专题2.3.2 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理 第2课时 1 目 录 01 02 03 实验探究——温度变化对化学平衡的影响 新知探究——化学平衡移动原理及应用 课时跟踪检测 01 实验探究——温度变化对化学平衡的影响 导学设计　 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验现象 溶液变为 色 溶液不变色 溶液变为 色 结论 其他条件不变时，升高温度，平衡向 方向(即吸热反应方向)移动；降低温度，平衡向 方向(即放热反应方向)移动 蓝 粉红 正反应 逆反应 续表 [系统融通知能] 1．影响规律 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 2．注意事项 (1)升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，只不过温度对正反应速率和逆反应速率的改变程度不同。 (2)催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，催化剂不能使化学平衡发生移动，但是能改变反应达到化学平衡所需的时间。 A．Z的质量分数增大 B．X的转化率增大，Y的转化率减小 C．X的转化率减小，Y的转化率增大 D．Y的质量分数增大 √ 解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的质量分数减小，反应物的转化率降低，但反应物的含量增大，D正确，其余选项错误。 2．如图所示，将充满NO2和N2O4混合气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是(　 ) √ 解析：烧瓶中气体颜色深浅与c(NO2)有关，由题图可知，(1)中烧瓶内c(NO2)最大，A错误； NH4Cl溶于水时，吸收热量，B错误； A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度可提高正反应速率 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向正反应方向移动 √ 解析：升温正、逆反应速率均增大，A项错误； 降温正、逆反应速率均减小，B项错误； 此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，C项错误； 降温平衡正向移动，D项正确。 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 请回答下列问题： (1)上述反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。 (3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有________(填字母)。   A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 n(H2)/mol 2 1 0 1 n(CO)/mol 1 2 3 0.5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 (4)在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。 解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。 (2)根据平衡常数的表达式知K＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为1 000 ℃。 (3)830 ℃时，化学平衡常数为1，若n(CO2)·n(H2)<n(CO)·n(H2O)，则反应向正反应方向进行，符合此要求的是B、C。 (4)830 ℃时，化学平衡常数为1，设CO的转化浓度为x mol·L－1， 答案：(1)放热　(2)1 000 ℃　(3)BC　(4)60% 02 新知探究——化学平衡移动原理及应用 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达到新平衡时氮气的浓度与刚改变时相比较，其变化是减小；但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达到新平衡时的温度与刚改变时相比较，其变化是降低；但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达到新平衡时的压强与刚改变时相比较，其变化是减小；但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2．化学平衡移动原理(勒夏特列原理) (1)定义 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 减弱 (2)对平衡移动原理的理解 措施 原因 加入过量的N2 促进平衡正向移动，提高H2的转化率 采用适当的催化剂 加快反应速率 采用高压 有利于平衡向正反应方向移动 采用较高温度 加快反应速率同时提高催化剂的活性 不断将氨液化，并移去液氨 促进平衡正向移动，提高原料利用率 [微点拨]　合成氨反应的投料比选择1∶2.8是适当地提高了氮气的投入量，既加快了化学反应速率，又提高了氢气的转化率，从而提高经济效益。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正向移动( ) (2)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小 ( ) (3)平衡向右移动，反应物的转化率一定增大 ( ) (4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释 ( ) × × × √ √ 2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　 ) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 解析：A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释； B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释； C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释； D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。 3．(2023·北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　 ) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 √ 解析：MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； 铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； 加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 (1)增加C(s)，则平衡____________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡________，c(CO2)________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，c(CO2)________。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。 解析：(1)C为固体，增加固体的量，平衡不移动，c(CO2)不变。 (2)增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，c(CO2)减小。 (3)通入He，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。 (4)容积不变，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，c(CO)增大。 答案：(1)不移动　不变　(2)正向移动　减小　(3)不移动　不变　(4)正向移动　增大 (1)根据反应特点，利用原理分析，增大反应速率的措施有__________________________________，增大原料转化率的措施有__________________。 (2)利用下表实验数据回答问题： 温度 平衡时SO2的转化率/% 1×105 Pa 5×105 Pa 1×106 Pa 5×106 Pa 1×107 Pa 450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①应选择的温度是________，理由是________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②应采用的压强是________，理由是________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)增大SO2和O2的浓度、增大压强、升高温度、选用合适的催化剂　增大压强、降低温度(合理即可)　(2)①450 ℃　该反应是放热反应，升高温度，转化率降低，且在450 ℃时反应物的转化率较高　②1×105 Pa　该压强下SO2的转化率已经很高，若采用更大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要的动力更大，对设备的要求更高 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 ) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析： A项中考查压强对气体溶解平衡的影响； C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于反应是前后气体体积不变的反应，不涉及平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数减小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大 D．降低温度，ClF3的产率增大 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：因为ΔH＞0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热条件下平衡时Br2(g)的转化率低于恒温下平衡时的转化率，即a>b。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：正反应吸热，则升温平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误； 若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误，C正确； 若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确； B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确； 容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩容积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确； 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器容积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误； 增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误； 催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：此反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，甲醇的产率减小，A错误； 适宜的温度和催化剂，有利于增大反应速率，此反应为气体体积减小的反应，故增大压强可使平衡正向移动，B正确； 减小压强，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，C错误； 升高温度，可使平衡逆向移动，甲醇的产率减小，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ ①增大A的浓度　②升高温度　 ③增大D的浓度④加入催化剂　 ⑤恒温下，缩小反应容器体积　 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变；④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度变小，速率也变小，与图像不一致。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 下列说法正确的是(　 ) A．m>n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：由表知，容积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错误；温度不变，容器容积增大，如由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减压，平衡向右移动，即向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错误； 因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减小，故C正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 10．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 解析：合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项正确； √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 合成氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，故B项正确； 催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项错误； 将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率，同时将N2和H2再循环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n________(填“＞”“＝”或“＜”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)放热　＞　(2)增大　(3)增大　减小 (4)减小　(5)不变 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．a、b、c点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉 C．若在c点将温度降低，其透光率将增大 D．d点：v正>v逆 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：a、b点透光率没有变化，说明处于平衡状态，而c点前后透光率在变化，说明没有处于平衡状态，故A错误； 根据图中信息，b点后透光率突然降低，说明二氧化氮浓度突然增大，因此b点操作：将注射器的活塞向里推，故B错误； 若在c点将温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，其透光率将增大，故C正确； d点透光率在减小，二氧化氮浓度增大，平衡逆向移动，因此v正＜v逆，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 13．(2024·连云港期末)人体内存在很多的化学反应，这些化学反应情况复杂且相互影响，而且这些化学反应大都是可逆反应，处于平衡状态。 (1)O2的运输 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成Hb(O2)，因此具有输氧能力。但Hb也可以与CO结合。有关反应如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ①反应Ⅲ自发进行的趋势较大，这也就容易引起人体CO中毒，导致血红蛋白不具备输氧能力。据此判断ΔH1________ΔH2(填“大于”或“小于”)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ②如果发生CO中毒，应采取怎样的救治措施________________________________________。请从平衡移动的原理角度分析采取的救治措施的原因：______________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ①若某人在呼吸过程中太快且太深，会造成血液酸碱性怎么变化？____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②当某病人高烧时，容易引起血液中毒，请解释原因____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)从二氧化碳浓度减少和升温时平衡移动的方向解释。 答案：(1)①大于　②应开窗通风或将中毒者转移至空气新鲜的地方　CO是反应物，开窗通风能够降低CO的浓度，使平衡逆向移动，O2是生成物，增大生成物O2的浓度，可以使平衡逆向移动　③11 000　 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 [题点多维训练] 1．当反应2X＋Y2Z　ΔH<0达到平衡时，若升高温度则能使(　 ) A．(3)中烧瓶气体中c(NO2)最大 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．2NO2N2O4是放热反应 D．(2)中烧瓶内气体的压强比(1)大 烧杯(1)的水中加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，(1)中温度高于(2)中温度，而温度升高，气体颜色加深，则反应2NO2N2O4是放热反应，C正确； (1)中温度高于(2)中温度，且温度升高时，平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，气体总物质的量增加，故(1)中烧瓶内气体的压强比(2)大，D错误。 3．(2024·苏州中学月考)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　 ) 4．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示： CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 　2　　　3　　　　 0　　　0 　x　　　x　　　 　x　　　x 2－x　　3－x　　 　x　　　x 平衡常数K＝＝＝1，解得x＝1.2， 则CO的转化率＝×100%＝60%。 1．探究外界条件变化对化学平衡的影响 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 3．化学平衡移动原理的应用 在合成氨工业中(反应原理N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0)，人们充分利用化学平衡移动原理来选择和优化反应条件，改进工艺和装置，提高氨的产率，具体措施如下。 4．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ 5．(2024·海安高级中学练习)在工业合成硫酸中，其中一步反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。 B项中考查浓度对NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移动的影响； D项中考查温度对2NO2N2O4的影响； 2．(2024·开封期末)在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　 ) 3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　 ) A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定 4．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(　 ) 5．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　 ) A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应 放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。 6．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　 ) 7．有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)的产量，应采用的正确措施是(　 ) 8．已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　 ) 9．(2024·淮安期末)在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示： 11．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 解析：反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大； 升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 高阶思维训练 12．(2024·邢台期末)2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　 ) 反应Ⅰ：Hb(aq)＋O2(g)Hb(O2)(aq)　ΔH1<0 反应Ⅱ：Hb(aq)＋CO(g)Hb(CO)(aq)　ΔH2<0 反应Ⅲ：Hb(O2)(aq)＋CO(g)Hb(CO)(aq)＋O2(g) ΔH3 ③已知在人体体温37 ℃下，反应Ⅲ的平衡常数为220。已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会很快受到损伤。为防止智力受到损伤，环境中的O2与CO的浓度比的最小值是________。 (2)人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45之间，否则人体便不能正常工作，适量的CO2可以维持人体内的pH保持在这一变化范围。已知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%。H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO(ΔH＞0)。 解析：(1)①根据盖斯定律，将Ⅱ－Ⅰ，整理可得Ⅲ式，热化学方程式为Hb(O2)(aq)＋CO(g)Hb(CO)(aq)＋O2(g)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1；反应Ⅲ自发进行的趋势较大，说明体系的ΔH－TΔS<0，该反应反应前后气体体积不变，则说明ΔH3<0，由于ΔH3＝ΔH2－ΔH1，则ΔH1>ΔH2。②中毒时，应开窗通风或将中毒者转移至空气新鲜的地方。CO是反应物，开窗通风能够降低CO的浓度，使平衡逆向移动，O2是生成物，增大生成物O2的浓度，可以使平衡逆向移动。 ③根据化学平衡常数表达式：K＝＝220，而>0.02时人的智力会受到损伤，因此只有<0.02时人的智力才不会受到损伤，代入平衡常数表达式有＝K×＞＝11 000，即大于11 000时，人的智力不受损伤。 (2)①对于H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO(ΔH＞0)这一平衡，当呼吸太快而且太深时，人体内CO2减少，造成平衡向左移动，使c(H＋)减小，血液的酸性减弱，碱性增强，从而导致碱中毒　②因为反应H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO(ΔH＞0)，正反应是吸热反应，当病人高烧时，平衡向着吸热的方向移动，造成c(H＋)增大，血液的酸性增强，从而导致酸中毒 $$