黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2022-2023学年高二上学期期末考试 化学试题

2022-2023学年度上学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2. 下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O ⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A. ①⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①⑥⑦⑧ 3. 少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的 ①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸 A ③⑤ B. ①③ C. ⑥⑦ D. ⑦⑧ 4. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能溶解的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞无明显变化的溶液 5. 依据下图判断，下列叙述正确的是 A. Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置 B. Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应 C. Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D. Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变 6. 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　） ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④ 7. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 8. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 9. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 C. 将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护 D. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 10. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是 A. 含有的溶液： B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 11. 用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是 A. B. C. D. 12. 等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余 A. ③④⑤ B. ③④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑤⑥ 13. 下列叙述与图对应是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 14. 下列关于盐类水解应用中，说法正确的是 A. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B. 除去溶液中的，可以加入固体 C. 泡沫灭火器的原理： D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 15. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为： ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤流经盐桥进入负极溶液中 ⑥内电路中电流由正极流向负极 A. ①②⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③④⑥ 16. 科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了 B. 过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成 C. 过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量 D. 总反应的化学方程式是 17. 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A. PbO2为电池的负极 B. 充电时电子由正极流向负极 C. 充电时阴极发生氧化反应 D. 放电时电解液的pH值逐渐增大 18. 酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B. 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C. 盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高 D. 实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL 19. 酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从呼气的电极透过质子交换膜，流向通入的电极 B. 负极的电极反应式为 C. 该电池工作一段时间后，正极区溶液的减小 D. 每消耗时，外电路就通过电子 20. 下列说法错误的是 A. 醋酸钠溶液中离子浓度大小的关系 B. 溶液中 C. 溶液 D. 常温下的溶液中 二、非选择题(本题共4道题，每空2分，共40分。) 21. 根据所学知识，回答下列问题 （1）室温下，将(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；将加热到45℃时，失去两分子水、热效应为；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为。则用、、、表示的关系式为___________。 （2）我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：O=O、C=O的键能分别为a、b，估算CO键能为___________()。 （3）稀的强酸与稀的强碱反应生成生成(l)时放出的热称为中和热。已知含的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出的热量。写出表示中和热的热化学方程式：___________。 （4）已知：液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，反应的热化学方程式为___________。 （5）已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔燃烧热的热化学方程式为___________。 22. 合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。 （1）煤化工中生产合成气的反应为：， ①该反应的平衡常数表达式为___________； ②判断该反应的自发性___________； ③在恒温恒容下，同时放入、、、四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是___________。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，各组分的物质的量相等 C．反应体系中，当有键断裂的同时有键断裂 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）已知上述反应在T℃时的平衡常数为，相同温度下，在容积为的密闭容器中发生该反应，某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：，，，，此时体系中的反应___________达到平衡状态(填“是”或“未”)，若填“未达到平衡状态”，则平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)，若已达到平衡状态，请通过计算加以说明___________。 23. 回答下列问题 （1）物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤， 这5种溶液按pH由大到小的顺序为：___________(填序号)。 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的=___________；的溶液中，水电离出来的___________mol/L。 （3）室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知25℃时，，。调节溶液，此时___________，已沉淀完全。 24. 某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 根据要求回答相关问题： （1）甲装置中负极的电极反应式为___________。 （2）乙装置中Fe电极名称及电极反应式为___________。 （3）乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的___________通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。 ①，②，③，④，⑤，⑥。 （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。 2022-2023学年度上学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4道题，每空2分，共40分。) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. ，，所以高温自发 ③. ACD （2） ①. 未 ②. 逆向 【23题答案】 【答案】（1）②>⑤>①>④>③ （2） ①. ②. （3）> （4） 【24题答案】 【答案】（1） （2）阴极； （3） ①. 阳 ②. ③⑤ （4）12.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $