阶段集训（第1单元-第4单元）2024-2025九年级化学上册尖子生集训题典（2024人教版）

（时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N—14 Ne—20 一、选择题：本大题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中不包含化学变化的是（ ） A．自来水投药消毒 B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 C．将CO2气体通入澄清石灰水 D. 分离液态空气制取液氧 2.近年来，全国各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源 C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水 3．下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查气密性 5．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ） A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 6. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是（ ） A．混合物：海水、木炭 B．稀有气体：氩、氟 C．单质：臭氧、液氮 D．化合物：碳酸钙、氯化钠 7．下列排列顺序不正确的是（ ） A．相对分子质量：CO>Ne>H2 B．地壳中元素含量： C．空气中各物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 D．氯元素的化合价高低： 8. 如图是测定空气中氧气含量的改进装置，只需按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷和红磷性质相似，更易燃烧；白磷过量）以下说法正确的个数有（ ） ①整个实验过程中，集气瓶内液面先下降后上升 ②燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝 ③若集气瓶中无水，会导致实验结果偏小 ④实验能证明氮气不支持燃烧、难溶于水的物理性质 ⑤该实验还可以得出空气是混合物的结论 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 9．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂原子在化学反应中容易失去电子 11．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是( ) A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 12. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ） A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 13.用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ） A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 14．如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ） A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为1：2 C．转化③中的C起催化作用 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化 15. 发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱。被称为龙葵碱（化学式为C45H73O15N），人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。下列有感龙葵碱的说法正确的是（ ） A.龙葵碱相对分子质量是867g B.龙葵碱中氢元素的质量分数最大 C.龙葵碱中碳元素和氧元素的质量比是9：4 D.龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的 16．一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ） A．水分子间的间隔：③>① B．水分子的运动速率：②>① C．状态③的水分子静止不动 D．②→③水分子由无序排列变成有序排列 二、填空题（共5题） 17．用恰当的化学用语填空。 （1） 相对分子质量最小的氧化物是 。 （2） 构成硫酸铜的阳离子和阴离子是 。 （3） 氨气分子 。 （4） 氨气中氮元素的化合价是 18. 请根据实验内容回答下列问题：    （1）“水”在化学实验中的作用不容小觑，实验①中加水的目的是 ，实验②中水的作用是 ，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 ； （2）实验③中可观察到 烧杯中液体变红(填字母)； （3）实验④电解水的符号表达式为 ，该装置中 试管(填字母)内收集到的气体可以在空气中燃烧，燃烧时产生 色火焰。 19. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 （3）图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 （4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ，其中A元素的化合价为 20. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为 ； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 ；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 ； （3）元素F和化学性质相似，原因是 。 21 .某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3）加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。流程如下，请回答问题。 （1） 写出步骤Ⅰ反应的符号表达式 。 （2） 若回收二氧化锰，主要通过操作m，操作m的名称是 ，可提供选择的实验仪器如下。应选用下图仪器中的 （填字母），出这些外，还需要补充的仪器的名称是 。 （3）该操作时，需将圆形滤纸折叠，下列滤纸折叠过程中，正确的是 （填“甲”或“乙”） 甲：A→B→C 乙： A→B→D （4）经过步骤Ⅲ后，理论上能回收 g二氧化锰。 三、实验题（共2题） 22．“84消毒液”、过氧化氢溶液都是常用消毒剂某化学兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液具有漂白性和腐蚀性，其有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO）。 化学兴趣小组同学取少量“84消毒液”于试管中，滴加过氯化氢溶液，发现有大量气泡产生，将带火星的木条伸入试管，观察到 （填实验现象），证明该气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO 与过氯化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解过氯化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。请写出实验室用过氯化氢溶液和二氧化锰 制氧气的符号表达式 。 【实验探究】 （1） 按如图所示组装实验装置，加入试剂前应进行的操作是 。 （2）向锥形瓶中加入30mL“84消毒液”，注射器中吸入25mL过氯化氢溶液。 （3）将注射器中的过氯化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集 气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表 【分析数据】表中的数据 x= 【实验结论】分析得出 （填“猜想一”或“猜想二”）正确。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84消毒液”、过氧化氢溶液外，还有医用酒精、过氧乙酸等。使用各种消 毒剂时，要考虑其性质。下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母）。 A．为了增强消毒效果，不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用医用酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．“84消毒液”可用于洗涤有色衣物并对衣物进行消毒处理 D．过氧化氢溶液、医用酒精等消毒剂均应密封保存 23. 大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的 性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。肥皂水可粗略检测水的硬度，肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多； II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 (填化学式)。 【探究准备】 向装有足量活性炭的下图装置中 （填“a”或“b”）端通入100mL某硬度较大的地下水，充分过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A．滤液        B．蒸馏水        C．原地下水        D．食盐水        实验仪器：自选 下表是两位同学设计的实验方案： 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂 (填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者 来验证猜想 小华 小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 【方案评价】 老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。 四、计算题（共1题） 24. 2022年冬奥会将在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯（C19H12），如图所示。请回答下列问题： （1）奥林匹克烯 氧化物（填“属于”或“不属于”） （2）奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是 。 （3）一个奥林匹克烯分子由 个原子构成； （4）480g奥林匹克烯含碳元素的质量为 g（列式并计算）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ （时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N—14 Ne—20 一、选择题：本大题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中不包含化学变化的是（ ） A．自来水投药消毒 B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 C．将CO2气体通入澄清石灰水 D. 分离液态空气制取液氧 【答案】D 【解析】A.自来水投药消毒，杀死细菌，产生了新物质，属于化学变化；B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，会有蓝色沉淀产生，属于化学变化；C.将CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是化学变化；D.分离液态空气制取液氧，是利用液氮和液氧的沸点不同，是物理变化。故选D 2.近年来，全国各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源 C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水 【答案】B 【解析】A.空气中氮气含量最大，氧气排第二；B.空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源；C.清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，是混合物，不是纯水；D.滴灌是一种更加节水的灌溉方式。故选B 3．下列化学用语书写正确的是（ ） A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价： 【答案】C 【解析】A两个氧分子表示为：2O2；B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-；C、原子个数表述是直接在元素符号前面加数字，三个氯原子：3Cl； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：。故选C 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ） A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，实验操作错误； B、读取液体体积，视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，实验操作错误； C、过滤液体，要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，实验操作错误； D、检查装置的气密性，先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁，水中导管口有气泡冒出，说明气密性良好，实验操作正确。 故选D 5．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ） A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意； B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意； C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意； D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。 故选B 6. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是（ ） A．混合物：海水、木炭 B．稀有气体：氩、氟 C．单质：臭氧、液氮 D．化合物：碳酸钙、氯化钠 【答案】B 【解析】A、海水由水、氯化钠等物质组成，是混合物，木炭由石墨和少量杂质构成，是混合物，正确； B、氩是稀有气体，氟不是稀有气体，错误； C、臭氧是由氧元素组成的单质，液氮是由氮元素组成的单质，正确； D、碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，正确。 故选B 7．下列排列顺序不正确的是（ ） A．相对分子质量：CO>Ne>H2 B．地壳中元素含量： C．空气中各物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 D．氯元素的化合价高低： 【答案】B 【解析】A.CO的相对分子质量是28，Ne是由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是相对原子质量是20，H2的相对分子质量是2，故A正确；B.地壳中元素含量排序从高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C.正常的空气成分按体积分数计算是：氮气 ()约占78%，氧气 ()约占21%， 稀有气体 约占0.94% ，故C正确；D.在化合物中各元素化合价代数和为零，氢常显+1价，氧常显-2价，假设HClO4中氯的化合价为a，，解得a=+7，假设HClO3中氯的化合价为b,,解得b=+5,假设HClO中氯的化合价为c,,解得c=+1,氯元素的化合价高低： HClO4>HClO3>HClO.故选B 8. 如图是测定空气中氧气含量的改进装置，只需按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（白磷和红磷性质相似，更易燃烧；白磷过量）以下说法正确的个数有（ ） ①整个实验过程中，集气瓶内液面先下降后上升 ②燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝 ③若集气瓶中无水，会导致实验结果偏小 ④实验能证明氮气不支持燃烧、难溶于水的物理性质 ⑤该实验还可以得出空气是混合物的结论 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】B 【解析】①白磷燃烧放热，开始时，集气瓶内空气受热，气体压强变大，水被挤压进入导管，集气瓶内液面下降，当白磷燃烧结束，装置冷却后，集气瓶内氧气被消耗，气压减小，烧杯中的水进入集气瓶，液面上升，故①正确；②细铁丝在空气中不燃烧，故②错误；③若集气瓶内无水，白磷燃烧放出热量，会使瓶内气体沿着导管逸出，实验结束后，进入水的体积变大，会导致结果偏大，故③错误；④该实验能证明氮气难溶于水，也能证明氮气不支持燃烧，但是难溶于水是物理性质，不支持燃烧是化学性质，不能合在一起混淆，故④错误；⑤实验后，水并没有充满整个集气瓶，过量的白磷没有继续燃烧，可知剩余气体不是氧气，故能得出空气是混合物，故⑤正确。 故选B 9．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A 10. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】A、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D 11．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是( ) A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确； B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误； C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确； D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。 故选B 12. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是（ ） A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确； C、根据反应的微观示意图，甲中由3个氧分子参与反应，生成物丙有2个臭氧分子，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确； D、化合反应特点是多变一，分解反应特点是一变多，根据微观图可知，均不符合二者的特点，故正确。 故选A 13.用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ） A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误。 故选D 14．如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ） A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为1：2 C．转化③中的C起催化作用 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化 【答案】C 【解析】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意； B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氧气和氢气的体积比约为1:2，不符合题意； C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，C是反应物，不是催化剂，符合题意； D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。 故选B 15. 发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱。被称为龙葵碱（化学式为C45H73O15N），人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。下列有感龙葵碱的说法正确的是（ ） A.龙葵碱相对分子质量是867g B.龙葵碱中氢元素的质量分数最大 C.龙葵碱中碳元素和氧元素的质量比是9：4 D.龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的 【答案】C 【解析】A.相对分子质量不能带单位，故错误；B.龙葵中C、H、O、N四种元素质量比为（12×45）：73：（16×15）：14，可知碳元素占比最大，碳元素质量分数最高，故错误；C.龙葵碱中碳元素和氧元素的质量比是（12×45）：（16×15）=9：4，故C正确；D.分子由原子构成，应该表述为1个龙葵碱分子是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的。故选C 16．一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ） A．水分子间的间隔：③>① B．水分子的运动速率：②>① C．状态③的水分子静止不动 D．②→③水分子由无序排列变成有序排列 【答案】D 【解析】A、①是气体状态，③是冰的状态，由于水蒸气变为冰时体积变小，水分子间的间隔：①＞③，故选项错误； B、温度越高，分子运动越快。在状态①时水分子的运动速率大于状态②，故选项错误； C、状态③的水分子在固定的位置附近不断震动，故选项错误； D、②→③中是由水的液体状态变为固体状态，水分子由无序排列变成有序排列，故选项正确。 故选D 二、填空题（共5题） 17．用恰当的化学用语填空。 （1） 相对分子质量最小的氧化物是 。 （2） 构成硫酸铜的阳离子和阴离子是 。 （3） 氨气分子 。 （4） 氨气中氮元素的化合价是 【答案】（1）H2O（2）Cu2+、SO42-（3）NH3（4） 【解析】（1）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O；（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；（3）氨气化学式是NH3；（4）氨气中氢元素是+1价，氮元素是-3价 18. 请根据实验内容回答下列问题：    （1）“水”在化学实验中的作用不容小觑，实验①中加水的目的是 ，实验②中水的作用是 ，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 ； （2）实验③中可观察到 烧杯中液体变红(填字母)； （3）实验④电解水的符号表达式为 ，该装置中 试管(填字母)内收集到的气体可以在空气中燃烧，燃烧时产生 色火焰。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止造成环境污染 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 Fe+O2Fe3O4 （2）A （3） H2OH2+O2 A 淡蓝 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，能溶于水，并与水反应，所以实验①中加水的目的是吸收二氧化硫，防止造成环境污染；铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要集气瓶内事先加入少量的水；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁：Fe+O2Fe3O4； （2）浓氨水具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，与酚酞试液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验中观察到A烧杯中的溶液变红色； （3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气：H2OH2+O2，连接电源负极的试管(A管)中产生的是氢气，氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 19. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 （3）图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 （4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 ，其中A元素的化合价为 【答案】（1） 4 金属 （2）C B （3）原子 （4） Na2S -2 【解析】（1）图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4； 铍带金字旁，属于金属元素； （2）最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C； 元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B； （3）图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成； （4）图2中A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S，其中A（硫）元素的化合价为-2 20. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。 请回答： （1）①所表示元素的质子数为 ； （2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图 ；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是 ； （3）元素F和化学性质相似，原因是 。 【答案】（1）8 （2） +4 （3）最外层电子数相同 【解析】（1）由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，核内质子数=原子序数=8； （2） 由图可知，②是第14号元素，其原子核内有14个质子，核外由14个电子，分三层排布，由内至外分别为2、8、4，故硅的原子结构示意图为硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中化合价的正负代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4； （3） 元素F和位于同一个族，其最外层电子数形同，所以化学性质相似 21 .某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3）加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。流程如下，请回答问题。 （1） 写出步骤Ⅰ反应的符号表达式 。 （2） 若回收二氧化锰，主要通过操作m，操作m的名称是 ，可提供选择的实验仪器如下。应选用下图仪器中的 （填字母），出这些外，还需要补充的仪器的名称是 。 （3）该操作时，需将圆形滤纸折叠，下列滤纸折叠过程中，正确的是 （填“甲”或“乙”） 甲：A→B→C 乙： A→B→D （4）经过步骤Ⅲ后，理论上能回收 g二氧化锰。 【答案】（1）KClO3KCl+O2 （2）过滤 c、e、f 带铁圈的铁架台 （3）甲 （4）5.0 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为KClO3KCl+O2， （2）二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，根据流程可知操作m是过滤，过滤需要用到的仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台； （3）滤纸的折叠方法是对折再对折，一边有三层滤纸处，故正确的是甲 （4）二氧化锰作催化剂理论上能得到5.0g 三、实验题（共2题） 22．“84消毒液”、过氧化氢溶液都是常用消毒剂某化学兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液具有漂白性和腐蚀性，其有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO）。 化学兴趣小组同学取少量“84消毒液”于试管中，滴加过氯化氢溶液，发现有大量气泡产生，将带火星的木条伸入试管，观察到 （填实验现象），证明该气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO 与过氯化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解过氯化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。请写出实验室用过氯化氢溶液和二氧化锰 制氧气的符号表达式 。 【实验探究】 （1） 按如图所示组装实验装置，加入试剂前应进行的操作是 。 （2）向锥形瓶中加入30mL“84消毒液”，注射器中吸入25mL过氯化氢溶液。 （3）将注射器中的过氯化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集 气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表 【分析数据】表中的数据 x= 【实验结论】分析得出 （填“猜想一”或“猜想二”）正确。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84消毒液”、过氧化氢溶液外，还有医用酒精、过氧乙酸等。使用各种消 毒剂时，要考虑其性质。下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母）。 A．为了增强消毒效果，不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用医用酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．“84消毒液”可用于洗涤有色衣物并对衣物进行消毒处理 D．过氧化氢溶液、医用酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】木条复燃 催化剂 【实验探究】（1）检查装置气密性【分析数据】370【实验结论】猜想一 【拓展反思】 BD 【解析】氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃的现象； 二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气时作为催化剂使用，因此此处则假设次氯酸钠作为催化剂；故填：催化剂；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应产生水和氧气，反应的符号表达式是：； 【实验探究】（1）实验前要检查装置气密性 【分析数据】在前三组数据可以看出，随着加入过氧化氢溶液的量增多，最终生成气体体积增加减少，说明次氯酸钠参与了反应，且第三次产生气体减少说明次氯酸钠已经反应完毕，第四次再加入5mL过氧化氢溶液后，不发生反应，只是将内部残留的气体再排出5mL，因此此时气体体积为370mL，则x=370 【实验结论】若次氯酸钠是催化剂，则每次反应产生气体体积相同，但是产生气体气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，不是作为催化剂使用；故猜想一正确； 【拓展反思】A、84消毒液中次氯酸钠与过氧化氢可以反应，所以不同消毒液不能随意混用；错误； B、医用酒精易挥发，具有可燃性，接触明火会引发火灾；正确； C、84消毒液具有漂白性，会将有色衣物脱色；错误； D、过氧化氢溶液见光易分解，医用酒精易挥发，应从都需要密封保存；正确；故选BD 23. 大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的 性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。肥皂水可粗略检测水的硬度，肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多； II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 (填化学式)。 【探究准备】 向装有足量活性炭的下图装置中 （填“a”或“b”）端通入100mL某硬度较大的地下水，充分过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A．滤液        B．蒸馏水        C．原地下水        D．食盐水        实验仪器：自选 下表是两位同学设计的实验方案： 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂 (填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者 来验证猜想 小华 小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 【方案评价】 老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。 【答案】 吸附 【查阅资料】 CO2 【探究准备】b 【方案设计】AC 泡沫、浮渣的多少 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 对比两者剩余固体的多少验证猜想 【解析】家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性； 【查阅资料】Ⅱ、根据反应 ，可知反应物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物中有1个钙原子、1个碳原子、4个氧原子，2个氢原子，化学变化中原子种类个数不变，空格部分有1个C和2个O，化学式为CO2。 【探究准备】应从b端通入，净化效果会更好 【方案设计】根据查阅资料可知，软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多； 小红：分别取5mL上述两种供选试剂AC于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置；对比两者泡沫、浮渣的多少来验证猜想 小华：分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发；对比两者剩余沉淀的多少 四、计算题（共1题） 24. 2022年冬奥会将在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯（C19H12），如图所示。请回答下列问题： （1）奥林匹克烯 氧化物（填“属于”或“不属于”） （2）奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是 。 （3）一个奥林匹克烯分子由 个原子构成； （4）480g奥林匹克烯含碳元素的质量为 g（列式并计算）。 【答案】（1）不属于 （2）19：1 （3）31 （4）456 【解析】（1）奥林匹克烯由C、H元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； （2）奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是：（12×19）：12=19:1； （3）由化学式可知，一个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子，共31个原子构成 （4）480g奥林匹克烯含碳元素的质量为： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$