3.2.4 酸碱中和滴定（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，通用版）

酸碱中和滴定 第4课时 1 目 录 01 02 03 实验探究——酸碱中和滴定 新知探究——中和滴定误差分析 课时跟踪检测 01 实验探究——酸碱中和滴定 1．概念和原理 物质的量 2.实验用品 (1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、洗瓶等。 酸式 碱式   酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL 不同点 ①下端有玻璃活塞； ②可盛装酸性、强氧化性溶液 ①下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； ②只能盛装碱性溶液 [微点拨]　①将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25 mL，因为尖嘴部分无刻度。②使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 3．指示剂的选择 (1)原理 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化图像如下： 由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 (2)指示剂的选择 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0_____ 甲基橙 ＜3.1_____ 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0_______ ＞10.0_____ 蓝色 红色 浅红色 红色 4.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例) (1)滴定前准备 ①滴定管 [微点拨]　滴定管的润洗方法 从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ②锥形瓶 (2)滴定 (3)终点判断 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即达到滴定终点。读数并记录。 控制滴 定管的活塞 摇动 锥形瓶 锥形瓶内 溶液的颜色变化 √ [题点多维训练] 题点(一)　仪器的使用 1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　 ) A．等于a mL B．等于(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 解析： 滴定管的“0”刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a)mL。 2．(2024·滨州高二期末检测)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有(　 ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 √ 解析：配制一定物质的量浓度溶液需要的一般仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为试管和分液漏斗。 题点(二)　滴定操作 3．(2024·天津高二质量检测)用0.100 0 mol·L－1 HCl溶液滴定0.100 0 mol· L－1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是(　 ) A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可 使用 B．锥形瓶盛装0.100 0 mol·L－1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L－1HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 √ 解析：若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A正确； 锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶盛装0.100 0 mol·L－1左右的NaOH溶液前，不需要保持干燥，故B错误； 该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L－1HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确。 4．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 Ⅰ.实验步骤： (1)用仪器________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)记录盛装0.100 0 mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。 如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。 (3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_____________________ _______________________________________________________。 (4)滴定终点的现象是__________________________________________ ____________________________________________________________。 Ⅱ.数据记录： 实验编号 烧碱待测液体积V/mL 标准盐酸体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 Ⅲ.数据处理： 计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝____ mol·L－1(精确到小数点后4位)。 Ⅳ.误差分析： 以下操作会导致测定结果偏高的是__________(填字母)。 A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 Ⅳ.A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏低。 答案：Ⅰ.(1)A　(2)0.70　(3)锥形瓶中溶液的颜色变化　(4)滴入最后半滴标准溶液后溶液颜色由粉红色恰好变为无色且半分钟内不变色 Ⅲ.0.072 0　Ⅳ.AC 思维建模|滴定终点的判断答题模板　 02 新知探究——中和滴定误差分析 导学设计　 某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 1．乙同学操作上的不足之处是什么？ 提示：由b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。 2．造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？ 提示：甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 续表 3．滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响： (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 [题点多维训练] 1．(2024·成都期末检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　 ) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗 √ 解析：碱式滴定管未用待测碱液润洗，n(NaOH)偏小，则消耗的V(盐酸)偏小，测定结果偏低，故A正确； 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏大，故B错误； 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏大，故C错误； 滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，故D错误。 2．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(　 ) A．若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B．锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小 √ 解析：用盐酸滴定氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，终点颜色变化为粉红色变为无色，故A错误； 润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B错误； 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致NaOH体积偏大，测定结果偏小，故C错误； 3．(2024·泉州高二期末)可利用滴定法来测定尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行： ①量取标准状况下1 000 mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中； ②配制成250 mL溶液； ③准确量取25.00 mL； ④将25.00 mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.010 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00 mL溶液。 (1)滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→____________________→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至“0”刻度以上 C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．赶出气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 (2)该尾气中SO2的含量为 ________ g·L－1。 (3)以下操作会造成测定结果偏低的是 ________。 A．达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．溶液颜色变化后，立即读数 解析：(1)滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至“0”刻度以上→赶出气泡→调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下→记录起始读数，F→B→E→C→G。 (3)达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，标准液体积偏小，结果偏低，A正确；锥形瓶未用待测液润洗，对结果无影响，B错误；盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，结果偏大，C错误；溶液颜色变化后，立即读数，消耗标准液体积偏小，结果偏小，D正确。 答案：(1)F→B→E→C→G　(2)0.16　(3)AD 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 1．(2024·阜阳质量检测)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　 ) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 解析：配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为分液漏斗。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 ) ①用标准溶液润洗滴定管　②向滴定管内注入标准溶液　 ③检查滴定管是否漏水　 ④滴定　⑤用蒸馏水洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析：滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 3．(2024·青铜峡市期中检测)用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，溶液颜色变化是(　 ) A．由浅红色变无色 B．由无色变浅红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：酚酞变色范围8.2～10.0，pH小于8.2显示无色，大于10.0显示红色，8.2～10.0之间显示浅红色，待测溶液为氢氧化钠，为碱性溶液，加入酚酞后显红色，随着盐酸的滴入，溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于8.2时，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变色，即可认为达到滴定终点。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 4．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是(　 ) A．达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7 B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH发生突变，当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点，所以滴定终点时并非pH＝7。石蕊的变色范围太宽(pH：5～8)且颜色变化不明显，不能用作中和滴定的指示剂。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 5．酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是(　 ) A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点 D．滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处，滴定过程中用去 10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：一滴较浓的标准液引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱或较浓酸会引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴， A错误； 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是反应终点，C错误； 滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处，滴定过程中用去10.00 mL的液体，滴定管的0刻度在上方，下端还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积大于15 mL，D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 6．取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　 ) A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1 D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 7．(2024·洛阳期末质量检测)用标准盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是(　 ) A．锥形瓶只用水洗 B．碱式滴定管只用水洗 C．使用甲基橙做指示剂 D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 碱式滴定管只用水洗，将待测液稀释，则c(待测)偏低，故B正确； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 8．(2024·北京丰台期中检测)用0.100 0 mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的KOH溶液。 有关该实验说法中正确的是(　 ) A．用如图中的a滴定管装0．100 0 mol·L－1HCl溶液 B．滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次 C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化 D．滴定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.100 0 mol· L－1HCl溶液，故A错误； 用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钾的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，故B错误； 中和滴定时，眼睛要观察锥形瓶中颜色的变化，以判断滴定终点，故C错误； 滴定过程中，滴定管漏液，导致V(盐酸)偏大，c(KOH)偏高，故D正确。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 9．(2024·南昌高二质检)下列有关滴定操作的说法正确的是(　 ) A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误； 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 10．(2024·渭南期末检测)下列有关实验操作的叙述正确的是(　 ) A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定 D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：挤压橡胶管可赶出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确； 酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则待测液浓度偏大，故B错误； 用标准盐酸滴定氨水，滴定终点呈弱酸性，故应选用甲基橙做指示剂，故C错误； 滴定管0刻度在上方，所以终点读数为18.10 mL，故D错误。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 √ 11．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　 ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 12．(2024·清远期中检测)已知三种常用酸碱指示剂的变色范围如下： 指示剂 变色范围(pH) 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　 ) A．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 B．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 C．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa，CH3COONa水解呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，只能选用酚酞作指示剂。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 13．某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液； B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是____________(填字母)。 (2)上述B步骤操作的目的是____________________________________ ____________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________(填“偏高”或“偏低”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是______________________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)操作的步骤是选择滴定管、洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管、调节液面记录读数、取待测液于锥形瓶中，然后加入指示剂滴定。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 答案：(1)BDCEAF　(2)防止因将标准液稀释而产生误差　(3)偏高　(4)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (2)滴定管用蒸馏水洗涤后内壁有一层水膜，如果直接装液会将溶液稀释，使浓度降低。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 高阶思维训练 14．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　 ) A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响； B项，此操作使V酸偏大，故使c(Na2CO3)偏高，最终所得Na2CO3质量分数偏高； C项，此操作对实验数据无影响； D项，此操作使c(Na2CO3)偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 15．(2024·泸州开学检测)测定某品牌白醋的总酸量(以醋酸计)。 Ⅰ.实验步骤： (1)配制100 mL待测白醋溶液。将10 mL白醋注入烧杯中用水稀释后转移到 ________(填仪器名称)中，然后定容、摇匀。 (2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 (3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的 ________(填仪器名称)的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。 (4)滴定，当 ___________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 Ⅱ.实验记录： Ⅲ.数据处理与讨论： (5)经计算，该品牌白醋的总酸量＝________g/100 mL。 次数 1 2 3 4 V(待测)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH溶液)/mL 17.06 16.00 16.04 15.96 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 (6)在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是 ________(填标号)。 a．碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 解析：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)NaOH与食醋反应为强碱滴定弱酸，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞。 (3)NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数为1.70 mL。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 (4)酚酞遇到酸显无色，在弱碱溶液中显浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴 NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 3 4 答案：(1)100 mL容量瓶 (2)酚酞　(3)碱式滴定管　1.70 (4)滴入最后半滴 NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)4.8　(6)bd 概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的方法 原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的 相等，即c(H＋)·V酸＝ ，则c(H＋)＝或c(OH－)＝ c(OH－)·V碱 5．实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度。 解析：Ⅲ.在四组数据中，第4组数据有明显误差，故舍弃。c1(NaOH)＝＝0.072 2 mol·L－1，同理可得c2(NaOH)＝0.072 0 mol·L－1，c3(NaOH)＝0.071 8 mol·L－1，则c(NaOH)＝＝0.072 0 mol·L－1。 [系统融通知能] 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 ；c待测＝。c标准、V待测均为定值， 误差均体现在V标准的大小。 滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)＝可知，测定c(待测)偏小，故D正确。 (2)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，亚硫酸钠和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5SO＋2MnO＋6H＋===5SO＋2Mn2＋＋3H2O，得关系式5SO2～2MnO，消耗酸性KMnO4溶液0.010 0 mol·L－1×10.00×10－3 L＝0.000 1 mol，则溶液该尾气中SO2的含量为 g·L－1＝0.16 g·L－1。 n(H2SO4)＝n(H＋)×＝n(NaOH)×＝20×10－3×0.5× mol＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝＝0.25 mol·L－1，故C错误； 解析：酸碱中和反应，无现象，需要用指示剂，故A错误； 量筒的精确度为0.1 mL，应用酸式滴定管，故B错误； 恰好完全反应，即n(H＋)＝n(OH－)，故D正确。 解析：锥形瓶只用水洗，对待测液的物质的量无影响，V(标)无影响，根据c(待测)＝，则c(待测)不变，故A错误； 使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成V(标)偏大，根据c(待测)＝，则c(待测)偏高，故C错误； 若第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成V(标)偏大，由c(待测)＝可知，c(待测)偏高，故D错误。 所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏低，C项错误； 用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏高，D项正确。 解析： c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。 (3)锥形瓶如果用待测液润洗，会使溶质的物质的量增大，会造成滴定所用的V碱偏大，据c酸＝知，会造成结果偏高。 (5)第1次滴定误差明显大，应舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为＝16.00 mL；设 10 mL该品牌白醋样品含有CH3COOH x g，则 CH3COOH～NaOH 　60　　　40 x g×　0.100 0 mol·L－1×0.016 L×40 g·mol－1 ＝ 解得x＝0.480 样品总酸量为＝4.8 g/100 mL。 (6)碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，造成V(标准)偏大，根据c(待测)＝分析，可知c(待测)偏大，故a错误；碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)＝分析，可知c(待测)偏小，故b正确； 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)＝分析，可知对c(待测)无影响，故c错误；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)＝分析，可知c(待测)偏小，故d正确。 $$