精品解析：上海市敬业中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024学年第一学期敬业中学高三10月月考(化学卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示，回答下列问题： H2S MnS SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 >1600 (分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 -10.0 45.0 337.0 1. 硫元素位于元素周期表的 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 【答案】B 【解析】 【详解】基态S原子电子排布式为：1s22s22p63s23p4，位于p区，故本题选B。 2. 基态S原子价层电子轨道表示式是___________，其电子占据最高能级的电子云形状为___________。 【答案】 ①. ②. 哑铃（纺锤）形 【解析】 【详解】硫元素为16号元素，基态硫原子的价层电子排布式为：3s23p4，因此其价层电子排布图为：； 基态S原子电子排布式为：1s22s22p63s2sp4，最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。 3. 基态Mn原子的价电子构型是 A. 3d⁷ B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d9 【答案】C 【解析】 【详解】Mn为25号元素，其核外电子排布式为：，价电子构型为3d54s2，故C正确； 故选：C。 4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 【答案】A 【解析】 【详解】四个选项中对应的元素分别是Si、N、C、S；同周期元素从左到右原子半径递减（0族除外），同主族元素从上到下原子半径递增，所以原子半径最大的是Si，故选A。 5. 关于SO2的说法正确的是 A. 中心原子的杂化类型为sp2 B. 电负性：O<S C. 属于非极性分子 D. 价层电子对的空间结构为平面三角形 【答案】AD 【解析】 【详解】A．SO2的中心原子为S，其价层电子对数=2+=3，则其杂化类型为sp2，A正确； B．元素非金属性越强，其电负性越大，O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则电负性：O>S，B错误； C．SO2分子的空间结构为V形，属于极性分子，C错误； D．SO2价层电子对数为3，则其价层电子对的空间结构为平面三角形，D正确； 故选AD。 6. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。 7. 若用含4gNaOH的溶液吸收SO2气体，理论上最多可以吸收SO2的体积为___________ (折算为标况)。 【答案】2.24L 【解析】 【详解】当氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠时，吸收的二氧化硫最多，反应的化学方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，根据关系式：NaOH～SO2，n(NaOH)=n(SO2)=，则最多吸收SO2在标准状况下的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 8. 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其它分子的是___________：气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 【答案】 ①. H2S ②. 平面三角形 ③. sp3杂化 【解析】 【详解】中心原子价层电子对数：H2S为；SO2为；SO3为。H2S的价层电子对数不同于其它分子。SO3的中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故三氧化硫的立体构型为平面三角形。由图可知三聚分子每个S原子形成4个σ键，故其杂化轨道为sp3。 9. S与O、Se、Te位于同一主族，它们氢化物的沸点如图所示，分析它们氢化物沸点变化的原因是：___________。 【答案】同为组成与结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增大，所以沸点H2S、H2Se、H2Te逐渐升高；H2O分子种存在氢键，其余三种氢化物不存在氢键，氢键作用力大于范德华力，所以水的沸点反常的高 【解析】 【详解】H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以 H2O的沸点最高；H2S、H2Se 及H2Te的结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高，故答案为：同为组成与结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增大，所以沸点H2S、H2Se、H2Te逐渐升高；H2O分子种存在氢键，其余三种氢化物不存在氢键，氢键作用力大于范德华力，所以水的沸点反常的高。 10. 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是__________． 【答案】气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）． 【解析】 【分析】 【详解】轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小） 二、 11. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下： [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/10/17/a91e2d92-609a-4481-9f4d-7b5404b7e063.png] （1）甲的名称为：___________。 （2）下图为制取并检验甲性质的实验装置图： (a)写出实验室制取甲的化学方程式___________。 (b)下列说法正确的是___________。 A．a中反应温度可以控制在140℃ B．b中溶液颜色逐渐褪去说明产生了甲 C．c中溶液颜色逐渐褪去说明产生了甲 D．d口导出的气体均具有可燃性 （3）写出乙中官能团检验的化学方法：___________。 （4）下列叙述正确的是___________。 A. 用分液操作分离乙 B. 丙为CH3CH2OH C. 丁发生缩聚反应合成戊 D. 戊因含羟基而具有亲水性 （5）写出戊的结构简式：___________。 （6）写出丙生成丁的化学方程式___________。 【答案】（1）乙烯 （2） ①. ②. B （3）取乙于试管中，加NaOH溶液，充分振荡后加热。冷却后加稀硝酸酸化，然后加入几滴AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，证明乙中的官能团有碳溴键。 （4）D （5） （6）HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHH2O+ 【解析】 【分析】丁中有6个碳原子，甲基丙烯酸中含有4个碳原子，因此甲中含有2个碳原子，结合甲转化为乙的条件可知甲为乙烯，乙烯和溴单质发生加成反应生成乙(1，2-二溴乙烷)，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成丙(HOCH2CH2OH)，丙和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁()，丁中含有碳碳双键，发生加聚反应得戊()。 【小问1详解】 据分析甲为乙烯。 【小问2详解】 实验室通过乙醇在浓硫酸、170°C制取乙烯，由于乙醇挥发和副反应，乙烯中含有乙醇蒸气、CO2和SO2，SO2不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙醇可溶于溴的四氯化碳溶液，乙烯通过加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， 乙烯和SO2均能使KMnO4溶液褪色，逸出的气体中还含有二氧化碳。 （a）实验室制取乙烯的化学方程式为。 （b）A． a中反应温度控制170℃，A错误； B． 据分析，b中溶液颜色逐渐褪去说明产生了乙烯，B正确； C． 据分析，c中溶液颜色逐渐褪去不能说明产生了乙烯，也可能是二氧化硫，C错误； D． d口导出的气体中含有的二氧化碳不具有可燃性，D错误； 选B。 【小问3详解】 据分析乙中的官能团为碳溴键，检验方法为：取乙于试管中，加NaOH溶液，充分振荡后加热。冷却后加稀硝酸酸化，然后加入几滴AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，证明乙中的官能团有碳溴键。 【小问4详解】 A．乙与其他互溶的有机物混合时，不能用分液的方式分离，A错误； B．据分析，丙为乙二醇，B错误； C．据分析，丁发生加聚反应合成戊，C错误； D．据分析，戊的结构为，含有羟基而具有亲水性，D正确； 选D。 【小问5详解】 据分析，戊的结构简式为。 【小问6详解】 HOCH2CH2OH和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁：HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHH2O+。 三、 12. 布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示。 （1）化合物A中碳的2pz轨道形成___________中心___________电子的大π键。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）用“*”标出布洛芬分子中的手性碳原子___________。 （4）2molE和1molSOCl2反应生成F的化学方程式为___________。 （5）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6的结构简式为___________。 （6）参照上述流程，以为原料设计合成的路线：___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） ①. 酮羰基 ②. 取代反应 （3） （4）2+ SOCl22+ SO2↑+H2O （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与Zn/Hg、盐酸发生还原反应生成，氯化铝作用下与发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为。 【小问1详解】 苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的轨道形成6中心6电子的大键； 【小问2详解】 由B结构简式可知，的官能团为酮羰基；由分析可知，C→D的反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成； 【小问3详解】 用“*”标出布洛芬分子中的手性碳原子为：； 【小问4详解】 由分析可知，E→F的反应为与SOCl2发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2+ SOCl22+ SO2↑+H2O； 【小问5详解】 B的芳香族同分异构体能发生银镜反应且苯环上有2个取代基，则取代基可能为醛基和正丙基、醛基和异丙基、-CH2CHO和乙基、-CH(CH3)CHO和甲基、-CH2CH2CHO和甲基，取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6的结构简式为：； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，以为原料合成的合成步骤为与硼氢化钠发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，一定条件下转化为，合成路线为：。 四、 13. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知： ① ② ③ （1）煤气化主要反应的___________。 （2）关于上述煤气化的反应：，下列说法正确的是___________。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 任意温度下均自发 D. 任意温度下均不自发 【答案】（1） （2）A 【解析】 【小问1详解】 根据反应，依据盖斯定律是，，。答案为：。 【小问2详解】 根据该反应和，代入分析，欲自发进行，要求，则需要高温才能自发进行。答案为：。 14. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=___________。 【答案】+120 kJ·mol-1 【解析】 【详解】由反应热△H与反应物的总键能与生成物的总键能的差值相等可得：反应△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×413＋2×745—2×1075—2×436)kJ·mol-1=＋120kJ·mol-1，故答案为：+120 kJ·mol-1。 15. 为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下： （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________ （2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 n(CO)/mol 1.0 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 015 0.2875 0.4 0.4 (a)0~20min的平均反应速率___________。 (b)达到平衡时，H2的转化率为___________。 (c)在上述温度下，该反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 (d)能表明该反应达到平衡状态的是___________。 A．CO的转化率等于H2O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与u(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变 【答案】（1） ①. a ②. 正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小 （2） ①. 0.0075 ②. 80% ③. ④. B 【解析】 【小问1详解】 4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1，反应放热，升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a； 【小问2详解】 a、在0～20min内Δn(CO)＝Δn(H2)＝0.5×(2.0mol－1.4mol)＝0.3mol，v(CO)＝＝0.15mol/L÷20min＝0.0075mol·L－1·min－1； B、平衡时，Δn(H2)＝2.0mol－0.4mol＝1.6mol，则转化率α(H2)＝×100%＝80%； ③根据化学反应： K＝； ④A．CO的转化率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明v正＝v逆，A项错误；B．混合气体的平均相对分子质量＝，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B项正确； C．v(CO)与v(H2)的比值是定值，无论是否达到平衡，均不变，故不能表明该反应达到平衡状态，C项错误； D．混合气体密度，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，D项错误；故选B。 五、 16. 溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。已知25摄氏℃下列弱酸的电离常数 H2S CH3COOH H2CO3 HCN （1）下列说法中不正确的是___________。 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 醋酸与碳酸钠反应一定生成CO2 D. 结合H+的能力CN->S2- （2）室温下，物质的量浓度均为的四种溶液，其pH由小到大排列的顺序是___________。(用序号表示) a．Na2CO3 b．CH3COONa c．NaCN d．NaHCO3 （3）向Na2S溶液与HCN能否发生反应___________(填“能”“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由___________。 （4）关于Na2S溶液中微粒关系正确的是___________。 A. c(OH-)>c(HS⁻) B. c(H+)>c(HS⁻) C. D. （5）不能证明CH3COOH是弱电解质的方法是___________。 A. 常温下，测得的CH3COOH B. 常温下，测得CH3COONa溶液的pH>7 C. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至100倍后pH<4 D. 常温下，10mL的CH3COOH溶液恰好与10mLNaOH溶液完全反应 （6）室温下，NaHCO3溶液显___________性，结合表中数据通过计算加以解释___________。 【答案】（1）CD （2）bdca （3） ①. 能 ②. （4）AC （5）D （6） ①. 碱性 ②. 水解程度大于电离程度，所以显碱性 【解析】 【小问1详解】 A．根据电离常数，碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确； B．多元弱酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．少量醋酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成CO2，C错误； D．根据电离常数可知酸性：HCN>HS-，则结合H+的能力CN-＜S2-，D错误； 故选CD； 【小问2详解】 根据电离常数可知，酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO，可知离子水解程度：CH3COO-＜HCO＜CN-＜CO，则题中物质的量浓度均为的四种溶液，离子水解程度越大，溶液碱性越强，其pH由小到大排列的顺序是bdca； 【小问3详解】 根据电离产生可知酸性：H2S >HCN > HS⁻，根据强酸制弱酸，Na2S溶液与HCN能发生反应，生成硫氢化钠和氰化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．Na2S溶液中存，水还能电离出氢氧根，故溶液中c(OH-)>c(HS⁻)，A正确； B．Na2S溶液中存在，溶液呈碱性，c(H+)＜c(HS⁻)，B错误； C．Na2S溶液中存在质子守恒：，C正确； D．Na2S溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A．常温下，测得的CH3COOH，说明醋酸不完全电离，能证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．常温下，测得CH3COONa溶液的pH>7，强碱弱酸盐水溶液呈碱性，能证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．常温下，由于存在醋酸的电离平衡，pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至100倍后pH<4，能证明CH3COOH是弱电解质，C不符合题意； D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，不能证明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故选D； 【小问6详解】 室温下，NaHCO3溶液显碱性，根据表中电离常数数值， ； ，可知碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期敬业中学高三10月月考(化学卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示，回答下列问题： H2S MnS SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 >1600 (分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 -10.0 45.0 337.0 1. 硫元素位于元素周期表的 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 2. 基态S原子价层电子轨道表示式是___________，其电子占据最高能级的电子云形状为___________。 3. 基态Mn原子的价电子构型是 A. 3d⁷ B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d9 4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 5. 关于SO2的说法正确的是 A. 中心原子的杂化类型为sp2 B. 电负性：O<S C. 属于非极性分子 D. 价层电子对的空间结构为平面三角形 6. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A. 漂白性 B. 酸性氧化物的性质 C. 氧化性 D. 还原性 7. 若用含4gNaOH的溶液吸收SO2气体，理论上最多可以吸收SO2的体积为___________ (折算为标况)。 8. 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其它分子的是___________：气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 9. S与O、Se、Te位于同一主族，它们氢化物的沸点如图所示，分析它们氢化物沸点变化的原因是：___________。 10. 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是__________． 二、 11. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下： [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/10/17/a91e2d92-609a-4481-9f4d-7b5404b7e063.png] （1）甲的名称为：___________。 （2）下图为制取并检验甲性质实验装置图： (a)写出实验室制取甲的化学方程式___________。 (b)下列说法正确的是___________。 A．a中反应温度可以控制在140℃ B．b中溶液颜色逐渐褪去说明产生了甲 C．c中溶液颜色逐渐褪去说明产生了甲 D．d口导出的气体均具有可燃性 （3）写出乙中官能团检验化学方法：___________。 （4）下列叙述正确的是___________。 A. 用分液操作分离乙 B. 丙为CH3CH2OH C. 丁发生缩聚反应合成戊 D. 戊因含羟基而具有亲水性 （5）写出戊的结构简式：___________。 （6）写出丙生成丁的化学方程式___________。 三、 12. 布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示。 （1）化合物A中碳的2pz轨道形成___________中心___________电子的大π键。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）用“*”标出布洛芬分子中的手性碳原子___________。 （4）2molE和1molSOCl2反应生成F的化学方程式为___________。 （5）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6的结构简式为___________。 （6）参照上述流程，以为原料设计合成的路线：___________。 四、 13. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知： ① ② ③ （1）煤气化主要反应的___________。 （2）关于上述煤气化的反应：，下列说法正确的是___________。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 任意温度下均自发 D. 任意温度下均不自发 14. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=___________。 15. 为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下： （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________ （2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 n(CO)/mol 1.0 0.425 02 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 (a)0~20min的平均反应速率___________。 (b)达到平衡时，H2的转化率为___________。 (c)在上述温度下，该反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 (d)能表明该反应达到平衡状态的是___________。 A．CO的转化率等于H2O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与u(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变 五、 16. 溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。已知25摄氏℃下列弱酸的电离常数 H2S CH3COOH H2CO3 HCN （1）下列说法中不正确的是___________。 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 醋酸与碳酸钠反应一定生成CO2 D. 结合H+能力CN->S2- （2）室温下，物质的量浓度均为的四种溶液，其pH由小到大排列的顺序是___________。(用序号表示) a．Na2CO3 b．CH3COONa c．NaCN d．NaHCO3 （3）向Na2S溶液与HCN能否发生反应___________(填“能”“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由___________。 （4）关于Na2S溶液中微粒关系正确的是___________。 A. c(OH-)>c(HS⁻) B. c(H+)>c(HS⁻) C. D. （5）不能证明CH3COOH是弱电解质的方法是___________。 A. 常温下，测得的CH3COOH B. 常温下，测得CH3COONa溶液pH>7 C. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至100倍后pH<4 D. 常温下，10mL的CH3COOH溶液恰好与10mLNaOH溶液完全反应 （6）室温下，NaHCO3溶液显___________性，结合表中数据通过计算加以解释___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$