2024届广西梧州市、忻城县高三下学期5月仿真模拟化学试卷

广西2024届高中毕业班5月仿真考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班别、准考证号填写在答题卡上。 2.第1~14小题答案用2B铅笔填涂在答题卷选择题方框内，第15~18小题用0.5mm黑色签字笔写在答题卷上各题的答题区域内，在试题卷上答题无效！ 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法正确的是 A. 瑶族祝著节时制甜酒过程只发生了水解反应 B. 螺蛳粉和桂林米粉的配料酸笋含有的乳酸可用于合成生物降解塑料 C. 贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物 D. 瑶族祝著节时打的铜鼓为铜合金，铜合金的硬度比纯铜小 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价电子排布图： B. 固体HF中的链状结构： C. 的VSEPR模型： D. 2，3-二甲基丁烷的键线式 3. 过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含过氧键的数目为 B. 在该反应中每生成转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 溶液中的数为 4. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. 的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 B. 将通入冷的石灰水，制得漂白粉 C. 工业上用焦炭和石英砂反应制备粗硅 D. 铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝 5. 下列方程式与所给事实均正确的是 A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 氯气溶于水，水溶液显酸性： C. 将少量通入溶液： D. 向溶液中加入至溶液显中性： 6. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加饱和溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 取溶液，滴加2到3滴溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应是可逆反应 C 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 D 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验 无明显现象 溶液中无 A. A B. B C. C D. D 7. 通过细胞生物学试剂透明质酸(玻尿酸)生物合成的抑制剂(4-M)，具有抗肿瘤和抗转移作用，其结构简式为。下列对于该有机物的说法错误的是 A. 分子中的官能团有3种 B. 与足量加成后，产物分子中含有4个手性碳原子 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应 8. 为短周期主族元素，且原子序数依次递增，的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，基态原子未成对电子数在所处周期中最多，为其所属周期中原子半径最大的金属元素，的第一电离能大于，且与位于同一周期，同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 氢化物的沸点比较： C. 与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形 D. X与M可形成离子化合物 9. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A. 图1除去胶体中的 B. 图2可吸收多余的HCl气体 C. 图3测定未知溶液的浓度 D. 图4煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 10. 碳酸锰（）是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。利用软锰矿(主要成分是，含有少量的等)制备碳酸锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的pH 1.8 3.5 沉淀完全时的pH 3.0 4.6 A. “沉锰”时发生反应的离子方程式为 B. “转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，以便后续操作除去 C. 滤渣1的主要成分可用于制备芯片 D. 若使第二次“过滤”时沉淀完全，则其溶液中 11. 可利用电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时要求通过补充电解质溶液使中间室NaCl溶液浓度不变，电解时阴极生成气体的速率为，下列说法错误的是 A. 离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 B. 惰性电极M的电极反应式为： C. 合成室内发生的反应为： D. 中间室补充NaCl的速率为 12. 已知在一定条件下可发生反应，其中投料比(取值分别为2、3、4)和温度与的平衡转化率的关系如图所示[Q点]。下列说法错误的是 A. 催化剂可以改变单位时间内的转化率 B. X表示 C. 时， D. 该反应为放热反应 13. 近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 B. 图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 C. 与中氧原子的杂化方式均相同 D. 晶体中，配位数为8 14. 室温下，向的柠檬酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中和的分布系数(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水解平衡常数为 B. 当加入NaOH溶液体积为20mL时，所得溶液为碱性 C. pH为5左右时，加入NaOH发生的主要反应为 D. n点： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 过硼酸钠是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理为：。 ⅰ．的制备 ①在仪器e中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。 ②将仪器e转至水槽中，加入双氧水并控制流量，在6℃左右搅拌1小时，有大量晶体析出。 ③待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器e的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。 （2）步骤2中最适宜的方式为___________(填标号)。 a．水浴加热 b．冰水浴 c．油浴加热 d．酒精灯直接加热 （3）步骤3中，用乙醇洗涤的目的是___________________________。 （4）步骤2中，控制加入双氧水的流量的操作为___________________________。 ⅱ．中活性氧含量的测定 活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量(相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验： ①称取0.4g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入足量稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。 ②用高锰酸钾标准溶液滴定溶液的至终点，发生的反应为； (不与反应) ③三次滴定平均消耗溶液12.80mL。 （5）配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________。 （6）实验②中达到滴定终点的现象是___________________________。 （7）活性氧的质量分数为___________。 16. 科学家开发的光催化剂实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是，含少量和等杂质)为原料制备钒酸铋的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有和。② 回答下列问题： （1）提高浸取率的措施是___________________(任写两个措施)；浸渣1的成分为___________。 （2）写出转化的离子方程式：___________________。 （3）氧化调pH的温度不宜过高的原因是___________________________；调pH的范围为___________。(当溶液中某离子浓度时，可视为该离子沉淀完全；氧化调pH时浓度为) （4）写出氯化的化学方程式：___________________。 （5）将滤液3经蒸发结晶、趁热过滤，得到NaCl晶体，其晶胞结构如图所示 ①在NaCl晶体中，与每个距离等同且距离最近的几个所围成的空间几何构型为___________。 ②已知NaCl晶体中，距离最近的与间的平均距离为，求NaCl晶胞的密度的表达式为___________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ （1）___________，下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．断裂键的同时断裂键 B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D． （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为___________；判断的依据是___________________________________。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是___________________________。 （4）在条件下，的混合气发生反应③，当反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。 18. 阿伏苯宗是一种安全、高效的紫外线吸收剂，主要用作化妆品和护肤品的添加剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）物质C所含的官能团名称为：___________； （2）物质E的系统命名为：___________； （3）B→C、F→G的反应类型分别为___________、___________； （4）A→B的化学方程式为：___________； （5）G的酸性比苯甲酸的___________(填“大”或“小”)，原因是：___________________________________； （6）P是比G少一个碳的同系物，在P的同分异构体中，满足下列条件的有___________种： a．遇FeCl3溶液显紫色 b．能发生银镜反应 c．含手性碳原子 d．含有苯环 其中，核磁共振氢谱显示为7组峰，且峰面积比值为3∶2∶2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的其中一种结构简式为：___________。 广西2024届高中毕业班5月仿真考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班别、准考证号填写在答题卡上。 2.第1~14小题答案用2B铅笔填涂在答题卷选择题方框内，第15~18小题用0.5mm黑色签字笔写在答题卷上各题的答题区域内，在试题卷上答题无效！ 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三口烧瓶(或三颈烧瓶) ②. c （2）b （3）减少固体流失，洗去固体表面的水，洗去固体表面的杂质 （4）通过控制恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量 （5）玻璃棒和胶头滴管 （6）当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色由无色变为浅红且半分钟内不褪色 （7）12.8% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 适当升温，适当增大盐酸浓度 ②. SiO2 和S （2）Bi2S3 + 6Fe3+ = 2Bi3+ + 3S↓ + 6Fe2+ （3） ①. 温度过高，易分解 ②. 3≤ pH<4 （4） （5） ①. 正八面体 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -81kJ/mol ②. AB （2） ①. ②. 反应①的ΔH1＞0，是吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故 （3） ①. < ②. 在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位 （4） 【18题答案】 【答案】（1）醚键、(酮)羰基 （2）2-甲基-2-丙醇 （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） （5） ①. 小 ②. (CH3)3C—是推电子基，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱， 故G的酸性小于苯甲酸 （6） ①. 19 ②. 或 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $