四川省眉山北外附属东坡外国语学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题

北外东坡高2025届2022-2023学年度下期5月月考 化学 出题人：任小平 审题人：肖代平 本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至2页，第Ⅱ卷（非选择题）2至3页，共3页； 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 1-H 12-C 14-N 16-O 23-Na 24-Mg 27-A1 32-S 35.5-Cl 56-Fe 64-Cu 65-Zn 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是（ ） A． B． C． D．NaClO 2．为了除去粗盐中的、、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液 A．①④②⑤③ B．②⑤④③① C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 3．下列反应属于氮的固定的是（ ） A． B． C． D． 4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） ①可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③可用于制造光导纤维 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．合成氨，该反应为放热反应，下列说法正确的是（ ） A．断开键放出能量 B．形成键吸收能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 6．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．该装置能将化学能转化为电能 B．锌是正极，锌片质量逐渐减少 C．电子由铜片经导线流向锌片 D．原电池发生的反应为 7．反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺 序为（） ① mol⋅L⋅s ② mol⋅L⋅s ③ mol⋅L⋅s ④ mol⋅L⋅s A．②>③>④>① B．④>②=③>① C．②=③>④>① D．④>①>②>③ 8．在的反应中为加快该反应的速率，下列措施可行的是（ ） A．降低温度 B．使用更高效的催化剂 C．减小的浓度 D．减小的浓度 9．一定条件下，在密闭容器中发生反应，反应过程中HI的浓度变化如图所示。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是（ ） A．、、HI浓度一定相等 B．反应已停止 C．已反应消耗完 D．、、HI的浓度均不再变化 10．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了10mol，则5 min内该反应的化学反应速率是（） A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min 11．下列化学用语正确的是（ ） A．一氯甲烷的电子式： B．的球棍模型： C．正丁烷的结构简式： D．丙烷分子的空间填充模型： 12．下列化合物中，与为同分异构体的是（ ） A． B． C． D． 13．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．异戊烷和甲烷互为同系物 B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．的一氯代物有3种 D．将甲烷和氯气按体积比1∶1混合，光照条件下可以得到纯净的 14．下列说法正确的是（ ） A．、互为同分异构体 B．、、都具有正四面体结构 C．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D．和是两种有机物 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（每空2分，共12分） （1）下列几组物质中，互为同系物的有______，互为同分异构体的有______；属于同种物质的有______。 ①和；②和；③和；④和； ⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦和． （2）和发生的一系列反应都是______（填反应类型）反应，请写出和反应生成四氯甲烷的化学方程式：____________。 （3）若要使0.5 mol 全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为______。 A．2.5mol B．2mol C．1.25mol D．0.5mol 16．（每空2分，共16分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为______。 （2）2 min后气体z的体积分数为______（保留两位有效数字）。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）1 min时，______，2 min时，______（填“>”或“<”或“=”）。 （5）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中mol⋅L⋅min，乙中mol⋅L．s，则______中反应更快（用甲、乙回答问题）。 （6）在2 min时向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将______（填变大或不变或变小）。 （7）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是______。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化 c．反应已经停止 d．反应速率 e． f．混合气体的密度不随时间变化 17．（每空2分，共14分）如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。 （1）Zn电极为______极，发生______反应，电极方程式为____________。 （2）外电路电子由______电极经导线流向______电极。 （3）若反应过程中锌溶解了6.5 g，则铜电极增重______g，该回路中转移的电子数为______。 18．（每空2分，共16分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 Ⅰ．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol·L 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01 mol·L 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）则______mL，______mL。 Ⅱ．实验二：探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。 已知：碘溶于水呈黄色、溶于显紫红色，密度为1.595 g/ml 实验原理：。 实验步骤：向5 mL 0.1 mol·LKI溶液中滴加5~6滴 0.1 mol·L 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。 （2）向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现______（填现象），说明有生成。 （3）向乙中滴加试剂______，若现象为____________，则说明该反应有一定的限度。 Ⅲ．800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题： （4）该反应的化学方程式为____________。 （5）2 min内，用C来表示的化学反应速率为______。 （6）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol⋅L⋅min，此时的反应与800℃时相比，______（填 字母）。 A．比800℃时快 B．比800℃时慢 C．和800℃时速率一样 D北外东坡高2025届2022-2023学年度下期五月月考 化学参考答案 1．A【详解】由信息可知，使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色，为暂时性漂白，只有二氧化硫符合，而D中为永久性漂白，B、C中物质不具有漂白性，故选A。 2．D【详解】沉淀Ca2+、Mg2+、分别用碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，为了除尽杂质，都需要加入过量的溶液，由于加入过量的试剂，后面加入的试剂还需要将前面加入的过量试剂除掉以免有的新的杂质引入，因此加入的碳酸钠溶液还有一个作用是将多余的氯化钡除掉，因此碳酸钠加在氯化钡后面，而氢氧化钠溶液在除杂的任意位置都可以加入，之后过滤除去沉淀再加盐酸，因此正确的操作顺序是⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，故D正确； 3．D【详解】氮的固定是将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NO、NO2、NH3、N2中只有N2为游离态的氮，综上所述N2 + 3H22NH3反应属于氮的固定，故选D。 4．D【详解】①Cl2 与石灰乳反应生成次氯酸钙，工业上采用此方法制造漂白粉；②Si 是良好的半导体，常用于制造半导体材料； ③SiO2 具有良好的传输光信号的能力，可用于制造光导纤维，故D正确； 5．C【详解】A．化学键断裂吸收能量，故A错误； B．化学键形成释放能量，故B错误； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误； 6．A【详解】A．该装置属于原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确； B．锌失去电子发生氧化反应为负极，B错误； C．电子由负极流向正极，由锌片经导线流向铜片，C错误； D．原电池发生的反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，，D错误； 7．B【分析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 mol·L-1·s-1=1×60 mol·L-1·min-1，据此分析解答。 【详解】①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1，=0.6； ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1，=1.2； ③v(C)=2.4mol·L-1·min-1，=1.2； ④v(D)=3.6mol·L-1·min-1，=1.8； 则反应速率由快到慢的顺序为④>②=③>①，B项符合题意。 8．B【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．使用更高效的催化剂可加快反应速率，B正确； C．减小反应物SO2的浓度，反应速率减慢，C错误； D．减小反应物O2的浓度，反应速率减慢，D错误； 9．D【详解】A．反应达平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，A不正确； B．反应H2(g)+I2(g)2HI(g）为可逆反应，反应不可能停止，B不正确； C．反应H2(g)+I2(g)2HI(g）为可逆反应，H2不可能反应消耗完，C不正确； D．反应达到化学平衡状态时，单位时间内反应物和生成物的变化量都为0，则H2、I2、HI的浓度均不再变化，D正确； 10．D【详解】A．测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内A的化学反应速率，故A不符合题意； B．根据速率之比等于计量系数之比得到υ(B)= 2υ(A) =2 mol∙L−1∙min−1，故B不符合题意； C．根据速率之比等于计量系数之比得到υ(C)= 2υ(A) =2 mol∙L−1∙min−1，故C不符合题意； D．根据速率之比等于计量系数之比得到υ(D)= 3υ(A) =3 mol∙L−1∙min−1，故D符合题意。 11．B【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．该模型为球棍模型，同时C和Cl的原子相对大小表达准确，构型为四面体，B正确； C．正丁烷为无支链结构，即为CH3CH2CH2CH3，C错误； D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充满型，D错误。 12．D【分析】的分子式为C5H12，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。 【详解】A．的分子式为C2H6，和分子式不同，不是同分异构体，故不选A； B．的分子式为C3H8，和分子式不同，不是同分异构体，故不选B； C．的分子式为C4H10，和分子式不同，不是同分异构体，故不选C； D．的分子式为C5H12，和分子式相同、结构不同，互为同分异构体； 13．A【详解】A．异戊烷和甲烷具有相似结构，分子间相差4个原子团，二者互为同系物，A正确； B．甲烷性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色，B错误； C．中含有2种氢原子，其一氯代物有2种，C错误； D．甲烷和氯气按体积比1:1混合，光照条件下反应所得产物有、、等，D错误； 14．C【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；CH4、CH3CH3不是同分异构体，A错误； B．CH4 、CCl4都具有正四面体结构；CH3Cl中氢原子和氯原子半径不同，不是正四面体，B错误； C．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，C正确； D． 和 空间结构为四面体结构，是同种有机物，D错误； 15． ③④ ⑦ ⑥ 取代 CH4+4Cl2CCl4 +4 HCl C 【详解】(1)①O2和O3属于由氧元素组成不同性质的单质，属于同素异形体关系； ②35Cl和37Cl中质子数相同，中子数不同，属于氯元素形成的不同核素，属于同系物关系； ③CH3CH3和CH3CH2CH3，二者均属于饱和烷烃，结构相似，分子式不同，组成上相差1个CH2原子团，属于同系物关系； ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2，二者均属于饱和烷烃，结构相似，分子式不同，组成上相差1个CH2原子团，属于同系物关系； ⑤乙醇属于醇类，乙烷属于饱和烷烃，二者属于不同种类的有机物； ⑥甲烷为正四面体结构，甲烷中的两个氢原子被2个氯原子取代，二氯甲烷的结构只有一种，因此 均属于二氯甲烷，为同一种物质； ⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，二者均属于饱和烷烃，分子式相同，但是二者的结构不同，CH3CH2CH2CH3为正丁烷，而CH3CH(CH3)2为2-甲基丙烷，属于同分异构体关系； 结合以上分析可知，互为同系物的有③④；互为同分异构体的有⑦；属于同种物质的有⑥； （2）甲烷属于饱和烷烃，能够与氯气在光照条件下，发生链反应，生成产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，甲烷分子中的氢原子被氯原子所代替，形成新的物质，所以CH4和Cl2发生的一系列反应都是取代反应；CH4和Cl2反应生成四氯甲烷的化学方程式：CH4+4Cl2CCl4 +4 HCl； (3)根据取代反应的特点，1个氯原子替换出1个氢原子，另外一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，四种取代物中氯原子总量等于氯化氢中氯原子的总量；甲烷属于饱和烷烃，能够与氯气在光照条件下，发生取代反应，如果生成相同物质的量的四种取代产物，则设每种取代产物的物质的量为xmol，根据碳原子守恒可知：0.5=4x，x=0.125mol；即有0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4；生成HCl的物质的量为0.125mol×1+0.125mol×2+0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol；故选C。 16．(1)0.075mol•L-1•min-1 (2)11% (3)3X+Y2Z (4) ＞ ＜ (5）乙 (6）不变 (7)be 【详解】（1）从开始至2min，X的物质的量变化0.3mol，则用X表示的平均反应速率为 =0.075mol•L-1•min-1。答案为：0.075mol•L-1•min-1； （2）2min后气体z的体积分数为≈11%。答案为：11%； （3）该反应中，X、Y的物质的量随反应进行不断减小，Z的物质的量不断增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的量的变化量，可确定X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，反应进行2min后达平衡，则化学方程式为3X+Y2Z。答案为：3X+Y2Z； （4）1min时，反应继续正向进行，则v正(X)＞v逆(X)，2min时，反应达平衡状态，2v正(Y)=v正(Z)= v逆(Z)，则v正(Y)＜v逆(Z)。答案为：＞；＜； （5）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1=30mol·L-1·min-1、v(X)=90mol·L-1·min-1＞9mol·L-1·min-1，则乙中反应更快。答案为：乙； （6）在2min时向容器中通入氩气（容器体积不变），各物质的浓度都未发生改变，则X的化学反应速率将不变。答案为：不变； （7）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，则正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，a不符合题意； b．反应前后气体的质量不变，物质的量在平衡前不断发生改变，则平均相对分子质量不断改变，当气体混合物平均相对分子质量不随时间变化时，反应达平衡状态，b符合题意； c．反应为可逆反应，正、逆反应始终进行，反应不可能停止，c不符合题意； d．在此反应过程中，不管反应是否达到平衡，始终存在反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1，d不符合题意； e．2v(X)正 = 3v(Z)逆，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，e符合题意； f．混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，当密度不随时间变化时，反应不一定达平衡状态，f不符合题意； 故选be。答案为：be。 17． (1) 负 氧化 (2) Zn（锌） Cu（铜） (3) 6.4 或 【分析】如图，该装置为原电池装置，其中Zn作负极，电极反应式为；Cu作正极，电极反应式为，总反应为； 【详解】（1）该装置中，Zn作负极，电极反应式为，发生氧化反应，故填负；氧化；； （2）在原电池中，电子经外电路由负极流向正极，该装置中外电路电子由Zn电极经导线流向Cu电极，故填Zn（锌）；Cu（铜）； （3）其中Zn作负极，电极反应式为；Cu作正极，电极反应式为，若反应过程中锌溶解了6.5g，转移电子0.2mol，则铜电极增重。转移电子数为或，故填6.4；或。 18．(1) 40 10 (2）紫红色 (3) KSCN溶液 溶液变红 (4)2A2B+C或2A(g)2B(g)+C(g) (5)0.05mol·L-1·min-1 (6)B 【详解】（1）根据控制变量法，为控制三次实验中碘酸钾的浓度相等，混合后的总体积必须相等，V1=40mL，V2=10mL； （2）CCl4可以萃取碘水中的碘单质，向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有I2生成。 （3）该反应中FeCl3的量不足，若反应后的溶液中存在Fe3+，说明该反应可逆，向乙中滴加KSCN溶液，若现象为溶液变红，则说明该反应有一定的限度。 （4）A的浓度减小0.2mol/L，A是反应物，B、C的浓度分别增大0.2mol/L、0.1mol/L，B、C是生成物，2min后浓度不再改变，说明反应可逆，浓度的变化量比等于系数比，所以反应方程式为2A2B+C； （5）2min内，用C来表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1； （6）800℃时，A的反应速率为mol·L-1·min-1 ，在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，比800℃时慢，故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $$