3.3.1 盐类的水解 （课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，浙江专版）

第三节　盐类的水解 学习目标 重点难点 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 2.认识影响盐类水解的主要因素，能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。结合真实情境的应用实例，了解盐类水解在生产生活、化学实验中的应用。 重点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.反应条件对盐类水解平衡的影响。 难点 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐类的水解 第1课时 3 目 录 01 02 03 新知探究(一)——盐类的水解 新知探究(二)——盐类水解方程式的书写 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——盐类的水解 1．实验探究盐溶液的酸碱性 (1)实验探究：测试并填写下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 _____ ___________ NH4Cl _____ ___________ KNO3 _____ ___________ CH3COONa _____ ___________ (NH4)2SO4 _____ ___________ 碱性 弱酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐 碱性 弱酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 (2)实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 酸性 中性 碱性 2．理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性 > 酸 NH3·H2O 续表 (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性 < 碱 理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合，生成弱电解质—— ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)<c(OH－) 总反应离子 方程式 CH3COOH 续表 (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) ＝ 中 无 3．盐类的水解 (1)概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 H＋ OH－ 弱电解质 (3)特点 可逆 水解反应是 反应 吸热 水解反应是中和反应的 ，是吸热反应 微弱 水解反应程度很微弱 分步 多元弱酸盐水解是分步的，但以 为主 可逆 逆反应 第一步 4．规律 (1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 (2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。 (3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 应用化学　 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸) 提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 √ [题点多维训练] 1．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　 ) A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 解析：A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。 2．马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是(　 ) A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl √ 解析： KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合； NaOH是一元强碱，电离产生OH－，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合； CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，C符合； 3．下列关于盐类水解的叙述错误的是(　 ) A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 √ 解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确； 含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。 √ 5．有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3　③K2CO3 ④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。 解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案：②④⑦　③⑥　①⑤ 02 新知探究(二)——盐类水解方程式的书写 导学设计　 硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。 1．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？ 提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。 A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 解析：①氯化氢是强电解质完全电离，不属于水解； ②是氯化铝水解的过程，但水解是可逆反应，错误； ④是碳酸氢根离子的电离过程，不是水解反应； √ 2．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：____________________________________________________。 (3)CH3COONa：_______________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：__________________________________________________。 (5)NH4NO3：__________________________________________________。 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 1．(2024·温州期中质量检测)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　 ) A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．Na2SO4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 解析： H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，故A错误； (NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B正确； Na2SO4是强碱强酸盐，不水解，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 2．下图表示某物质发生的是(　 ) A．中和反应 B．水解反应 C．电离反应 D．取代反应 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 5．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(　 ) A．HCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaCl 解析：常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　 ) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　 ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 8．下列说法错误的是(　 ) A．酸式盐溶液不一定呈酸性 B．发生水解的盐溶液一定不显中性 C．同温度下，同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比，后者pH小 D．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Al3＋)＜0.1 mol·L－1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 解析：碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，A正确； 醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，B错误； 因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大，所以同浓度碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，C正确； 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋水解，所以c(Al3＋)＜0.1 mol·L－1，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 9．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为(　 ) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 10．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　 ) A．NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH B．(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3 D．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 解析：pH由小到大的顺序为：电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 11．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　 ) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 解析：由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 解析：根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确； NaH2PO2属于正盐，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 13．盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为 ____________________________________________________________、 ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 (3)氯化铝水溶液呈________性，原因是________________________ _________________________________________(用离子方程式表示)。 解析：(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 14．现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、 ②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题： (1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。 (2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”“＜”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 (3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“＜”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：___________________________。 解析：(1)①盐酸、②硫酸、③醋酸属于酸，在水溶液中都能电离出氢离子，从而抑制水的电离；⑤氨水、⑥NaOH属于碱，其在水溶液中能电离出氢氧根离子，同样也能抑制水的电离；而④氯化铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中铵根离子会水解，使溶液呈酸性，能促进水的电离，所以④氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)最大； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 ①盐酸和⑥氢氧化钠溶液分别属于一元强酸、一元强碱，所以浓度相等的两种物质的水溶液其抑制水的电离程度一样，②硫酸属于二元强酸，等浓度的硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，对水的抑制程度大于盐酸，③醋酸和⑤氨水分别属于一元弱酸、一元弱碱，所以浓度相等的两种物质的水溶液其抑制水的电离程度一样，但小于①和⑥；所以相同浓度的①盐酸、②硫酸、③醋酸、⑤氨水、⑥NaOH溶液中硫酸对水的电离的抑制程度最大，所以②硫酸溶液中水电离出的c(H＋)最小。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 (2)③醋酸和⑥NaOH溶液混合，因为醋酸为弱酸；同体积溶液混合后溶液呈碱性，若要使溶液呈中性需要酸稍微过量，即溶液的体积③＞⑥；由于溶液呈中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，又由溶液中的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度都很微弱，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 √ 16．(2024·无锡质检)下列一定能说明HClO是弱电解质的是(　 ) A．25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH B．25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7 C．25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 解析：A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误； C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误； D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 17．(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液： ①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH； ⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是_________________________________________。 a．x＝10－2y b．x＝102y c．x＝y d．x＞y 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 ①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 解析：(1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 3 4 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质—— ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)>c(OH－) 总反应离子 方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 溶液中的变化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 不能 c(H＋)和c(OH－)的 相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动， 溶液中c(H＋)＝c(OH－) [微点拨]　常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 ②弱酸根离子：CO、HCO、[Al(OH)4]－、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH水解消耗水电离产生的OH－，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H＋)> c(OH－)，溶液显酸性，D不符合。 4．现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、CO、CH3COO－、Cl－等离子，下列说法中不正确的是(　 ) A．发生水解而使溶液呈碱性的有SO、CO、CH3COO－ B．发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3＋、Fe3＋ C．不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－ D．测得CH3COONH4溶液呈中性，说明NH、CH3COO－不发生水解反应 解析： SO 水解后生成HSO 和OH－，显碱性；NH 水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，显酸性；Na＋不水解，显中性；SO不水解，显中性；Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，显酸性；CO水解生成HCO和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有SO、CO、CH3COO－，A正确； 发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3＋、Fe3＋，B正确； 不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－，C正确； CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性，NH 水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性，水解程度相当，呈中性，D错误。 2．S2－对应的酸是H2S，所以其水解离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－，对吗？ 提示：不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)；HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)。 [系统融通知能] 1．水解离子方程式的一般模式及特点 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 2．不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例。 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (2)一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例。 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例。 CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 (5)多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例。 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋和CO或HCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 [题点多维训练] 1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　 ) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ ③碳酸钠溶液中CO分步水解，水解离子方程式错误； ⑤NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，水解离子方程式错误。 答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性 (2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性 (5)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性 NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na＋、H＋和SO而显酸性，其本身不能水解，故C错误； 解析：由图示可知该反应为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。 3．(2024·江门高二期末)下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是(　 ) A．HSOH＋＋SO B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．HS－＋H2OH2S＋OH－ D．H2SO3＋H2OH3O＋＋HSO 解析： HSOH＋＋SO属于HSO的电离，故A错误； NH水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，属于水解反应，且溶液呈酸性，故B正确； HS－＋H2OH2S＋OH－属于水解反应，但溶液呈碱性，故C错误； H2SO3＋H2OH3O＋＋HSO属于H2SO3的电离，溶液显酸性，故D错误。 4．(2024·台州高二期末检测)已知常温时：HSOH＋＋SO，Ka＝1.2×10－2。则常温下Na2SO4水溶液显(　 ) A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法判断 解析：硫酸氢根离子存在电离平衡：HSOH＋＋SO，Ka＝1.2×10－2，则Na2SO4为弱酸强碱盐，SO水解使溶液呈碱性，故A正确。 解析： CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 解析： NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 12．[双选]已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是(　 ) A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价 B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO D．NaH2PO2属于酸式盐 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2PO，B错误，C正确； (2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 答案：(1)碱　酸　中 (2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)等体积、浓度均为1×10－3 mol·L－1的①盐酸、⑤氨水混合恰好完全反应生成NH4Cl，又因NH4Cl为强酸弱碱盐，NH会水解使溶液呈酸性，即NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 答案：(1)④　② (2)>　c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) (3)＜　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 高阶思维训练 15．[双选]25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1 NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　 ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中存在HCO H＋＋CO及HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－，故A正确； 两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B错误； 浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误； 向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。 (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。 (2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1× 10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。 (3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝ 10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－， 混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a (3)①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于 $$