2.1.2 氧化钠和过氧化钠（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019，山东海南版）

第2课时 氧化钠和过氧化钠 目录 新知探究(一)——氧化钠和过氧化钠的性质 新知探究(二)——Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算 课时跟踪检测 2 氧化钠和过氧化钠的性质 新知探究(一) 导学设计　 实验探究Na2O2与H2O反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ； ②用pH试纸检验，试纸_____ 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为 ______________________________ 发热 复燃 变蓝 放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1．Na2O2与H2O反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？若生成一个O2分子，转移几个电子？Na2O2是碱性氧化物吗？ 提示：氧化剂和还原剂均是Na2O2，转移2个电子，Na2O2不是碱性氧化物。 2．写出Na2O与H2O反应的化学方程式，Na2O是碱性氧化物吗？ 提示：Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O是碱性氧化物。 3．Na2O2与CO2的反应类似Na2O2与H2O反应，也生成O2，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，反应中氧化剂和还原剂是什么物质？ 提示：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 4．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，为什么？ 提示：人呼出的CO2和H2O(g)与Na2O2均反应生成O2。 [系统融通知能] 氧化钠和过氧化钠的比较 生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 续表 与H＋ 反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 续表 [微点拨]　过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，从而具有漂白性，可以使酚酞先变红后褪色，也可以用来漂白织物、羽毛等，而Na2O不具有强氧化性。 [题点多维训练] 题点(一)　Na2O与Na2O2的性质及其比较 1．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是(　 ) A．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子数之比均为1∶2 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．Na2O和Na2O2的颜色不同 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 √ 2．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼类等排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。 (1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择____________放入水中，理由是_______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________。 CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品 的存活(或CaO2能缓慢与水反应，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于 鲜活水产品的长途运输) (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式： ________________________________。 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 题点(二)　Na2O2性质的实验探究 3．(2024·海安市高一月考)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中不正确的是(　 ) √ A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是做氧化剂 解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡的主要成分是氧气，故A正确；酚酞与碱性物质变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，主要是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成氧气和水，故D错误。 4．某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 [装置分析] (1)装置①中反应的离子方程式是 ___________________________________。 (2)装置②中的试剂是________(填字母)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓硫酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ a (3)装置③中的试剂是_______。 浓硫酸 [进行实验] 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 (1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________________________________________________。 步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃 (2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 [实验反思] (1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是______________________________ ____________________________。 (2)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，__________________________________________。 气体中有水，水也可与Na2O2反应 产生O2，使带火星的木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算 新知探究(二) 典例导学　 [典例]　a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(　 ) √ 将反应①与③相加可得：Na2O2＋CO===Na2CO3 ⑤ 将反应②与④相加可得：Na2O2＋H2===2NaOH ⑥ 由反应⑤⑥可知，当H2、CO在O2中充分燃烧后的产物通入足量Na2O2完全反应后，Na2O2增加的质量就是CO和H2的质量和。 [系统融通知能] 1．Na2O2与CO2、H2O反应的电子转移关系 Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1分子O2转移电子均为2e－，且两反应中的氧化剂与还原剂均为Na2O2。当Na2O2与CO2、H2O的混合气体反应时，可以考虑先与CO2反应再与H2O反应进行分析计算。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　2×78　　2×44　　2×106　　　　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　2×78 　 2×18　 　 4×40　　　　 2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 3．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 [题点多维训练] 1．[双选]对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　 ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2 C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4 D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，固体增重2 g √ √ 解析：A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，生成1分子O2，转移2个电子，错误；D项，18 g水参与反应，固体增重2 g，正确。 √ 2．21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加(　 ) A．21.2 g B．14 g C．6.78 g D．不能确定 3．一定温度下，m g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，则n与m的大小关系为n________m(填“＞”“＜”或“＝”)。 ＝ 课时跟踪检测 (选择题每小题3分，本检测满分80分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入(　 ) A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2的适当比例。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是(　 ) A．都是钠的氧化物 B．加入水中，溶液都呈碱性 C．都能和二氧化碳反应生成纯碱 D．都是强氧化剂 解析：Na2O2是强氧化剂，而Na2O的氧化性很弱。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中通入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(　 ) A．烧碱 B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打 解析：烧碱、氧化钾与二氧化碳反应不能生成氧气，不能使棉花燃烧，小苏打与二氧化碳不反应。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4．(2024·黄冈期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　 ) A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O中的阴、阳离子数目之比为1∶2，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶1 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能做氧化剂 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由反应方程式可知，等质量的Na2O2反应时转移的电子数相同，故A正确；Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，故B错误；Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是(　 ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2===Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：该反应Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，S元素的化合价由＋4价变为＋6价，所以Na2O2只做氧化剂，SO2做还原剂，则Na2O2只表现出氧化性不表现出还原性，故C正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。 下列说法中正确的是(　 ) A．Na2O2不如Na2O稳定 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．反应③中生成1个O2分子转移4个电子 D．反应①和③是氧化还原反应，反应②是离子反应 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：A项，氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，错误；B项，离子方程式电荷不守恒，错误；C项，反应③生成1个O2分子转移2个电子，错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8．[双选]向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：a.取反应后的溶液加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验b、c中红色均不褪去。下列分析错误的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2 B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂 C．实验b、c证明使酚酞褪色的是NaOH和O2 D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：Na2O2与H2O反应产生的气体为O2，A正确；Na2O2与H2O反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验b、c作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，C错误；根据向反应后所得溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　 ) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 10．(10分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。 (1)①若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_______，A→C反应的化学方程式为______________________。 解析：由题意可知：A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。 Na2O 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 3 ②C转化为D的离子方程式为__________________________________，反应中氧化剂是______，还原剂是_______。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Na2O2 Na2O2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，B→C反应的化学方程式为____________________。 A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：__________________(若不能，此空不填)。 能 CO2 解析：由题意可知：A为C，B为CO，C为CO2，D为H2CO3。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11．(12分)(2024·梅州高一检测)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)B装置中反应的离子方程式为__________________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 _____________________________、_____________________________。 (3)D装置可除去C装置中未反应的__________，该反应的离子方程式为__________________________。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ CO2 (4)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为__________________________________________________________ _________________________________。 取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中， 若木条复燃，证明所收集的气体为O2 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12．(14分)(2024·济宁一中阶段练习)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作为供氧剂。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (1)A是制取CO2的装置，其装置中仪器a的名称是__________。 (2)B中的试剂是____________溶液，发生反应的离子方程式是_________________________。 分液漏斗 饱和NaHCO3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为______________________________。 解析：C中Na2O2固体与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是__________________。 解析：D中NaOH溶液的作用是吸收多余的CO2气体。 吸收二氧化碳气体 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________________ _________________________________，说明过氧化钠可作为供氧剂。 把试管F移出水面， 将带火星的木条伸入试管，木条复燃 解析：试管F中收集满气体(O2)后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有O2生成，说明Na2O2可作为供氧剂。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 高阶思维训练(选做题) 13．(17分)某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有少量Na2O2的试管中加入 蒸馏水，得到溶液a 反应剧烈，产生能使带火星的 木条复燃的气体 然后向溶液a中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，再逐渐变浅， 约10分钟溶液变为无色 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： [推理与假设] (1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为 _______________________________。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 向溶液a中滴加酚酞溶液本应只会变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设： 假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性 解析：根据实验现象产生能使带火星的木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱NaOH生成，据此写出化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 [实验与观察] (2)请完成下表： 实验编号 1 2 3 实验装置 实验假设(填“A”“B”或“C”) 假设_____ 假设_____ 假设_____ B C A 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 _______________________ 续表 [查阅资料] 该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 假设A、B、C均不成立 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 [推理与假设] 该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。 解析：实验1，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，如果先变红后褪色，说明假设B成立；实验2，将氧气通入NaOH和酚酞的混合溶液中，如红色褪去，说明假设C成立；实验3，将氧气通入Na2CO3和酚酞的混合溶液中，如红色褪去，说明假设A成立；溶液变红后10分钟均无变化，说明假设A、B、C均不成立。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 [实验与观察] (3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末________(填化学式)，快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞溶液后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____________ ____________________________________________________________ 。 加入MnO2， MnO2 充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后变红，10分钟后溶液 颜色不变 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：使H2O2分解产生氧气常用的催化剂为MnO2；要验证H2O2与酚酞发生了反应，实验方案为取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液变红，10分钟后溶液颜色不变。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 [解释与结论] (4)由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为________________________________________________； 但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是 ________________________________________________________。 Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O2===2H2O＋O2↑　 H2O2在碱性条件下不稳定(或H2O2受热易分解，大部分已分解) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：由实验结果可知，Na2O2与H2O反应，有中间产物H2O2生成，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O2===2H2O＋O2↑；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解。 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 阳、阴离子个数比为2∶1 类别 碱性氧化物 过氧化物 2Na2O＋O22Na2O2 解析： Na2O、Na2O2中阴离子分别为O2－和O，阳离子均为Na＋，即二者阴、阳离子数之比均为1∶2，A项正确；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确；Na2O与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，可用于供氧，不属于碱性氧化物，B项正确，D项错误。 A．a g　　 B. g　　 C. g　　 D. g [解析]　由于CO与H2燃烧的反应为 2CO＋O22CO2 ① 2H2＋O22H2O ② 将生成的CO2和水蒸气通过Na2O2后发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④ 解析： H2(21.2 g)H2ONaOH＋O2，固体质量增加为H2的质量即21.2 g。 7．某溶液中含有HCO、CO、Na＋、NO四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　 ) A．NO B．CO、NO C．HCO、NO D．CO、NO、Na＋ 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的OH－与溶液中的HCO反应生成CO和H2O，溶液中HCO浓度减小，CO浓度增大，溶液中NO浓度基本不变。 解析：向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm 　　　 88　　　　　　　　　 56 m(CO2)　　　　　　 　m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 　　　 36　　　　　　　　　 4 m(H2O)　　　　　　　m(H2O) 所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g、m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g；解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 2Na＋O2Na2O2 2CO＋O22CO2 C＋CO22CO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 2OH－＋CO2===CO＋H2O 解析：装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl杂质，其中HCl与饱和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。 H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ $$