6.1.2 影响化学反应速率的因素（课件PPT）-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

第2课时　影响化学反应速率的因素 目录 新知探究(一)——影响化学反应速率的因素 新知探究(二)——压强对反应速率的影响 课时跟踪检测 2 影响化学反应速率的因素 新知探究(一) 1.实验探究——化学反应速率的影响因素 (1)催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①有 气泡出现 ②产生 气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率_____ 少量 大量 加快 [微点拨]　催化剂有正、负之分,正催化剂能加快反应速率,负催化剂能减慢反应速率,不特别指明的条件下,均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用,即有专一性。 (2)温度对化学反应速率的影响 实验操作 试管中均为5 mL 　12%的H2O2溶液 实验现象 ①产生气泡速率_____ ②产生气泡速率_____ 实验结论 升高温度,H2O2的分解速率_____ 较慢 较快 增大 (3)浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率_____ ②产生气泡速率_____ 实验结论 增大H2O2溶液的浓度,H2O2的分解速率_____ 较慢 较快 增大 (4)反应物表面积对化学反应速率的影响 实验 操作 现象与 结论 块状大理石与盐酸反应的速率 ,粉末状大理石与盐酸反应的速率较快,说明增大反应物的接触面积,能 反应速率 较慢 增大 2.结论——影响化学反应速率的外界因素 浓度 其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率_____ 温度 其他条件相同时,反应的温度越高,反应速率_____ 催化剂 其他条件相同时,加入催化剂能显著地 反应速率 其他因素 反应物的接触面积增大,反应速率 ;光照对反应速率也有影响 越大 越大 增大 增大 [微点拨]　内因是影响化学反应速率的主要因素,外因是次要因素。 3.控制变量法 受多种因素影响的问题往往比较复杂。每次只改变其中的一个因素,而控制其余几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)大理石与盐酸反应时,增加大理石块的量,可以加快反应速率。( ) (2)利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,二氧化锰可以加快反应速率。( ) (3)升温时不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。( ) × × √ 2.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 (　　) ①加H2O; ②滴入几滴浓HNO3; ③滴入几滴浓盐酸; ④加CH3COONa固体; ⑤加NaCl固体; ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发);⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A.①⑥⑦　　　　　 B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦ √ 解析:要加快化学反应速率,同时不改变生成H2的量,可以采取升高温度,增大H+浓度,增大接触面积,使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然能增大H+浓度,但常温下Fe遇浓HNO3钝化,会使生成H2的量减少;Cl-不参与该反应,故增大Cl-浓度对化学反应速率无影响。 3.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O进行实验。把下列四种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液和5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中,并迅速加水稀释到100 mL,其中反应最快的是 (　　) A.10 ℃,20 mL 0.3 mol·L-1的H2C2O4溶液 B.20 ℃,30 mL 0.3 mol·L-1的H2C2O4溶液 C.20 ℃,50 mL 0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液 D.10 ℃,40 mL 0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液 √ 解析:其他条件相同时,温度越高,反应速率越大;混合溶液中草酸的浓度越大,反应速率越大。把四种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液和5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中,并迅速加水稀释到100 mL,则加入草酸的物质的量越大,所得混合溶液中草酸的浓度越大,反应速率越大。A项,草酸的物质的量为6×10-3 mol;B项,草酸的物质的量为9×10-3 mol;C项,草酸的物质的量为1×10-2 mol;D项,草酸的物质的量为8×10-3 mol;综上,4个选项中,C项温度高且草酸物质的量大,选C。 4.日常生活中的下列做法,与调控反应速率有关的是　　　 (填序号)。  ①食品抽真空包装　 ②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油　 ④用冰箱冷藏食物 解析:①降低氧气的浓度,减慢食品被氧化的速率;②减少氧气与铁制品的接触面积,降低反应速率;③向门窗合页中注油主要是起到润滑作用,与化学反应速率无关;④用冰箱冷藏食物是为了降低温度,减慢食品腐败速率。 ①②④ 5.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示: 实验 编号 锌的形态 反应温度/℃ 收集100 mL 氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 (1)该实验的目的是探究　　　、　　　 　　对锌和稀盐酸反应速率的影响。  解析:由实验Ⅰ和Ⅱ中温度不同,可知Ⅰ和Ⅱ探究的是温度对化学反应速率的影响;Ⅱ和Ⅲ中接触面积不同,因此Ⅱ和Ⅲ探究的是固体表面积对化学反应速率的影响。 温度 固体表面积 (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　　,化学反应速率越快。  解析:Ⅰ和Ⅱ相比,Ⅱ温度高,收集100 mL氢气所需时间短,即温度越高,化学反应速率越快。 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是____和　　。  解析:根据(1)的分析,Ⅱ和Ⅲ探究的是固体表面积对化学反应速率的影响。 温度越高 Ⅱ Ⅲ (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响: ____________________________________________________________ 　 。  解析:研究盐酸浓度对反应速率的影响,需要其他条件相同,盐酸浓度不同,即在相同的温度下,采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。 在相同的温度下,采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但 浓度不同的盐酸反应 压强对反应速率的影响 新知探究(二) √ 典例导学 [典例]　我国科学家研发的新型催化剂,实现了由甲烷制备乙酸:2CH4(g)+2O2(g) CH3COOH(g)+2H2O(g),在恒容密闭容器中发生上述反应。下列说法错误的是(　　) A.其他条件不变,升高温度,反应速率增大 B.其他条件不变,充入惰性气体,反应速率减小 C.CH4、O2的反应速率相等 D.其他条件不变,再充入一定体积的CH4,能提高反应速率 [解析]　其他条件不变,在恒容密闭容器中充入惰性气体,虽然气体总压强增大,但各气体反应物浓度不变,则反应速率不变,B错误。 压强对反应速率的影响,是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。如MgO+2HCl===MgCl2+H2O。 [系统融通知能] (2)对有气体参加的化学反应,压强对化学反应速率的影响可简化理解为 压强改变→ ①恒温时:增大压强 体积缩小 反应速率增大。 ②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响: 恒容 充入惰性气体→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变 恒压 充入惰性气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小 1.对于在密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列哪些条件能加快该反应的化学反应速率(假设温度不变)(　　) A.增大体积使压强减小 B.体积不变充入Ne使压强增大 C.体积不变充入N2使压强增大 D.恒压时充入Ne [题点多维训练] √ 解析:A项,将容器体积增大,各物质浓度均减小,故化学反应速率减慢;B项,充入Ne使压强增大,浓度不变,故化学反应速率不变;C项,N2的浓度增大,故化学反应速率加快;D项,恒压时充入Ne会导致容器体积增大,各物质的浓度减小,化学反应速率减慢。 2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,试回答: (1)增加Fe的量,其反应速率　 　(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。  解析:由于Fe是固体,改变Fe的量,反应物浓度不变,故反应速率不变。 (2)将容器的体积缩小一半,其反应速率　 　。  解析:将容器体积缩小一半,则反应物浓度增大,故反应速率增大。 不变 增大 (3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其反应速率　　　。  解析:容器体积不变,充入N2,反应物浓度不变,故反应速率不变。 (4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其反应速率　　　。  解析:保持容器内压强不变,充入N2容器体积增大,即反应物和生成物浓度均减小,故反应速率减小。 不变 减小 课时跟踪检测 (选择题第1~11小题每小题3分,第13小题5分,本检测满分60分) 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1.下列说法正确的是 (　　) ①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素　 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　 ④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A.①②　　B.②③ C.③④ D.①④ 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素,是内因,①正确;光是影响某些化学反应速率的外界条件之一,②正确;浓度可以影响化学反应的速率,但不是决定性因素,③错误;压强只能影响有气体参加的反应的化学反应速率,大多数催化剂可以加快反应速率,④错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2.下列条件中,锌与硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是 (　　) 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3 mol·L-1硫酸50 mL 40 B 2.4 g锌粉 1 mol·L-1硫酸200 mL 30 C 2.4 g锌粉 3 mol·L-1硫酸50 mL 40 D 5.6 g锌片 3 mol·L-1硫酸100 mL 30 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+===Zn2++H2↑,影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析,锌与硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3.已知反应:2H2O2===2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是 (　) A.10 ℃,5 mL 3% H2O2溶液 B.10 ℃,5 mL 5% H2O2溶液 C.30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液 D.30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2 解析:温度越高反应速率越大,浓度越大反应速率越大,加入合适的催化剂反应速率增大。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4.(2024·宁波海曙区高一期中)在带有活塞的密闭容器中发生如下反应:Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能改变反应速率的是(　　) A.将容器的体积减小一半 B.保持容器容积不变,增加H2通入量 C.保持容器内压强不变,充入N2 D.增加Fe的量 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:将容器的体积减小一半,氢气的浓度增大一倍,单位体积内活化分子个数增大,化学反应速率加快,故A错误;保持容器容积不变,增加H2通入量,氢气的浓度增大,单位体积内活化分子个数增大,化学反应速率加快,故B错误;保持容器内压强不变,充入N2,容器体积增大,氢气的浓度减小,单位体积内活化分子个数减小,化学反应速率减慢,故C错误;Fe是固体,不影响反应速率,故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中影响该反应速率的是 (　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl-的浓度 A.①④　　B.③④　　C.①③　　D.②③ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑,与H+有关,与Cl-无关。在镁与盐酸的反应中,刚开始时H+的浓度最大,反应速率应最大,但由于此反应为放热反应,温度升高,化学反应速率还会增大,随着化学反应的进行,H+浓度逐渐减小,化学反应速率又逐渐减慢。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO===N2+2CO2。对此反应,下列叙述正确的是 (　　) A.使用催化剂能加快反应速率 B.压强增大不影响化学反应速率 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害减小 D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:使用(正)催化剂能加快反应速率,A正确;增大压强反应速率增大,B错误;冬天气温低,反应速率降低,因为NO、CO都有毒,对人类危害增大,C错误;改变温度、压强等外界条件,化学反应速率会改变,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 7.下列说法中,正确的是 (　　) A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同 C.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同 D.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 解析:两个反应中OH-浓度相同,但两种溶液中的H+浓度不同,因此反应速率不相同,A错误;粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大,因此反应速率比块状CaCO3快,B错误;固体表面积相同,两种溶液中H+浓度相同,因此反应速率相同,C正确;金属越活泼,与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快,由于金属活动性Mg>Al,所以反应速率:Mg>Al,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 8.在温度不变的条件下,在恒容的密闭容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间(　　) A.等于5 s B.等于10 s C.小于10 s D.大于10 s 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s,即N2O4的浓度变化为0.03 mol·L-1,N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1,即N2O4的浓度变化为0.02 mol·L-1,若反应速率不变,则所需时间为15 s ×=10 s,但随着反应的进行,浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,故所需时间大于10 s。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是 (　　) A.反应2 min到4 min内平均反应速率最大 B.反应速率一直增大 C.反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:由知,相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大,根据图知,相同时间内物质的量变化量最大的是2~4 min内,故A正确;由知,相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大,根据图知,相同时间内物质的量变化大小顺序是2~4 min>0~2 min >4~6 min,所以反应速率先增大后减小,故B错误;该反应的正反应是放热反应,反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低。反应物浓度越大、 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 溶液温度越高,反应速率越大,随着反应的进行,溶液浓度减小但溶液温度升高,2~4 min内反应速率大于0~2 min内,所以说明温度对反应速率的影响大于浓度变化,故C正确;根据图知,反应在第2 min到第4 min内生成CO2的物质的量为前2 min内生成CO2的物质的量的2倍,平均反应速率为前2 min的2倍,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10.实验探究影响H2O2分解速率的因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别见表,其中溶液pH均在常温下测得。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 分组 温度/℃ pH c(Mn2+)/(mol·L-1) ① 60 7 0.000 02 ② 60 12 0 ③ 60 13 0 ④ 60 11 0.000 02 ⑤ 70 13 0 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 下列说法不正确的是 (　　) A.实验①、④说明中性条件下,少量Mn2+对H2O2分解速率的影响不大 B.实验②、③说明其他条件相同时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越大 C.实验③、⑤说明升高温度可以增大H2O2分解速率 D.实验④中0~40 min内,H2O2的反应速率为0.022 5 mol·L-1·min-1 √ 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 解析:实验①、④其他条件均相同,溶液pH不同,但①中H2O2 60 min内浓度变化很小,④中H2O2 60 min内浓度变化较大,说明中性条件下,少量Mn2+对H2O2分解速率的影响不大,A正确;实验②、③其他条件均相同,溶液pH不同,而③中H2O2的分解速率大于②,说明溶液碱性越强,H2O2分解速率越大,B正确;实验③和实验⑤中H2O2的起始浓度和温度都不同,由题图不能说明升高温度H2O2的分解速率增大,C错误;实验④中0~40 min内H2O2的反应速率为=0.022 5 mol·L-1·min-1,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11.研究反应2X(g) ===Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 (　　) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A.比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快 B.比较实验①、②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快 C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂 D.在0~10 min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:实验②、④起始浓度相同,但温度不同,④反应速率较大,则可得出:升高温度,化学反应速率加快,故A正确;①、②温度相同,但浓度不同,①浓度较大,可得出增大反应物浓度,化学反应速率加快,故B正确;②、③温度和浓度相同,③反应速率较大,应为加入催化剂,故C正确;在0~10 min之间,实验②X的浓度变化为0.2 mol·L-1,则v(Y)=v(X)=×=0.01 mol·L-1·min-1,故D错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 12.(10分)在一密闭容器中,充入1 mol N2 和3 mol H2,并在一定温度和压强条件下,使其发生反应:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)。 (1)若保持容器体积不变,再向其中充入1 mol N2,反应速率会_____ (填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。  (2)若保持容器体积不变,再向其中充入1 mol氩气,反应速率会　　,理由是　　　　　　　 　　　　　　　　。  加快 不变 反应物的浓度没有改变,反应速率不会改变 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)若保持容器气体压强不变,再向其中充入1 mol N2和3 mol H2,反应速率会　　　。  (4)使用催化剂,反应速率会　　　。  不变 加快 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 高阶思维训练(选做题) 13.(2024·辽宁高一期中)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是(　　) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A.在0~50 min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.R的起始浓度越小,降解速率越小 C.溶液酸性越强,R的降解速率越大 D.20~25 min,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 √ 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 解析:在前50 min时,pH=2和pH=7时R的浓度为0,降解百分率都是100%,故A正确;反应物浓度越小反应速率越慢,即降解速率越小,故B正确;反应物pH越小,即溶液酸性越强,c(R)变化的斜率越大,降解速率越大,故C正确;20~25 min,pH=10时R的平均降解速率为=4×10-6 mol·L-1·min-1,故D错误。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 14.(12分)某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 温度/℃ ① 10 mL 10%的H2O2溶液 无 25 ② 10 mL 20%的H2O2溶液 无 25 ③ 10 mL 20%的H2O2溶液 无 40 ④ 10 mL 20%的H2O2溶液 1~2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 40 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题: (1)代表实验①的图示是　　。  解析:反应温度越高,使用合适的催化剂,反应物浓度越大,反应速率越大,实验①中H2O2浓度最小,没有使用催化剂,温度为25 ℃,则在实验①~④中反应速率最小,图中斜率越大,反应速率越大,则代表实验①的为Ⅳ。 Ⅳ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (2)实验③和④的目的是　　　 　　　　　　　。  解析:实验③和④中,反应物浓度、反应温度相同,而实验④使用了催化剂,所以实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响。 16 探究催化剂对反应速率的影响 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)通过上面对比实验,所得出的实验结论是____________________ 　 。  解析:根据实验①和②可知,增大反应物浓度,反应速率增大;根据实验②和③可知,升高温度,反应速率增大;根据实验③和④可知,使用合适的催化剂,反应速率增大;通过对比实验,得出的实验结论是其他条件不变,增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂,化学反应速率增大。 16 其他条件不变,增大 反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂,化学反应速率增大 $$