河南省部分名校2024-2025学年高二上学期10月阶段性测试 化学试题

绝密★启用前 天一大联考 2024—2025学年高二年级阶段性测试（一） 化 学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ） A．天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能 B．工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温 C．液态肼（）和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小 D．化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 2．历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率均增大，可采取的措施是（ ） A．移走 B．增大压强 C．加入HCl D．使用高效催化剂 3．天然气法合成的相关反应为 ，关于该反应，下列图像描述可能正确的是（ ） A． B． C． D． 4．已知： ，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A． B． C． D． 5．已知： 、 ，下列判断正确的是（ ） A．、 B． C． D． 6．下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量 B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅 C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大 D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 7．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下4.48L CO被氧化，则放出的热量为（ ） A． B． C． D． 8．汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 6 0 2.0 3.6 4.8 A．用表示的平均反应速率0~2min小于4~6min B．2~6min内平均反应速率 C．4min时反应速率可能等于 D．混合气体平均摩尔质量2min时刻大于4min 9．已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。 则298K时，28g 完全燃烧生成气态水放出的热量为（ ） A．1322kJ B．2644kJ C．661kJ D．1366kJ 10．在某密闭容器中存在平衡： K。若只改变一个条件，下列叙述正确的是（ ） A．若平衡正向移动，则一定发生变化 B．若体系颜色变深，则平衡一定正向移动 C．若平衡常数K增大，则平衡时HI转化率一定增大 D．若HI分解速率加快，则体系颜色一定变深 11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A．探究与的反应是否可逆 B．测定锌粒与稀硫酸的反应速率 C．探究中和反应的反应热 D．探究浓度对化学平衡的影响 12．在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡：（足量，改变压强不影响物质的聚集状态），测得反应达到平衡时气体物质的总浓度为。下列说法错误的是（ ） A．当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态 B．当容器内体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态 C．温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D，温度不变，若适当压缩容器，再次平衡时气体物质的总浓度仍为 13．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、 下列说法错误的是（ ） A． B． C． D．相同条件下，的 14．已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下（忽略其他副反应）： ① ② 一定条件下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 下列分析正确的是（ ） A． B．物质具有的能量：1mol 高于1mol C．反应②的化学平衡常数K：处温度下大于处 D．的体积分数：处大于处 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用50mL 0.50盐酸与50mL 0.55NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度/℃ 最高温度/℃ 温度差平均值 /℃ HCl溶液 NaOH溶液 平均值/℃ 1 26.3 26.1 26.2 29.4 ______ 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成1mol 时反应的ΔH偏大，则原因可能是______（填字母）。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知CuCl为白色沉淀）： 第ⅰ步：（反应速率相对较慢） 第ⅱ步：______（反应速率相对较快） 为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10mL 5% 溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加 试剂 2滴1NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴1溶液和2滴蒸馏水 ______ 2滴1溶液和2滴1NaCl溶液 2滴1溶液和2滴1NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ⅱ步反应的离子方程式：______。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是______。 ③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为______。 ⑤由实验Ⅲ-Ⅴ能得出的结论是______（填一条）。 16．（15分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也是一种优良的小分子储氢载体。请回答下列问题： （1）已知： ①氨气分解能在______（填“相对低温”“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。 ②若该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______（用含a的代数式表示）。 （2）在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（Cat1、Cat2）的关系如图所示。 ①a点的转化率高于b点的原因为______。 ②b点______（填“>”“=”或“<”）；在Cat1作用下，b→c变化的主要原因是______。 （3）在不同条件下，在某恒容密闭容器中以、体积比为1∶3起始投料合成氨，反应的平衡体系中含量如下表所示。 序号 压强/MPa 温度/℃ 平衡体系中体积分数 Ⅰ 1 500 Ⅱ 2 450 b ①实验发现，其原因为______。 ②Ⅰ条件下的平衡常数______（列出计算式即可，为用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 （4）选择合适的催化剂和温度，在不同压强下，从投料开始，反应开始后相同时间内混合气体中氨气的体积分数如图所示。压强超过7MPa，体积分数突然大幅度下降的原因可能是______。 17．（14分）（14分）化学反应提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。 （1）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖（，s）的燃烧热（）是-2800，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：______。 （2）NO与CO一定条件下发生反应：，在金属铑（Rh）催化作用下，该反应过程经历以下两步基元反应，相对能量变化如图所示。 ①写出第一步基元反应的热化学方程式：______。 ②第______（填“一”或“二”）步基元反应为总反应的决速步骤，其原因为______。 （3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表： 共价键 键能E/（） a 159 193 327 ①，则 ______。 ②和迅速反应可生成，已知 ，则______［已知1mol 含有8 mol 键］。 （4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 已知：流程中的为生成或消耗1mol 、生成或消耗 时的能量变化。 ①若用1mol CO通过该方法制氢，理论上可获得______mol 。 ②以生成1mol 为基准，上述流程总反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。 18．（15分）我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一。工业上通过丙烷脱氢制备丙烯的主要反应如下： PDH工艺（丙烷直接脱氢）： ODHP工艺（丙烷氧化脱氢）： 。 请回答下列问题： （1）已知反应 ①的燃烧热______-241.8（填“>”“<”或“=”）。 ②______。 （2）已知PDH反应的，则欲使PDH反应自发进行，需控制温度大于______K。 （3）PDH反应过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，2.0 mol 在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生PDH反应。氢气移出率［］不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①相同温度时，、、由大到小的顺序为______，判断方法为______。 ②若A点时，则对应温度下，该反应的化学平衡常数为______。 （4）ODHP工艺除发生ODHP反应外，还发生副反应： 。向容积为1.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol 和1.0mol发生上述反应，经过相同反应时间，测得的转化率和的选择性随温度的变化如图所示（的选择性=）。 ①℃之间的转化率增大的原因为______。 ②℃时，所得副产物的物质的量为______mol。 大联考 2024-2025学年高二年级阶段性测试（一） 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D 15．（1）①3.2（2分） ②ac（2分） （2）①（2分） ②2滴1 溶液和2滴蒸馏水（2分） ③证明NaCl、对分解没有催化作用（或证明、、对分解没有催化作用）（合理即可，2分） ④实验Ⅴ中浓度相对较大，加快了第ⅰ步反应速率，也是决速步反应的反应速率（合理即可，2分） ⑤增强了对分解的催化效果，浓度越大，催化效果越强（合理即可，2分） 16．（1）①相对高温（2分） ②（2分） （2）①相同温度下，Cat2的催化效率高于Cat1，因此相同时间内a点的转化率更高（合理即可，2分） ②>（1分） 温度较高时，催化剂活性减弱（合理即可，2分） （3）①增大压强、降低温度，平衡均向正反应方向移动（合理即可，2分） ②（合理即可，2分） （4）氨气开始液化（合理即可，2分） 17．（1） （2分） （2）① （合理即可，2分） ②一（1分） 第一步基元反应的活化能比第二步基元反应大（合理即可，1分） （3）①-438（2分） ②266（2分） （4）①（2分） ②（2分） 18．（1）①<（2分） ②-225.6（2分） （2）860（2分） （3）①（1分） 增大氢气移出率，氢气浓度减小，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（合理即可，2分） ②1.62（2分） （4）①反应未达平衡，温度升高，反应速率加快（合理即可，2分） ②0.6（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$