3.专题三 金属与酸反应的分析（教用）-【加速度中考】2025年贵州中考化学化学课堂精练本

专题三 金属与酸反应的分析 专题精讲 一、金属与酸反应的曲线分析 【方法指导】a.足量金属与等量酸反应，产生氢气 1.氢气的质量与时间关系图 的质量由酸的质量决定；b.反应时间越短，金属 (1)等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的等浓 活动性越强。 度的稀酸反应（酸过量）。 ①四种金属与稀酸反应最终产生氢气的质量 产生川，的质量g 相等。 Mg ②四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe Mg>Al>Zn>fe。 n 2.氢气的质量与酸的质量关系图 友应时简 产生H,的质逢/g 第一步明确横、纵坐标信息 -Mg ①纵坐标为产生氢气的质量，横坐标为反应 -Fe -'Zn 时间。 第二步排顺序、确定反应速率（即曲线倾斜 0“酸的顷量/g 程度】 该图象表示向等质量的镁、铝、锌、铁中分别 【方法指导】可根据曲线的倾斜程度判断金属活 加人等浓度的稀酸时，酸的质量与产生氢气质量 动性强弱，曲线倾斜程度越大，金属活动性越强。 的关系。 ②四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg (1)a点和a点前，酸不足，金属过量，产生氢 ALZn>Fe. 气的质量由酸的质量决定，曲线重合，四种金属产 ③四种金属与稀酸反应速率由快到慢的顺序 生氢气的质量相等 为Mg>A>Zn>Fe (2)b点和b点后，酸足量，产生氢气的质量由 第三步确定质量关系 金属的质量决定，即氢气的质量=参加反应的金属 【方法指导】a,“平台”高低表示金属与酸反应产生 金属的化合价 的质量×金属的相对原子质量·最终产生氢气的 氢气质量的多少，“平台”越高，表示产生氢气的 质量越多：b.等量金属与足量酸反应，产生氢气 质量为AlMg>Fe>Zn (3)该图象无法表示反应速率，因此无法判断 的质量由金属的质量决定，即氢气的质量一参加 金属的化合价 金属的活动性强弱，“平台”越高，表示产生氢气的 反应的金属的质量×金属的相对原子质量！ 质量越多，消耗的酸越多。 ④四种金属与酸反应最终产生氢气的质量由 3.氢气的质量与金属的质量关系图 大到小的顺序为A>Mg>Fe>Zn 1产生H,的质量/g (2)足量的镁、铝、锌、铁分别与等质量、等浓 AlVgFe Zn 度的稀酸反应（金属过量）。 1产生川2的质量g Mg Al Zu Fe )在 金两的质量/5 该图象表示向等质量、等浓度的稀酸中分别 逐渐加人过量的镁、铝、锌、铁，金属的质量与产生 反应时间/ 氢气质量的关系。 (1)反应开始时，金属的质量不足，酸过量，生 A.3.6g B.7.4g C.9.2g D.11.2g 成氢气的质量由金属的质量决定，即氢气的质量 【方法指导】 参加反应的金属的质量× 金属的化合价 金属的相对原子质量·所 第一步：分析题中所涉及的化学反应 以当金属的质量小于ag时，产生氢气的质量由大 Mg、Zn、Fe、Al都与稀盐酸反应。 到小的顺序为AlD>Mg>Fe>Zn。 第二步：将混合物假设为某一成分（极值法】 (2)随着金属的加入，金属过量，酸不足，生成 假设其中一种金属完全反应生成0.4g氢气。 氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质 第三步：根据比例关系，确定各金属质量 量相等。 反应中镁、氢气质量比为24：2：锌、氢气质量比 (3)分析可知，消耗金属质量的大小关系为 为65：2：铁、氢气质量比为56：2；铝、氢气质 Zn>FeMgAl 量比为54：6，据此计算，若镁、锌、铁、铝分别与 (4)该图象的倾斜程度不能表示金属活动性 足量稀盐酸反应产生0.4g氢气，则需要镁的质量 强弱。 为4,8g,需要锌的质量为13g,需要铁的质量 二、混合金属与酸反应的计算 为山.2g,需要铝的质量为36g。 例（极值法）将一定质量的镁粉、锌粉、铁粉和铝 第四步：判断金属成分（极值法） 粉的混合物与足量的稀盐酸反应，最终生成0.4g 通过上述计算可知，金属混合物的质量一定大于 氢气，则金属混合物的质量不可能是 (A 3.6g且小于13g,所以选A。 即时训练 考向1金属与酸反应的曲线分析 内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示， 1.[2023潍坊改编]向两个盛有相同质量铝粉和铁 下列选项正确的是 (B) 粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生 A.铝和稀盐酸反应的化学方程式为2A1十 氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所 6HCI-2AICI,+3H2 示。下列说法正确的是 (C) B.ab段压强变化不明显的原因是铝片表面有 +H的质量g 层氧化膜 Al 稀硫酸 C.bc段压强迅速增大的原因是反应放出了热量 b Fe D.cd段压强变化的主要原因是气体消失 A粉 Fe粉 压强/kPa 0 稀硫酸的质量g 130 十氢气的质量g 第1题图 120 A.α点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 110 ab B 10 B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 0200400600 反应时间/s 0 反应时间s C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 第2题图 第3题图 D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱 2.种色考法·数学化实验某同学对铝和稀盐酸的反应 3.现有等质量的铁和锌两种金属，分别与等质量 进行了探究，将未经打磨的铝条放入盛有足量 等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与 稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器 反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的 12 信息，得出的结论不正确的是 (C) 的原因主要是反应放热 A.充分反应后消耗稀盐酸的质量相等 D.相同时间内锌与稀盐酸反应时增大的气压比 B.曲线A表示锌的反应情况 铁与稀盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动 C.反应结束后若有一种金属剩余，则剩余金属 性强 一定为锌 6.[2023广西]向三个烧杯中分别放入足量的Mg、 D.金属B反应过程中可观察到金属溶解、有气 A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀 泡产生、溶液变为浅绿色 盐酸，充分反应。反应的有关图象错误的是 4.向盛有一定质量铁粉和锌粉混合物的烧杯中逐 (D) 渐加入稀盐酸至过量。下列图象对应关系正确 +溶液增加的质量g +消耗稀盐酸的质量g 的是 Fe (A) +溶液中FeCl2 个剩余固体质量g Mg 100. Al Mg Fe 的质量g A 100 消耗稀盐酸的质量侣 0消耗金属的质量1g 0 稀盐酸的质量g 0稀盐酸的质量g A B A 8 ,生成氢气的质量g +消耗金属的质量g +溶液pH 个生成H的质量g Fe Mg Al Fe 0 稀盐酸的质受g 0稀盐酸的质量g 时间 时间s c D C 0 5.特色考法·数字化实验兴趣小组同学探究金属和酸 考向2混合金属与酸反应的计算 反应，在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉 7.某锌样品中含有一种杂质，取6.5g样品加入到 锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞（如图甲），利用 足量稀盐酸中，周体完全溶解，产生0.18g氢 传感器记录160s内烧瓶中气压变化，得到相关 气。则含有的杂质可能是下列的 (D) 曲线如图乙所示。下列分析正确的是 (D) A.Al B.Mg C.Cu D.ZnO 烧瓶内气压/(×10Pa 8.将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量 1.6 气压 钱 的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原合金 传感器 32 银 的质量可能为 (B) 1.0 A.1.5g B.2.0g C.2.5g D.3.0g 0.9 冷水 020406080100120140160 9.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加 乙反应时间/ 入足量的稀硫酸，充分反应，测得生成0.2g 第5题图 H2,将反应后的溶液蒸发，得到12g固体。金 A.金属完全反应后生成氢气的质量相等 属混合物的组成可能是 (C) B.加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的 A.Mg、AI B.Mg、Zn 烧瓶内气压 C.Al、Cu D.Zn、Fe C.0~40s,镁与稀盐酸反应使烧瓶内气压增大 13