3.1.1 弱电解质的电离（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，浙江专版）

水溶液中的离子反应与平衡 第三章 第一节　电离平衡 学习目标 重点难点 1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义；能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 重点 弱电解质的电离平衡和电离平衡常数 难点 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离 第1课时 4 目 录 01 02 03 新知探究(一)——强电解质和弱电解质 新知探究(二)——弱电解质的电离平衡 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——强电解质和弱电解质 1．实验探究同体积、同浓度盐酸和醋酸的性质 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较___ 导电能力 较___ 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡_____ 大 强 较慢 结论 ①盐酸中c(H＋) 醋酸溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度 。 ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl 电离，CH3COOH 电离 大于 大 全部 部分 续表 [微点拨]　电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 2．强电解质与弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能够 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的 电解质 在溶液中的存在形式 只有___________ 既有 ，又有 ___________ 全部 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质分子 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 续表 [微点拨]　①电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。②电解质的强弱与化学键没有必然联系。 [题点多维训练] 1．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是(　 ) A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾 解析：乙醇属于非电解质，故A错误； 乙酸属于弱电解质，且具有一定的杀菌消毒能力，可做消毒剂，故B正确； 次氯酸钠属于盐，为强电解质，故C错误； 高锰酸钾属于盐，为强电解质，故D错误。 √ 2．(2024·广州高二期末)下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是(　 ) A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗 B．甲酸是共价化合物 C．取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快 D．常温下，新配制的0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2.37 √ 解析：用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗，则甲酸溶液中离子浓度较小，盐酸为强酸，则甲酸为弱酸，为弱电解质，A正确； 甲酸是共价化合物，共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质，B错误； 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则甲酸中氢离子浓度较小，甲酸为弱酸，C正确； 若甲酸为一元强酸，新配制的0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH应为1，D正确。 √ 3．(2024·哈尔滨高二月考)下列说法正确的有(　 ) ①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③熔融的电解质不一定都能导电　④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如CaCO3，错误； ②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，错误； ③酸为共价化合物，在熔融状态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电，只有溶于水时才能电离出离子而导电，正确； ④H＋浓度与酸的浓度、分子中能电离出的氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，正确； ⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，正确； ⑥0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸为弱酸，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，错误。 02 新知探究(二)——弱电解质的电离平衡 1．电离方程式的书写(在水溶液中) 续表 2.电离平衡状态 (1)概念 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 (4)外界条件对电离平衡的影响 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，达到平衡时，离子浓度相当于可逆反应中生成物的平衡浓度，电解质分子浓度相当于可逆反应中反应物的平衡浓度，外界条件对其影响可归纳为 浓度 对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动 温度 由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动 同离子效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动 化学 反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动 3．示例 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O _________ _____ _____ _____ ____ 通HCl _________ _____ _____ _____ _____ 加少量NaOH(s) _________ _____ _____ _____ _____ 向右移动 减小 增大 增大 减弱 向左移动 增大 增大 减小 增强 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量H3COONa(s) _________ _____ _____ _____ _____ 加少量CH3COOH _________ _____ _____ _____ _____ 加入镁粉 _________ _____ _____ _____ _____ 减小 向左移动 减小 增强 增大 向右移动 增大 减小 增强 向右移动 减小 减小 增大 增强 续表 减小 1．HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，请写出HCOOH在水中的电离方程式。 2．当人被蚊虫叮咬时，皮肤上会出现红肿，红肿的皮肤内含有少量CO2气体，请解释其原因。 3．有同学认为，受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点是否正确？原因是什么？ 提示：观点正确。受到蚊虫叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水，能够消耗血液中的H＋，使血液中c(H＋)降低，起到治疗作用。 √ Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误； 2．(2024·石家庄十八中高二月考)在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H＋浓度增大采取的措施是(　 ) A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 √ 解析：加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，A正确； 向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，B错误； 加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，C错误； 加少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离且氢离子浓度减小，D错误。 √ √ 解析： A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确； B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误； C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误； 4．研究发现多种植物中富含草酸，尤其以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是(　 ) √ 解析：草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4水溶液中存在电离反应分两步进行，故A错误。 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大，故C正确。 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液的酸性减弱碱性增强，溶液中的c(OH－)增大，故D正确。 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．(2024·北京海淀高二期中)下列属于弱电解质的是(　 ) A．NaHCO3 B．H2SO3 C．CH3COONH4 D．C2H5OH 17 16 15 14 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析：碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于强电解质，故A错误； 亚硫酸在溶液中分步电离，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B正确； 醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子，属于强电解质，故C错误； 乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．下列关于电解质的叙述不正确的是(　 ) A．在熔融和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电 D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：依据非电解质概念可知，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，A正确； 电解质和非电解质一定是化合物，单质和混合物不属于此范畴，B正确； 有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，C错误； 电解质与非电解质的根本区别不是电离能力强弱，而是在溶液中能否完全电离，D正确。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 3．(2024·莆田二中高二调研)从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　 ) A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4 D．NaClO固体 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意； 碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意； 硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意； 次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D不符合题意。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 CH3COONH4为强电解质，完全电离，B正确； 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 5．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　 ) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒中只存在分子，不存在离子 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 6．下列事实可以证明HClO是弱酸的是(　 ) A．HClO能跟熟石灰反应制得Ca(ClO)2 B．HClO受热易分解，放出氧气 C．0.1 mol·L－1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．0.1 mol·L－1的HClO中，c(H＋)约为0.001 mol·L－1 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：HClO跟熟石灰反应是酸碱中和反应，不能证明HClO是弱酸，故A不符合题意； HClO受热易分解，放出氧气，说明HClO不稳定，不能说明HClO是弱酸，故B不符合题意； 0.1 mol·L－1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HClO具有酸性和漂白性，不能说明HClO是弱酸，故C不符合题意； 0.1 mol·L－1的HClO中，c(H＋)约为0.001 mol·L－1，说明HClO只能部分电离，能证明HClO是弱酸，故D符合题意。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，①正确； 0.1 mol·L－1氨水加水稀释，c(NH3·H2O)减小，②错误； 0.1 mol·L－1氨水加水稀释促进电离，c(OH－)减小，④错误； 加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤错误。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 8．(2024·潍坊寿光现代中学高二检测)下列事实能证明MOH是弱碱的有(　 ) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1　 ③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱　 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：①说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； ②说明MOH部分电离，为弱碱； ③NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱； ④说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。 2 3 4 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 9．(2024·周口高二期末联考)常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液； ④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片； ⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是(　 ) A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：①醋酸的电离是吸热过程，微弱升温，电离程度变大，氢离子浓度增大，pH减小； ②加入少量冰醋酸，虽然醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，pH减小； ③加入稀食盐溶液，没有反应但是使得溶液体积增大，氢离子浓度减小，pH增大； 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 ④加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH变大； ⑤加入锌片和氢离子反应，氢离子浓度减小，pH变大； ⑥加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，pH变大。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 10．(2024·肇庆高二期末检测)甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是(　 ) A．升高温度，溶液pH增大 B．加水稀释，溶液pH增大 C．加入少量NaOH固体，溶液pH减小 D．加入少量HCOONa固体，溶液pH减小 √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：HCOOH是弱酸，升高温度，促进HCOOH电离，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小，故A错误； 加水稀释虽促进HCOOH电离，但溶液中c(H＋)减小，所以溶液的pH增大，故B正确； 加入少量NaOH固体，反应消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，则溶液的pH增大，故C错误； 加入少量HCOONa固体，溶液中c(HCOO－)增大，抑制HCOOH电离，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，故D错误。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量0.2 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误； 加入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确； 滴加少量0.2 mol·L－1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H＋)增大，C错误； 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 12．(2024·浦东新区校级期末)若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是(　 ) √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图像上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合。 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 A．静脉滴注生理盐水，血液的pH减小 B．血液中CO2浓度增大，会使血液的pH减小 C．人体酸中毒时，注射NaHCO3溶液可以缓解症状 D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 √ √ 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：若静脉滴注生理盐水，钠离子、氯离子不影响平衡，水的加入相当于对溶液稀释，氢离子浓度减小，则体液的pH变大，故A错误； 人体血液酸中毒时，可以注射碱性溶液缓解，NaHCO3溶液呈碱性，故C正确； 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 17 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14．现有物质：①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体 ③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　 ⑨氨水　⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl　 ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是___________________________(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是________。 (3)能导电的是________。 14 17 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：(1)①②⑧⑩⑪是强电解质； (2)③④⑫是弱电解质； (3)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不能导电。 答案：(1)①②⑧⑩⑪　(2)③④⑫　(3)⑥⑦⑨ 14 17 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 15．H2S溶于水的电离方程式为_________________________________ __________________________。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动， c(H＋)________，c(S2－)________。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动， c(H＋)________，c(S2－)________。 (3)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________________。 14 15 17 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (2)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。 14 15 17 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 (3)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，加入强碱如NaOH固体最适宜。 14 15 17 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 高阶思维训练 16．甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸的反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是(　 ) 14 15 16 √ 17 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 升高温度，平衡正向移动，促进电离，B项正确； 14 15 16 CH3NH2为一元有机弱碱，其电离及与酸的反应类似于NH3，所以与稀盐酸反应的化学方程式为CH3NH2＋HCl===CH3NH3Cl，D项正确。 17 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 17 17．[双选]一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　 ) 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 17 A．加水稀释的过程中c(CH3COO－)减小 B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c C．若将加水改为加氨水，导电能力随着加入氨水的体积增大而增强 D．a、b两点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＝b √ √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 17 解析：冰醋酸是纯净物，加水稀释的过程中，CH3COO－浓度先增大后减小，A错误； 弱电解质电离过程中，浓度越稀越易电离，则加水过程中，a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c，B正确； 若将加水改为加氨水，在完全中和之前，导电能力随着氨水体积增大而增强，恰好完全反应后，氨水过量，混合溶液中的导电能力逐渐减小，C错误； a、b两点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b，D正确。 类型 电离特点 电离方程式 强电解质 强酸、强碱、大多数盐 完全电离， 用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO 强酸的 酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO 弱酸的 酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO 弱电解质 一元弱酸、 一元弱碱、 水 部分电离 CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH＋OH－ H2OH＋＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3H＋＋HSO HSOH＋＋SO 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 应用化学　 炎热的夏天，蚊虫肆虐，蚊虫除了会传染部分疾病外，还会叮咬人，使人体出现红肿等现象。这是因为蚊虫叮咬人时，常向人体血液(存在平衡 H2CO3H＋＋HCO)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH)的液体。 提示：HCOOHHCOO－＋H＋。 提示：蚊虫叮咬初期，蚊虫向人体内注入甲酸，使血液中的c(H＋)增大，电离平衡：H2CO3HCO＋H＋向左移动，H2CO3分解产生CO2气体。 [题点多维训练] 1．下列电离方程式中正确的是(　 ) A．CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－ C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO D．H3PO43H＋＋PO 解析： CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确； NaHSO3是强电解质，但HSO是原子团，正确写法应是NaHSO3===Na＋＋HSO，C项错误； H3PO4是弱电解质，应该分步电离且以第一步为主：H3PO4 H＋＋H2PO，D项错误。 3．[双选]下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONH＋ OH－叙述正确的是(　 ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)增大 D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大，正确。 A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H＋＋C2O B．在H2C2O4溶液中，c(H＋)大于c(C2O) C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大 D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH－)增大 草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步电离为主，所以c(H＋)大于c(C2O)，故B正确。 HInH＋＋In－ 　　　　 (红色)　　(黄色) 4．下列电离方程式正确的是(　 ) A．H2CO3===2H＋＋CO B．CH3COONH4===CH3COO－＋NH C．H2SO4H＋＋HSO D．Na2CO32Na＋＋CO 解析： H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，A错误； H2SO4是强电解质，完全电离，正确的电离方程式为H2SO4=== 2H＋＋SO，C错误； Na2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，D错误。 7．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　 ) ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多　 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④ 0.1 mol·L－1氨水加水稀释促进电离，NH数目增多，③正确； 11．在0.2 mol· L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　 ) 13．[双选]已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是(　 ) 血液中CO2浓度增大即碳酸浓度增大，则H2CO3H＋＋HCO，平衡向右移动，会造成血液pH的减小，故B正确； 人体代谢的碱性物质进入血液后，氢离子被消耗而浓度减小，则H2CO3H＋＋HCO，平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定，故D错误。 解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。(1)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。 答案：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大 (3)NaOH固体(答案合理即可) A．其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH)变大 B．其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离 C．电离方程式：CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－ D．与稀盐酸反应的化学方程式：CH3NH2＋HCl===CH3NH3Cl 解析：加水稀释，平衡正向移动，但是溶液中离子浓度均减小，故c(CH3NH)变小，A项错误； 氨气溶于水的电离方程式为NH3＋H2ONH＋OH－，所以CH3NH2的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－，C项正确； $$