河南省南阳市第二中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

南阳二中2022年秋期高二年级月考 化学试题 可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Zn-65 Mn-55 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。下列有关说法错误的是 A. 铜是人类使用最早的金属之一 B. 青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能 C. 出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 D. 青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 2. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. △H1＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 molCl2(g)的总能量高于2 mol NaCl(s) B. △H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5 C. 相同条件下，K(g)的△H3<Na(g)的△H3 D. 3. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该历程中最大活化能 C. 催化剂甲催化效果好，反应速率快 D. 乙烯制乙烷反应的原子利用率是100% 4. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol⋅L-1，该溶液可能是 ①氨水②氯化钠水溶液③硝酸钾水溶液④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 5. 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力 ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A. 仅②③④ B. 仅①②③ C. 仅③④⑤ D. 全部 6. 下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦ 7. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 A. 加入溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有 B. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有 C. 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有 D. 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH在10左右 HClO是弱酸 B 用醋酸和盐酸进行导电性实验 盐酸的导电性强于醋酸 酸性：盐酸>醋酸 C 用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别和足量的Zn反应 产生H2的体积不同 等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸浓度较大 D 向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色变深 盐类水解是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是 选项 条件 推论1 推论2 A 较低温度下能自发进行 恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小 B 较高温度下能自发进行 如图所示，时改变的条件可能是增大压强 C 任何温度下都能自发进行 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变 D 任何温度下都能自发进行 恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O C. 盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O 11. 实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为。下列说法不正确的是 A. 理论上，每消耗，可生成 B. 充电时，锂离子向钙电极方向移动 C. 钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液 D. 放电时，电极上发生的嵌入， 12. 已知：NaHC2O4溶液显酸性。现用0.1 mol▪L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1 mol▪L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是 A. 在NaOH溶液滴入前，溶液中c(H2C2O4)> c() > c(H+)> c() B. 滴入NaOH溶液25mL时，c(H+)+c(H2C2O4)= c()+c(OH-) C. 滴入NaOH溶液50mL时，c()+c()≈mol▪L-1 D. 当溶液显中性时，c(Na+) < c() 13. 向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为10-37 B. a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动 D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全 14. 可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 对于反应②，达到平衡I时的压强与反应开始时的压强之比为14：15 C. 达到平衡I时，的转化率为 D. 在平衡I和平衡II中，M的体积分数相等 15. 常温下，用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：C＞B B. H2A 的第一步电离常数 C. C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-) D. D点: 2c(Na+)= c (HA-)+ c(H2A) 16. 室温下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列说法不正确的是 A. 0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= 0.1mol·L−1 B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mL C. 当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−) D. 当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−) 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 完成下列各题： （1）写出①的电荷守恒________。 ②的物料守恒________。 ③的质子守恒________。 （2）氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题： ①通入的电极是________(填“正”或“负”)极。 ②电子从________(填“Al”或“”)极流向________(填“正”或“负”)极。 ③每消耗，电路中通过的电子数目为________(表示阿伏加德罗常数的值)。 18. (1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示： t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 ①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。 ②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。 ③下列说法正确的是________(填字母)。 a．温度越高，该反应的平衡常数越大 b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d．图中压强p1<p2 ④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。 ⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 19. 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。 放电时总反应为。从废旧碱性锌锰电池中回收和的工艺如图： 回答下列问题： （1）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、被还原成)，主要原因是“粉料”中含有________(写物质名称)。 （2）“净化”是为了除去浸出液中的，方法是：加入溶液将氧化为，再调节使完全沉淀。已知浸出液中、的浓度约为，根据下列数据计算，调节的合理范围是________。 化合物 近似值 (离子浓度小于即为沉淀完全) （3）“电解”时，阳极的电极反应式为________。本工艺中应循环利用的物质是________(填物质名称)。 （4）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是和。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。 （5）某碱性锌锰电池维持电流强度(相当于每秒通过电子)，连续工作即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。 20. 高锰酸钾(KMnO4)是生活中常见的消毒剂和中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。 实验(一)探究影响反应速率的因素。 （1）为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMnO4颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案： 实验 0.1 mol·L-1KMnO4 溶液/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2SO4 溶液/mL 蒸馏水 /mL 甲 5.0 15.0 5.0 0 乙 5.0 10.0 5.0 5.0 丙 10.0 10.0 5.0 0 利用实验_______(填代号)可以得出“其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。 （2）探究催化剂对反应速率的影响。在5.0 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液中加入15 mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和5 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液，测得产生CO2体积与时间关系如图所示(假设CO2全部逸出)。 ①上述反应的离子方程式为：_______。 ②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想： 猜想1：温度升高； 猜想2：_______。 ③设计实验验证猜想2，实验如下表所示 实验 0.1 mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液/mL 外加物质 丁 5.0 10.0 5.0 0 戊 5.0 V 5.0 1 gX 供选试剂：MnCl2粉末、Mn(NO3)2粉末、MnSO4粉末。V=_______；X是_______(填化学式)。 （3）KMnO4是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取20.00 mL双氧水溶液样品稀释成250 mL溶液，准确量取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为20.00 mL。 ①选择如图所示滴定管_______(填“A"或“B")。 ②判断滴定终点现象是_______。 ③该双氧水溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有_______(写出1条即可)。 21. 有一瓶无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两份该溶液于试管I、II中，做如下实验： ①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生； ②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是________(用离子符号表示)。 （2）试管I中发生反应的离子方程式为________，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是________(用离子符号表示)。 （3）根据上述实验，可以确定原溶液中一定________(填“含有”或“不含”)、，一定________(填“含有”或“不含”)、，理由是________。 南阳二中2022年秋期高二年级月考 化学试题 可能用到的部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Zn-65 Mn-55 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 正 ②. ③. 正 ④. 【18题答案】 【答案】 ①. < ②. 增大压强/增大氢气浓度 ③. cd ④. 1/15mol/(L.min) ⑤. 6.25 ⑥. 正向 【19题答案】 【答案】（1） 碳 （2） （3） ①. ②. 硫酸 （4） （5） 87 【20题答案】 【答案】（1）甲、乙 （2） ①. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. Mn2+起催化作用 ③. 10.0 ④. MnSO4 （3） ①. A ②. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不改变 ③. 25c ④. H2O2挥发、在Mn2+催化下H2O2分解 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 含有 ②. 不含 ③. 根据溶液呈电中性的原则和所含离子数目相同可知，溶液中一定含有和，其正电荷总数与和的负电荷总数恰好相等，因此一定含有、，一定不含、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $