3.2.1 水的电离 （课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版2019，通用版）

第二节　水的电离和溶液的pH 学习目标 重点难点 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 重点 1.pH与溶液酸碱性的关系。 2.酸碱中和滴定实验的操作技能。 难点 准确判断酸碱中和滴定的终点 水的电离 第1课时 3 目 录 01 02 03 新知探究(一)——水的电离 新知探究(二)——Kw的相关计算及应用 课时跟踪检测 01 新知探究(一)——水的电离 电解质 H＋＋OH－ 2．水的离子积 表达式 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 影响因素 只与温度有关，随着温度的升高，Kw_______ 25 ℃时，Kw＝___________ 适用范围 Kw不仅适用于 ，也适用于稀的___________ 增大 1.0×10－14 纯水 电解质溶液 [微点拨]　不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。   升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入金属钠 平衡移动方向 右移 左移 _____ _____ c(H＋) _____ 增大 减小 减小 c(OH－) 增大 减小 _____ _____ 水的电离程度 _____ 减小 _____ _____ Kw _____ _____ 不变 不变(忽略温度变化) 左移 右移 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 不变 (2)反应条件对水的电离平衡的影响 ①因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。 ②外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 ③加入活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。 [题点多维训练] 1．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(　 ) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 √ 解析：水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误，C正确； 水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。 解析：纯水呈中性，则纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1。 √ 3．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是(　 ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 √ 解析： A项中加入的钠与H2O反应生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)； B项中c(H＋)＝c(OH－)； 而D项中c(H＋)＝c(OH－)。 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡向左移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 √ 解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，A项不正确； 向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确； 将水加热，水的电离平衡向右移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，D项不正确。 02 新知探究(二)——Kw的相关计算及应用 典例导学　 [典例]　在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。 (1)A点水的离子积常数为1×10－14，B点水的离子积常数为________。造成水的离子积常数变化的原因是______________________________ ____________________________________________________________。 (2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______________________________________ ____________________________________________________________。 (3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝_____________________________________________________。 [解析]　(1)纯水的电离平衡中，c(H＋)＝c(OH－)，B点Kw＝ c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13，B点水的离子积常数大于A点，原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。 (2)向水中滴加盐酸，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)，体系不会处于B点状态。 [答案]　(1)1×10－13　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大 (2)不能　滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－) (3)2×10－10 mol·L－1 [系统融通知能] 1．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： 续表 2.水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。 (1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 √ [题点多维训练] 1．(2024·宜阳月考)在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　 ) A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离 √ 解析：水的电离吸热，将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，水依然呈中性，故A正确； 向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确； 向水中加入少量冰醋酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性，故C正确； 盐酸抑制水电离，常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。 3．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　 ) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等 √ 解析：只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故A项正确； XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，XZ线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)<c(OH－)，故B项正确； 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，因Kw：Z点>X点，所以T1<T2，故C项正确； XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，但每一点的c(H＋)不相等，故D项错误。 4．(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_______________________________________ ____________________________________________________________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。 (4)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是______________(填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)　 ④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5) ⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 解析：(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。 (4)25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。 答案：(1)>　升温促进水的电离，Kw增大 (2)1×10－7　(3)向右　向右 (4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥ 03 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 1．下列关于水的说法正确的是(　 ) A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电 C．升高温度一定使水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 16 15 14 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 解析：水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水，A项错误； 水的电离不需要通电，B项错误； 水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确； 不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 2．(2024·开封高二期中)改变下列条件，能使水的电离平衡向正向移动的是(　 ) A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：通入HCl气体，HCl在水中会电离出氢离子，增大了氢离子的浓度，使得水的电离逆向移动，故A错误； 加入NaOH固体，在水中会电离出氢氧根离子，增大了氢氧根离子的浓度，使得水的电离逆向移动，故B错误； 水的电离是吸热的，升温使得平衡朝着吸热的正反应方向移动，故C正确； 加入NaCl固体，水的平衡不移动，故D错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 3．(2024·佛山期末检测)最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中不正确的是(　 ) A．水是含极性键的分子 B．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制 D．升高温度，水的电离程度增大 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：水分子中含两个O—H极性键，故A正确； 纯水中加入少量酸，氢离子浓度增大，水的电离受到抑制，故C正确； 水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，水的电离程度增大，故D正确。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 4．温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是(　 ) A．氯化钠固体 B．氨水 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析： A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意； B项，加入氨水，电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意； C项，加入稀硫酸，电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意； D项，加入Na2SO4溶液，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ A．纯水中c(H＋)随着温度的升高而增大 B．在35 ℃时，纯水中c(H＋)＞c(OH－) C．水的电离度α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．水的电离过程是放热过程 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：升高温度促进水的电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，故A正确。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 6．(2024·泉州期末检测)室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　 ) A．H2SO4　 B．NaCl　 C．HCl　 D．Ba(OH)2 解析：由水电离产生的c(H＋)等于10－10 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba(OH)2、HCl、H2SO4能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离，而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 7．(2024·北京海淀期末检测)下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是(　 ) A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量CuSO4固体 解析：Kw只是温度的函数，与离子浓度大小无关。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 8．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　 ) A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 解析：分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子；温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根乘积不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以A、B项均错误，D项正确； 温度不变，水中c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，C错误。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 10．常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　 ) A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析：溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液可能呈酸性或碱性。 A项，Al3＋与OH－不能大量共存； C项，[Al(OH)4]－与H＋不能大量共存； 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 12．某温度下，水溶液中的c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的c(H＋)为(　 ) A．10－10 B．10－11 C．10－12 D．10－13 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 13．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　 ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 √ 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析： 25 ℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A项正确； c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B项错误； 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确； 温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以c(OH－)增大，D项正确。 16 15 14 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 (3)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积K(H2SO4)____1.0×10－14(填“>”“＜”或“＝”)。 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 (3)液态时纯硫酸的导电性显著强于水，导电性越强，电离程度越大，说明硫酸的电离程度大于水的电离程度，25 ℃时，液态纯硫酸的离子积K(H2SO4)＞1.0×10－14。 答案：(1)10－13　10%　(2)BC　(3)> 16 15 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 高阶思维训练 15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　 ) A．图中对应点的温度关系为a>b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使 溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 √ 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，电离平衡常数增大，故温度：a＜b，A错误； a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，B正确； a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误； 水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，水的离子积常数减小，纯水仅降低温度，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均减小，则不能使b点到d点，D错误。 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L－1 H2SO4溶液。 (1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积是________。 (2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。 (3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 ①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为________________________ ____________________________________________________________。 ②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不确定”)。 (4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 解析：(1)100 ℃时，溶液中的c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，所以100 ℃时水的离子积为Kw＝0.1×1×10－11＝10－12。 (2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，两者之比为(10－1 mol· L－1)∶(10－13 mol·L－1)＝1012∶1。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 14 15 16 (4)将该H2SO4溶液稀释，该过程溶液中由硫酸电离产生的c(H＋)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增大。 1．水的电离 (1)水是一种极弱的 ，能发生微弱的电离。 (2)水的电离方程式为 ，简写为H2O 。 H2O＋H2OH3O＋＋OH－ 3．外界条件对水的电离平衡的影响 (1)改变一种条件对水的电离平衡的影响 其他条件不变的情况下，改变一种条件，对水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0的影响如下表： 2．(2024·湖北应城一中高二月考)在某温度时，测得纯水中的 c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为(　 ) A．2.0×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1 C. mol·L－1 D．4.0×10－7 mol·L－1 C项中通入CO2：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，使水的电离平衡向左移动，且c(H＋)＞c(OH－)； 4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　 ) 向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， c(H＋)增大，但Kw不变，B项正确； (3)T ℃时，Kw＝1×10－13，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)等于水电离产生的c水(OH－)，为 mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1。 酸溶液中 H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，酸电离出的c酸(H＋)远大于水电离出的c水(H＋)，溶液中水电离出的c水(H＋)可忽略，所以水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1 碱溶 液中 OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离，如25 ℃时0.01 mol·L－1的 NaOH溶液中，碱电离出的c碱(OH－)远大于水电离出的c水(OH－)，溶液中水电离出的c水(OH－)可忽略，所以水电离产生的c水(OH－)＝c(H＋)＝＝10－12 mol·L－1 纯水中 水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝ c(OH－)＝ 解析：在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)是 0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子为 mol·L－1,0.01 mol·L－1的盐酸中c(H＋)是0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度，为 mol·L－1，二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。 2．(2024·广州实验外国语期中)下列关于水的电离H2OH＋＋OH－　ΔH>0的说法不正确的是[已知pH＝－lg c(H＋)](　 ) A．将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 (3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。 水的电离方程式为可逆过程，电离方程式为H2OH＋＋OH－，故B错误； 5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10－14、2.1×10－14。下列叙述中正确的是(　 ) 9．(2024·鞍山鞍钢高级中学高二月考)向纯水中加入少量KHSO4固体，在温度不变时，溶液中(　 ) A．c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D.增大 11．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol· L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 ) A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－ D．K＋、NH、SO、NO D项，NH与OH－不能大量共存。 解析：由图可知，当x＝－5时，y＝－10，故Kw＝10－5×10－10＝10－15。0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，故c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1。 14．实验表明，纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样，有自身的电离(2H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且一定温度下都有各自的离子积常数。 (1)已知t ℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(H＋)＝10－12 mol· L－1,0.01 mol·L－1的HA溶液中＝107。该温度下，水的离子积Kw＝________，0.01 mol·L－1的HA溶液的电离度为________。 (2)在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH＋NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15 mol·L－1。有关－50 ℃时液氨，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．17 g液氨中含有的NH数目为0.5NA B．液氨的离子积为1.0×10－30 C．向液氨中加入NH4Cl(s)，c(NH)增大，液氨的电离程度减小 D．向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大 解析：(1)t ℃下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝0.1×10－12＝10－13。该温度下，水的离子积Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10－13,0.01 mol·L－1的HA溶液中＝107，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，0.01 mol·L－1的HA溶液的电离度＝×100%＝×100%＝10%。 (2)n(NH3)＝＝1 mol，液氨部分电离，所以17 g液氨中含有的NH数目小于0.5NA，A错误；离子积常数K＝c(NH)×c(NH)＝1×10－15×1×10－15＝1×10－30，B正确；加入NH4Cl, c(NH)增大，抑制液氨电离，液氨的电离程度减小，C正确；向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，温度不变，液氨的离子积常数不变，D错误。 (3)①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭，是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，该过程中发生反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，自由移动的离子浓度增加，导电性增强，所以灯泡变亮，同时Ba(OH)2为强碱，与H2SO4反应后再滴加Ba(OH)2溶液，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离，所以水的电离程度减小。 答案：(1)10－12　(2)1012∶1　(3)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　②变红色　减小　(4)向右 $$