精品解析：广东省清远市清城中学2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

清城中学2024—2025学年第一学期九年级第一次检测 化学科试题 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的性质中属于化学性质的是（　　） A. 白糖易溶于水 B. 汽油能燃烧 C. 酒精有挥发性 D. 二氧化锰的颜色是黑色 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、汽油能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B正确； C、酒精具有挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误； D、二氧化锰的颜色为黑色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。 故选B。 2. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 【答案】D 【解析】 【详解】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意； B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意； D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。 故选：D。 3. 下图所示的基本实验操作中错误的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 收集氧气 D. 滴加少量液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；正确； B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好；正确； C、由于氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；正确； D、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内；错误； 故选D。 4. 装有浓硫酸的运输车应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、此标志为国家节水标志，不符合题意； B、此标志为爆炸品标志，不符合题意； C、此标志为有毒品标志，不符合题意； D、此标志为腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，装有浓硫酸的运输车应张贴该标志，符合题意。 故选D。 5. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意； C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意； D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。 故选：D。 6. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 钟南山确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】D 【解析】 【详解】A. 门捷列夫编制了元素周期表，此选项错误； B.道尔顿提出了近代原子学说，此选项错误； C. 拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成的，此选项错误； D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，此选项正确； 故选D。 7. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，（部分夹持装置已略）实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是 A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5 B. 红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故选项说法正确； B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，故选项说法错误； C、氧气与红磷反应被消耗，所以实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确； D、改进后的装置能药品用量小，避免了在装置外点燃红磷，减少测量误差，且对环境更友好，故选项说法正确； 故选：B。 8. 如图是4种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ②③属于不同种元素 B. ②④的化学性质相似 C. ②的符号为Al D. ①③原子都容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种元素的质子数相同，粒子②③原子核内质子数不同，属于不同种元素，故A不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，粒子②④最外层电子数相同，化学性质相似，故B不符合题意； C、粒子②中核外电子数=质子数=13，为Al原子，符号为Al，故C不符合题意； D、粒子①最外层1个电子，容易失去电子，粒子③最外层7个电子，容易得到电子，故D符合题意。 故选D。 9. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧发出红光，放出热量，生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体，故选项说法正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。 故选C。 10. “水声冰下咽，砂路雪中平”从微观角度分析，“水、冰、雪”不同的是 A. 分子的化学性质 B. 分子的质量 C. 分子间间隔 D. 分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】水、冰、雪都是由水分子构成的。同种分子的化学性质相同，质量、体积相同。同种分子构成的物质以不同形态存在，其分子间间隔、运动速度等不同。故选C。 11. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图为镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，图中x=18 B. 镓原子的核内质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素；原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，x=18，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镓原子的核内质子数为31，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确； D、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，故选项说法错误。 故选：D。 12. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的属于 A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 金属 【答案】C 【解析】 【详解】是由硅、氧两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物； 故选C。 13. 下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应不符合“一变多”，不属于分解反应，故A错误； B、该反应符合“多变一”，属于化合反应，故B错误； C、该反应符合“一变多”，属于分解反应，故C正确； D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故D错误。 故选C。 14. 下列化学符号书写正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. 两个水分子： D. 氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A.在元素符号前面加数字表示原子的个数，所以两个氮原子表示为，此选项错误； B. 离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，所以镁离子表示为，此选项错误； C.在化学式前面加数字表示分子的个数，所以两个水分子表示为，此选项正确； D.氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得原子个数比为1：1，所以氧化镁的化学式为，此选项错误； 故选C。 15. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 反应后催化剂的化学性质改变了 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学反应中原子的数目不变，因此反应后氧原子个数不会减少，选项A不正确； B、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量不变，选项B不正确； C、根据图例，一个b分子由两个氢原子和一个氧原子构成，因此b的化学式为H2O，选项C正确； D、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后化学性质不变，选项D不正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于___________(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为___________；该反应属于___________反应。(填基本反应类型)。 （3）“加热”时，银朱___________(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 （4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是___________。 【答案】（1）金属 （2） ①. ②. 化合 （3）升华 （4） 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质； 【小问2详解】 "研磨"时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为；该反应中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”，属于化合反应。 【小问3详解】 加热时，银朱会由固态变为气态，升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的； 【小问4详解】 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式是。 【科普阅读】 17. 臭氧()在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定且受热极易转化成氧气并放出大量的热。 臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题： （1）臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)，下列各项物质中，属于大气污染物的是___________(填字母序号)。 A．一氧化氮 B．水蒸气 C．氮气 D．一氧化碳 （2）与的化学性质不同的原因是___________。氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可以看到___________。 （4）大气中的臭氧层遭到破坏，出现空洞，它会引起___________(填字母序号)。 A. 光合作用增加 B. 动物生长得更好 C. 太阳照射时间长 D. 皮肤癌患者增多 （5）生活中可采取___________(填字母序号)的方法保护臭氧层。 A. 减少“氟利昂”使用 B. 使用无氟冰箱 C. 减少CO、NO等气体的排出量 （6）另外人类在活动中大量使用化石燃料，使地球变暖，这现象会引发温室效应，主要是由___________气体造成。 【答案】（1） ①. 单质 ②. AD （2） ①. 分子构成不同 ②. 化学 （3）木条复燃 （4）D （5）ABC （6）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 臭氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质；空气污染物有二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物，故选AD。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以与的化学性质不同的原因是分子构成不同；氧气通过臭氧发生器转化为臭氧，有新物种生成，属于化学变化。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可以看到木条复燃。 【小问4详解】 由短文臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故选D。 【小问5详解】 生活中可采取减少“氟利昂”使用、使用无氟冰箱、减少CO、NO等气体的排出量等方法保护臭氧层。故选ABC。 【小问6详解】 引发温室效应的主要气体是二氧化碳。 【基础实验和跨学科实践】 18. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是___________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该化学反应的方程式是___________。指出发生装置A的错误？___________；若要收集一瓶氧气用来给铁丝燃烧，最好选择的收集装置为___________。(填装置编号) （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________，(填装置编号)；若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学反应的方程式是___________。 （4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是___________(填装置编号)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口___________进(填“a”或“b”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口没有放一团棉花 ③. C （3） ①. B ②. （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为。高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止固体粉末随气流进入导管，所以发生装置A的错误是试管口没有放一团棉花。 铁丝燃烧需要氧气较纯，且需要在集气瓶底部放少量水或细沙，所以，最好选择的收集装置为C排水法，排水法收集气体较纯，且方便预留少量的水。 【小问3详解】 过氧化氢和二氧化锰在常温下反应制取氧气，选择固液常温型装置B。氯酸钾和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，是固体加热型反应，发生装置选择A。甲烷是一种密度比空气小的气体，若用F装置收集甲烷，则气体从短导管b进入。 【科学探究】 19. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。观察到这样的现象，该小组同学非常好奇，进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 ①B中产生的气体是___________(填名称) Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，③滤渣质量为___________g ②淀粉的___________和___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 （2）写出B中用淀粉作催化剂，过氧化氢分解制氧气的化学反应方程式：___________。 【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （3）上述实验中“待测数据”是指___________；若a>b，则可得出的结论是___________。 【拓展探究】 （4）用同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？___________。(写一点) （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，___________(选填“能”或“不能”)提高产物产量。工业上根据氧气和氮气的沸点不同(已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃)，将液态空气分离得到氧气。揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到___________(填字母编号)。 A．木条先熄灭，后燃烧更旺 B．木条先燃烧更旺，后熄灭 【答案】（1） ①. 氧气 ②. a ③. 质量 ④. 化学性质 （2） （3） ①. 收集25mL氧气所需的时间 ②. 在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好 （4）温度 （5） ①. 不能 ②. A 【解析】 【小问1详解】 B中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，淀粉的化学性质不变，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后淀粉的质量不变，故①填：氧气，②填：a，③填：质量，④填：化学性质。 【小问2详解】 B中发生的反应为过氧化氢在淀粉的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间；若a>b，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用淀粉作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果好。 【小问4详解】 用同种催化剂，温度、催化剂颗粒大小会影响过氧化氢分解反应的催化效果。 【小问5详解】 催化剂在化工生产中起着重要作用，但不能提高产物产量；常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，揭开盛有液态空气的容器盖，氮气先逸出，木条熄灭，氮气全部逸出后氧气逸出，木条燃烧更旺，故①填：不能，②填：A。 【综合实践】 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，存在与加热生成的反应，该反应化学方程式是___________。它属于___________(填基本反应类型)。 （3）“操作1”的目的是除去溶液中难溶性固体杂质，该操作名称为___________。该工艺制的铜在生活中可用作___________。(写一点) （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ （5）在多种新能源汽车中，以氢气为燃料的燃料电池已开始实用化。氢气汽车如图所示。氢气汽车电池是以氢气为燃料的燃料电池，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式___________。氢能属于清洁能源，是因为燃烧产物只有水。下列能源中同样属于“清洁能源”的是___________。 A．天然气 B．煤炭 C．石油 D．太阳能 【答案】（1）增大反应物的接触面积，是反应更快、更充分 （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. 过滤 ②. 电路板 （4）C （5） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物的接触面积，是反应更快、更充分。 【小问2详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式是；该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”，属于化合反应。 【小问3详解】 过滤是将液体和固体分开的操作，所以“操作1”的目的是除去溶液中难溶性固体杂质，该操作名称为过滤；因铜具有导电性，所以铜在生活中可用作电路板等。 【小问4详解】 “制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5％的铜箔，据图2可知，温度应控制在53~55℃内，故选 C ; 【小问5详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为。 A.天然气作为气体燃料，虽然比较洁净，但燃烧时也产生一些空气污染物，此选项错误； B.煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，此选项错误； C.石油在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等空气污染物，此选项错误； D．太阳能在使用时，不会对环境造成污染，故属于清洁能源，此选项正确； 故选D。 21. 某化学兴趣小组在学习完《空气》的内容后，对课本中的实验产生了一些疑问，并对周边空气质量产生了浓厚的兴趣，故在老师的指导下进行了一系列的探究活动。 活动一：探究“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气？ 同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是___________。 （2）红磷燃烧的化学方程式为___________。该反应属于___________反应。(填基本反应类型) 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想___________正确。 （4）结合以上实验结果，课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是___________。 【拓展延伸】 （5）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________段(用图2中字母表示)。 活动二：探究所在地区的空气质量。 【反思与评价】 （6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：___________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，火星四射。 同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 （7）设计并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入___________，振荡 ___________。 废气中含有二氧化硫 【答案】（1）点燃白磷##点燃红磷 （2） ①. ②. 化合 （3）一 （4）当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能将装置中的氧气耗尽 （5）DE （6）铁丝 （7） ①. 适量品红溶液 ②. 红色褪去 【解析】 【小问1详解】 激光笔的作用是点燃白磷（或红磷）。 【小问2详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，该反应中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一” 属于化合反应。 【小问3详解】 红磷熄灭后，白磷继续燃烧，可知足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中仍有氧气剩余，所以猜想一正确。 【小问4详解】 红磷熄灭后，白磷继续燃烧，说明当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持红磷燃烧，即红磷不能将装置中的氧气耗尽。 【小问5详解】 C点时红磷燃烧熄灭，CD段燃烧匙提出水面气体体积减小，氧气体积分数变大；白磷燃烧消耗氧气，装置内氧气的含量减小，所以白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段 【小问6详解】 铁丝在空气中是红热状态，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 【小问7详解】 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。但由于二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化硫最好使用品红溶液；检验工厂排放的废气中含有二氧化硫的实验操作为收集一瓶该工厂的废气，加入适量品红溶液，振荡；由实验结论废气中含有二氧化硫，所以实验现象为红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清城中学2024—2025学年第一学期九年级第一次检测 化学科试题 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的性质中属于化学性质的是（　　） A. 白糖易溶于水 B. 汽油能燃烧 C. 酒精有挥发性 D. 二氧化锰的颜色是黑色 2. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 3. 下图所示的基本实验操作中错误的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 收集氧气 D. 滴加少量液体 4. 装有浓硫酸的运输车应张贴的标志是 A. B. C. D. 5. 我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用可降解塑料 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 6. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 钟南山确定了空气的组成 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 7. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，（部分夹持装置已略）实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是 A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5 B. 红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动 C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 8. 如图是4种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ②③属于不同种元素 B. ②④的化学性质相似 C. ②的符号为Al D. ①③原子都容易得到电子 9. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧发出红光，放出热量，生成黑色固体 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 10. “水声冰下咽，砂路雪中平”从微观角度分析，“水、冰、雪”不同的是 A. 分子的化学性质 B. 分子的质量 C. 分子间间隔 D. 分子的体积 11. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图为镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，图中x=18 B. 镓原子的核内质子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 12. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的属于 A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 金属 13. 下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 14. 下列化学符号书写正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. 两个水分子： D. 氧化镁 15. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 反应后催化剂的化学性质改变了 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于___________(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为___________；该反应属于___________反应。(填基本反应类型)。 （3）“加热”时，银朱___________(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 （4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是___________。 【科普阅读】 17. 臭氧()在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定且受热极易转化成氧气并放出大量的热。 臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题： （1）臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)，下列各项物质中，属于大气污染物的是___________(填字母序号)。 A．一氧化氮 B．水蒸气 C．氮气 D．一氧化碳 （2）与的化学性质不同的原因是___________。氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可以看到___________。 （4）大气中的臭氧层遭到破坏，出现空洞，它会引起___________(填字母序号)。 A. 光合作用增加 B. 动物生长得更好 C. 太阳照射时间长 D. 皮肤癌患者增多 （5）生活中可采取___________(填字母序号)的方法保护臭氧层。 A. 减少“氟利昂”使用 B. 使用无氟冰箱 C. 减少CO、NO等气体的排出量 （6）另外人类在活动中大量使用化石燃料，使地球变暖，这现象会引发温室效应，主要是由___________气体造成。 【基础实验和跨学科实践】 18. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是___________； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该化学反应的方程式是___________。指出发生装置A的错误？___________；若要收集一瓶氧气用来给铁丝燃烧，最好选择的收集装置为___________。(填装置编号) （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________，(填装置编号)；若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学反应的方程式是___________。 （4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是___________(填装置编号)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口___________进(填“a”或“b”)。 【科学探究】 19. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。观察到这样的现象，该小组同学非常好奇，进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ． A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 ①B中产生的气体是___________(填名称) Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，③滤渣质量为___________g ②淀粉的___________和___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 （2）写出B中用淀粉作催化剂，过氧化氢分解制氧气的化学反应方程式：___________。 【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b （3）上述实验中“待测数据”是指___________；若a>b，则可得出的结论是___________。 【拓展探究】 （4）用同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？___________。(写一点) （5）催化剂在化工生产中起着重要作用，___________(选填“能”或“不能”)提高产物产量。工业上根据氧气和氮气的沸点不同(已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃)，将液态空气分离得到氧气。揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到___________(填字母编号)。 A．木条先熄灭，后燃烧更旺 B．木条先燃烧更旺，后熄灭 【综合实践】 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，存在与加热生成的反应，该反应化学方程式是___________。它属于___________(填基本反应类型)。 （3）“操作1”的目的是除去溶液中难溶性固体杂质，该操作名称为___________。该工艺制的铜在生活中可用作___________。(写一点) （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在___________内(填字母)。 a．45~49℃ b．50~52℃ c．53~55℃ d．56~60℃ （5）在多种新能源汽车中，以氢气为燃料的燃料电池已开始实用化。氢气汽车如图所示。氢气汽车电池是以氢气为燃料的燃料电池，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式___________。氢能属于清洁能源，是因为燃烧产物只有水。下列能源中同样属于“清洁能源”的是___________。 A．天然气 B．煤炭 C．石油 D．太阳能 21. 某化学兴趣小组在学习完《空气》的内容后，对课本中的实验产生了一些疑问，并对周边空气质量产生了浓厚的兴趣，故在老师的指导下进行了一系列的探究活动。 活动一：探究“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气？ 同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想一：有氧气剩余；猜想二：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是___________。 （2）红磷燃烧的化学方程式为___________。该反应属于___________反应。(填基本反应类型) 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想___________正确。 （4）结合以上实验结果，课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是___________。 【拓展延伸】 （5）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________段(用图2中字母表示)。 活动二：探究所在地区的空气质量。 【反思与评价】 （6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：___________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，火星四射。 同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 （7）设计并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入___________，振荡 ___________。 废气中含有二氧化硫 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $