精品解析：四川省广安市华蓥中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

华蓥中学高2025届三月月考 化学试题 本试卷共7页，100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、单选题(本部分共14题，每题3分，共42分。) 1. 下列物质中硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 2. 下列化学用语正确的是 A. 氨的电子式： B. 氮气的结构式：N=N C. NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D. 由H和Cl形成HCl的过程： 3. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸 4. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 5. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3 6. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 7. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 常温下，铁丝加入浓硫酸中，无明显变化 铁和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol Na2O2 与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA B. lmol 氧气与钠反应，转移的电子数一定为4NA C. 足量的与的浓硫酸加热充分反应则转移电子数为1.8NA D. 标准状况下，所含原子数目为0.4NA 10. 下列方程式错误的是 A. FeBr2 通入少量的Cl2： 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ B. 用氢氧化钠溶液处理NO2：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O C. 铁与硫反应：2Fe ＋ 3S = Fe2S3 D. 向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S： 2S2－+ +6H+=3S↓+ 3H2O 11. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，D是短周期原子半径最大的元素，则下列说法中不正确的是 A. B的氢化物的沸点高于C的氢化物 B. 原子半径：D>B>C>A C. C、D两种元素组成的化合物可能只含有离子键 D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物 12. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 13. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 14. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 二、填空题：(本大题共4个小题，共58分。) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）⑨元素的原子结构示意图为___________。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式___________。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)，元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是：___________。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。 A. 在化合物中④的化合价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 16. 某小组同学利用下图所示装置探究SO2的性质。 序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 Ⅱ 含NaOH的BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 Ⅲ H2S溶液 产生淡黄色沉淀 请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。 （2）试管中NaOH溶液的作用是___________。 （3）根据实验Ⅰ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和___________。 （4）实验Ⅱ发生反应的离子方程式是___________、___________。 （5）实验Ⅲ发生反应化学方程式是___________，生成物中，氧化产物和还原产物质量比为：___________。 （6）如果X为紫色石蕊试液，则溶液颜色变为___________。 17. 某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。 （1）写出A中生成SO2的化学方程式___________。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是A→___________(填装置字母)。 （3）F中干燥管的作用是___________。 （4）证明混合气体中含有H2的实验现象为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2体积分数。 （5）W溶液可以是___________(填序号)。 A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。 18. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。 已知：①； ②NaNO2是白色固体，易被氧化。 (1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。 (2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。 (3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定： a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液 b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。 c.最后用待测样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：) ①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。 ②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有、和______。 (4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华蓥中学高2025届三月月考 化学试题 本试卷共7页，100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、单选题(本部分共14题，每题3分，共42分。) 1. 下列物质中硫元素不能表现出氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A符合题意； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B不符合题意； C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意 D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 氨电子式： B. 氮气的结构式：N=N C. NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D. 由H和Cl形成HCl的过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨的化学式为NH3，N原子与H原子以共价单键相连，另外N原子的最外层还有1个孤电子对，则电子式为，A不正确； B．氮气的电子式为，则结构式为N≡N，B不正确； C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-间通过离子键结合而成，电子式为，C不正确； D．用电子式表示共价化合物的形成过程时，反应物用原子的电子式表示，生成物为化合物的电子式，反应物与生成物之间用箭头隔开，则由H和Cl形成HCl的过程：，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀盐酸在常温下可以溶解铁，生成氯化亚铁和氢气，故A不可用铁制容器盛装； B. 稀硫酸在常温下可以溶解铁，生成硫酸亚铁和氢气，故B不可用铁制容器盛装； C. 浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不能溶解铁，故C可用铁制容器盛装； D. 稀硝酸在常温下可以溶解铁，故D不可用铁制容器盛装。 综上所述，常温下可用铁制容器盛装的是浓硫酸，故选C。 【点睛】在常温下，铝和铁遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化。钝化就是在金属表面生成一层氧化膜，这层膜很薄但很致密，可以保护内部的金属不被腐蚀。 4. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确； B. NO2有刺激性气味，B正确； C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确； D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。 选不正确的，故为A。 5. 下列过程属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确； B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误； C．闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C错误； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 答案选A。 6. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸溶液的pH为5.6，则酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，B正确； C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C不正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选C。 7. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 A． 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B． 向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D． 常温下，铁丝加入浓硫酸中，无明显变化 铁和浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，A不符合题意； B．向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象，表明溶液中不含有Ag+、、，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能为BaSO4，所以溶液中一定含有，B符合题意； C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2、SO2，则该溶液中不一定含有，可能含有、、等，C不符合题意； D．常温下，铁丝加入浓硫酸中，铁丝表面发生钝化，只是看不到明显变化，D不符合题意； 故选B。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A项正确； B．过程②中，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故选C。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol Na2O2 与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA B. lmol 氧气与钠反应，转移的电子数一定为4NA C. 足量的与的浓硫酸加热充分反应则转移电子数为1.8NA D. 标准状况下，所含原子数目为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，Na2O由Na+和O2-构成，则1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确； B．lmol 氧气与钠反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，还可能生成二者的混合物，则转移的电子数不一定为4NA，B不正确； C．足量的与的浓硫酸加热充分反应，随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以转移电子数小于1.8NA，C不正确； D．标准状况下，SO3呈固态，无法求出的物质的量，也就无法求出所含原子数目，D不正确； 故选A。 10. 下列方程式错误的是 A. FeBr2 通入少量的Cl2： 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－ B. 用氢氧化钠溶液处理NO2：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O C. 铁与硫反应：2Fe ＋ 3S = Fe2S3 D. 向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S： 2S2－+ +6H+=3S↓+ 3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeBr2 通入少量Cl2，由于Fe2+的还原性强于Br-，则Fe2+先被氧化：2Fe2++Cl2 =2Fe3+ + 2Cl－，A正确； B．用氢氧化钠溶液处理NO2，生成NaNO3、NaNO2等：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，B正确； C．硫的氧化能力弱，只能将Fe氧化为二价铁，则铁与硫反应：Fe+S = FeS，C错误； D．向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成S等：2S2－++6H+=3S↓+ 3H2O，D正确； 故选C。 11. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，D是短周期原子半径最大的元素，则下列说法中不正确的是 A. B的氢化物的沸点高于C的氢化物 B. 原子半径：D>B>C>A C. C、D两种元素组成的化合物可能只含有离子键 D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，则A为H元素；B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则B为N元素；C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，则C为O元素；D是短周期原子半径最大的元素，则D为Na元素。 【详解】A．常温下氨气为气体，水为液体，所以氨气的的沸点低于水，故A错误； B．电子层数越大，原子的原子半径越大，则氢原子的原子半径最小、钠原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次增大，氮原子的原子半径大于氧原子，所以原子半径的大小顺序为D>B>C>A，故B正确； C．氧化钠是只含有离子键的离子化合物，故C正确； D．硝酸或亚硝酸是只含有共价键的共价化合物，硝酸铵或亚硝酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确； 故选A。 12. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，则X为钠元素；Y的最高化合价与最低价相加为0，则Y为硅元素；Z是所在周期中非金属性最强的元素，则Z为氯元素；从结构式中可以看出，W原子可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，其为氧元素。从而得出W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素。 【详解】A．Z、W分别为Cl、O元素，在二者的化合物(如ClO2)中，Cl显正价、氧显负价，则非金属性：Cl＜O，A不正确； B．Y、Z分别为Si、Cl元素，二者同周期且Si在Cl的左边，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：SiH4＜HCl，B不正确； C．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，若不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如HClO为弱酸，C不正确； D．X2W2为Na2O2，电子式为，既有离子键又有共价键，D正确； 故选D。 13. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误； B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误； C．反应④是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确； 故选D。 14. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中K与Cl原子守恒关系，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．根据氧化还原反应中得失电子总数相等，若反应①中，其化学方程式为：，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确； 故选C。 二、填空题：(本大题共4个小题，共58分。) 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 （1）⑨元素的原子结构示意图为___________。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式___________。 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。 （5）表中元素⑦和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)，元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是：___________。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。 A. 在化合物中④的化合价比⑥的低 B. ④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D. ④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） （2） ①. ②. Al3+ （3） （4） （5） ①. HClO4 ②. HF分子间存在氢键 （6）BC 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。 【小问1详解】 由分析可知，元素⑨为Ca，原子结构示意图为。 【小问2详解】 ②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al，N、F原子核外有2个电子层，Na、Mg、Al原子核外有3个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由小到大的顺序是；这五种元素分别形成的简单离子为N3-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大的离子，离子半径越小，Al3+的核电荷数最大，则离子半径最小的是Al3+。 【小问3详解】 镓(Ga)与⑥Al同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，采用类推法，可得出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为。 【小问4详解】 元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH，KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，则表明反应生成KOH，则反应的化学方程式为。 【小问5详解】 表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HBrO4，Cl和Br为同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则酸性最强的是HClO4，元素③形成的简单氢化物为HF，沸点比元素⑦(HCl)的高，沸点出现反常，表明HF分子间还存在一种作用力(氢键)，从而得出原因是：HF分子间存在氢键。 【小问6详解】 元素④和⑥分别为Na和Al，金属性较强的是Na。 A．在化合物中Na的化合价比Al的低，不能说明Na的失电子能力比Al弱，也就是不能说明Na的金属性较强，A不符合题意； B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能与水反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符合题意； C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，最高价氧化物的水化物的碱性越强、金属性越强，则Na的金属性比Al强，C符合题意； D．Na单质的熔点比Al单质的低，只能说明Na晶体中微粒间的作用力比Al晶体中微粒间的作用力弱，不能说明Na的金属性比Al强，D不符合题意； 故选BC。 【点睛】金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强。 16. 某小组同学利用下图所示装置探究SO2的性质。 序号 X 实验现象 Ⅰ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 Ⅱ 含NaOH的BaCl2溶液 产生大量白色沉淀 Ⅲ H2S溶液 产生淡黄色沉淀 请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。 （2）试管中NaOH溶液的作用是___________。 （3）根据实验Ⅰ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和___________。 （4）实验Ⅱ发生反应的离子方程式是___________、___________。 （5）实验Ⅲ发生反应的化学方程式是___________，生成物中，氧化产物和还原产物质量比为：___________。 （6）如果X为紫色石蕊试液，则溶液颜色变为___________。 【答案】（1）Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2）除去多余SO2，防止污染环境 （3） （4） ①. SO2 + 2OH-= H2O + ②. Ba2+ += BaSO3↓ （5） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2:1 （6）红色 【解析】 【分析】某小组同学利用图中装置探究SO2的性质，先利用X溶液探究SO2的性质，再利用NaOH溶液吸收SO2尾气。实验Ⅰ中，SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色变为无色，SO2表现还原性；实验Ⅱ中，SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀，此沉淀为BaSO3沉淀；实验Ⅲ中，SO2通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀，此沉淀为硫。 【小问1详解】 实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应的化学方程式是Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。 【小问2详解】 SO2是大气污染物，具有酸性，需进行尾气处理，则试管中NaOH溶液的作用是：除去多余SO2，防止污染环境。 【小问3详解】 根据实验Ⅰ，发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，则无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和。 【小问4详解】 实验Ⅱ中，发生反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，离子方程式是SO2 + 2OH-= H2O +、Ba2+ += BaSO3↓。 【小问5详解】 实验Ⅲ中，SO2与H2S发生归中反应，生成S和H2O，发生反应的化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。反应中，SO2作氧化剂，H2S作还原剂，若参加反应的SO2为1mol，则还原产物为1molS，氧化产物为2molS，所以生成物中，氧化产物和还原产物质量比为：2mol×32g/mol:1mol×32g/mol=2:1。 【小问6详解】 SO2溶于水后生成的H2SO3显酸性，但不能漂白石蕊试液，则如果X为紫色石蕊试液，则溶液颜色变为红色。 【点睛】SO2具有漂白性，能漂白品红溶液等，但不能漂白紫色石蕊试液。 17. 某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。 （1）写出A中生成SO2的化学方程式___________。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是A→___________(填装置字母)。 （3）F中干燥管的作用是___________。 （4）证明混合气体中含有H2的实验现象为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。 （5）W溶液可以是___________(填序号)。 A．H2O2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．稀硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O （2）DBGCEF （3）防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验 （4）E中黑色物质变为红色，且F中无水CuSO4变为蓝色 （5） ①. AC ②. ×100% 【解析】 【分析】装置A用于制取SO2，得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O，检验SO2通常使用品红溶液，检验H2O，通常使用无水硫酸铜，检验H2，通常使用灼热的氧化铜、无水硫酸铜。考虑到SO2会污染大气，检验完SO2后，需用KMnO4酸性溶液处理剩余的SO2，由此可得出装置的连接顺序为ADBGCEF。 【小问1详解】 装置A中，Zn与浓硫酸反应生成SO2等，化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 由分析可知，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是A→DBGCEF。 【小问3详解】 F中，无水CuSO4用于检验H2还原CuO生成的H2O，但需防止空气中的H2O进入干燥管，干扰实验结果，所以干燥管的作用是：防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验。 【小问4详解】 证明混合气体中含有H2，CuO转化为Cu，固体由黑变红，无水CuSO4由白变蓝，则实验现象为：E中黑色物质变为红色，且F中无水CuSO4变为蓝色。 【小问5详解】 乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数时，先利用过量W溶液将SO2氧化为H2SO4，再与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体为纯净的BaSO4。 A．H2O2溶液能将SO2氧化为H2SO4，可与Ba(OH)2完全反应转化为BaSO4沉淀，能达到实验目的，A符合题意； B．酸性KMnO4溶液也能将SO2氧化为硫酸，但本身被还原生成的Mn2+能与Ba(OH)2反应生成Mn(OH)2沉淀，干扰BaSO4质量测定，从而干扰SO2的体积分数测定，B不符合题意； C．溴水能将SO2氧化为硫酸，与Ba(OH)2完全反应转化为BaSO4沉淀，能达到实验目，C符合题意； D．稀硫酸不能吸收SO2，且引入了硫酸，干扰SO2的测定，D不符合题意； 故选AC。 44.8L(标准状况下)混合气体的物质的量为=2mol，BaSO4的质量为mg，物质的量为=mol，由反应可建立关系式：SO2——BaSO4，则SO2的物质的量为mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为=×100%。 【点睛】SO2只能漂白某些有色的有机物质，如品红，而紫色石蕊试液，二氧化硫不能漂白。 18. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。 已知：①； ②NaNO2是白色固体，易被氧化。 (1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。 (2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。 (3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定： a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液 b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。 c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：) ①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。 ②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有、和______。 (4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。 【答案】 ①. 气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应 ②. ③. 1∶1 ④. NaNO2被空气中的O2氧化 ⑤. 86.25% ⑥. NaHCO3、NaNO3 ⑦. 【解析】 【分析】硝酸中通入二氧化硫发生氧化还原反应，冷却后生成的气体用碳酸钠吸收生成亚硝酸钠和二氧化碳，蒸发结晶得到亚硝酸钠晶体。 【详解】（1）硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应；发生反应的离子方程式为：； （2）若使“吸收”步骤中NOx完全转化为NaNO2，发生反应Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，二氧化硫和硝酸反应生成NO和NO2物质的量之比为1：1，结合电子守恒计算得到SO2与HNO3的物质的量之比：HNO3∼NO∼3e−，HNO3∼NO2∼e−，电子转移总数4 e−，SO2∼H2SO4∼2 e−，结合电子守恒计算得到SO2与HNO3的物质的量之比=1：1； （3）①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，时间过长NaNO2被空气中的氧气氧化，否则样品的纯度测定偏小； ② ，n=0.005mol，250mL溶液中含亚硝酸钠物质的量 ，该样品中NaNO2的质量分数 ；亚硝酸钠制备过程分析可知：可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠，化学式为：Na2CO3、NaHCO3、NaNO3； 故答案为：86.25%；NaHCO3、NaNO3； （4）将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$