3.2.3 溶液pH的计算（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，浙江专版）

溶液pH的计算 第3课时 1 目 录 01 02 03 新知探究——溶液pH的计算 培优素养——溶液的稀释、混合后pH变化规律　 课时跟踪检测 01 新知探究——溶液pH的计算 导学设计　 我国研制的“祝融号”火星探测器在火星低纬度的沙丘上发现了存在液态水的证据。常温下，水为液态，其离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 1．pH＝3的盐酸溶液中，c(H＋)为多少？0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，其pH是多少？c(OH－)是多少？ 提示：c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1。pH为1，c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。 2．将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)是多少？pH是多少？ 提示：c(OH－)＝0.01 mol·L－1，pH＝12。 3．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为多少？pH为多少？ 提示：溶液的c(H＋)为1.0×10－3 mol·L－1，pH为3。 4．将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为多少？ pH为多少？ 提示：溶液的c(OH－)为1.0×10－2 mol·L－1，pH为12。 5．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为多少？若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为多少？ 提示：分别为7、3、11。 强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后的pH＝pH大－0.3。 [题点多维训练] 题点(一)　单一溶液的pH计算 1．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？ 答案：0.05 mol·L－1　5×10－3 mol·L－1 2．(2024·宿州高二期末)25 ℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24，该溶液的pH可能为(　 ) A．3 B．6 C．9 D．12 √ 题点(二)　混合溶液的pH计算 3．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　 ) A．12 B．12.3 C．13 D．14 √ 4．(1)常温下，pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH＝________。 (2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝________。 (3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是______(已知lg 2＝0.3)。 答案：(1)2　(2)3　(3)9.7 02 培优素养——溶液的稀释、混合后pH变化规律　 典例导学　 [典例]　(2024·河池八校高二联考)某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是(　 ) A．a点水的电离程度大于b点 B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C．b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D．a、b两点水的离子积常数不同 √ [解析]　a点中溶液的酸性强，其中水的电离程度小于b点，A错误； 盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化程度大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，B错误； Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，加水稀释，氢离子物质的量不变，所以b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同，C正确； 温度相同，水的离子积常数相同，D错误。 [系统融通知能] 1．溶液稀释后pH变化规律 (1)酸碱溶液稀释时pH的变化   酸溶液(pH＝a) 碱溶液(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n pH＝a＋n pH＞b－n pH＝b－n 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) (2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像 ①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 ②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 2．溶液混合后pH变化与计算 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合 √ [浸润素养训练] 1．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是(　 ) 解析：胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，D正确。 2．(2024·长安高二期末检测)将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　 ) A．a＝b＝100 mL B．a＝b＝1 000 mL C．a＝1 000 mL＜b D．a＝100 mL＜b √ 解析：盐酸是强酸，将10 mL、pH为3的盐酸加水稀释至pH＝5，说明溶液稀释100倍，即稀释后溶液的体积为a＝1 000 mL；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10 mL、pH为3的醋酸加水稀释至pH＝5，说明溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为b＞1 000 mL，则a＝1 000 mL＜b。 √ √ 醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在稀释时发生电离，故醋酸溶液的pH＜5，B错误； 常温下，pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误。 4．25 ℃时，pH的简单计算。 (1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝________。 (2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。 (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 (4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。 解析：(1)1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，溶液中c(H＋)由10－2 mol·L－1变为10－4 mol·L－1，则稀释后溶液的pH＝－lg 10－4＝4。 (3)pH相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为较强的酸，变化小的为较弱的酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸。 答案：(1)4　(2)2或12　(3)大于　(4)9∶2 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 √ 1．(2024·福州高二期末检测)在常温下，柠檬水的pH＝3，其中的c(OH－)为(　 ) A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－11 mol·L－1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 2．(2024·成都高二期中检测)25 ℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg 5＝0.7)(　 ) A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 3．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为(　 ) A．2 B．3 C．4 D．5 解析： 两溶液混合时，氢离子未参与反应，溶液由10 mL稀释至100 mL，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH由2变为3。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　 ) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 5．(2024·乌鲁木齐高二期末)已知：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝6，则V1∶V2为(　 ) A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10 解析：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此温度下pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，若所得混合溶液的pH＝6，说明OH－和H＋刚好完全反应，V1∶V2＝1∶10。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　 ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C．加入10 mL的水进行稀释 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 7．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为(　 ) A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 8．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液 V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　 ) A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 9．(2024·武汉高二期末检测)关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　 ) A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中c(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为1010∶1 D．该溶液中由水电离出的 c水(H＋)·c水(OH－)＝1×1010 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 解析：将10 mL pH为2的盐酸稀释至100 mL，即稀释10倍，则溶液的pH＝2＋1＝3，故A错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 10．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 解析：由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误； 由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误； pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误； 若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 11．(2024·双鸭山一中高二期中)常温下，将pH＝1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1(忽略混合后溶液体积变化)。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　 ) A．5∶1 B．6∶1 C．10∶1 D．11∶1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 解析： A项，根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强，pH变化越大，所以曲线Ⅱ代表HA溶液，错误； B项，a点时，溶液的pH相同，水的电离程度受酸的抑制程度相同，两溶液水的电离程度相同，正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 D项，b点和c点两种酸，对应初始时的pH相同，体积相同，故酸性较弱的HB物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时HB消耗NaOH溶液的体积多，错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 √ 13．[双选]某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　 ) A．a点导电能力比b点弱 B．b点的 Kw 大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D．a、c两点的c(H＋)相等 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 解析：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化快的是氢氧化钠，变化慢的是氨水，溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的碱性小于b点，即a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A正确； 电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 一水合氨和氢氧化钠都是一元碱，等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，二者等体积时，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗盐酸体积大，即Va＜Vc，故C错误； a、c 两点的 pH相等，即溶液中c(H＋)相等，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 14．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va________(填“>”“<”或“＝”)Vb。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 答案：(1)1∶1　(2)1∶10　(3)10a＋b－14　> 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 高阶思维训练 15．常温下，向一定体积pH＝13氢氧化钾溶液中逐滴加入pH＝1的稀盐酸，溶液的pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 A．Q点溶液呈中性，且a＝7 B．M点和N点水的电离程度不相等 C．Q点消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积 D．若b＝12，则N点消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9∶11 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 解析： Q点溶液的pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a＝7，A正确； M点溶液的pOH与N点溶液的pH相等，即M点溶液(呈酸性)中氢离子和N点溶液(呈碱性)中氢氧根离子的浓度相等，二者对水的电离的抑制程度相等，所以水的电离程度相等，B错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 Q点溶液呈中性，氢氧化钾和盐酸恰好完全反应，由于二者的浓度相等，则消耗稀盐酸的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 16．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝ 10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： (1)此温度下，水的离子积Kw为_______，则该温度T ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________ mol·L－1。 (3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：   甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合反应的离子方程式：____________________ ____________________________________________________________。 ③按甲方式混合后所得溶液的pH为________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根据图示可知当x＝12时，c(OH－)＝1 mol·L－1，当y＝12时，c(H＋)＝1 mol·L－1，故Kw＝1×10－12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T ℃>25 ℃。 (2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝10－4 mol·L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3 L×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L×10－a mol·L－1，可得a＝4；实验②中所得溶液的pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH－)＝10－7 mol·L－1。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 [系统融通知能] pH的计算方法 (1)单一溶液pH的计算 ①强酸溶液，pH＝－lg c(H＋)。 ②强碱溶液，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。 (2)混合溶液pH的计算 ①强酸溶液与强酸溶液混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后pH＝pH小＋0.3。 ②强碱溶液与强碱溶液混合(稀溶液体积变化忽略) c混(OH－)＝，c(H＋)＝，再求pH。 ③强酸溶液与强碱溶液混合(稀溶液体积变化忽略) 常温下，若恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7； 酸过量：c混(H＋)＝，pH＝－lg c混(H＋)； 碱过量：c混(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。 解析：pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，故氢氧化钡溶液的浓度是5×10－3 mol·L－1。 解析：水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，酸或碱能抑制水的电离，25 ℃时，若为酸，酸电离的c(H＋)＝＝＝10－2 mol·L－1，pH＝2；若为碱，pH＝12。 解析：两溶液混合后OH－过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10－14可得，溶液中氢离子浓度为 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，该溶液的pH＝12。 解析：(3)由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H＋)和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为V L，混合后c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，故c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－10)≈9.7。 常温时 规律：“谁弱谁剩显谁性”。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 (3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性 二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 ②若pH1＋pH2≠14，则＝10。 3．[双选]常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　 ) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6 解析： c(OH－)＝0.2 mol·L－1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝13，A正确； 硫酸是强酸，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，稀释100倍后，H2SO4溶液的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，故pH＝6，水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝10－8 mol·L－1，C正确； (2)如果该溶液呈酸性，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液的pH＝－lg 0.01＝2；如果该溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝－lg(1×10－12)＝12。 (4)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V碱，HCl溶液体积为V酸，依据混合溶液的pH＝2知，氢离子过量，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，得V碱∶V酸＝9∶2。 解析：常温下，柠檬水的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－pH＝10－3 mol· L－1，溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1。 解析：25 mL 12 mol·L－1的盐酸中n(HCl)＝25×10－3 L×12 mol· L－1＝0.3 mol,100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中n(NaOH)＝100×10－3 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，根据反应方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，混合后溶液中剩余0.1 mol HCl，稀释至200 mL，c(H＋)＝＝0.5 mol·L－1，pH＝1－lg 5＝1－0.7＝0.3。 解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11) mol·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9。 解析： pH＝1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H＋)减小至原来的，故pH增大1，A项正确； c(H＋)＝＝0.045 mol· L－1，B项错误； c(H＋)＝＝0.05 mol·L－1，C项错误； c(H＋)＝＝0.055 mol· L－1，D项错误。 解析：酸中n(H＋)＝10－a×10 mol，碱中n(OH－)＝×1 mol＝10－14＋b mol，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即 10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。 解析：根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝ mol·L－1，则V1∶V2＝2∶9。 NH3·H2O是弱碱，常温下pH为12的氨水中c(NH3·H2O)≥ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，pH为2的盐酸中c(HCl)＝0.01 mol·L－1，二者等体积混合时氨水过量，故B错误； pH为2的盐酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，该溶液中c(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为1010∶1，则水电离出的 c水(H＋)·c水(OH－)＝10－12× 10－12＝10－24，故C正确，D错误。 解析：设所取每份硫酸的体积为V1 L，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1 L；设所加NaOH溶液的体积为V2 L，则有c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，解得V2＝V1，即 V水∶VNaOH＝6∶1。 12．(2024·黑龙江实验中学月考)某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　 ) A．曲线Ⅱ代表HB B．a点时，两溶液水的电离程度相同 C．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 C项，由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，即＝保持不变，错误； 解析：发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝×Vb，Va∶Vb＝10a＋b－14。a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。 N点溶液呈碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，若b＝12，则反应后溶液中氢氧根离子的浓度是0.01 mol·L－1，则＝0.01 mol·L－1，解得V(HCl)∶V(KOH)＝9∶11，所以消耗稀盐酸的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9∶11，D正确。 (3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的 H＋的物质的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前n(Ba2＋)＝10－3 mol，n(OH－)＝2×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3 mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，溶液的pH＝11。 答案：(1)1×10－12　>　(2)4　10－7 (3)①中　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11 $$