期中预测卷2-2024-2025学年高一上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019必修第一册）

期中预测卷2 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 Cl35.5 Ca40 S32 N14 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 2．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 3．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 4．下列表述均正确的是 A．双线桥： B．实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中 C．双线桥： D．钠暴露于空气中最终变为NaOH 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C．向溶液中通入： D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 6．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 7．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性 B．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2 C．在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存 D．84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为23 NA B．标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA C．16g氧气中所含的氧原子数NA D．18g水含有 NA个氢原子 9．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 ①氯气有漂白性     ②氯气与NaOH溶液反应     ③氯气的水溶液呈酸性     ④次氯酸有漂白性     ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 10．下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A．： B．： C．： D．： 11．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为 A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:4 12．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A．A B．B C．C D．D 13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是    A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 14．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B．Fe2O3 被KClO 氧化 C．KClO 发生氧化反应 D．当生成 2mol K2FeO4时，转移电子数为 3mol 15．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B．含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D．加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式： 。 (3)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.可循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 (4)除去粉末中混有的少量小苏打的方法是 ，所涉及的反应的化学方程式为 。 (5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是 。 ②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为 (用m、b 来表示)。 17．按要求回答下列问题 (1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号） (2)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是 ，含有电子的物质的量是 ； (3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ； (4)标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为 ； (5)标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ； (6)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。 18．水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： (1)图中第①组物质常用作净水剂。其中活性炭能够净水是利用活性炭的 性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式： ，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案： 。 (2)图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于 (填物质类别)。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是 (填字母)。 A．溶液遇会产生氧气 B．可用作洗涤剂，除油污、漂白 C．在酸性环境中易失效变质 D．只有强氧化性，无还原性 (3)将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式： 。 (4)将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中 参与了该反应(填“”或“”)。 三、解答题 19．在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 密度： 成分：溶液(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为 g。 (3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是___________。 A．锥形瓶 B．容量瓶 C．天平 D．胶头滴管 (4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E．倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 (5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式： 。 20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是 。 (2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 。 (3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 。 (4)饱和食盐水的作用是 。 (5)C装置的作用为 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中预测卷2 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 Cl35.5 Ca40 S32 N14 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】A 【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，其分散质能通过滤纸不能通过半透膜，B错误； C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，不是化合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误； 故选A。 2．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 3．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】B 【详解】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。 答案选B。 4．下列表述均正确的是 A．双线桥： B．实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中 C．双线桥： D．钠暴露于空气中最终变为NaOH 【答案】C 【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数为5，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．切开的钠不会污染原先的钠，并且钠非常活泼，则用剩的钠应放回原瓶，故B错误； C．反应中1个S从0变为+4，2个S从0变为-2，转移了4个电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后再与水、二氧化碳反应，最终生成的是碳酸钠，不是NaOH，故D错误； 故选：C。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性： C．向溶液中通入： D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应：，故A错误； B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．通常是强酸制弱酸，向溶液中通入不反应，故C错误； D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，故D错误； 故答案为B。 6．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 【答案】C 【详解】A. 受热时NaHCO3不稳定，易分解产生CO2，故A错误； B. Na2CO3中碳元素的含量小于NaHCO3，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误； C. Na2CO3比NaHCO3更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强，故C正确； D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故D错误； 【点睛】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。 7．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是 A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性 B．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2 C．在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存 D．84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 【答案】D 【详解】A．活性炭使红墨水褪色是因为活性炭的吸附性，故A错误； B．84消毒液的有效成分是，故B错误； C．因为Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故D正确； 故答案：D。 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为23 NA B．标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA C．16g氧气中所含的氧原子数NA D．18g水含有 NA个氢原子 【答案】C 【详解】试题分析：A.一个钠原子中有11个电子，1mol钠含有的电子数为11 NA，错误；B．氯气是双原子分子，标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为2NA，错误；C．16g氧气的物质的量为0.5mol,所含的氧原子数NA,正确；D．18g水的物质的量为1moL,含有 2NA个氢原子，错误；选C。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算。 9．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 ①氯气有漂白性     ②氯气与NaOH溶液反应     ③氯气的水溶液呈酸性     ④次氯酸有漂白性     ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 【答案】B 【详解】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，当Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，发生上述变化的原因应为②③④； 故选B。 10．下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故A错误； B．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故B错误； C．硝酸银溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为，则由离子方程式改写成的化学方程式书写正确，故C正确； D．碳酸钙不能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钙，则由离子方程式改写成的化学方程式书写不正确，故D错误； 故选C。 11．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为 A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:4 【答案】A 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。 【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。 12．下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；而过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，使得红使布条褪色，不是氯气具有漂白性，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，C正确； D．钠钾合金熔点低，导热性好，故可用作核反应堆的传热介质，D错误； 故选C。 13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是    A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：制备氢氧化铁胶体 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故合理选项是B。 14．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B．Fe2O3 被KClO 氧化 C．KClO 发生氧化反应 D．当生成 2mol K2FeO4时，转移电子数为 3mol 【答案】B 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是氧化剂。 【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故A错误； B．由分析可知，反应中氧化铁是反应的还原剂，次氯酸钾是氧化剂，则反应中氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，故B正确； C．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是发生还原反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应生成2mol高铁酸钾时，反应转移电子的物质的量为3mol，则转移电子数为3mol×NAmol—1=3NA，故D错误； 故选B。 15．下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B．含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D．加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 【答案】A 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A正确； B．与Cl-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能生成H2 的溶液可以显酸性也可以显碱性，与OH-、H+都不能大量共存，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式： 。 (3)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.可循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、 (4)除去粉末中混有的少量小苏打的方法是 ，所涉及的反应的化学方程式为 。 (5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。 ①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是 。 ②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为 (用m、b 来表示)。 【答案】(1)①③ (2) (3)abc (4) 加热 (5) 取少量纯碱样品溶液于洁净的试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等；据此解答。 (1) 由上述分析可知，①③所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，即过虑；答案为①③。 (2) 氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；答案为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 (3) a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，故c正确； 答案为abc。 (4) 因NaHCO3固体加热会生成Na2CO3、H2O和CO2，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的H2O和CO2在加热过程中可逸出体系，所以Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3时可直接加热除去；答案为加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (5) ①Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，即Ag++Cl-=AgCl↓，则说明其中含有氯离子；答案为取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl-。 ②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，沉淀为碳酸钙沉淀，CaCO3的物质的量为n(CaCO3)==mol，Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=mol×106g/mol=g，则该纯碱样品的纯度(质量分数)为=；答案为。 17．按要求回答下列问题 (1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号） (2)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是 ，含有电子的物质的量是 ； (3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ； (4)标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为 ； (5)标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ； (6)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。 【答案】 ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦⑧ 5.5mol 5mol 6mol/L 2：1 3mol/L 124g/mol 【分析】(1)存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质； (2)根据n=计算出铵根离子的物质的量；结合铵根离子中含有11个质子、10个电子，根据其物质的量计算出含有质子和电子的物质的量； (3)根据溶质Al2(SO4)3与其电离产生的离子数目关系确定SO42-的浓度； (4)根据n=计算气体的物质的量，然后根据二者质量和等于36g计算出每种成分的物质的量，根据气体的体积比等于气体的物质的量的比计算； (5)根据n=计算气体的物质的量，然后根据c=计算溶液的浓度； (6)根据n=计算物质的量，结合n=计算A气体的摩尔质量。 【详解】(1)水银中存在自由移动的电子，能导电；盐酸和硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，能导电的物质序号是①⑤⑩； 烧碱、氯化钠晶体、液态氯化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质是②④⑨； 蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，二氧化碳、氨气在水中电离的不是该物质本身，则二氧化碳、氨气属于非电解质，即属于非电解质是⑥⑦⑧； (2)3.01×1023个NH4+的物质的量n(NH4+)==0.5mol，0.5mol NH4+中含有质子的物质的量为：0.5mol×11=5.5mol，含有电子的数目为：0.5×10mol=5mol； (3)在溶液中溶质Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，根据电离方程式可知n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，由于溶质与其电离产生的离子处于同一溶液，所以二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×2mol/L=6mol/L； (4)n(气体)==3mol，假设H2和O2组成的混合气体中H2、O2的物质的量分别是x、y，则x+y=3mol，2x+32y=36g，解得x=2mol，y=1mol，由n=可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，则混合气体中H2和O2的体积比：2mol：1mol=2：1； (5)标准状况下，33.6LNH3的物质的量为n(NH3)==1.5mol，将其溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c==3mol/L； (6)1.505×1023个A气体分子的质量为31g，其物质的量为n==0.25mol，则根据n=A气体的摩尔质量是M==124g/mol。 18．水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： (1)图中第①组物质常用作净水剂。其中活性炭能够净水是利用活性炭的 性。将溶于水，能够发生电离，写出的电离方程式： ，溶于水所得分散系中存在胶体，写出检验该分散系中存在胶体的方案： 。 (2)图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。根据图中分类2所得的两组物质，可推测第③组物质属于 (填物质类别)。具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是 (填字母)。 A．溶液遇会产生氧气 B．可用作洗涤剂，除油污、漂白 C．在酸性环境中易失效变质 D．只有强氧化性，无还原性 (3)将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式： 。 (4)将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中 参与了该反应(填“”或“”)。 【答案】(1) 吸附 用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体，反之则无(或其他合理答案) (2) 纯净物 D (3) (4) 【详解】（1）活性炭能净水是利用了活性炭的吸附性；在水溶液中电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，检验胶体可用丁达尔效应，具体方案为用激光笔照射所得分散系，能观察到光亮的“通路”则证明该分散系中存在胶体，反之则无； （2） ②中分类得到③和④，其中③中的物质都是纯净物，④中的物质为混合物； A．具有H2O2的性质，则其溶液遇到MnO2会分解生成氧气，A正确； B．具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，碳酸钠可作洗涤剂除油污，过氧化氢具有强氧化性，具有漂白作用，B正确； C．具有碳酸钠的性质，碳酸钠能与酸反应，因此其在酸性环境中易失效变质，C正确； D．中的H2O2既有氧化性又有还原性，D错误； 故答案选D； （3）氯通入石灰乳中与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰乳需用Ca(OH)2表示, 离子方程式为：； （4）漂白液滴加到H2O2溶液中有氧气生成，说明H2O2失电子作还原剂，则漂白液中有物质为氧化剂，漂白液中NaClO具有强氧化性，因此是NaClO参与了反应。 19．在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 密度： 成分：溶液(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为 g。 (3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是___________。 A．锥形瓶 B．容量瓶 C．天平 D．胶头滴管 (4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E．倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 (5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式： 。 【答案】(1)4.0(2)7.5(3)AB(4)ABE(5) 【详解】（1）根据； （2）用固体配制的消毒液，配制时用500mL容量瓶，根据；托盘天平称量时，只能称取小数点后一位的固体质量，故答案为7.5。 （3）配制的实验中，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙，不会用到容量瓶和锥形瓶，答案选AB； （4）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，n偏小，则c偏低，A正确； B．称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了，根据左物右码的规则，溶质偏少，则浓度偏低，B正确； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则c偏高，C错误； D．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，浓度不变，D错误； E．倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，溶液体积偏大，则c偏低，E正确； 答案选ABE； （5）向溶液中通入过量生产法碳酸氢钠和次氯酸，离子反应方程式：。 20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是 。 (2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 。 (3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 。 (4)饱和食盐水的作用是 。 (5)C装置的作用为 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 【答案】(1)(2)浓硫酸 (3)紫色石蕊溶液先变红，再褪色(4)吸收氯气中的HCl气体 (5) 尾气处理，吸收氯气 (6)A 【分析】用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，因浓盐酸具有挥发性，则用饱和食盐水吸收氯气中的HCl气体，因氯气有毒，需要进行尾气处理，以此分析； 【详解】（1）用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，； 故答案为：； （2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则装置 B用于干燥 Cl2，吸收 Cl2中的水分，由于  Cl2与浓硫酸不反应，所以可以使用浓硫酸干燥  Cl2； 故答案为：浓硫酸； （3）若 A 中盛放石蕊溶液，则观察到的现象是石蕊溶液先变红，再褪色，这是因为Cl2溶于形成氯水，反应的化学方程式为 Cl2+H2O⇌HCl+HClO，由于氯水中存在 H+，石蕊溶液变红，由于氯水中存在 HClO具有漂白性，故石蕊溶液褪色，故观察到现象为紫色石蕊溶液先变红，再褪色； 故答案为：紫色石蕊溶液先变红，再褪色； （4）浓盐酸具有挥发性，则用饱和食盐水吸收氯气中的HCl气体； 故答案为：吸收氯气中的HCl气体； （5）氯气有毒，需要用NaOH溶液进行尾气处理，； 故答案为：尾气处理，吸收氯气；； （6）在含 HCl 146 g的浓盐酸中，HCl 的物质的量为 ，87gMnO2的物质的是量为，4HCl∼Cl2∼MnO2，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与 MnO2不反应，所以①生成的 Cl2的物质的量 n(Cl2)<1 mol；而 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，② 生成的Cl2的物质的量为 n(Cl2)=1 mol，故所得Cl2 ② 比 ① 多；故答案为：A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$