精品解析：山东省淄博市张店区第七中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷

七中教育集团初四化学10月随堂练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-5.5 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（（共20小题，每个题目只有一个正确选项。每题2分，共40分。） 1. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 硝酸钾溶液 D. 蔗糖溶液 2. 下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是 A. 用肥皂洗去衣服上的油渍 B. 用洗洁精洗去碗筷上残留的油污 C. 用洗衣粉清洗衣服上的污渍 D. 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙） 3. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A. 溶质：溶剂=1：4 B. 溶质：溶液=1：5 C. 溶剂：溶液=4：5 D. 溶质：溶剂=1：5 4. 如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B. 鸡蛋清的碱性比牙膏强 C. 施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 胃酸过多的人不宜多食泡菜 5. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 6. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 7. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1 B. 在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C. 在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D. 在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等 8. 用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D 9. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 10. 欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是 A. 蒸发22.5g水 B. 蒸发25g水 C. 加入5gKNO3 D. 加入10gKNO3 11. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 12. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是 A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡 C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色 13. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为 A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+ 14. 阅读下列84消毒液和洁厕灵等产品部分说明，判断下列说法不正确的是 产品品名 84消毒液 主要原料 有效成分次氯酸钠（NaClO） 主要性能 无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥 发性等 主要功能 高效消毒剂 注意事项 不能与洁厕灵混合产生有毒物质氯气（Cl2）] 产品品名 洁厕灵 主要原料 有效成分为盐酸（HCl） 主要性能 无色液体、有刺激性气味 主要功能 有效清除污垢、除异味 注意事项 密封、置于阴凉处 A. ①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序：①>③>② B. 石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红 C. 洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品 D. 将红色纸花放入84消毒液中，纸花最终呈无色 15. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水，打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲可能是酸 B. 乙一定是盐 C 甲、乙发生反应后一定有CO2生成 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 16. 在分别盛有3mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液，同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，可以见到盛自来水试管中的溶液变成红色，盛蒸馏水试管中的溶液仍保持无色。下列对该实验现象的解释正确的是（　　） A. 加热时酚酞溶液会变成红色 B. 自来水中存在碱性的物质 C 自来水沸腾后呈碱性 D. 蒸馏水沸腾后呈中性 17. 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。 A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 18. 图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中浇杯内的物质，下列说法正确的是 A. R物质是氯化铵 B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① C. 烧杯②中溶质的质量分数为60% D. ①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C.在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D.浓盐酸敞口放置空气中 A. A B. B C. C D. D 20. 某醋酸（CH3COOH）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为 A. 8% B. 15% C. 25% D. 50% 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 二、理解与应用（本大题包含2个小题，共26分） 21. 如表是某物质R的部分溶解度数据，请回答。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于_______（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化为_______。 （3）在20C时，物质R的溶解度为21.8g，其含义是_______。 （4）20℃时将15gR加入盛有50g水的烧杯中，实验过程如图（水的变化忽略不计）。根据如图实验过程及现象分析：烧杯①中溶液的质量为_______，X的取值范围是_______。①～④溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______（用序号表示）。 22. 某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮化钠（NaN3）是一种白色固体。在化工生产中可由叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到。 （1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号），HN3属于_______（填“酸”“碱”、“盐”）。 （2）写出叠氮酸与NaOH溶液的反应化学方程式_______，反应属于_______（填基本化学反应类型），其反应实质为_______。 （3）向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显_______性。 （4）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_______。 三、实验探究题（本大题包含2个小题，共23分） 23. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_______（填名称），该仪器的作用是_______。 （2）小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_______；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该_______。 A.减少砝码 B.调节平衡螺母 C.减少氢氧化钠 D.增加氢氧化钠 （3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_______。 （4）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是_______。 （5）若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏大的是_______（填序号）。 A. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 B. 称量氢氧化钠的过程中，操作过慢 C. 砝码缺角 D. 量水的体积时，俯视量筒 E. 称量前天平指针偏左 24. 某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验： 方案一：甲同学按图一进行实验。 （1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是________。 方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。 （2）0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是________。60s时溶液中的溶质有________。 （3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是________。 方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。 （4）实验①、②的实验目的是________。 （5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________。 （6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是________。 拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究： （7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再________（写出你的操作及对应实验现象），则证明两者确实发生了反应。 四、分析与计算（本题包含1个小题，共11分） 25. 胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但若胃酸分泌过高，人就会出现吞酸、反胃、烧心等现象，严重者会引起周的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g~7.3g。治疗胃酸过多的药物主要有：抑酸药和抗酸药两大类。常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起同穿孔。患者如长期使用抗酸药物，可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 （1）胃酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 文中提到的抗酸药的主要成分都是碱 B. 胃酸能帮助消化，还能杀死食物里的细菌 C. 适量服用含有碳酸钙的药物可治疗胃酸过多 D. 为防止胃酸分泌过多，建议长期使用抗酸药 （3）某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抗酸剂。 XXX牌复方抗酸剂 有效成分：氢氧化镁 用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 该抗酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 七中教育集团初四化学10月随堂练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-5.5 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（（共20小题，每个题目只有一个正确选项。每题2分，共40分。） 1. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 硝酸钾溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意； C、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意； D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意。故选A。 2. 下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是 A. 用肥皂洗去衣服上的油渍 B. 用洗洁精洗去碗筷上残留的油污 C. 用洗衣粉清洗衣服上的污渍 D. 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙） 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂具有乳化作用，用肥皂洗去衣服上的油渍利用了肥皂的乳化作用，选项错误； B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，用洗洁精洗去碗筷上残留的油污利用了洗洁精的乳化作用，选项错误； C、洗衣粉具有乳化作用，能够乳化油污，用洗衣粉清洗衣服上的污渍利用了洗衣粉的乳化作用，选项错误； D、用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”是因为稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，原理是盐与酸发生化学反应，与乳化无关，选项正确，故选D。 3. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A. 溶质：溶剂=1：4 B. 溶质：溶液=1：5 C. 溶剂：溶液=4：5 D. 溶质：溶剂=1：5 【答案】D 【解析】 【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【详解】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确; B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确; C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确; D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。 故选D。 4. 如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是 A. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B. 鸡蛋清的碱性比牙膏强 C. 施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 胃酸过多的人不宜多食泡菜 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误； B、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误； C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误； D、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确。 故选D。 5. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。 【详解】A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误； C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确； D、碳酸钙与盐酸的反应为盐与酸的反应，不是中和反应，故D错误。 故选C。 6. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误； B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误； C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确； D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。 故选C 7. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1 B. 在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C. 在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D. 在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的体积比为3:1，A错误； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液，B正确； C、在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体不再溶解，溶液质量不变，C错误； D、在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的概念以及饱和溶液的相关知识是正确解答本题的关键。 8. 用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 故选C。 9. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。 故选A。 10. 欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是 A. 蒸发22.5g水 B. 蒸发25g水 C. 加入5gKNO3 D. 加入10gKNO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有，解得y=25g，故A错误，B正确； 若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：，解得x=6.25g，故C、D都不对； 故选B。 11. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意； B、氢氧化铝与胃液主要成分盐酸反应，为中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意； C、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，该应用一定与中和反应原理无关，符合题意； D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，属于中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，但不符合题意。 故选：C。 12. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是 A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡 C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A正确； B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B正确； C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C正确； D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D错误。 故选D。 13. 某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为 A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+ 【答案】D 【解析】 【分析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设A13+、、、M的个数分别为1、1、3、2，则已有正电荷总数为3×1=3、负电荷总数为1×1+2×3=7，则M应带7-3=4个单位正电荷，则1个M所带正电荷数为 4÷2=2； 【详解】由分析得： A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误； B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误； C、氯离子带负电荷，错误； D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确。 故选D。 14. 阅读下列84消毒液和洁厕灵等产品部分说明，判断下列说法不正确的是 产品品名 84消毒液 主要原料 有效成分次氯酸钠（NaClO） 主要性能 无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥 发性等 主要功能 高效消毒剂 注意事项 不能与洁厕灵混合产生有毒物质氯气（Cl2）] 产品品名 洁厕灵 主要原料 有效成分为盐酸（HCl） 主要性能 无色液体、有刺激性气味 主要功能 有效清除污垢、除异味 注意事项 密封、置于阴凉处 A. ①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>② B. 石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红 C. 洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品 D. 将红色纸花放入84消毒液中，纸花最终呈无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、设NaClO中Cl化合价为x，Na为+1价，O为-2价，化合物中元素化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1，Cl为+1价；HCl中H为+1价，则Cl为-1价；Cl2为单质，则Cl为0价，则三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②，故选项说法正确； B、根据题干信息可知84消毒液pH=11，则84消毒液呈碱性，能使紫色的石蕊变蓝，但是84消毒液具有漂白性，溶液最终呈无色；洁厕灵的有效成分为HCl，HCl的溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。故选项说法错误； C、洁厕灵的主要成分是HCl，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与HCl发生化学反应，则洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品，故选项说法正确； D、84消毒液具有漂白性，将红色纸花放入84消毒液中，纸花最终呈无色，故选项说法正确； 故选B。 15. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水，打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲可能是酸 B. 乙一定是盐 C. 甲、乙发生反应后一定有CO2生成 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由饱和石灰水变浑浊有两种可能，一种是甲和乙反应生成二氧化碳使石灰水变浑浊，另一种是甲和乙混合放出大量的热，使得饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，如果甲是酸，乙可以是石灰石，能生成二氧化碳，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高；如果甲是水，乙可以是氧化钙，两者形成溶液会放出大量的热，饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，但随着温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升。 【详解】A、甲可能是酸，可以和石灰石反应，故选项A符合题意； B、乙不一定是盐，可能是金属氧化物，如氧化钙，故选项B不符合题意； C、甲、乙发生反应后不一定有二氧化碳生成，可能是发生反应产生了热量，故选项C不符合题意； D、U形管左、右两侧液面随着集气瓶温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升，右侧液面会逐渐的下降，故选项D不符合题意； 故选：A。 16. 在分别盛有3mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液，同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，可以见到盛自来水试管中的溶液变成红色，盛蒸馏水试管中的溶液仍保持无色。下列对该实验现象的解释正确的是（　　） A. 加热时酚酞溶液会变成红色 B. 自来水中存在碱性的物质 C. 自来水沸腾后呈碱性 D. 蒸馏水沸腾后呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，盛蒸馏水试管中的溶液仍保持无色，说明加热时酚酞溶液不会变成红色，不符合题意； B、加热沸腾后，盛自来水试管中的溶液变成红色，不能说明自来水中存在碱性物质，可能是加热后，生成了碱性物质，不符合题意； C、加热沸腾后，盛自来水试管中的溶液变成红色，说明自来水沸腾后呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，符合题意； D、加热沸腾后，盛蒸馏水试管中的溶液仍保持无色，不能说明蒸馏水沸腾后呈中性，也可能是呈酸性，不符合题意。 故选C。 17. 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。 A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 18. 图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中浇杯内的物质，下列说法正确的是 A. R物质是氯化铵 B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>① C. 烧杯②中溶质的质量分数为60% D. ①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故说法错误； B、据图可知，烧杯①中的质量分数为：×100%23.1%，烧杯②的质量分数为：×100%37.5%，烧杯③中的质量分数为：×100%28.6%，所以溶质的质量分数大小依次为②>③>①，故说法正确； C、烧杯②的质量分数为：×100%37.5%，故说法错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故说法错误。 故选B。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C.在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 D.浓盐酸敞口放置在空气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故A错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应生成水，加入的盐酸中有水，溶液的pH 不会小于或等于3，只会接近3，故B错误； C、在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，还会继续溶解硝酸钾，溶液的质量不断增大，至达到饱和，溶液质量不再发生变化，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置在空气中，会不断挥发出溶质氯化氢，溶液的溶质质量分数会逐渐变小，故D错误； 故选：C。 20. 某醋酸（CH3COOH）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为 A. 8% B. 15% C. 25% D. 50% 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，某醋酸（CH3COOH）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，结合醋酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，可计算出醋酸的水溶液中氢元素和氧元素的质量比，进而可计算出氧元素的质量分数、碳元素的质量分数，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【详解】醋酸（CH3COOH）中氢氧质量比为﹙1×4﹚：﹙16×2﹚=1：8，而水中氢氧质量比也是1：8，所以当氢元素为10%时，氧元素的质量为80%，则碳的质量分数为1-10%-80%=10%。则醋酸的质量分数为，故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 二、理解与应用（本大题包含2个小题，共26分） 21. 如表是某物质R的部分溶解度数据，请回答。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，R属于_______（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化为_______。 （3）在20C时，物质R的溶解度为21.8g，其含义是_______。 （4）20℃时将15gR加入盛有50g水的烧杯中，实验过程如图（水的变化忽略不计）。根据如图实验过程及现象分析：烧杯①中溶液的质量为_______，X的取值范围是_______。①～④溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______（用序号表示）。 【答案】（1）易溶 （2）先增大后减小（合理可） （3）20℃时，100g水中最多溶解21.8gR物质 （4） ①. 60.9g ②. 8.2<K≤9.4 ③. ③>④>②>① 【解析】 【小问1详解】 20℃，物质R的溶解度大于10g，则属于易溶物质。 【小问2详解】 根据表中数据可知，R的溶解度随温室升高而先增大后减小。 【小问3详解】 在20C时，物质R的溶解度为21.8g，表示为：20℃时，100g水中最多可溶解21.8gR物质。 【小问4详解】 20℃，R的溶解度为21.8g，则50g水中最多可溶解R的质量为，则烧杯①中溶液的质量为50g+10.9g=30.9g； 40℃，R的溶解度为48.8g，则50g水中最多可溶解R的质量为，由于烧杯③中没有固体，则最多加入的质量为24.4g-15g=9.4g，又由于60℃时，R的溶解度为46.4g，则50g水中最多可溶解R的质量为，烧杯④中有固体，则至少加入23.2g-15g=8.2g，则X的取值范围为8.2<X≤9.4； 由于溶解的固体：③>④>②>①，则溶质的质量分数由大到小的顺序是③>④>②>①。 22. 某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮化钠（NaN3）是一种白色固体。在化工生产中可由叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到。 （1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号），HN3属于_______（填“酸”“碱”、“盐”）。 （2）写出叠氮酸与NaOH溶液的反应化学方程式_______，反应属于_______（填基本化学反应类型），其反应实质为_______。 （3）向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显_______性。 （4）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸 （2） ①. HN3+NaOH=NaN3+H2O ②. 复分解反应 ③. H++OH-=H2O （3）碱 （4）2NaN32Na+3N2↑ 【解析】 【小问1详解】 叠氮酸化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，其中氢元素显+1价，则叠氮酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；HN3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸。故填：①；②酸； 【小问2详解】 叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，反应的化学方程式为；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，其反应的实质是。故填：①；②复分解反应；③； 【小问3详解】 无色酚酞试液遇碱变红，故向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显碱性。故填：碱； 【小问4详解】 叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，反应物中含Na、N2，生成物中也应含Na、N2，故生成的两种单质是钠和氮气，故该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握化学用语的书写以及化学反应类型的判断、复分解反应的实质等相关知识是正确解答本题的关键。 三、实验探究题（本大题包含2个小题，共23分） 23. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_______（填名称），该仪器的作用是_______。 （2）小婧按图2操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_______；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该_______。 A.减少砝码 B.调节平衡螺母 C.减少氢氧化钠 D.增加氢氧化钠 （3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_______。 （4）配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是_______。 （5）若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏大的是_______（填序号）。 A. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 B. 称量氢氧化钠的过程中，操作过慢 C. 砝码缺角 D. 量水的体积时，俯视量筒 E. 称量前天平指针偏左 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌、加速NaOH的溶解 （2） ①. 称量物（或氢氧化钠）和砝码放置位置放反了 ②. D （3）18% （4）钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O） （5）D 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。故选D； 【小问3详解】 该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为； 【小问4详解】 氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O） 【小问5详解】 A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意； B、称量氢氧化钠的过程中，操作过慢，由于氢氧化钠容易潮解，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，不符合题意； C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，不符合题意； D、量水的体积时，俯视量筒，量取的水偏少，导致氢氧化钠质量分数偏大，符合题意； E、称量前天平指针偏左，相当于左盘中在称量已的部分氢氧化钠，导致称量的氢氧化钠质量偏小，导致质量分数偏小，不符合题意。 故选D。 24. 某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验： 方案一：甲同学按图一进行实验。 （1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是________。 方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。 （2）0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是________。60s时溶液中的溶质有________。 （3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是________。 方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。 （4）实验①、②的实验目的是________。 （5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________。 （6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是________。 拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究： （7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再________（写出你的操作及对应实验现象），则证明两者确实发生了反应。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2） ①. 刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显（刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显） ②. NaCl和NaOH （3）溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7；或者溶液的pH由小于7逐渐变成等于7或大于7或者溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性或者碱性 （4）证明了无水醋酸和氢氯化钠不含有水，不能使硅胶变色；与③做对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水 （5）防止空气中的水分进入试管干扰试验 （6）试管①②中的硅胶不变色试管，③中的硅胶由蓝色变为红色 （7）向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生（可证明盐酸没有了） 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。故填：； 【小问2详解】 0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，因为刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显（刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显）；60s时pH大于7，此时溶液中的溶质有反应生成的和。故填：①刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显（刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显）②和； 【小问3详解】 根据图二分析，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是，溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH＝7。故填：溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7（或者溶液的pH由小于7逐渐变成等于7或大于7或者溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性或者碱性）； 【小问4详解】 通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成。故填：证明了无水醋酸和氢氯化钠不含有水，不能使硅胶变色；与③做对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水； 【小问5详解】 空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验。故填：防止空气中的水分进入试管干扰试验； 【小问6详解】 能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色。故填：试管①②中的硅胶不变色试管，③中的硅胶由蓝色变为红色； 【小问7详解】 想要证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后发生了反应，只要证明其中的某种物质的性质发生变化或量减少即可。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果向混合后的溶液中加入锌粒，没有气体产生，说明稀盐酸被消耗了，可证明两者确实发生了反应，故实验操作及对应实验现象为：再向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生。故填：向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生（证明盐酸没有了）。 【点睛】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象分析，熟练掌握了酸碱中和反应相关知识才能正确解答本题。 四、分析与计算（本题包含1个小题，共11分） 25. 胃酸指胃液中分泌盐酸。胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但若胃酸分泌过高，人就会出现吞酸、反胃、烧心等现象，严重者会引起周的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g~7.3g。治疗胃酸过多的药物主要有：抑酸药和抗酸药两大类。常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起同穿孔。患者如长期使用抗酸药物，可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 （1）胃酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 文中提到的抗酸药的主要成分都是碱 B. 胃酸能帮助消化，还能杀死食物里的细菌 C. 适量服用含有碳酸钙的药物可治疗胃酸过多 D. 为防止胃酸分泌过多，建议长期使用抗酸药 （3）某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抗酸剂。 XXX牌复方抗酸剂 有效成分：氢氧化镁 用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 该抗酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片? 【答案】（1）混合物 （2）BC （3）设参加反应的质量为。 该患者每次至少需服用片数是 答：该患者每次至少需服用4片。 【解析】 【小问1详解】 物质分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。胃酸中含有盐酸、水等多种物质，属于混合物。故填：混合物； 【小问2详解】 A、常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。其中碳酸氢钠、碳酸钙属于盐，氢氧化铝、氢氧化镁属于碱，氧化镁属于氧化物，故A选项说法错误； B、根据题干信息可知，胃液中的胃酸（0.2%-0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，故B选项说法正确； C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则适量服用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙，故C选项说法正确； D、患者如长期使用抗酸药物，可能刺激胃酸分泌过多，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物，故D选项说法错误。 故选：BC。 【小问3详解】 见答案 【点睛】本题难度不大，掌握物质的性质、混合物和纯净物的概念、酸碱盐的判断、根据化学反应方程式计算等是正确解答本题的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$