精品解析：江苏省镇江市丹徒区高资中学四校2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

九年级阶段性化学课堂练习 说明： 1.本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生必须在答卷纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 石灰水 C. 纯净的空气 D. 大理石 2. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 海水晒盐 C. 酒精挥发 D. 煤油燃烧 3. 下列化学用语错误的是 A. 氨气﹣NH4 B. 金刚石—C C. 氮气—N2 D. 氯化钾—KCl 4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 用铜做电线电缆 5. 下列归类不正确的是 选项 甲 乙 A 含碳元素的物质 葡萄糖、蔗糖、面粉 B 缓慢氧化 铁生锈、人的呼吸、食物腐败 C 受热能分解的物质 碳酸氢铵、水、铜绿 D 化学工艺 火药发明、瓷器烧制、生铁冶炼 A. A B. B C. C D. D 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量9.5mL液体 7. 以下实验方法不正确的是 A. 用10mL量筒量取5.2mL稀盐酸 B. 用过滤的方法使硬水软化 C. 生产自来水的过程可用明矾进行净化 D. 加热除去KCl中混有的KClO3 8. 以下关于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D. 白磷在空气中燃烧，产生大量白雾 9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 蜡烛燃烧： C. 铜绿受热分解： D. 双氧水分解： 10. 某纯净物在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。下列对该纯净物组中，说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组 B. 由碳、氧两种元素组成 C. 由碳、氢两种元素组成 D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 11. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是 A. 金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃 B. 干冰易升华吸热，所以可用来人工降雨 C. 石墨能导电，所以可作电极 D. 氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 12. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16% B. 通过两组实验实验，得出可燃物燃烧所需的氧气最低浓度不同 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 13. 下列反应是氧化反应，但不属于化合或分解反应的是（ ） A. B. C. D. 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 用如右下图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO2 步骤 ：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；接着从A处改通O2，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法不正确的是 A. 检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象 B. U型管中硫粉只发生了化学变化 C. 该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象 D. 实验结束时，先停止加热，通一段时间O2后，把导管移出液面，目的是减少SO2的污染 16. 水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 电源负极产生的气体能可用作燃料 B. 反应①②中都存在电能转化为化学能 C. 整个转化过程中，可循环利用的物质是水 D. 该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用 17. 下列物质发生的变化与空气成分无关的是 A. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少 B. 食物放置时间长了会变质 C. 澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜 D. 钢铁在空气中生锈 18. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 食盐和蔗糖固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A. 在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中 B. 用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热 C. 用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. 做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体 20. 用高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应中固体减轻是因为生成了氧气 B. 0～t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. t1～t2反应过程中固体成分有3种 D. t2以后，剩余固体是纯净物 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题 21. 用化学符号表示。 （1）氯元素__________； （2）空气中供人呼吸的气体__________； （3）空气中含量最多的物质__________； （4）发号枪的产生的白烟__________。 22. 请从下列物质中选择适当的物质的字母序号填空： A.金刚石B.干冰C.食盐D.氢气E.碳酸氢铵F.水银 （1）可用于温度计的是__________； （2）常用来切割玻璃的物质是__________； （3）最理想的清洁能源是__________； （4）厨房中作调味品的是__________； （5）农业上用作化肥的是__________； （6）常用于人工降雨的是_________。 23. 如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 （1）如何检验b极产生的气体__________。 （2）实验结论是水不是一种元素，是由_________组成的。 24. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物 ①可以通过_________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②去除色素和异味可以用__________，利用其_________性。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_________（选“A”或“B”）。通过该装置净化后的水_________（选填“适宜”“不宜”）直接饮用。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_________。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 25. 请用所学化学知识，回答下列问题。 （1）自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为_________（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度，常采用_________的方法。 （2）走进花园，闻到花香，原因是_________。 （3）电解水加入氢氧化钠的目的_________。 26. 用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②，回答问题。 （1）写出图1发生化学反应的符号表达式__________。 （2）Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，最适宜的温度为__________。 27. 下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）写出仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，选取A为发生装置，则收集装置为________，A装置试管口还应放________，该反应的化学式表达式为________。 （3）实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气.若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置________（填字母），反应的化学式表达式为________，其中二氧化锰在化学反应前后的质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是________，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“F”，收集时应从________进气（填“a”或“b”）。 28. 做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究： （1）【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁? 【查阅资料1】①氧化亚铁（FeO）极易被氧化为氧化铁（Fe2O3），因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁两种；②氧化铁（Fe2O3）为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。 【实验探究1】铁丝在氧气中燃烧的符号表达式_________，将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却。将该黑色物质研碎，_________，说明溅落下来的黑色物质中有铁。 （2）【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢? 【查阅资料2】 ①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表: ②氧化铁高温分解成四氧化三铁 四氧化三铁 氧化铁（Fe2O3） 铁 分解温度℃ 1538 1400 — 熔点℃ — — 1535 【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在_________之间，此温度范围氧化铁已分解。 【拓展延伸】 ①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学符号表达式_________。 ②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色_________。就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。 （3）【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 _______ Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 固体体质量为ag。 【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。 【交流与讨论】实验II的目的是_________。 29. 有一包固体粉末，可能含有MnO2、C、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种，实验如下： （1）取固体样品加热，闻到刺激性气味，则原固体中一定有________。写出该反应的化学式表达式：________。 （2）另取固体溶于足量水中，分离后得滤渣固体和无色滤液，向滤渣中滴加双氧水，无明显现象，则原固体中一定没有________，一定有________。 （3）将无色滤液蒸发，出现了白色固体。持续加热一段时间，白色固体依旧在，则原固体中一定还有________。 30. （一）测定空气中氧气含量 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图I实验中红磷燃烧的实验现象是：________，等A瓶冷却后打开止水夹，现象为________。上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是________。测量结果偏小的原因________。（回答一条即可） （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是________（填序号）。 （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为________mL刻度处才停止。 （二）比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5ml 4％ 粉末状MnO20.1g 实验2 5ml 4％ 粉末状CuOmg （4）表格中，m的值为________。 （5）实验需要测量并记录的数据有：①产生气泡的反应时间；②________。 （6）若将过氧化氢溶液一次性注入到小试管中，发现U形管内右侧液面上升，原因是________。 （三）氮气 N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示， 回答问题： （7）工业上通过分离液态空气得到氧气，主要利用了氮气和氧气的________不同。 （8）氮气与氢气反应的工业固氮制造氮肥，写出该反应②的化学式表达式：________。 （9）反应①是将电能转化为________能。 （10）镁也能在N2中燃烧生成淡黄色的固体氮化镁（Mg3N2）。但镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 ________。在操作规范的情况下，如果用镁代替红磷做空气中氧气含量测定，所测得的O2体积分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段性化学课堂练习 说明： 1.本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生必须在答卷纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氧 B. 石灰水 C. 纯净的空气 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； D、大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 海水晒盐 C. 酒精挥发 D. 煤油燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪消融过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐过程中，水蒸发后盐结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、酒精挥发过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、煤油燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. 氨气﹣NH4 B. 金刚石—C C. 氮气—N2 D. 氯化钾—KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气中氮元素显-3价，氢元素显+1价，其化学式为：NH3，选项错误； B、金刚石是由碳原子直接构成的单质，化学式为：C，选项正确； C、氮气是非金属气态单质，化学式为：N2，选项正确； D、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：KCl，选项正确； 故选A。 4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 用铜做电线电缆 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，硬度属于物理性质，该选项不符合题意； C、氧炔焰用于切割金属，利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，该选项符合题意； D、铜可作电线电缆，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列归类不正确的是 选项 甲 乙 A 含碳元素的物质 葡萄糖、蔗糖、面粉 B 缓慢氧化 铁生锈、人的呼吸、食物腐败 C 受热能分解的物质 碳酸氢铵、水、铜绿 D 化学工艺 火药发明、瓷器烧制、生铁冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖、蔗糖、面粉中均含有碳元素，该选项归类正确； B、铁生锈、人的呼吸、食物腐败均是与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易被察觉，该选项归类正确； C、碳酸氢铵、铜绿受热能分解，但水受热不分解，该选项归类不正确； D、火药发明、瓷器烧制、生铁冶炼过程中，均有新物质生成，属于化学变化，该选项归类正确。 故选C。 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满 C. 液体加热 D. 量9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意； B、氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满，图中操作错误，不符合题意； C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意； D、量筒量程选择：量程应选择与量取液体体积相近的，这样误差较小，故量取9.5mL液体应选用10mL量筒，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 以下实验方法不正确的是 A. 用10mL量筒量取5.2mL稀盐酸 B. 用过滤的方法使硬水软化 C. 生产自来水的过程可用明矾进行净化 D. 加热除去KCl中混有的KClO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、选取量筒量程时，应略大于且接近所需量取液体的量程，则可用10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，该选项正确； B、过滤能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则不能将硬水软化，该选项不正确； C、明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中的色素和异味，则可净水，该选项正确； D、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项正确。 故选B。 8. 以下关于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D. 白磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁不是实验现象，是实验结论，错误； B、镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，正确； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误； D、磷在空气中燃烧有大量白烟，不是白雾，错误。 故选B。 9. 下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 蜡烛燃烧： C. 铜绿受热分解： D. 双氧水分解： 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确表示为：，选项符号表达式错误； B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，石蜡是混合物，不是碳，选项符号表达式错误； C、铜绿（碱式碳酸铜）在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，符号表达式正确； D、双氧水即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，双氧水分解不产生H2，正确表示为：，选项符号表达式错误。 故选C。 10. 某纯净物在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。下列对该纯净物组中，说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组 B. 由碳、氧两种元素组成 C. 由碳、氢两种元素组成 D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则该纯净物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选D。 11. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是 A. 金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃 B. 干冰易升华吸热，所以可用来人工降雨 C. 石墨能导电，所以可作电极 D. 氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然的最硬的物质，可用来切割玻璃，不符合题意； B、干冰易升华吸热，所以可用来人工降雨，不符合题意； C、石墨有良好的导电性，常用作电池的电极，不符合题意； D、氧气有助燃性，能支持可燃物燃烧，而本身没有可燃性，不能做燃料，符合题意。 故选D。 12. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16% B. 通过两组实验实验，得出可燃物燃烧所需的氧气最低浓度不同 C. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D. 若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16%，该选项判断正确； B、蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为14%，而红磷熄灭时，氧气的体积分数为10%，则说明可燃物燃烧所需的氧气最低浓度不同，该选项判断正确； C、由图可知，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多，该选项判断正确； D、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，该选项判断不正确。 故选D。 13. 下列反应是氧化反应，但不属于化合或分解反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意； B、汞和氧气反应生成氧化汞，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意； C、甲烷和氧气反应产生水和二氧化碳，属于氧化反应，但不属于分解反应和化合反应，符合题意； D、二氧化碳和过氧化钠反应不属于氧化反应，不符合题意。 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，加热水不能得到氧气，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁燃烧不能生成氧化铁，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水与二氧化锰不反应，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水在光照和叶绿素的作用下反应生成氧气，以上转化在给定条件下均能实现，符合题意。 故选：D。 15. 用如右下图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO2 步骤 ：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；接着从A处改通O2，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 下列说法不正确的是 A. 检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象 B. U型管中硫粉只发生了化学变化 C. 该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象 D. 实验结束时，先停止加热，通一段时间O2后，把导管移出液面，目的是减少SO2的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性利用热量变化产生压强变化，则关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象即可。故对。 B、化学变化一定伴随着物理变化。U型管中硫粉先熔化发生物理变化，再燃烧发生了化学变化。故错。 C、A处分别通入空气和氧气现象不同，则该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象。故对。 D、实验结束时，先停止加热，通一段时间O2，把导管移出液面，目的是将装置内留存的SO2吸收，减少污染。故对。 故选B。 【点睛】熟练掌握简单实验。 16. 水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是 A. 电源负极产生的气体能可用作燃料 B. 反应①②中都存在电能转化为化学能 C. 整个转化过程中，可循环利用的物质是水 D. 该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，不符合题意； B、反应①是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能，反应②是利用氢气燃烧提供能量，是化学能转化为电能，符合题意； C、由图可知，整个转化过程中，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意； D、由图可知，电解水可生成氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，氢气燃烧又可生成水，水可循环利用，说明水在解决能源危机中可发挥重要作用，不符合题意。 故选B。 17. 下列物质发生的变化与空气成分无关的是 A. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少 B. 食物放置时间长了会变质 C. 澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜 D. 钢铁在空气中生锈 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A选项碳酸氢铵露置在空气中质量减少，是不稳定性与空气中的成分无关；B选项食物放置时间长了会变质，与空气中的氧气有关；C选项澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜，与空气中的二氧化碳有关；D选项钢铁在空气中生锈，与空气中的水蒸气和氧气有关；故答案选择A 考点：空气的成分和性质 18. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C CO(H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 食盐和蔗糖固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入黑色的MnO2粉末，双氧水中有气泡产生，蒸馏水中无气泡产生，故可鉴别，选项正确； B、取样，通二氧化碳气体，石灰水会变浑浊，蒸馏水无明显现象，故可鉴别，选项正确； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃罩一干冷的烧杯，若有氢气，烧杯内壁会出现水珠，可以检验，选项正确； D、食盐和蔗糖固体均溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，无法分离氯化钾和氯化钠，选项错误； 故选D。 19. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A. 在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中 B. 用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热 C. 用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. 做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，先用双手捂住容器外壁后将导管插入水中，这样容器内的空气先从导管冒出，即使装置气密性好，导管口也没有气泡冒出，故A错误； B、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，故B正确； C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止液体倒流进试管引起试管破裂，故C正确； D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，以防止发生爆炸，故D正确。 故选A。 20. 用高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应中固体减轻是因为生成了氧气 B. 0～t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C. t1～t2反应过程中固体成分有3种 D. t2以后，剩余固体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中固体减轻是因为生成了氧气，故A分析正确； B、 0～t1时间段，固体质量不变的原因是没有达到高锰酸钾的分解温度，所以导管口放出的气体主要是试管中的空气，故B分析正确； C、t1～t2时间段，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体成分有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰3种，故C分析正确； D、t2以后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾分解完全，则剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故D分析错误； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题 21. 用化学符号表示。 （1）氯元素__________； （2）空气中供人呼吸的气体__________； （3）空气中含量最多的物质__________； （4）发号枪的产生的白烟__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯元素符号为Cl。 【小问2详解】 氧气能攻击呼吸，化学式为O2。 【小问3详解】 空气中含量最多的物质为氮气，化学式为N2。 【小问4详解】 发号枪的产生的白烟是红磷燃烧产生的，则白烟为五氧化二磷，化学式为P2O5。 22. 请从下列物质中选择适当的物质的字母序号填空： A.金刚石B.干冰C.食盐D.氢气E.碳酸氢铵F.水银 （1）可用于温度计的是__________； （2）常用来切割玻璃的物质是__________； （3）最理想的清洁能源是__________； （4）厨房中作调味品的是__________； （5）农业上用作化肥的是__________； （6）常用于人工降雨的是_________。 【答案】（1）F （2）A （3）D （4）C （5）E （6）B 【解析】 【小问1详解】 水银可用于温度计，故填：F。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，常用于切割玻璃，故填：A。 【小问3详解】 氢气燃烧产物是水，对环境无污染且热值高，但制取成分高且如何安全地储存和运输的问题没有解决，因此氢气是最理想的清洁燃料，故填：D。 【小问4详解】 食盐有咸味，无毒，在厨房中作调味品，故填：C。 【小问5详解】 碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，在农业上用作化肥，故填：E。 【小问6详解】 固态二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，长用于人工降雨，故填：B。 23. 如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 （1）如何检验b极产生的气体__________。 （2）实验结论是水不是一种元素，是由_________组成的。 【答案】（1）带火星木条放在极管口 （2）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，玻璃管与电源正极相连，则收集的气体为氧气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验b管产生气体的方法是将带火星的木条放在b端尖嘴处，打开活塞，观察到木条复燃，说明是氧气； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的。 24. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物 ①可以通过_________（填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②去除色素和异味可以用__________，利用其_________性。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_________（选“A”或“B”）。通过该装置净化后的水_________（选填“适宜”“不宜”）直接饮用。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_________。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭 ③. 吸附 （2） ①. A ②. 不宜 （3）acb 【解析】 【小问1详解】 ①过滤能除去水中的不溶性杂质。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 【小问3详解】 分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。 25. 请用所学化学知识，回答下列问题。 （1）自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为_________（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度，常采用_________的方法。 （2）走进花园，闻到花香，原因是_________。 （3）电解水加入氢氧化钠的目的_________。 【答案】（1） ①. 硬水 ②. 煮沸 （2）分子在不断运动 （3）增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 含有较多的钙离子、镁离子的水是硬水;生活中要降低水的硬度，常采用煮沸的方法。 【小问2详解】 走进花园，闻到花香，是因为分子在不断运动。 【小问3详解】 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠溶液具有很强的导电性，电解水加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 26. 用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②，回答问题。 （1）写出图1发生化学反应的符号表达式__________。 （2）Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，最适宜的温度为__________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，氨气和氧气在Pt﹣Rh合金催化条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的符号表达式为NH3+O2H2O+NO。 【小问2详解】 由图2可知，NO的产率在800℃最高，故Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，最适宜的温度为800℃。 27. 下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）写出仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，选取A为发生装置，则收集装置为________，A装置试管口还应放________，该反应的化学式表达式为________。 （3）实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气.若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置________（填字母），反应的化学式表达式为________，其中二氧化锰在化学反应前后的质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是________，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“F”，收集时应从________进气（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. E ②. 一团棉花 ③. （3） ①. C ②. ③. 不变 （4） ①. A ②. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，①为铁架台，②为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，该反应为固体加热型，选取A为发生装置，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气，可选择E装置；A装置试管口还应放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学式表达式为：； 【小问3详解】 实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C，装置C中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，控制产生氧气的速度；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学式表达式为：，其中二氧化锰作为该反应的催化剂，在化学反应前后的质量不变； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置F，氨气密度比空气小，收集时应从a进气。 28. 做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究： （1）【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁? 【查阅资料1】①氧化亚铁（FeO）极易被氧化为氧化铁（Fe2O3），因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁两种；②氧化铁（Fe2O3）为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；③铁能和盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。 【实验探究1】铁丝在氧气中燃烧的符号表达式_________，将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却。将该黑色物质研碎，_________，说明溅落下来的黑色物质中有铁。 （2）【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢? 【查阅资料2】 ①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表: ②氧化铁高温分解成四氧化三铁 四氧化三铁 氧化铁（Fe2O3） 铁 分解温度℃ 1538 1400 — 熔点℃ — — 1535 【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在_________之间，此温度范围氧化铁已分解。 【拓展延伸】 ①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学符号表达式_________。 ②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色_________。就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。 （3）【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于氧化物，氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 _______ Ⅲ.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 固体体质量为ag。 【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。 【交流与讨论】实验II的目的是_________。 【答案】（1） ①. ②. 黑色固体研碎，加入稀盐酸，有气泡产生 （2） ①. 高温在1535-1538之间 ②. ③. 颜色红棕色 （3） ①. 带火星木条复燃 ②. 验证氧化铁化学反应前后化学性质是否改变 【解析】 【小问1详解】 铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：；根据铁的金属活动性较强，可以和与酸反应，故将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后碾碎，取适量于试管中，加入适量的稀盐酸，产生气泡，说明溅落下来的黑色物质中还有铁； 【小问2详解】 根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535°C~1538°C之间，此温度范围氧化铁已分解； 氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和氧气，符号表达式：； 有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，过氧化氢在氧化铁催化下迅速产生氧气，故现象是带火星木条复燃；实验II的目的是验证氧化铁在反应前后的化学性质是否改变。 29. 有一包固体粉末，可能含有MnO2、C、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种，实验如下： （1）取固体样品加热，闻到刺激性气味，则原固体中一定有________。写出该反应的化学式表达式：________。 （2）另取固体溶于足量水中，分离后得滤渣固体和无色滤液，向滤渣中滴加双氧水，无明显现象，则原固体中一定没有________，一定有________。 （3）将无色滤液蒸发，出现了白色固体。持续加热一段时间，白色固体依旧在，则原固体中一定还有________。 【答案】（1） ①. 碳酸氢铵## ②. （2） ①. 二氧化锰## ②. 碳##C （3）氯化钠## 【解析】 【小问1详解】 取固体样品加热，闻到刺激性气味，则原固体中一定有NH4HCO3，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味，该反应的化学式表达式为：； 【小问2详解】 另取固体溶于足量水中，分离后得滤渣固体和无色滤液，向滤渣中滴加双氧水，无明显现象，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，向滤渣中滴加双氧水，无明显现象，说明原固体中一定没有二氧化锰，氯化钠和碳酸氢铵均易溶于水，碳不溶于水，故取固体溶于足量水中，分离后得滤渣固体和无色滤液，原固体中一定含有：C； 【小问3详解】 将无色滤液蒸发，出现了白色固体。持续加热一段时间，白色固体依旧在，氯化钠受热不分解，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，加热一段时间后，碳酸氢铵会消失，故原固体中一定还有：NaCl。 30. （一）测定空气中氧气含量 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为40mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图I实验中红磷燃烧的实验现象是：________，等A瓶冷却后打开止水夹，现象为________。上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是________。测量结果偏小的原因________。（回答一条即可） （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是________（填序号）。 （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为________mL刻度处才停止。 （二）比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5ml 4％ 粉末状MnO20.1g 实验2 5ml 4％ 粉末状CuOmg （4）表格中，m的值为________。 （5）实验需要测量并记录的数据有：①产生气泡的反应时间；②________。 （6）若将过氧化氢溶液一次性注入到小试管中，发现U形管内右侧液面上升，原因是________。 （三）氮气 N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示， 回答问题： （7）工业上通过分离液态空气得到氧气，主要利用了氮气和氧气的________不同。 （8）氮气与氢气反应的工业固氮制造氮肥，写出该反应②的化学式表达式：________。 （9）反应①是将电能转化为________能。 （10）镁也能在N2中燃烧生成淡黄色的固体氮化镁（Mg3N2）。但镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 ________。在操作规范的情况下，如果用镁代替红磷做空气中氧气含量测定，所测得的O2体积分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的 ③. 减少实验误差，提高结果的准确度 ④. 红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹 （2）③①②④ （3）2 （4）0.1 （5）收集的氧气的体积 （6）过氧化氢分解放出热量 （7）沸点 （8） （9）化学 （10） ①. 氧气的化学性质比氮气活泼 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 图I实验中红磷燃烧的实验现象是：产生大量白烟，放出热量； 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，从而得出氧气约占空气体积的； 上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是减少实验误差，提高结果的准确度； 测量结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积； 【小问2详解】 图Ⅱ实验测定空气中氧气的含量，实验步骤为：将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；点燃酒精灯；撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数据，故正确的实验操作顺序是③①②④； 【小问3详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故消耗氧气的体积为：，故注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为：10mL-8mL=2mL处才停止； 【小问4详解】 该实验的目的是比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，根据控制变量法，除了催化剂的种类不同，其他因素相同，故m的值为0.1； 【小问5详解】 比较催化效果，可以比较相同时间生成气体的多少或生成等体积气体需要的时间多少，则实验需要测量并记录的数据有：①产生气泡的反应时间；②收集的氧气的体积； 【小问6详解】 若将过氧化氢溶液一次性注入到小试管中，发现U形管内右侧液面上升，原因是：过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； 【小问7详解】 工业上通过分离液态空气得到氧气，主要利用了氮气和氧气的沸点不同，将其分离，氮气的沸点低，蒸发过程中，先分离出来； 【小问8详解】 反应②为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学式表达式为：； 【小问9详解】 反应①为氮气和氧气在放电的作用下反应生成NO，故是将电能转化为化学能； 【小问10详解】 镁也能在氮气中燃烧生成淡黄色的固体氮化镁，但是镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是：氧气的化学性质比氮气活泼，镁更易与空气中的氧气反应； 镁不但能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，如果用镁代替红磷做空气中氧气含量测定，所测得的O2体积分数大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $