3.1.2 电离平衡常数（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，浙江专版）

电离平衡常数 第2课时 1 目 录 01 02 03 新知探究(一)——电离平衡常数 新知探究(二)——电离平衡常数的应用与计算 培优素养——强酸与弱酸的比较 04 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的 ，与溶液中未电离分子的____之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。通常用Ka、Kb分别表示 、 的电离平衡常数。 乘积 浓度 弱酸 弱碱 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由 电离决定。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越 ，酸(或碱)性越 。 第一步 大 强 4．影响因素 内因 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由弱电解质的性质所决定 外因 对于同一弱电解质，电离常数只与 有关，由于电离大多数为吸热过程，所以电离常数随温度升高而增大 温度 应用化学　 绿萝是常见的室内植物。时间长了绿萝容易出现黄叶的问题，如果给绿萝浇一浇“弱酸性水”如食醋水、柠檬水，叶子能由黄转绿，效果很好。 (1)食醋水：食醋中含有醋酸，因此有酸味，天然发酵的食醋，除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质，可以改善盆土环境，还能够促进绿萝合成叶绿素。 (2)柠檬水：柠檬含有丰富的糖类，即葡萄糖、果糖、蔗糖，维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。可用柠檬水来浇花。 1．食醋加水稀释时，醋酸的电离度(类似于转化率)、电离常数、c(H＋)、溶液的导电性如何变化？ 提示：醋酸属于弱酸，加水稀释电离平衡向电离的方向移动，故电离度增大；电离常数只与温度有关，故不变；加水稀释促进醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)减小，溶液的导电性减弱。 2．已知醋酸的Ka＝1.75×10－5，柠檬酸的Ka1＝7.44×10－4，Ka2＝1.73×10－5，Ka3＝4.02×10－7。则柠檬酸和醋酸哪个酸性强？ 提示：由于醋酸的Ka＝1.75×10－5小于柠檬酸的Ka1＝7.44×10－4，则柠檬酸的酸性强。 [题点多维训练] 1．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　 ) A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．H2CO3溶液 解析：由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。 √ √ 解析：醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液中离子的数目增大，故A错误； 加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； 加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H＋)减小，故C错误； 3．(2024·长沙期中检测)25 ℃时，H2S溶液中的下列关系不能说明H2S第二步电离比第一步电离程度更小的是(　 ) A．c(H2S)远大于c(S2－) B．H2S的Ka1>Ka2 C．c(H＋)远大于c(S2－) D．c(H＋)约等于c(HS－) √ Ka1>Ka2可说明第一步电离程度大于第二步电离程度，B不符合题意； c(H＋)远大于c(S2－)，说明第二步电离出的c(S2－)远小于第一步电离出的c(H＋)，则第二步电离程度小于第一步，C不符合题意； c(H＋)约等于c(HS－)，说明电离以第一步电离为主，第二步电离出的氢离子浓度很小，可知第一步电离程度大于第二步电离程度，D不符合题意。 02 新知探究(二)——电离平衡常数的应用与计算 典例导学　 [典例]　弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示，请根据下列情境列式计算。 (1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸的电离度为________。 (2)已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 [答案]　(1)5.7%　(2)1.77×10－5 [系统融通知能] 1．电离平衡常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH 2．电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 (3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 [微点拨]　由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x)mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。 (1)意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。 (2)电离度的影响因素 内因(决定因素) 弱电解质本身的性质 外因 温度 随温度升高而增大 浓度 同一弱电解质起始浓度越大，电离度越小 [题点多维训练] 题点(一)　有关电离平衡常数的计算 1．0.1 mol·L－1的HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离常数Ka为(　 ) A．1.0×10－5 mol·L－1 B．1.0×10－6 mol·L－1 C．1.0×10－7 mol·L－1 D．1.0×10－8 mol·L－1 √ 2．(2024·聊城高二检测)已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：___________________________________。 (2)BOH的电离平衡常数Kb＝__________________________________。 (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。 题点(二)　电离平衡常数的应用 3．(2024·福州校级期末)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4 mol·L－1，HCN：Ka＝4.9×10－10 mol·L－1，H2CO3：Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1，则以下反应不能自发进行的是(　 ) √ 解析： A．酸性：HCOOH＞HCN，反应能发生，错误； B.酸性：HCN＞HCO，反应不能发生，正确； C.酸性：H2CO3＞HCN，反应能发生，错误； (1)25 ℃时，c mol·L－1的HA溶液的pH＝a，则电离常数K＝________，电离度α＝________(精确计算，列出计算式即可)。 (2)在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3(H2B、H3C指一级电离常数)的大小关系是：____________。 (3)完成下列反应的化学方程式或离子方程式：HA(过量)＋ C3－_____________________。 (2)在相同温度和浓度条件下，酸性越强一级电离常数越大，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序为H2B＞H3C＞HA，故K2＞K3＞K1； (3)根据酸性强弱顺序H2B＞H3C＞HB－＞HA＞H2C－＞HC2－，过量HA与C3－反应生成H2C－与2A－，反应的离子方程式为2HA(过量)＋C3－===H2C－＋2A－。 03 培优素养——强酸与弱酸的比较 典例导学　 [典例]　对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　 ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小 B．使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变 C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 √ [解析]　加入醋酸钠，CH3COO－可结合H＋，c(H＋)均降低，A正确； 升温有利于CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液中c(H＋)增大，B错误； 加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C错误； 两种溶液中c(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。 [系统融通知能] 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始 反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始 反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 [浸润素养训练] 1．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　 ) √ 解析：相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出H＋，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项； 弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。 2．(2024·开封期中检测)向相同的两个密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是________(填字母)。 解析：镁条过量，醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸溶液中前者c(H＋)较小，镁条与醋酸溶液反应较慢，则反应为醋酸的曲线是b。 答案：b 3．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中生成气体的速率v(a)________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同) v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)________V(b)，原因是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)________V(b)，原因是_____________________________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)物质的量浓度相同时，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的c(H＋)，醋酸产生H2的速率比盐酸小。反应完毕后，因为n(HCl)＝n(CH3COOH)，故最终产生H2的量相等。 (2)c(H＋)相同时，反应开始时产生H2的速率相等。反应完毕后，因c(H＋)相同，醋酸浓度大，则n(HCl)<n(CH3COOH)，故最终醋酸产生的H2多。 答案：(1)大于　等于　反应开始时，盐酸中所含H＋的浓度较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等　(2)等于　小于　开始时c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大 04 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 解析：酸溶液中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A项错误； 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 2．CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是(　 ) A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，Ka不变，故A项不选； 加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，Ka不变，故B项不选； 弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大，故C项选； 该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 3．常温常压下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　 ) A．溶液的pH变大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力增强 D．电离平衡常数增大 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，而加入少量CH3COONa晶体时，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时醋酸的电离程度减小，B错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 加水稀释，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱；而加入少量CH3COONa晶体时，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，C错误； 电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，因此当温度不变时，醋酸的电离平衡常数不变，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：加水稀释促进HClO电离，溶液中c(H＋)减小，A错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项； A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B； 平衡时，HA减少量等于A－的增加量。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项不成立，D项可能成立。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中只有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 ) A．该溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 B．升高温度，电离常数减小 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．加入少量纯HA，电离程度减小，电离常数不变 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析： c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，故A正确； HA电离吸热，升高温度，促进电离，电离常数增大，故B错误； 加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关，则电离常数不变，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 8．在体积都为1 L，c(H＋)都为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 解析： B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误； D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 9．[双选]高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋ ＋Cl－ )的电离平衡常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离平衡 常数 Ka＝1.6×10－5 Ka1＝ 6.3×10－9 Ka＝ 1.6×10－9 Ka＝ 4.2×10－10 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 根据表格数据可知：四种酸在冰醋酸中都是弱酸，存在电离平衡，且不能完全电离，B正确； 酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。根据四种酸的电离平衡常数可知，HClO4的电离平衡常数最大，故四种酸中酸性最强的是HClO4，C错误； 四种酸在水中都是完全电离，都是强酸，而在冰醋酸中存在电离平衡，它们的电离程度不同，因而能够比较它们的相对强弱，故冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱，D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 10．醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： (1)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是________。 A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (2)将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是________。 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (3)25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。 ①碳酸第一步电离的电离常数表达式为_____________________。 酸 电离常数 醋酸 Ka＝1.75×10－5 碳酸 Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11 亚硫酸 Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：(1)醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且c(H＋)增大，A正确；加水，促进醋酸的电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H＋)减小，B错误；加入NaOH溶液，NaOH和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但c(H＋)减小，C错误；加入稀盐酸，c(H＋)增大，但抑制醋酸的电离，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (2)加水稀释会促进醋酸电离使得醋酸的电离程度增大，A正确；加水稀释会促进醋酸电离，电离平衡正向移动，溶液中离子总数增多，B正确；导电性和溶液中离子浓度有关，加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，C错误；电离平衡正向移动，会消耗醋酸分子，使溶液中醋酸分子减少，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 高阶思维训练 11．(2024·成都高二期末联考)用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下。根据表中数据得出的结论错误的是(　 )   ① ② ③ 浓度/(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 pH 3.88 3.38 3.32 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 解析：根据①可知：pH＝3.88，c(CH3COOH)＝0.001 0 mol·L－1，c(H＋)＜c(CH3COOH)，未完全电离，故醋酸是弱酸，故A正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 12．(2024·天津二十中校考期中)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 K＝ 3.0×10－8 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为__________________。 (2)c(H＋)浓度相同的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)__________c(HClO)。 (3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是__________(填序号)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。 温度/℃ c(CH3COOH)/ (mol·L－1) 电离常数 电离度/% c(H＋)/ (mol·L－1) 0 16.06 1.37×10－1 9.098 1.507×10－2 10 15.16 1.57×10－1 10.18 1.543×10－2 20 13.63 1.71×10－1 11.2 1.527×10－2 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。 a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (5)表中c(H＋)基本不变的原因是_____________________________ ____________________________________________________________。 (6)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (2)HCOOH的酸性强于HClO；故c(H＋)浓度相同时，c(HCOOH)<c(HClO)； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (4)弱电解质的电离为吸热反应，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡向右移动，醋酸的电离度与醋酸浓度有关，只有电离常数是温度的函数； (5)根据表中数据可知，醋酸浓度在降低，会使氢离子浓度减小，而温度升高，会使氢离子浓度增大，两者双重作用使氢离子浓度基本不变； (6)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离度减小，醋酸溶液中存在电离平衡，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，电离平衡逆向进行，醋酸的电离度减小。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2．表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ (2)多元弱酸、多元弱碱的电离常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，H2CO3H＋＋HCO Ka1＝； HCOH＋＋CO Ka2＝。 2．(2024·临沂校级期末)室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　 ) A．溶液中离子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 溶液中＝×＝，温度不变，电离平衡常数和离子积常数不变，所以溶液中不变，故D正确。 解析： H2S是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，第一步电离抑制第二步电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于HS－浓度，硫离子浓度远小于H2S浓度、氢离子浓度和HS－浓度，据此分析解答；由以上分析可知硫离子浓度远小于H2S浓度不能说明H2S的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS－的浓度就很少，A符合题意； [解析]　(1)设初始浓度为0.1 mol·L－1的HA的电离度约为x，则电离平衡时c(H＋)、c(A－)的浓度为0.1x mol·L－1，c(HA)为(0.1－0.1x)mol·L－1，则Ka＝＝＝3.4×10－4 计算得出：x≈0.057＝5.7%。 (2)已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，则 c(NH)＝c(OH－)＝0.004 2 mol·L－1，则 Kb＝＝≈1.77×10－5。 　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　　　0　　　0 　　x x x 　 a－x x x 则Ka＝＝≈。 (4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则增大。 3．电离度(α) α＝×100%或 α＝×100% 解析： HA　　　　H＋＋A－ c初/(mol·L－1)　 0.1　　　　　　0　　0 Δc/(mol·L－1)　0.1×1%　　 　 10－3　10－3 c平/(mol·L－1)　0.1－0.001≈0.1　 10－3　10－3 Ka＝＝＝10－5 mol·L－1。 解析：(1)因c初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c电离(BOH)＝c(B＋)≈c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB＋＋OH－。 (2)电离平衡时，c平衡(BOH)＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈ 0.1 mol·L－1，则电离常数Kb＝≈＝1×10－5。 (3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡常数为1×10－7<1×10－5，则T<25。电离常数Kb＝≈＝1×10－7，则c(B＋)＝1×10－4 mol·L－1。 答案：(1)BOHB＋＋OH－　(2)1×10－5 (3)<　1×10－4 A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN C．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 D．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCO，在碳酸钠溶液中加入足量HCOOH溶液，可以发生反应2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故D错误。 4．HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应： ①HA＋ HC2－(少量)===A－＋H2C－ ②H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA ③H2B(少量)＋ H2C－===HB－＋ H3C 解析：(1)25 ℃时，c mol·L－1的HA溶液的pH＝a，c(H＋)＝10－a，由HA电离方程式为HAH＋＋A－，则电离常数K＝＝，电离度α＝＝； 答案：(1)　 (2)K2>K3>K1　2HA＋C3－===2A－＋H2C－ 1．下列关于电离常数的说法正确的是(　 ) A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B项错误； 解析： CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释使溶液中c(H＋)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体，导致溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)减小，pH增大，A正确； 4．常温下，将浓度为0.05 mol·L－1的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　 ) A．c(H＋) B. C．Ka(HClO) D. 稀释过程中溶液中c(H＋)、c(ClO－)、c(HClO)都减小，但是温度不变，电离常数不变，＝×＝，故增大，B正确，C错误； 稀释过程中，c(H＋)减小，＝，减小，D错误。 5．(2024·济宁期末)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线，正确的是(　 ) 6．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是(　 ) 解析：醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项； 此酸的电离常数Ka＝≈＝1×10－7，故C正确； 根据表格信息判断下列说法正确的是(　 ) A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO B．这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离 C．在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D．冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱 解析： H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡，且分步电离，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SO4H＋＋HSO，A错误； ②在相同条件下，试比较CH3COO－、CO和SO与H＋的结合能力大小：_______________________________________________。 ③写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式 _______________________________________________________。 (3)①碳酸第一步电离方程式为H2CO3HCO＋H＋，则Ka1＝；②CH3COOH 、HCO和HSO的电离平衡常数分别是：1.75×10－5、5.61×10－11、1.02×10－7，所以在相同条件下，结合H＋能力大小顺序为CO>SO> CH3COO－；③酸性：H2SO3>H2CO3，所以亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、水和二氧化碳，离子方程式为H2SO3＋HCO===H2O＋CO2↑＋HSO。 答案：(1)A　(2)AB (3)①Ka1＝ ②CO>SO>CH3COO－ ③H2SO3＋HCO===H2O＋CO2↑＋HSO A．根据①可知：醋酸是弱酸 B．根据①②可知c(H＋)：＜10 C．醋酸的电离方程式为CH3COOHH＋＋CH3COO－ D．将③加水稀释至①，醋酸的电离度增大，Ka增大 ①中c(H＋)＝10－3.88 mol·L－1，②中c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，则＝＝100.5＜10，故B正确； 醋酸是弱酸，电离方程式用表示，故C正确； 将③加水稀释至①，温度未变，Ka不变，故D错误。 ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋CO===ClO－＋HCO ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO ③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO ④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O ⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：2CO＋H2S===S2－＋2HCO 已知：电离度＝×100% 解析：(1)H2S的第二步电离方程式为HS－H＋＋S2－，其二级电离平衡常数的表达式为Ka2＝； (3)由于电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS－，酸性强弱为HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS－；H2CO3＞HClO＞HCO，次氯酸与NaHCO3溶液不反应，故①错误；H2CO3＞HClO＞HCO，少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO，故②正确； 硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应：H2S＋ClO－===S↓＋H2O＋Cl－，故③错误；HCOOH＞H2CO3，碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O，故④正确；H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，碳酸钠溶液通入少量H2S只能生成HCO和HS－：CO＋H2S===HS－＋HCO，故⑤错误； 答案：(1)Ka2＝ (2)< (3)①③⑤ (4)右　c (5)浓度减小，会使氢离子浓度减小，而温度升高，会使氢离子浓度增大，双重作用使氢离子浓度基本不变 (6)减小　减小 $$