专题1.2.1 原电池的工作原理 （课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

第二单元　化学能与电能的转化 学习目标 重点难点 1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2.了解原电池及常见化学电源的工作原理。 3.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 重点 1.分析、解释原电池和电解池的工作原理； 2.能设计简单的原电池和电解池。 难点 1.原电池和电解池的工作原理； 2.电极反应式的书写与判断。 原电池的工作原理 第1课时 3 目 录 01 02 03 实验探究——原电池的工作原理 新知探究——原电池原理的应用 课时跟踪检测 01 实验探究——原电池的工作原理 导学设计　 用Zn片、铜片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液及装有KCl饱和溶液的盐桥组成下面甲、乙、丙三套装置，观察实验现象。 1．甲装置中温度有何变化？乙、丙装置中可观察到有何实验现象？ 提示：甲装置中溶液温度升高，乙、丙装置中电流计的指针均发生偏转。 2．装置甲、乙、丙中能量转化的方式是怎样的？ 提示：装置甲：化学能转化为热能；装置乙、丙：化学能转化为电能。 3．装置丙中电子在导线中的移动方向是怎样的？盐桥中的K＋、Cl－的移动方向是怎样的？ 提示：电子的移动方向是Zn(负极)→电流表→Cu(正极)，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液(负极)，K＋移向CuSO4溶液(正极)。 4．装置丙中，盐桥的作用是什么？装置丙中取出盐桥，电流表的指针如何变化？ 提示：①形成闭合回路；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生；③避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度将化学能转化为电能。取出盐桥，丙装置中电流表的指针不再发生偏转。 [系统融通知能] 1．原电池的构成 半电池 原电池由两个半电池组成，半电池包括电极材料和电解质溶液 电极 材料 一般情况下，两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属(或导电的非金属)作正极 形成闭合回路 两个半电池通过盐桥和导线连接，形成闭合回路。两个隔离的半电池通过盐桥连接起来，盐桥中通常是装有含KCl饱和溶液的琼脂。盐桥在原电池中起导电作用，使整个装置形成闭合回路，盐桥导电利用的是阴、阳离子的定向移动，使两电解质溶液均保持电中性，从而使原电池能相对持续、稳定地产生电流 续表 2．原电池的工作原理(以铜锌原电池为例) 3．原电池中正、负极的判断方法 [题点多维训练] 1．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　 ) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 解析：原电池中一般是相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极。 √ 2．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为离子导体，则下列各组中符合的是(　 ) A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4 C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液 √ 解析：原电池工作时，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，说明b极失去电子是负极，a极上金属离子得电子是正极，离子导体中含有先于H＋放电的金属阳离子，综上所述，D项符合。 3．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(　 ) A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 √ 解析：两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化为电能的过程，故A项正确； 根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，故B项错误； 锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C项正确； 图甲装置中负极会直接发生Zn与Cu2＋的置换反应，产生的电流在较短时间内就会衰减，故D项正确。 4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述错误的是(　 ) A．电极Ⅰ上发生还原反应，该电极作原电池的正极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼脂，其作用是传递电子 √ 解析：电极Ⅰ上铁离子得到电子发生还原反应，该电极作原电池的正极，A项正确； 电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，即Cu－2e－===Cu2＋，B项正确； 该装置中发生的氧化还原反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确； 盐桥中的电解质电离出的离子发生定向移动进而形成电流，即盐桥中移动的是离子，D项错误。 02 新知探究——原电池原理的应用 典例导学　 [典例]　根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问题： (1)电极X的材料是____________；电解质溶液Y是____________。 (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银电极：________________________________________________； X电极：_________________________________________________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向______电极。 [解析]　(1)由反应方程式可知，Cu为还原剂，作负极，即Cu为X极；Ag＋(aq)为氧化剂，即Y应为AgNO3溶液。 (2)银电极为电池的正极，正极发生还原反应：2Ag＋＋2e－===2Ag，负极(X电极)发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋。 (3)外电路中的电子从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)。 (5)CuSO4溶液主要具有导电的作用，可以被其他不与Cu反应的电解质溶液代替。正极本身不参与反应，只要是活动性比Cu差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故Ag电极能被石墨代替。 [答案]　(1)Cu　AgNO3溶液　(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋　(3)Cu　Ag　(4)B　(5)能　能 [系统融通知能] 1．比较金属活动性强弱 对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。 例如：a和b两种金属，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，则a极为负极，b极为正极，金属活动性：a>b。 2．加快氧化还原反应的速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。 3．设计原电池 工作原理 理论上，自发的氧化还原反应，可以设计成原电池 外电路 内电路 将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动 模型认知 设计原电池的思路(以Cu与AgNO3反应为例) 明确两 极反应 正极：2Ag＋＋2e－===2Ag 负极：Cu－2e－===Cu2＋ 选择电 极材料 负极材料一般为相对活泼而易失电子物质，如Cu 正极材料一般为导电性材料且活动性较差，如C、Ag等 续表 模型认知 选择电 解质 溶液 不含盐桥：参与正极反应的氧化剂，如AgNO3 含盐桥：负极溶液一般含负极金属离子，如Cu(NO3)2；正极溶液为参与正极反应的氧化剂，如AgNO3 画装 置图 续表 [题点多维训练] 题点(一)　利用原电池原理比较金属活动性强弱 1．有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(　 ) A．A>B>E>D　　　　　 B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E √ 解析：根据“当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B”可知：金属性A＞B；根据“当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极”可知：金属性D＞A；根据“当B、E组成原电池时，电极反应式为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋”可知：金属性B＞E，综上可知：金属性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞E。 2．a、b、c、d为金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　 ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c √ 解析：第一个装置中a极质量减小，b极质量增加，可断定a作负极，说明活动性a＞b；第二个装置中b上有气体产生，c无变化，说明活动性b＞c；第三个装置中d极溶解，c极有气体产生，说明活动性d＞c；第四个装置中电流从a极流向d极，则a极为正极，说明活动性d＞a。由此可得d＞a＞b＞c，故C正确。 题点(二)　原电池原理对反应速率的影响 3．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是(　 ) ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．只有①③ √ 解析：加入石墨粉，Zn、C、盐酸构成原电池，反应速率加快，且不影响产生H2的总量，故①正确；加入CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的锌的量减少，产生H2的总量减少，故②错误；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，且不影响产生H2的总量，故③正确；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，但铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增多，故④错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且不影响产生H2的总量，故⑤正确。 4．a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀硫酸，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　 ) √ 解析：H2SO4的物质的量相等、Zn粉过量，H2的量由H2SO4的物质的量决定。a烧杯中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成原电池，反应速率加快，但产生H2的体积相等。 题点(三)　设计原电池 5．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 (1)完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 (2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________________。 (3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：(3)以Zn和Cu作电极为例分析，如果不用盐桥，则除了发生电化学反应外还发生Zn和Cu2＋的置换反应，反应放热，会使部分化学能以热能形式散失，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免Zn和Cu2＋的直接接触，从而避免能量损失，提供稳定电流。 答案：(1)如图所示。 (2)逐渐溶解 (3)甲　电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是(　 ) A.风力发电机 B.硅太阳能电池 C.纽扣式银锌电池 D.电解熔融氯化钠 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析：该装置将风能转化为电能，A错误； 该装置将太阳能转化为电能，B错误； 该装置将化学能转化为电能，C正确； 该装置将电能转化为化学能，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．下列说法正确的是(　 ) A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极→导线→正极 C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 解析：A项，负极上发生氧化反应； B项，电流的方向应是正极→导线→负极； C项，盐桥不能用导线代替。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 3．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是(　 ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：甲中形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，不能产生电流，铜片不是负极，A、B项错误； 甲中产生气泡的反应速率比乙中的快，因为甲中锌失去的电子流向铜，铜周围生成氢气，乙中只是锌参加反应，反应过程中会使锌片周围产生大量的ZnSO4，H＋浓度下降，从而使反应速率减小，D项错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 4．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置下列说法正确的是(　 ) A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活泼性为X＞Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为Y→外电路→X，A错误； 由于活泼性Zn>C，则X为Zn，Y是石墨棒，B错误； X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 5．一个电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组合是(　 ) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：该原电池负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或石墨等，电解质溶液中含有Cu2＋，故只有C选项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 6．根据下图，判断下列说法中错误的是(　 ) A．导线上电子由Ag极流向石墨极 B．负极电极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．电池反应为Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：银作原电池的负极，电子从银极流向石墨极，A正确； 负极是银极，银失去电子生成银离子，B错误； 盐桥中的阴离子移向负极，即向硝酸银溶液移动，C正确； 电池反应为银与铁离子反应生成银离子和亚铁离子，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：A正确，图中没有外接电源，有电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置，将化学能转化为电能； B正确，根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为Ag＋I－－e－===AgI； C正确，该电池中，只有Ag＋和I－反应，所以总反应是Ag＋＋I－===AgI； D错误，左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 9．(2024·徐州高二期中)原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关， 也与电解质溶液有关。下列说法错误的是　(　 ) A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极的电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：铁比铜活泼，铁作负极，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A正确； 铝比铜活泼，铝作负极，负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B正确； 虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极的电极反应式为Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，故C正确； Al遇浓硝酸发生钝化，则铜作负极，负极的电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 10．(2024·石家庄期末)根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有琼脂凝胶，内含K2SO4。下列说法不正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：根据题给反应可知，Fe2＋的化合价升高，则石墨b为负极，发生氧化反应，故A正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 负极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，生成的Fe3＋的物质的量为(200×10－3×1.5×2－200×10－3×1×2)mol＝0.2 mol，因此外电路中转移电子的物质的量为0.2 mol，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 11．(2024·衡水中学月考)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： (1)反应过程中，________棒质量减少。 (2)负极的电极反应式为_________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2 g时，另一电极减轻的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)2 g。 (4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。 ①反应过程中NH将进入________烧杯(填“甲”或“乙”)。 ②当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(3)转移0.2 mol电子时，铜棒质量增加6.4 g，锌棒质量减少6.5 g，故反应过程中，当铜电极质量增加2 g时，另一电极减少的质量大于2 g。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 高阶思维训练 12．(2024·湖北十堰高二统考期末)某化学兴趣小组自制盐水小彩灯(装置如图)，在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 选项 电极a 电极b 溶液X A Fe Fe 乙醇溶液 B C C NaCl溶液 C Fe Zn 蔗糖溶液 D C Fe CuSO4溶液 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路；电极都是Fe，乙醇也不是电解质，不能形成原电池，A项错误； 电极都是C，不能形成原电池，B项错误； 蔗糖不是电解质溶液，不能形成原电池，C项错误； C和Fe分别是两个活性不同的电极，硫酸铜溶液是电解质，且能发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，让小彩灯亮起来，D项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 13．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (1)写出甲池中发生的原电池反应的电极反应式： 负极：_____________________________________________________， 正极：_____________________________________________________。 (2)写出乙池中发生的原电池反应的电极反应式： 负极：______________________________________________________， 正极：______________________________________________________。 电池反应方程式为___________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强。(填写元素符号) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(1)甲池中电池反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。 (2)乙池中电池反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极上为Al与OH－反应生成[Al(OH)4]－，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－；正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－=== 6OH－＋3H2↑。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极材料金属活泼判断，则甲会判断出Mg的活动性更强，乙会判断出Al的活动性更强。 (4)Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序是正确的，应用广泛。 (5)判断原电池的正、负极可根据回路中电流的流向或电子的流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序判断原电池的正、负极是不可靠的。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－ 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)Mg　Al　(4)AD (5)不可靠　根据回路中电流的流向或电子的流向进行判断(合理即可) (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填字母)。 A．K＋ 　　　　　　　　 B．NO C．Ag＋ D．SO (5)其中CuSO4溶液________(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替。Ag电极________被石墨代替。 (4)左边烧杯中Cu－2e－===Cu2＋，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NO移向CuSO4溶液中。 7．某同学设计如图所示原电池。下列说法不正确的是(　 ) A．该装置将化学能转化为电能 B．负极的电极反应是Ag＋I－－e－===AgI C．电池的总反应是Ag＋＋I－===AgI D．盐桥(含KNO3的琼脂)中NO从左向右移动 8．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　 ) ①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量 ④b棒的质量　⑤溶液的质量 A．①③⑤　　B．③④　　C．①②④　　D．② 解析：该原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，使a棒质量减轻；正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，但溶液中c(NO)不变；反应过程中每溶解56 g铁，析出216 g银，故溶液质量减轻。 A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B．甲烧杯中的电极反应式：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol·L－1时，反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，故B正确； 盐桥的作用是形成闭合回路，同时保持溶液中的电荷平衡，根据原电池工作原理知，阳离子向正极移动，即K＋向甲烧杯移动，SO向乙烧杯移动，故C正确； (4)反应过程中，为了保持溶液的电中性，Cl－将进入甲烧杯，NH进入乙烧杯。当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中有0.1 mol Cu2＋消耗，还剩余0.1 mol Cu2＋，有0.2 mol NH进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是NH。 答案：(1)锌　(2)Zn－2e－===Zn2＋ (3)大于　(4)①乙　②NH $$