专题06 物质的量（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 一、以物质的量为中心的思维导图 二、物质的量与气体摩尔体积 1．物质的量 (1)符号为n，单位是 (2)使用范围：适用于 粒子（如 、 、 、电子、中子、质子），不能用于宏观物质（如不能说1 mol大米，1 mol白菜）。 (3)阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 ，其数值约为 ，单位为mol－1，符号为NA (4)公式：n＝ 注意：物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔 ，1 mol H＋表示1摩尔 。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”粒子种类指代不明。 2．摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的 ,符号为M,单位为g·mol－1。 (2)数值: 以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在 上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)公式：n＝ 注意：摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者仅仅在 上相等。 归纳总结：求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中的微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。如某气体相对于H2的密度为16，则该气体摩尔质量为M=16×2=32。 3．气体摩尔体积 (1)含义:单位物质的量的气体所占的 ,符号为Vm,常用单位为L·mol－1。 (2)数值:标准状况(0 ℃、101 kPa)下Vm约为 L·mol－1。  (3)公式：n＝。 注意：①气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。 ②在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积中的气体指任意气体，可以是 物，也可以是 物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含分子总数为NA个。 三、阿伏加德罗定律 1．同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于 之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于 之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于 之比，等于相对分子质量之比 (1)推论适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 (2)推论可利用理想气体的状态方程pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。） 四、物质的量浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的换算关系 c＝ mol·L－1(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·mL－1) 3．溶液的稀释c1V1＝c2V2（稀释前后物质的量不变） 4．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶 三标志 常见规格 注意事项 温度、规格、刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 容量瓶在使用前要查漏 （2）配制过程示意图 (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用托盘天平称取5.9g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)具体误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 定容时，俯视刻度线 不变 减小 定容时，仰视刻度线 不变 增大 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 2．（23-24高一上·福建福州·期中）实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．滴管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．容量瓶 3．（23-24高一上·福建三明·期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液 4．（23-24高一上·广东佛山·期中）化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 D．个的质量为 5．（23-24高一上·江苏盐城·期中）在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 6．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C．标准状况下，中约含个分子 D．1摩尔的的质量为 7．（23-24高一上·湖南岳阳·期中）配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图 下列说法不正确的是 A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8．（23-24高一上·四川达州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．和混合气体中的氧原子数为 C．常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为NA D．与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 9．（23-24高一上·山东济宁·期中）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 10．（23-24高一上·四川成都·期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 11．（23-24高一上·江苏徐州·期中）标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 12．（23-24高一上·江苏南通·期中）有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 13．（23-24高一上·江西上饶·期中）将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.6mol·L-1 14．（23-24高一上·广西钦州·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 二、填空题 15．（23-24高一上·河南·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 (1)含 个分子，它能与 完全反应。 (2)标准状况下有四种气体：①、②个分子、③、④，气体体积由大到小的顺序为 (用序号表示)。 (3)某水培植物营养液仅含有(忽略)，测得和的物质的量浓度依次为、、，则 。 (4)黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 16．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）Ⅰ：现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩。 (1)物质中属于电解质的有 （填序号）。 (2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)写出少量的⑨与足量的⑥反应的离子方程式： 。 Ⅱ：请完成以下有关计算 (4)同温、同压下等质量的和，它们所占的体积比为 。 (5)气体X与气体Y所含的分子数相等，则X与Y的摩尔质量之比为 。 (6)同温同压下，有三个充有相应气体的气球（如图），其中。 ①气球A、B中气体的分子个数之比为 。 ②若气球A、C中气体的质量相等，则 。 17．（23-24高一上·天津·期中）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18．（23-24高一上·四川乐山·期中）某化学实验室需要硫酸铜溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取胆矾固体的质量为 。 (3)配制时，其顺序如下，其中操作错误的地方共有 处。 A．用天平准确量取所需的胆矾的质量，将胆矾加入盛有约水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 B．立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1∼2cm处 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 (4)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有___________。 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (5)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是___________。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (6)取所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为 ，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为 。 ( 6 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③气体摩尔体积中的气体指任意气体，可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含分子总数为NA个。 三、阿伏加德罗定律 1．同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 (1)推论适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 (2)推论可利用理想气体的状态方程pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。） 四、物质的量浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ (3)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的换算关系 c＝ mol·L－1(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·mL－1) 3．溶液的稀释c1V1＝c2V2（稀释前后物质的量不变） 4．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶 三标志 常见规格 注意事项 温度、规格、刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 容量瓶在使用前要查漏 （2）配制过程示意图 (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例） ①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用托盘天平称取5.9g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)具体误差分析 能引起误差的一些操作 n V c 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 减小 不变 偏小 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 所用容量瓶洗净后又用待配液润洗 增大 不变 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 (3)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 2．（23-24高一上·福建福州·期中）实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．滴管 B．烧杯 C．锥形瓶 D．容量瓶 【答案】C 【详解】配制250 mL 0. 5mol / L的NaOH的溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，用到的主要玻璃仪器有250mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，没有用到锥形瓶；故选C。 3．（23-24高一上·福建三明·期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液 【答案】A 【分析】50mL1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)＝3mol/L，据此解答。 【详解】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A错误； B．75mL1.5mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正确； C．150mL3mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正确； D．75mL1mol/L氯化铁溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正确； 答案选A。 4．（23-24高一上·广东佛山·期中）化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 D．个的质量为 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确； D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·江苏盐城·期中）在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 【答案】D 【详解】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确； B．由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确； C．由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，C正确； C．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错误； 故选D。 6．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C．标准状况下，中约含个分子 D．1摩尔的的质量为 【答案】B 【详解】A．HClO的摩尔质量是52.5g/mol，故A项错误； B．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B项正确； C．依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体，故C项错误 D．质量的单位是g，1molCO2的质量为44g，故D项错误； 故本题选B。 7．（23-24高一上·湖南岳阳·期中）配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图 下列说法不正确的是 A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶在使用前要检漏，在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，A正确； B．容量瓶不需要干燥，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、洗涤，最后是定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确； D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 8．（23-24高一上·四川达州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的原子数为 B．和混合气体中的氧原子数为 C．常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为NA D．与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．物质的量为0.1mol，则含有的原子数为，故A错误； B．和混合气体，则混合气体中的氧原子数为，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目不为NA，故C错误； D．镁失去两个电子变为镁离子，(物质的量为0.1mol)与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，故D错误； 综上所述，答案为B。 9．（23-24高一上·山东济宁·期中）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【详解】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确； C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误； 答案选D。 10．（23-24高一上·四川成都·期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 【答案】A 【分析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误； 故合理选项是A。 11．（23-24高一上·江苏徐州·期中）标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 【答案】A 【分析】标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为； 【详解】A．同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，A错误； B．等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，B正确； C．由分析可知，X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n，C正确； D．同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确； 故选A。 12．（23-24高一上·江苏南通·期中）有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 【答案】B 【详解】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 13．（23-24高一上·江西上饶·期中）将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.08mol·L-1 D．0.6mol·L-1 【答案】C 【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.08mol/L，故选C。 14．（23-24高一上·广西钦州·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。 下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2g/cm3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL1.00 mol/L的稀盐酸需该盐酸10 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol/L D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】C 【分析】依据计算公式可计算得到该盐酸溶质的浓度为=12 mol/L； 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．按稀释定律，100 mL×1.00 mol/L=V×12 mol/L，V=8.3mL，配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8.3mL，故B错误； C．据分析，该盐酸物质的量浓度为12 mol/L，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 二、填空题 15．（23-24高一上·河南·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 (1)含 个分子，它能与 完全反应。 (2)标准状况下有四种气体：①、②个分子、③、④，气体体积由大到小的顺序为 (用序号表示)。 (3)某水培植物营养液仅含有(忽略)，测得和的物质的量浓度依次为、、，则 。 (4)黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况)。 【答案】(1) 或 2 (2)②>③>①>④ (3)0.005 (4) 8:9 89.6 【详解】（1）98g硫酸为1mol，含有的分子数为或；1mol硫酸中含有2mol氢离子，故1mol硫酸能够与2mol氢氧化钠完全反应； （2）同温同压的情况下，气体体积比等于物质的量之比，①6.72L甲烷为0.3mol、②3.01×1023个HCl分子为0.5mol、③13.6gH2S为0.4mol、④0.1molNH3，故气体体积由大到小的顺序为②>③>①>④； （3）根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷量相等，故0.01mol/L+0.02mol/L=0.015mol/L+3c()，故c()=0.005mol/L； （4）参加反应的硫与碳的质量比为1mol×32g/mol：3mol×12g/mol=8:9；按此反应，32g硫为1mol硫完全反应，生成3mol二氧化碳和1mol氮气，共4mol气体，4mol气体标况下的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L。 16．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）Ⅰ：现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩。 (1)物质中属于电解质的有 （填序号）。 (2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)写出少量的⑨与足量的⑥反应的离子方程式： 。 Ⅱ：请完成以下有关计算 (4)同温、同压下等质量的和，它们所占的体积比为 。 (5)气体X与气体Y所含的分子数相等，则X与Y的摩尔质量之比为 。 (6)同温同压下，有三个充有相应气体的气球（如图），其中。 ①气球A、B中气体的分子个数之比为 。 ②若气球A、C中气体的质量相等，则 。 【答案】(1)①②⑥⑨ (2)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (3)H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (4)7:11 (5)a∶b (6) 1∶1 2∶1 【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，③NaCl溶液、⑤蔗糖溶液、⑦稀硫酸、⑧氨水均是混合物，⑩Zn为单质，均不是电解质，④CO2在熔融状态下不能导电，属于非电解质，则属于电解质的有①液态HCl；②NaHCO3固体；⑥Ba(OH)2粉末；⑨NaHSO4，则物质中属于电解质的有①②⑥⑨； （2）⑨NaHSO4，⑩Zn，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； （3）少量硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； （4）根据，同温、同压下等质量的CO2和CO，体积与摩尔质量成反比，则CO2和CO体积比为28:44=7:11； （5）ag气体X与bg气体Y所含的分子数相等，由可知，X、Y的摩尔质量之比为a:b； （6）①同温同压下，体积相同的气体物质的量相等，V(A)=V(B)，故n(H2)=n(N2O)，气球A、B中气体的分子个数之比为1:1； ②同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气球A、C中气体的质量相等，则。 17．（23-24高一上·天津·期中）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6) A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 18．（23-24高一上·四川乐山·期中）某化学实验室需要硫酸铜溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取胆矾固体的质量为 。 (3)配制时，其顺序如下，其中操作错误的地方共有 处。 A．用天平准确量取所需的胆矾的质量，将胆矾加入盛有约水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 B．立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1∼2cm处 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度 (4)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有___________。 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (5)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是___________。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (6)取所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为 ，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1) BCE 250mL容量瓶、胶头滴管 (2)12.5 (3)3 (4)AC (5)BD (6) 【分析】配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此作答。 【详解】（1）根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则图示仪器需要用到的是B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒)； 根据“大而近”的原则，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管。 （2）所需的质量为：。 （3）A．应将称取的胆矾固体加入烧杯中，沿玻璃棒加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，A错误； B．应等溶液恢复室温，再将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，B错误； F．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度是正常的，不能再次加水到刻度，F错误； 其它选项均为正确操作，所以共3处错误。 （4）A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸铜溶液没有完全转移到容量瓶中，导致硫酸铜物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸铜物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，D不符合题意； 综上：能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的是AC。 （5）A．依据可知，溶液中硫酸铜的物质的量与溶液的体积有关，A错误； B．溶液具有均一性，溶液的浓度和密度均与体积无关，B、D正确； C．依据可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，C错误； 故答案为BD。 （6）的溶液中溶质中氧原子个数为：； 将这溶液用水稀释到，稀释后浓度为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$