6.第6讲 构成物质的微粒 元素（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学化学化学深挖教材

模快二 物质的组成与结构 加速度害 第6讲 构成物质的微粒元素 2022年版课标内容要求 1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.知道可以用符合表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号。 3.认识原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。 5.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素 的种类是不变的，初步认识元素周期表。 6.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之 间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。 7.认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。 8.跨学科实践活动：制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程。 孕教材知识理重点 定义：由①分子构成的物质，分子是保持其②化学性质的最小粒子 a,分子的质量和体积通常都很③小。如1个水分子的质量约是3×10%kg, 1滴水中大约有1.67×102个水分子 b.分子在④不断地运动，且温度越高，分子运动速率越⑤快。如湿衣服 性质 在阳光下千得更快(2024.3) c.分子之间存在⑥间隔。如氧气能被液化储存在钢瓶中热胀冷缩[2023.9(3)] d.同种分子化学性质⑦相同，不同种分子化学性质⑧不同。如C0和 C)2、HO和HO2的化学性质不同 (1)实验装置图 1.构成物 无色 1浓氨水 大烧杯 质的微分子 20 ml 皇酚酞 蒸馅水 落液 粒 5ml浓复水 Ⅱ中的少 分子 量溶液 运动 现象(2)实验现象及分析 的探 a.Ⅱ中，A烧杯中溶液⑨不变色，说明水不能使无色酚酞溶液变红 究 b.Ⅲ中，试管中溶液⑩变红，说明浓氨水能使无色酚酞溶液变红 cV中，A烧杯中溶液①变红，说明浓氨水具有②挥发性，氨气分子 运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液 ⑧变红 (3)实验结论：④分子在不断地运动 19 定义：⑤化学变化中的最小粒子 ⑥质子（带正电荷） 原子核（带正电荷） 构成 中子（不带电荷） 核外电子（带负电荷） 原子中的数量关系：核电荷数=质子数一原子序数一⑦核外电子数 质子效 带正电 电子层 原子结构示意图（以氧原子为例）： 个+826-⑧最外层电子数 原子 原子核 各层四电子数 a.最外层电子数相等的原子（氢、氨、硼除外），化学性质四相似 最外层 金属原子最外层电子数一般小于4，易①失去电子 电子数 b.判断得失电子非金属原子（氢、氨、硼除外）最外层电子数一般大于4， 的应用 易@得到电子 化学史：我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越 相对原 贡献 1.构成物 子质量单位：相对原子质量的单位为“1”，常省略不写 质的微 近似计算式：相对原子质量≈质子数十中子数 粒 定义：带电荷的原子或原子团 表示方法：在元素符号的右上角用数字和“+”或数字和“一”表示离子所带电荷，数 字在②前，正负号在后。离子带一个电荷时，“1”省略不写 离子 阳离子：带因正电荷的原子或原子团，质子数>核外电子数，如N、NH 分类 阴离子：带④负电荷的原子或原子团，质子数<核外电子数，如C1、OH 意义：如2Mg了 表示@一个镁离子带两个单位的正电荷 表示四两个镁离子 【小贴士】分子、原子和离子的关系：分子 分裂原子 得到成失去电王，离子 定义：四质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同元素的本质区别是④质子 数（或核电荷数）不同 地壳中排在前四位的元素（由高到低）：氧、硅、铝、铁 金属元素：“钅”字旁（金、汞除外），最外层电子数一般@小于4，在化学反应中易失 去电子 2.元素 非金属元素：“万”“氵”字旁，“气”字头（除稀有气体），最外层电子数一般@大于4，在 分类 化学反应中易得到电子 稀有气体元素：“气”字头，最外层电子数为8（氢为2），化学性质相对稳定，不易得失 电子 20 书写：由一个字母表示的元素符号，其字母要大写，如O:由两个字母表示的元素符号， 元素 第一个字母要大写，第二个字母必须小写，如Cu 符号 宏观：表示一种元素或一种物质，如Fe表示③铁元素或④铁这种物质 意义 表示一个原子，如Fe表示⑤一个铁原子 微观： 表示一种原子，如Fe表示团铁原子 化学史：俄国化学家⑦门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表 横行（周期）：每一个横行叫作一个周期，共有七个周期 2.元素 纵列（族）：每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列16个族，其中8、9、10 元素周结构 三个纵列共同组成一个族 期表 ⑧原子序数 165+四元素符号 格的信息： 一元素名称 @相对原子质量十32.06 横行（周期）：同一周期，自左向右，电子层数④①相同，最外层电子数依次递 增，周期数一电子层数 规律 纵列（族）：同一族，自上而下，最外层电子数④②相同(He除外)，电子层数依 次增多 子易错易混辨析练 1.O2和O3的化学性质不同，说明不同种分子9.原子、分子、离子都是不显电性的粒子。 的化学性质不同。 ( (X) 10.温度降低，水结成冰，分子停止运动。 2.氧离子的结构示意图为410 (×) (×) 3.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是11.分子可以再分，原子不可以再分。(× 离子。 (X) 12.物质的三态变化、热胀冷缩都是分子的大小 4.高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是 发生改变引起的。 (×) 元素。 (/) 13.相对原子质量就是原子的实际质量。 5.同种元素的原子内质子数相等，则质子数相 (×) 等的粒子一定属于同种元素。 (×) 14.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它 6.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 的原子大。 (√) () 15.所有的原子都是由质子、中子和电子三种微 7.同种元素的粒子，若其所带的核外电子数不 粒构成。 (×) 同，则化学性质不同。 (/) 16.原子和离子都能直接构成物质。 () 8.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8。 17.质子数相同的微粒一定是同种元素。 (×) (×) 21