5.第5讲 常见的酸碱盐（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学化学化学深挖教材

第5讲 常见的酸碱盐 课时1常见的酸和碱 2022年版课标内容要求 1.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 2.学生必做实验：常见酸的化学性质。 3.学生必做实验：常见碱的化学性质。 4.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 6.跨学科实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 孕教材知识理重点 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部为①氢离子（或H)的化合物 特性：无色、有刺激性气味，具有②挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶 盐 口会形成③白雾：具有强腐蚀性 酸 用途：可用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 常见酸 浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体 的特性 吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常用作某些气体的 及用途 浓硫酸 ④干燥剂 的特性 腐蚀性：浓硫酸能使某些有机物脱水炭化，对皮肤、衣服等 硫酸 具有强烈的腐蚀作用 1.酸 用途：用于治炼金属、金属除锈：生产化肥、农药：精炼石油等 浓盐酸和浓硫酸散口放置一段时间后各种量的变化情况： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸 ⑤减小 不变 减小 ⑥减小 具有⑦挥发性 浓硫酸 不变 ⑧增大 增大 ⑨减小 具有⑩吸水性 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变①红，不能使无色酚酞溶液变色 [2023.13(5)②a] 通式：酸十活泼金属→盐十H2◆（②置换反应） 化学 与活泼金 锌与稀硫酸：Bn+HSO一nS0+H↑（写化学方程式，下同） 性质属反应 现象：有气泡产生 举例 铁与稀盐酸：⑤Fe+2HC一FeCl2+H↑ 现象：⑥有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 14 通式：酸十金属氧化物→盐十水（复分解反应） 与某些金属 氧化铁与稀盐酸：⑦Fe,03+6HCI一2FeCL+3H,0 氧化物反应 2023.13(5)②d1 举例现象：⑧红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸：©Cu0十山SO,一一CS0+H0 现象：④黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 反应举例 氢氧化钠与稀盐酸：④NaOH+HCI一NaCI+H,O 氢氧化钠与稀硫酸：②2Na0H+H,S0,一Na,SO+2H0 化学 1.酸 通式：酸十盐→新盐十新酸[或酸十碳酸盐（或碳酸氢盐）→新盐十水十C)2↑] 性质 与某些 (复分解反应)》 盐反应 稀盐酸与碳酸钙：⑧2HC1+CaC0一CaC1十H,0十C02◆ 现象：④固体溶解，有气泡产生 举例 稀硫酸与氯化钡：⑤H,SO,十BaCL一BSO,￥+2HC1 现象：少有白色沉淀生成 【小贴士】a,酸具有“通性”的原因是酸在水中解离时产生的阳离子全部是氢离子。 b.酸具有“个性”的原因是构成酸的阴离子（或酸根离子）不同。如：硝酸银 和稀盐酸反应，化学方程式为⑦ANO+HCT一AgC￥十HNO,,现象 是公有白色沉淀生成 定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部为四氢氧根离子（或OH】的化合物 俗名：火碱、①烧碱、苛性钠 性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；曝露在空气中易吸收空气中的 氢氧化钠 水分而潮解：有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的 常见(NaOH) 水冲洗，然后涂质量分数为1%的硼酸溶液 碱的 用途：用作某些气体的干燥剂：用于生产肥皂、造纸、纺织等：生活中用于除 特性 油污等 2.碱及用 俗名：消石灰、①熟石灰 途 氢氧化钙 性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，溶解度随温度的升高而 [Ca(OH):] ②减小 用途：用作建筑材料：农业上用于③改良酸性土壤和配制农药波尔多液 与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变④蓝，使无色酚酞溶液变⑤红 化学 与某些非 通式：碱十非金属氧化物→盐十水 性质金属氧化 氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO,一NaCO+H,0 [2023. 物反应 (吸收二氧化碳，氢氧化钠变质的原因)[2023.13(4)] 举例 13(6) 氢氧化钙和二氧化碳：⑦C(OH),十CO,一CaC0￥+H,0 (检验二氧化碳，氢氧化钙变质的原因) 15 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 与酸反应 氢氧化铁和稀盐酸：⑧Fe(OH)+3HC1一FcC+3H0 现象：图红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 举例 氢氧化铜和稀硫酸：④Cu(OH),+H,S0,一CS0,+2H,0 现象：①蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 通式：碱（可溶）十盐（可溶）→新碱十新盐（复分解反应） 化学 氢氧化钠与硫酸铜：@2NaOH+CS0一Na,SO+Cu(OH)2￥ 2.碱 性质 与某些 现象：围有蓝色沉淀生成 盐反应举例 氢氧化钙与碳酸钠：C(OH)2+NaCO,一CaCO￥+2NaOH 现象：⑤有白色沉淀生成 【小贴士】a,碱具有“通性”的原因：解离时产生的阴离子都是氢氧根离子。b.碱具有 “个性”的原因：构成碱的阳离子不同。℃氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱除 了与稀盐酸、稀硫酸反应外，不具有碱的其他通性 碱变质的探究（详见《课堂精练本P60“专题六”"） 概念：酸和碱生成⑩盐和@水的反应 通式：酸十碱→盐十水（复分解反应） 3.中和反 实质：酸溶液中的⑧氢离子（或H)与碱溶液中的④⑨氢氧根离子（或OH厂）结合生成 应及其 水分子 应用 a.改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 [2023.13 b.处理工厂废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰中和处理 应用 (5)①] c.用于医药，如胃酸过多，可服用含A1(OH)3的药物治疗 d.生活中被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水等 酸碱中和反应（详见《课堂精练本P48“实验一题通关”栏目） 酸碱性的检验酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变@红，不能使无色酚酞溶液变色 (定性) 碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变@蓝，能使无色酚酞溶液变@红 4.溶液的 表示：定量地表示溶液酸碱度的一种方法一pH 酸碱性酸碱度 0123456891011121314 与pH 与溶液酸碱 酸性增强 中性 碱性增强 性的关系 pH<7,溶液呈酸性，pH越⑧小，酸性越强：pH=7,溶液呈中性： pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强[2024.13任务一(2)] 孕易错易混辨析练 1.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数5.碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是 变小的原因相同。 (×) 碱溶液。 (×) 2.纯碱和烧碱都是碱。 (X) 6.氢氧化钠可用于除去二氧化碳中混有的氯化 氢气体。 (X) 3.浓硫酸有吸水性，可用来干燥CO2、NH3。 7.能生成盐和水的反应一定是中和反应。 (×) (×) 4.氢氧化钠和氢氧化钙都能用来改良酸性 8.用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰 土壤。 (X) 水和氯化钠溶液」 (×) 16 课时2盐 T化肥 2022年版课标内容要求 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 3.学生必做实验：粗盐中难溶性杂质的去除。 4.跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐。 马教材知识理重点 定义：由①金属离子（或铵根离子）和②酸根离子组成的化合物 碳酸钠 物质 氯化钠(NaCl) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) (Na CO) 俗称或 ⑧纯碱或 ①大理石或石 主要 ③食盐的主要成分 ⑤小苏打 苏打 灰石的主要成分 成分 白色品体，易 物理 白色粉末，⑤能溶 白色固体、②难 常见 白色晶体，易溶于水 风化成粉末 性质 于水 溶于水 盐的 ⑨易溶于水 性质 水溶液显碱性，受热 高温条件下分 及用 与硝酸银反应： 易分解，化学方程式 化学 水溶液呈 解，化学方程式 途 ④Ng+ANO 性质 为⑦2NaHc0,△ ⑩碱性 ACI￥+NaN) 为⑧CaC0, 高温 Na:CO,H,O+ CaO+CO2↑ CO, 1.盐 用于治疗胃酸过多的 用作建筑材料：补 用于造纸、玻 作调味剂；配制生理药物：发酵粉的主要 用途 钙剂：实验室制取 盐水：用于农业选种 成分之二：灭火剂的 璃、纺织和洗 二氧化碳的原料 涤剂的生产 原料 【小贴士】工业上采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制取纯碱(NCO,) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶：盐酸盐中只有AgC1不溶 常见盐的 溶解规律 硫酸盐中只有BaSO,不溶，CaSO,、AgSO,微溶 碳酸盐中只有KCO3、NaCO3、(NH,)2CO3可溶，MgCO2微溶，其他都难溶 粗盐中难溶性杂质的去除（详见《课堂精练本P54“实验一题通关”栏目） 通式：盐（可溶）十金属(K,Ca、Na除外)→新盐十新金属（置换反应） 与某些金 铜与硝酸银反应：@CI+2AgN0,—2Ag十Cu(NOh 属反应 现象：⑤有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 举例 化学 铁与硫酸铜反应：⑥Fe十CuSO一FeSO十Cu 性质 现象：⑦有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 通式：盐十酸→新盐+新酸（碳酸盐或碳酸氢盐十酸→新盐十H2O十CO2↑） 与某些 碳酸钙与稀盐酸反应：⑧CC0+2HC1一CaC2十H0十C02↑ 酸反应 现象：固体逐渐消失，⑨有气泡产生 举例 氯化钡与稀硫酸反应：@BaC2十HSO,一BaS0￥十2HC1 现象：④有白色沉淀生成 17 通式：盐十碱→新盐十新碱（反应物都可溶） 与某些 碳酸钠与氢氧化钙反应：②Na,CO+Ca(OHl)2一CaC0￥+2NaOH 碱反应 [2024.13【探究活动1】(1)第二、三空] 化 举例现象：⑧有白色沉淀生成 学 硫酸铜与氢氧化钠反应：④CS0,+2NaOH一Cu(OH)2￥+Na,SO 1.盐性 现象：巧有蓝色沉淀生成 质 通式：盐1（可溶）十盐2（可溶）→新盐1十新盐2 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银反应：四NaC十AgNO,一AgC￥+NaNO (2024.7:2023.7) 举例 现象：⑦有白色沉淀生成 碳酸钠与氯化钙反应：⑧Na2C0+CaC,一CC0￥十2NaC1 现象：四有白色沉淀生成[2023.13(3)] 定义：由两种网化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.复分解通式：AB+CD→AD十CB 反应 特点：双交换、价不变 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水 概念：氮、磷、钾三种营养元素中只含①氮元素的化肥，如NH,Cl、CO(NH)2 [2023.8(3)] 氮肥 作用：促进作物茎、叶生长，使叶色浓绿 缺乏时症状：叶片发黄，枝叶细小 概念：氮、磷、钾三种营养元素中只含②磷元素的化肥，如C(HP))2(2024.5) 磷肥作用：促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 分类 缺乏时症状：生长迟缓、产量低 概念：氨、磷、钾三种营养元素中只含③钾元素的化肥，如KC1、KS), 钾肥作用：促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 缺乏时症状：植物茎秆细软、易倒伏，叶片的边沿和尖端呈褐色 概念：含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，如(NH,)2HPO、KNO 复合肥 3.化学 作用：同时提供两种或两种以上养分 肥料 (1)一看：氨肥、钾肥大多为@白色晶体：磷肥为图灰白色粉状 (2)二闻：氨水、碳酸氢铵有硒刺激性气味 鉴别(3)三溶解：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水 (4)四研磨：加熟石灰研磨，铵态氨肥有⑦刺激性气味的气体产生（铵态氮肥与 碱性物质混合使用，会产生氨气，从而降低肥效)(2024.6B:2023.6C) 合理施用：保护作物，提高农作物产量 化肥施用 不合理施用：造成土壤、水、大气等的污染，甚至会危害人体健康 易错易混辨析练 1.盐中一定含有金属元素。 (×)4.将草木灰与铵态氮肥一起施用可增加肥效。 2.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应 (×) 定是复分解反应。 (×) 5.若农作物枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，可施加 3.向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生 氨肥。 (/) 成，则该溶液中一定含有碳酸盐。 (X) 6.为防止污染环境，禁止使用化肥和农药。 (×) 18