精品解析：浙江省东阳市外国语学校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

高一化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上， 3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分。) 1. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 纯碱：NaHCO3 B. 烧碱：NaOH C. 胆矾：CuSO4·5H2O D. 干冰：CO2 2. 下列物质分类正确是 A. SO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C. 蔗糖、硝酸钾均为电解质 D. 盐酸、碘酒均为混合物 3. 下列仪器中，常用于过滤操作的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 A. 丁达尔效应可用来区别胶体与溶液 B. 有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分 C. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小 D. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 5. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 稀盐酸 C. 酒精 D. 氯气 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子：Cl C. 二氧化碳分子结构模型： D. NH4Br的电子式： 7. 下列不属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. WO3+3H2 W+3H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 9. 下列物质在生活中用时，体现强氧化性的是 A. 漂粉精作消毒剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 明矾作净水剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 10. 下列对某些问题的认识正确的是 A. 氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B. Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C. 钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体 B 除去FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质 向溶液中加入铁粉 C 检验溶液中是否含有Fe3+ 取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色 D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法或做法正确的是 A. 二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 B. 金属镁着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 副族元素的族序数后标B(除了第VIII族)，完全由长周期元素组成 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗 13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A. NaOH B. BaCl2 C. KSCN D. HCl 14. 下列叙述正确的是 A. 酸碱中和反应都可以用H++OHˉ=H2O表示 B. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D. 用蒸馏水润湿pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 15. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2NA个N B. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 C. 在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为NA D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量甲烷和氧气的体积之比为1∶2 17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl−、OH− B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl−、CO D. Na+、Cu2+、Cl−、SO 18. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag++Cl−=AgCl↓ B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−=H2O C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl− D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 19. 锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是 x y A NH3 H2O B SO2 NaOH溶液 C CO2 6mol/LH2SO4溶液 D HCl 6mol/LNaNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 下列叙述中正确的是 A. H3O+和OH-中所含中子数之比为9：7 B. 235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C. 14C18O与12C16O物理性质几乎相同，化学性质不同 D. 质子数相同微粒一定属于同一元素 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 A. Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B. Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C. W的气态氢化物中含有非极性共价键 D. X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 23. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 24. 某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程(CCl4是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是 A. 加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子 B. 操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒 C. X、Y、Z可以分别BaCl2、KOH、K2CO3 D. 要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可 25. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是 A. 该混合液中一定含有：K+、、、，可能含Cl-，且c(K+)≥0.4mol/L B. 该混合液中一定含有：、、，可能含K+、Cl- C. 该混合液中一定含有：、、，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 该混合液中一定含有：、，可能含Mg2+、Cl- 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共6小题，共50分) 26. (1)①Na2O2的名称为______； ②H2O的电子式为______ (2)写出下列化学反应方程式： ①铁与水蒸气反应：______ ②实验室制氯气：______ 27. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙______、丙______。 (2)写出下列反应的离子反应方程式：反应①______反应②______。 (3)金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式______。 28. (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是______(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是______。 (3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。 ①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是______； ②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠______。 29. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应) ①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是(填序号)______。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为______；______。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ ①定容时超过刻度线______(填偏高、偏低或不变)； ②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理______(填偏高、偏低或不变)。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)/mL] 13.00 12.90 13.10 15.00 根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为______。 30. 根据下图回答问题： (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中所加入试剂的名称或作用： ①A中加入的试剂是______； ②C中所加的试剂的作用是______。 31. 100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的H2SO4的物质的量是______mol，生成SO2的体积为______L(标准状况下)。 (2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上， 3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分。) 1. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 纯碱：NaHCO3 B. 烧碱：NaOH C. 胆矾：CuSO4·5H2O D. 干冰：CO2 【答案】A 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式是Na2CO3，A错误； 答案选A 2. 下列物质分类正确的是 A. SO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C. 蔗糖、硝酸钾均为电解质 D. 盐酸、碘酒均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，A分类错误； B．稀豆浆为胶体，氯化钾溶液不是胶体，B分类错误； C．硝酸钾为电解质，蔗糖为非电解质，C分类错误； D．盐酸为HCl的水溶液，碘酒为碘的酒精溶液，均为混合物，D分类正确； 答案为D。 3. 下列仪器中，常用于过滤操作的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】量筒是用来量取液体的，漏斗可以用来过滤，蒸发皿是蒸发液体的，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，故选B。 4. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 A. 丁达尔效应可用来区别胶体与溶液 B. 有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分 C. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子的直径大小 D. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有性质，可以区别胶体与溶液，故A正确； B．胶体为较稳定物质，具有均一性，可透明，如氢氧化铁胶体，为透明分散系，故B正确； C．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同，溶液中分散质直径小于1nm、胶体微粒直径1~100nm、浊液微粒直径大于100nm，所以根本区别是分散质粒子直径的大小，故C正确； D．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，得不到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色即可，故D错误； 答案为D。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 稀盐酸 C. 酒精 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A符合题意； B．稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．酒精不导电，属于非电解质；C不符合题意； D．氯气是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子：Cl C. 二氧化碳分子结构模型： D. NH4Br的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na原子核电荷数为11，失去一个电子得到Na+，离子结构示意图为： ，A错误； B．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数-质子数=中子数，质量数为37的氯原子应表示为：Cl，B错误； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，C错误； D．NH4Br为离子化合物，由的和Br–构成，D正确； 故答案选D。 7. 下列不属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. WO3+3H2 W+3H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn、H的化合价改变，为氧化还原反应，A与题意不符； B．WO3+3H2W+3H2O中W、H的化合价改变，为氧化还原反应，B与题意不符； C．2KClO32KCl+3O2↑中Cl、O的化合价改变，为氧化还原反应，C与题意不符； D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中各元素的化合价均为改变，为非氧化还原反应，D符合题意； 答案为D。 8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确； B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误； C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误； D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误； 选A。 9. 下列物质在生活中用时，体现强氧化性的是 A. 漂粉精作消毒剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 明矾作净水剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，体现了漂粉精的强氧化性，故A选； B．甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性的物理性质，变化中没有元素化合价的变化，故B不选； C．明矾净水是铝离子发生水解反应生成的氢氧化铝具有吸附性，变化中没有元素化合价的变化，故C不选； D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，体现了铁粉的还原性，故D不选； 故选A。 10. 下列对某些问题的认识正确的是 A. 氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B. Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C. 钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯常用于自来水的杀菌消毒，利用其强氧化性，明矾水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水体中的颗粒物而净水，两者净水原理不同，A错误； B．Na的金属性比Cu强，但 Na与CuSO4溶液反应是先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误； C．Na在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，不能近距离俯视坩埚，C错误； D．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 右盘上加2g砝码，左盘上放NaOH固体 B 除去FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质 向溶液中加入铁粉 C 检验溶液中是否含有Fe3+ 取少量试液于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否呈红色 D 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解和具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，应放在烧杯中称量，故A错误； B．向溶液中加入铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此除去氯化铁中的少量氯化亚铁，需要通入适量的氯气或H2O2等，故B错误； C．检验Fe3＋，常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，反之溶液中不含有Fe3＋，故C正确； D．检验Fe2＋，可以先加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋，故D错误； 答案为C。 12. 下列说法或做法正确的是 A. 二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 B. 金属镁着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 副族元素的族序数后标B(除了第VIII族)，完全由长周期元素组成 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒，具有防止食品或果汁氧化、杀菌(杀死食品或果汁中的杂菌)、保护颜色，能作为食品添加剂，A说法错误； B．镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，B说法错误； C．前三周期无副族元素，则副族元素的族序数后标B(除了第VIII族)，完全由长周期元素组成，C说法正确； D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D说法错误； 答案为C。 13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A. NaOH B. BaCl2 C. KSCN D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A选； B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选； C．KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选； D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选； 故选：A。 14. 下列叙述正确的是 A. 酸碱中和反应都可以用H++OHˉ=H2O表示 B. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有挥发性 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D. 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果酸是弱酸或碱为弱碱，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，如醋酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为CH3COOH+ OHˉ=CH3COO-+H2O，故A错误； B．浓硫酸难挥发，浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中水分，使浓硫酸的质量增大，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积小于容量瓶的规格，即所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确； D．如果所测溶液为中性，润湿的pH试纸测溶液的pH，pH不变，如测NaCl溶液，pH仍为7，故D错误； 答案为C。 15. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2NA个N B. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 C. 在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为NA D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给定气体状态，不能计算，A叙述错误； B．Na2SO4中含有2个Na+，则在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个，B叙述正确； C．在25℃和101kPa的条件下，水为非气体，无法用气体摩尔体积计算其所含的水分子数，C叙述错误； D．在钠与氯气的反应中，1mol钠，化合价由0加变为+1价，则失去电子的数目为NA，D叙述错误； 答案为B。 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 17. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl−、OH− B. Na+、Ca2+、CO、NO C. Na+、H+、Cl−、CO D. Na+、Cu2+、Cl−、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，B错误； C．H+和CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误； D．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 18. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Ag++Cl−=AgCl↓ B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH−=H2O C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl− D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银为固体写化学式，Ag++Cl−=AgCl↓，A书写正确； B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，生成硫酸钠和水，水为弱电解质，写化学式，H++OH−=H2O，B书写正确； C．氯水和氯化亚铁溶液混合，生成氯化铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，C书写错误； D．氢氧化铜加到盐酸中生成氯化铜和水，氢氧化铜为固体写化学式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D书写正确； 答案为C。 19. 锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是 x y A NH3 H2O B SO2 NaOH溶液 C CO2 6mol/LH2SO4溶液 D HCl 6mol/LNaNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来，则锥形瓶中压强减小，才能使小气球鼓起来，故想能与y反应或者x极易溶于y；据此分析可知。 【详解】A．x为氨气，由为水，氨气极易溶于水，从而使锥形瓶内压强减小，小球能鼓起来，故A不选； B．x为二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，从而使锥形瓶内压强减小，小球能鼓起来，故B不选； C．x为二氧化碳为酸性氧化物，即不与硫酸反应又不溶于硫酸，故锥形瓶内压强几乎不变，小球也不能鼓起来，故选C； D．x为氯化氢极易溶于水，y为6mol/LNaNO3溶液中含有大量的水，所以使锥形瓶内压强减小，小球能鼓起来，故D不选； 答案选C 20. 下列叙述中正确的是 A. H3O+和OH-中所含中子数之比为9：7 B. 235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C. 14C18O与12C16O物理性质几乎相同，化学性质不同 D. 质子数相同的微粒一定属于同一元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个H3O+含有8个中子，1个OH-含有8个中子，两者所含中子数之比为1:1，故A错误； B．235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数，故B正确； C．14C18O与12C16O物理性质不同，化学性质几乎相同，故C错误； D．质子数相同的微粒不一定属于同一元素，例如Si和CO，故D错误； 答案选B。 21. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误； B.第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确； C.短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H—最外层电子数为2，故C错误； D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误； 故选B。 22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 A. Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B. Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C. W的气态氢化物中含有非极性共价键 D. X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，X的最外层电子数比K层少1，则X为Li(或Na)，Y的最外层电子数比K层多l，则Y为B(或Al)，Z的最外层电子数是次外层的一半，则Z为Li(或Si)，但Z为Li时与X为Li矛盾，即排除第一组可能，由此确定X为Na，Y为Al，Z为Si，均为第三周期元素，第三周期中原子半径最小的是Cl，则W为Cl。 【详解】A．非金属性Cl>Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误； B．Al的氧化物为Al2O3，与水不反应，故B错误； C．Cl的气态氢化物为HCl，含有极性共价键，故C错误； D．X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确； 答案选D。 23. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意； C．均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，故C符合题意； D．bg为二氧化碳质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 故选：C。 24. 某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程(CCl4是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是 A. 加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子 B. 操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒 C. X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3 D. 要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可 【答案】C 【解析】 【分析】盐湖苦卤加入氧化剂，氧化溴离子为单质，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水不溶，则用四氯化碳萃取，分液，得到溴的四氯化碳溶液，在经蒸馏可得到四氯化碳和液溴；无色溶液中含有Mg2+、SO，先加入过量的氯化钡溶液除去SO，加入过量的氢氧化钾溶液，除去镁离子，加入过量的碳酸钾溶液除去过量的钡离子(氢氧化钾与碳酸钾可以交换加入顺序)，再进行过滤操作，得到氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾的混合溶液。 【详解】A．分析可知，加氧化剂的主要目的是为了氧化溴离子，得到单质溴，A说法错误； B．操作④为过滤，需要的主要仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，B说法错误； C．分析可知，X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3，C说法正确； D．要得到纯净氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀盐酸至中性，然后蒸发结晶即可，加入硫酸，引入新杂质，D说法错误； 答案为C。 25. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是 A. 该混合液中一定含有：K+、、、，可能含Cl-，且c(K+)≥0.4mol/L B. 该混合液中一定含有：、、，可能含K+、Cl- C. 该混合液中一定含有：、、，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 该混合液中一定含有：、，可能含Mg2+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知，该混合物第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、、；第二份加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有，且物质的量为0.08mol，无沉淀生成，不含Mg2+；第三份根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n(BaSO4)=n()==0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为n(BaCO3)=n()==0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为n(正)=n()=0.08mol；负电荷为n(负)=2n()+2n()=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在K+、、、，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，故n(K+)≥0.04mol，即c(K+)≥0.4mol/L，则选项A正确；答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共6小题，共50分) 26. (1)①Na2O2的名称为______； ②H2O的电子式为______ (2)写出下列化学反应方程式： ①铁与水蒸气反应：______ ②实验室制氯气：______ 【答案】 ①. 过氧化钠 ②. ③. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ④. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】 【详解】(1) ①Na2O2的名称为过氧化钠； ②O原子最外层有6个电子，形成2对共价键，两个H原子各拿出一个电子与O形成两对共价键，故H2O的电子式： (2) ①Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ②实验室采用MnO2和浓盐酸固液加热型装置制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 27. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙______、丙______。 (2)写出下列反应的离子反应方程式：反应①______反应②______。 (3)金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式______。 【答案】 ①. Cl2 ②. HCl ③. 2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO+3 H2 ↑ ④. 4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 ⑤. Al2O3+ 2OH- = 2AlO+ H2O 【解析】 【分析】A为短周期最活泼的金属，为钠；钠与水反应生成气体甲，为氢气，D为氢氧化钠溶液；铝与NaOH反应生成氢气，则B为铝；乙为黄绿色气体，为氯气；氢气与氯气反应生成氯化氢，则丙为氯化氢，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则G为氯化铁、C为铁、F为氯化亚铁。 【详解】(1)分析可知，乙为氯气；丙为HCl； (2)反应①为铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；反应②为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，离子方程式为4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3； (3)B的氧化物为氧化铝，氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al2O3+ 2OH-=2AlO+H2O。 28. (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是______(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是______。 (3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。 ①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是______； ②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠______。 【答案】 ①. Fe+2H+= Fe2++H2↑ ②. ClO- ③. Fe3+ ④. 焰色试验 ⑤. 第六周期第IA族 ⑥. 铯的核电荷数比钠多，电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，原子失去最外层电子的能力强，所以铯的金属性比钠强 【解析】 【详解】(1) 铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑； (2)该反应中Cl原子的化合价由+1价变为-1价，则ClO−作氧化剂；还原剂失电子，发生氧化反应，则Fe3+发生氧化反应； (3)①不同的金属做焰色实验时的现象不同，则做焰色试验观察到黄色时，可判断为钠元素； ②铯和钠属于同主族元素，则均为IA族，而铯原子核外有6个电子层，位于第六周期IA族；铯的核电荷数比钠多，核外电子数多，则电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失电子能力强，所以铯的金属性比钠强。 29. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应) ①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是(填序号)______。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为______；______。 (3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ ①定容时超过刻度线______(填偏高、偏低或不变)； ②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理______(填偏高、偏低或不变)。 (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)/mL] 13.00 12.90 13.10 15.00 根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为______。 【答案】 ①. ①②④③或②①④③ ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ③. H++OH- =H2O ④. 250mL ⑤. 4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶 ⑥. 偏低 ⑦. 不变 ⑧. 60% 【解析】 【详解】(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：①②④③或②①④③； (2)测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，过量盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，离子方程式为：H++OH– = H2O，故答案为：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O、H++OH– = H2O； (3)测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，实验进行了4次共消耗盐酸100mL，实际过程中考虑到盐酸的损耗，则需配制的盐酸体积大于100mL，故配制250mL盐酸溶液，故答案为：250mL、4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶； ①误差由公式c==进行分析，定容超过刻度线，导致体积偏大，c偏低，故答案为：偏低； ②由于配制溶液过程中最后要加蒸馏水定容，故容量瓶内壁附有水珠不影响配制结果，故答案为：不变； (4)由表中数据，第4次滴定消耗NaOH的体积与前3次差别较大，应舍去，则3次平均用去NaOH体积为(13.00+12.90+13.10)/3=13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH– = H2O，则消耗的盐酸的物质的量n1= n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3 mol，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n2= n总- n1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3 mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=×1.2×10-3mol = 6×10-4 mol，则碳酸钙的质量分数ω = = 100% = 60%，故答案为：60%。 30. 根据下图回答问题： (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中所加入试剂的名称或作用： ①A中加入的试剂是______； ②C中所加的试剂的作用是______。 【答案】 ① C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 无水硫酸铜 ③. 吸收二氧化硫 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，左边装置为碳与浓硫酸共热发生氧化还原反应装置，装置A中盛有的无水硫酸铜用于检验反应生成的水蒸气，装置B中盛有的品红溶液用于检验反应生成的二氧化硫，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液或溴水用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，装置D中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫被完全吸收，装置E中盛有的澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳。 【详解】(1) 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生的反应为碳与浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； (2) ①由分析可知，装置A中盛有的无水硫酸铜用于检验反应生成的水蒸气，故答案为：无水硫酸铜； ②由分析可知，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液或溴水用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，故答案为：吸收二氧化硫。 31. 100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的H2SO4的物质的量是______mol，生成SO2的体积为______L(标准状况下)。 (2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】 ①. 0.2 ②. 2.24 ③. 18 【解析】 【分析】铜与浓硫酸共热发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。 【详解】(1)6.4g铜的物质的量为=0.1mol，由反应的化学方程式可知，反应消耗的H2SO4的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，标准状况下生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：0.2；2.24； (2)由题意可知，反应后的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为×10=1.7mol，由硫原子个数守恒可知，原浓硫酸中硫酸的物质的量为1.7mol+0.1mol=1.8mol，浓度为=18mol/L，故答案为：18。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$