浙江省宁波市效实中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

宁波效实中学高一化学10月月考 考生须知：1.本卷共2大题，30小题，满分100分，时间60分钟 2.试题的答题要求：请将姓名学号等信息分别填写在答题卷的相应位置上，所有答案须做在答题纸相应位置上。 3．可能用到的相对原子质量：H - 1，C - 12，N - 14，O - 16，Na - 23，Al-27，S - 32，Cl -35.5，Fe - 56，Cu - 64，Mn-55，K-39，Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-25题每题2分，共50分） 1. 下列物质属于同素异形体的是 A. 金刚石和 B. 和 C. 水和冰 D. 生石灰和熟石灰 2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 碱石灰 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 钠：冶炼稀有金属 C. 纯碱：治疗胃酸过多 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 4. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 结构示意图： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 醋酸的电离方程式： 6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 7. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 8. 工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. 钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 10. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了渗析原理 11. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 溶液显酸性，溶液也显酸性 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 13. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、H+、、 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C. 向溶液中通入： D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 16. 下列说法正确的是 A. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关 D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 气体(HCl)，饱和溶液 B. 固体()，加热至不再产生气体 C. 粉末()，将混合物氧气中加热 D. 溶液()，导入足量的气体 18. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了沉淀 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 19.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是 A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 20. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低 B. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图 C. 将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 21. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 22. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素显价，氢化钠与水反应方程式：。下列叙述中正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 与反应时，做氧化剂 C. 体现了氧化性 D. 反应中每生成1分子时，转移的电子数为2个 23．过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. MnO2 B. H2S C. 稀盐酸 D. NaHCO3 24．某溶液仅由Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、HCO、SO、Cl－中的若干种离子组成，且各离子个数相等。取适量溶液进行如下实验(已知：金属钠和钠的化合物在灼烧时会使火焰呈现出黄色)。 ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无明显现象，得到无色溶液； ③取操作②后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ④取操作③后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是(　　) A．根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在Cu2＋ B．白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C．原溶液中一定不存在Ba2＋ D．由实验可知原溶液中不一定存在Cl－ 25.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为 A 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共50分) 26．（12分）现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡 请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”) （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)。 （3）既不是电解质也不是非电解质的有___________。 （4）③的水溶液与④反应的离子反应方程式___________。 (5) ①漂白液的有效成分的化学式为 。 ②漂白液的漂白原理(用离子方程式表述） 。 27（12分）回答下列问题 （1）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D．NaCl E．NaClO F． （2）饮用水中对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。 请回答下列问题： ①上述反应中，被氧化的元素是___________(写元素符号)，还原产物是___________(写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______ ③请配平下列离子方程式：___________________________________________________。 28．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。 请填写下列空白： （1） 完成方程式A→C反应的离子方程式：___________；C与E反应的离子方程式：___________； （2） B→D反应的化学方程式：___________，则每生成0.25mol气体，反应转移电子的物质的量为_______。 29．（12分）很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： (1) 盛装浓盐酸的仪器名称为 ，写出a装置中的化学方程式并用单线桥表示 (2) c中反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)d装置的作用是 ，其中反应的离子方程式为 。 30．（6分）将一块质量为表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入水中，产生气体，计算：（需要有计算过程，只有答案没有过程不给分） （1）被氧化的钠的质量___________g （2）所得溶液的质量分数___________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C C C C D A B A B B B C B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D A B D D B B D D A 26.   (12分，每空2分) （1）酸性氧化物 （2）①③④⑧⑨ （3）⑥⑦ （4）H++OH-=H2O (5) ①NaClO ② ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 27. (12分，每空2分) (1). ＞ D (2) ①. Al ②. N2 ③. ④. 28  (8分，每空2分) （1）. 2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑ ②. HCO3-+OH-=CO32-+H2O （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 0.5mol 29.   (12分，每空2分) (1) 分液漏斗 （方程式1分单线桥1分） (2) 5：1 (3) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 30.   (6分)（1）2.3 (2) 高一化学学科 共6页 第 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$