2.第2讲 空气 氧气 碳和碳的氧化物（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学深挖教材

第2讲 空气 氧气 碳和碳的氧化物 课时1 空字 氧字 2022年版课标内容要求 1.了解空气的主要成分。 2.认识空气是宝贵的自然资源,形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任 3.通过实验探究认识氧气的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。 4.初步学习氧气的实验室制法,归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 5.学生必做实验:氧气的实验室制取与性质。 6.跨学科实践活动:微型空气质量“检测站”的组装与使用;基于特定需求设计和制作简易供氧器。 -教材知识理重点= 含量(体积分数,后同):约占①78%2024.8(1)] 氮气(N。)用途:作保护气,如食品防腐(常温下,化学性质②稳定);液氮作冷 冻麻醉剂:制硝酸或氮肥等 (含量:约占③21% 氧气(O。)用途:用于医疗急救、潜水、航空航天(可①供给呼吸);用于气煌、气 割、炼钢等(支持燃烧,即助燃 性)[2023.8(1)] 含量:约占094% 空气的成 稀有气体用途;制作电光源(通电时会发出不同颜色的光);作保护气、液态 分及用途 氢可制造低温环境等 (含量:约占0.03% 二氧化碳用途:用于灭火(密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧):干冰(固 (CO) 态二氧化碳)用于人工降雨(升华吸热);作气体肥料(光合作用 的原料)等 1.空气 其他气体和杂质:约占0.03% 空气中氧气含量的测定(详见《课堂精练本》P2“实验一题通关”栏目) (固体污染物:可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM。。)、烟、粉尘等 空气污染物 →与雾霾形成有关 气体污染物:⑧SO、NO→形成酸雨;CO、O。等 空气的污 化石燃料的燃烧→多采用清洁能源,改进生产工艺,改善燃料结构 染与防治 工厂废气的排放→废气处理达标后再排放 污染物的来源 汽车尾气的排放→安装汽车尾气净化装置 及防治措施 植被被破坏引起的沙尘→积极植树造林、种草等 露天焚烧垃圾→垃圾分类回收再处理 物理性质;在标准状况下,氧气是一种无色、无味的气体,不易溶于水,密度比 2.氧气 空气略大,液态、固态时都为淡蓝色 ③ 空气中:持续红热,无烟、无焰,放出热量 现象氧气中;剧烈燃烧,发出自光,放出热量,充分燃烧,生成无色。 本炭 无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 化学方程式:C十O 点燃 CO.(充分燃烧) 氧气 点燃 2CO(不充分燃烧 木炭 2C十O.“ 空气中:发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激 与非 ,现象 性气味的气体,放出热量 金属 氧气中:发出蓝紫色,火焰,生成有刺激性气味 “ 单质 的气体,放出热量 反应疏 点燃 化学方程式:S十O sO: 【小贴士】实验前,在集气瓶底部放入适量水或NaOH溶液,目的是②吸收 反应生成的二氧化疏,防止污染空气 (现象:在空气和氧气中燃烧都发出②①淡蓝色火焰,在火 氢气 焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内壁出现水珠 点燃 化学方程式:②2H+0 2H:O [现象:在空气中剧烈燃烧,发出③耀眼的自光,放出 ,镂条 热量,生成白色固体;在氧气中反应更剧烈 化学方程式:2Mg+0 点燃 化学 2MgO 与金 [性质 过将 空气中:铁丝红热,不能燃烧 { 现象氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出热量, 生成黑色固体[2023.10(1)③] 应 点燃 leO 水 化学方程式:3Fe十20:- 铁丝 【小贴士】实验前,在集气瓶底部预先放入少量水或铺一层细沙,目的是 ②防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落,使集气瓶炸裂; 将铁丝盘成蝶旋状的原因是增大铁丝的受热面积。实验 2.氧气 时,待铁丝下端的火柴快燃尽时,再缓慢伸入集气瓶中的原因 是②防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气 现象:发出蓝色火焰,放出热量 一氧化碳 点燃 与化合 化学方程式:2C0十O 2CO. 物反应 现象:发出蓝色火焰,放出热量 甲. 点燃 化学方程式:③CH.十20 CO.十2H.O 制取 工业制法:分离液态空气法(利用液氮和液氧的③沸点不同,属于物理变化) 实验室制取(详见《课堂精练本》P13“专题一”)[2024.10(2)、10(3)第一空;2023.10(1)①第二空、②] 3.催化剂催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 及催化 性质 在反应前后都没有发生变化的物质 作用 催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用 课时2 碳和碳的氧化特 2022年版课标内容要求 1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。 2.初步学习二氧化碳的实验室制法,归纳实验室制取气体的一般思路与方法。 3.以自然界中的氧循环和碳循环为例,认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与 生态平衡的意义。 4.学生必做实验:二氧化碳的实验室制取与性质。 5.跨学科实践活动:基于碳中和理念设计低碳行动方案。 -教材知识理重点= 物理性质:无色透明的固体,天然存在的最①硬 金刚石 的物质 [2024.9(1) 用途:用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头。 第二空、(③)] 三者物理性质差异 作装饰品等 物理 大的原因是③ 碳原 [物理性质:灰黑色、有金属光泽的固体,质软,有滑腻感 性质 具有优良的②导电性等 子的排列方式不同 石墨 及用 [2024.9(2)第二空 用途:作电极、电刷、制铅笔芯等 构成:由C。分子构成,一个C。分子由60个碳原子构成 Co 用途:广泛用于超导、催化、医学及能源等领域 活性炭、木炭:主要成分为碳单质,具有疏松多孔的结构,有较强的④吸附性,可 用于吸附色素和异味、作防毒面具、净水等[2023.11(1)] 稳定性:常温下,碳单质的化学性质不活泼,如古代用墨汗书写或绘制的 1.碳单质 字画能够长时间保存而不褪色 点燃 充分燃烧:C十O: 化学性质 CO(写化学方程式,下同)用途: 可燃性 点燃 及用途 {作燃料 不充分燃烧:2C+0. 2CO 与Fe。O反应:⑧3C+2FeO 高温 4Fe十3CO 用途: 还原性与CuO反应:C+2CuO 高温 冶炼金属 2Cu十CO. 高温 与CO反应:C十CO: _2CO 物理性质:通常状况下,是无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大,固 态二氧化碳俗称干冰,升华时吸收大量的热(物理变化) 一般情况下,不燃烧也不支持燃烧 二 化孩 紫色石 溶液”1 化学 与水反应:CO.十H.O-H.CO.(写化学方程式),碳酸能使紫色石蕴 性质 溶液变红,加热后碳酸分解为H.O和CO。,溶液又变为紫色 二氧 (现象:澄清石灰水变浑浊 化碳 氢氧化溶液 化学方程式:CO:+Ca(OH)- CaCO.十H.O 与可 (清石灰水) [2024.13【探究1活动】(1)第一空] 容性[2023.13(2)] 应用:常利用该反应检验二氧化碳 破反 化学方程式:CO.+2NaOH--Na.CO.十HO 应 氢氧化钟溶液 [2023.13(3)] 2.碳的氧 应用:常利用该反应吸收或除去二氧化碳 化物 用途:植物光合作用的原料、作灭火剂、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨等 工业制法:高温般烧石灰石,CaCO 高温 CaO十CO(写化学方程式) 制取 实验室制取(详见《课堂精练本》P13”专题一”)[2024.10(1);2023.13(1)] 物理性质:通常状况下,是无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气略②小 点燃 化学方程式:②2C0+0. 2CO 可燃性 现象:产生③蓝色火焰,放出热量 与氧化铜反应:④CO+CuO CuCO. 一氧 现象:黑色粉末变红 化学性质还原性 化碳 高温 与氧化铁反应:3CO十Fe.O 2Fe十3CO: 现象:红棕色粉末变黑 毒性,极易与人体而液中的而幻蛋白结合,使而红蛋白不能再与氧气 结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命 用途:作燃料、冶炼金属等 □6 现象 鉴别方法 CO CO。 通入澄清石灰水中 无明显现象 鉴别 澄清石灰水变浑浊 通入紫色石葱溶液中 无明显现象 紫色石溶液变②红 2.碳的氧 二氧化碳和 通过灼热的氧化铜 有红色固体生成 无明显现象 化物 一氧化碳的 能 燃烧 点燃 不能 燃烧 鉴别与除杂 物质(括号内为杂质 除杂方法 除杂 CO。(CO)(2023.6A) 通过足量灼执的③ 氧化铜 CO(CO) 先通入足量③NaOH溶液中,再通入浓疏酸 加剧的原因:化石燃料的过度使用和森林的不断减少,导致二氧化碳含量过高 危害:使全球气候变暖,导致两极冰川融化、海平面升高,部分沿海城市可能被 温室效应 淹没,土地沙漠化,影响自然生态系统,改变生物多样性等 3.二氧化 防治措施;减少化石燃料的使用;开发新能源,如风能、地热能等;大力植树造 碳对生 林,禁止乱砍滥伐等 活和环 绿色植物的光合作用 自然界中的碳一氧循环:二氧化碳- 一氧气 人、动植物的呼吸作用 境的影 及化石燃料的燃烧等 响 (减少二氧化碳的排放,增加二氧化碳的吸收 低碳行动 做法:严格执行限制二氧化碳排放的国际公约;减少使用化石燃料,多使用清 (2024.1; 洁能源;提高能源的生产和使用效率;大力植树造林;采用物理、化学等 2023.1) 方法,捕集、利用与封存二氧化碳等 -易错易混辨析练 (×) 1.空气中氮气的质量分数约为78%。 9.在煤炉上放一贫水,可防止CO中毒。 2.二氧化碳大量排放会加剧温室效应,因此二 (X) 氧化碳属于空气污染物。 (×) 10.将二氧化碳通入紫色石葱溶液中,溶液变 3.由于稀有气体的化学性质不活泼,因此不与 红,说明二氧化碳显酸性。 (X) (X) 任何物质发生反应。 11.CO。中混有少量CO,可用点燃的方法除去 (X) CO. 4.红磷燃烧产生大量烟雾。 (X) 5.做疏在氧气中燃烧的实验时,集气瓶瓶底的 12.可以用燃着的木条检验收集的气体是否为 (X) 二氧化碳。 水可以换成细沙。 (X) 6.用分离液态空气法制取氧气,是物理变化 13.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,因此 () 其化学性质相同。 (X) 7.氧气能使带火星的木条复燃,说明氧气具有 14.在进入久未开启的菜骞、干涸的深井或深洞 可燃性。 (x) 之前,应先做灯火试验。 () 8.活性炭吸附色素和异味属于化学变化。(×)