4.第4讲 金属及金属矿物（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学深挖教材

第4讲 金属及金属矿物 2022年版课标内容要求 1.知道金属具有一些共同的物理性质。 2.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。 3.了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 4. 了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 5.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的,体会化学方法在金属治炼中的重要性。 6.学生必做实验:常见金属的物理性质和化学性质。 7. 以铁生锈为例,了解防止金属锈蚀的常用方法。 8.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 9.认识金属矿物是宝贵的自然资源,形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 .教材知识理重点 有金属光泽。用途:金、银作饰品等 ①导电性。用途:铜、错作导线等2023.12(1)] ,共性 ②导热性。用途:铁作铁锅、暖气片等 ③延展性。用途:错作错箔等 状态:常温下,大多数金属为固态,但示为④液态 纯金属特性 颜色:错、铁等大多数金属呈银白色,但铜呈红色,金呈黄色,铁粉 呈黑色 熔点:鹤的熔点最高,熔点最低的金属是示(俗称水银) 【小贴士】地壳中含量最高的金属元素是铅;人体中含量最高的金属元素是 1.金属 ⑧铲;目前世界年产量最高的金属是铁;导电性、导热性最好的 材料 金属是银;人类最早使用的金属是铜 定义:在纯金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质 特性:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大、熔点更低、抗腐 合金(混 蚀性更强[2024.12(2)第二空] 合物) 生铁:含碳量2%~4.3%)二者性能不同的原因是 ,铁合金 钢:含碳量0.03%~2% 含碳量不同. 常见的 钛合金;抗腐蚀性好,与人体有很好的相容性,可用来作人造骨等 合金 不锈钢:抗腐蚀性好,可用于制作外科手术刀等 其他合金:黄铜(铜铲合金)、硬宕(铭铜钱硅合金)铭钢等 11 大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易程度不同 通式:金属十氧气→金属氧化物(化合反应) (错在空气中与氧气反应,能生成一层致密的氧化错薄膜,覆盖在 与氧气 错{ 铅表面,阻止铅进一步氧化(铅制品耐腐蚀的原因 反应 化学方程式:4A1+30--2A10[2024.12(1)①] 现象:在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 点燃 化学方程式:3Fe十20 Fe.O 举例 现象:在空气中加热,生成黑色固体 铜 _2CuO 化学方程式:2Cu+O. [现象:在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量 点燃 化学方程式:2Mg+O。 2MgO 金:金的化学性质稳定,高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”) 反应条件:金属的活动性排在氢之前 通式:活泼金属士酸→盐十H。(置换反应) 现象:反应剧烈,产生大量②气泡 钱化学方程式:③Mg十2HCI-MgCl.十H. ② Mg+H.SO.-MgSO.+H: 2.金属 现象:反应剧烈,产生大量气泡 的化 错化学方程式:2A1+6HCI-2AICl,+3H,+ 学性 与酸反应 2A1+3H$O.--Al(SO):+3H. ^ 质 (以稀盐酸、 举例 现象:反应比较剧烈,产生大量气泡 稀疏酸为例) 铲化学方程式:Zn十2HCI乙nCl+H. ⑧乙n十H,sO.乙nSO.+H 现象:有气泡产生,溶液由 无色变为③浅绿 色[2023.12(2) 铁化学方程式:Fe十2HC1-FeCl,十H.个 ①第一空 [2023.12(2)①③Fe+H,sO.-FeSO.+H 第二空] 金属与酸反应的分析(详见《课堂精练本》P41“专题三”)[2023.12(2)②、③D、(3)] 反应条件:在金属活动性顺序表中,金属A(K、Ca、Na除外)必须排在金属B前 盐必须可溶 通式:金属(A)十盐→新金属(B)十新盐(置换反应) 与某些盐 铁与疏酸 [现象:③铁表面附着一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 溶液反应 化学方程式:Fe十CuSO.--FeSO.十Cu 铜溶液 (不能在铁桶中配制波尔多液的原因) 举例铜与硝酸现象:有固体析出,溶液由无色变为蓝色 银溶液 化学方程式:③Cu十2AgNO.--2Ag+Cu(NO) 铅与疏酸现象:③错表面附着一层红色物质,溶液由蓝色变为无色 铜溶液 化学方程式:2A+3CuSO.--Al(SO):+3Cu 12 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au. 金属活动性顺序: 从左到右金属活动性逐渐减弱 ((1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,金属活动性就越强 3.金属 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀疏酸中的氢,目 活动 规律 反应放出气体的速率越快,金属活动性越强[2024.12(1)②;2023.12(2)③A] 性 序 (3)在金属活动性顺序里,位于④前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于它后面 的金属从其盐溶液里置换出来[2024.12(1)③] 金属与盐溶液反应后滤液、滤淹成分的分析(详见《课堂精练本》P46“专题五”)[2023.12(2)③BC 金属活动性顺序的验证及探穷(详见《课堂精练本》P44“专题四”) 铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe.O)、赤铁矿(主要成分是Fe,O) -矿右:-土矿(主要成分是A0 4.金属实验室模拟炼铁(详见《课堂精练本》P32“实验一题通关”栏目)[2024.12(2)第一空;2023.12(4)] 资源 一行 铁锈蚀的条件:与空气中的氧气和水蒸气同时接触 铁制品锈蚀条件的探究(详见《课堂精练本》P32“实验一题通关”栏目)[2024.10(3)] 除锈方法:可用稀盐酸(或稀疏酸)除去,其反应的化学方程式为 -Fe.O.十6HC 2FeC.十3H,O或 Fe:O.+3HSO.Fe:(SO.):+3H.O] 金属的锈 原理:隔绝氧气(或空气)或水 蚀与保护 保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净) 防锈 措施在铁制品表面涂保护膜(如涂油、刷漆、金属保护层等) 改变铁制品的内部结构制成合金(如不锈钢) 保护金属资源的有效途径:防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地 开采金属矿物;寻找金属代用品 易错易混辨析练 = 1.常温下金属都是固体。 (X) 9.某金属能与盐溶液反应,则该金属一定是氢 前金属。 2.硬错(合金)和纯错相比,硬错的硬度更大,熔 (X) 点也更高。 (X) 10.工业炼铁和实验室炼铁得到的均是纯铁。 (X) 3.生铁是纯铁,钢是铁合金。 (X) (X) 4.合金的成分中只含有金属元素 11.一氧化碳还原氧化铁属于置换反应。 5.银的导电性比铜好,所以常用银制导线 (X) (X) 12.防止铁生锈时,必须同时隔绝氧气和水。 6.错具有良好的抗腐蚀性能的原因是错的化学 (X) 性质不活泼。 (×) 13.为了除净铁锈,应加入过量稀盐酸或长时间 7.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 浸泡生锈铁制品 (X) () 14.疏酸铜不能用铁质容器盛放 () 8.金属都能与酸反应生成氢气 (X) 13