湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试卷

高二化学参考答案 一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C A B C D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D C C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分）（除标注外，其余每空2分） （1）逆 （1分） 增大 （1分） （2）1.0× 10－7 B c(NH4+) + c(H＋) = 2c(A2－) + c(OH－) + c(HA－) （3） b c c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)＞c(OH－) （4） ＞ 17.（16分）（每空2分） （1）AD 0.5500 （2） （3）> 或 （4）抑制水解 （5）将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为（写出前面两个方程式和即给2分） 18.（15分）（除标注外，其余每空2分） (1) (2) C （1分） (3) C （1分） (4) 低温（1分） (5) < (6) Z>Y>X (7) 19．（10分）（每空2分） （1） CaSO4 pH增大，促进HAsO电离，使溶液中c(AsO)增大，pH调节到8时，Qc=c3(Ca2+)·c2(AsO) > Ksp[Ca3(AsO4)2]，产生Ca3(AsO4)2沉淀 Fe(OH)3 ＋ HAsO= FeAsO4 ＋ 2OH－＋ H2O （2）H3AsO3 + MnO2 + 2H+ = H3AsO4 + Mn2+ + H2O pH=7～9，随pH升高，H2AsO转变为HAsO，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武汉市汉阳一中、江夏一中2024—2025学年度上学期10月联考 高二化学试卷 命题学校：江夏一中 命题教师：陈淑琴 审题教师：左小华 考试时间：2024年10月9号下午 试卷满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 （ ） A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 2．下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是 （ ） A．Ca(HCO3)2 B．Na2SO3 C．FeCl3 D．MgSO4 3．实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是（ ） A．用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸 B．用托盘天平称取8g的KCl C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL 4．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 （ ） A． B． C． D． 5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 （ ） A．Na3PO4 B．Na2S C．Na2CO3 D．CuCl2 6．下列装置使用正确，且能达到实验目的的是 （ ） 装置 目的 A 除去酸式滴定管中的气泡 B 由海水制取蒸馏水 装置 目的 C 蒸干溶液，制晶体 D 用乙醇萃取溴水中的溴 7．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为  ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 （ ） A．由图1可知：和均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：，且 kJ⋅mol－1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 8．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：  。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．平衡常数： B．逆反应速率： C．反应温度：T1<T2 D．混合气体平均摩尔质量： 9．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是 （ ） A．Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 B．Si极发生的反应为Si－4e－ + 2H2O = SiO2 + 4H+， SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O C．该刻蚀的总反应可表示为Si + 6HF + 2H2O2 = H2SiF6 + 4H2O D．该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原电池组成 10．常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是 （ ） A．该盐酸的浓度为0.1 mol/L B．b点所示溶液中：c(NH) = c(Cl－) C．V=20 D．c点所示溶液中：c(H+) － c(OH－) = c(NH3∙H2O) 11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质 实验1：实验测得溶液为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 （ ） A．实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足：c(Na+) > c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－) + c(Cl－) B．溶液中满足： C．实验3所得上层清液中c(C2O42－)=2.5×10－7mol/L D．实验4发生反应的离子方程式为 12．下列实验过程错误的是 （ ） 编号 实验目的 实验过程 A 比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)】 向H2S溶液中滴加过量0.01mol·L-1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤 C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴入几滴CuCl2溶液 D 滴定法测定NaOH溶液的浓度 必须使用干燥的锥形瓶 13．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L－1)如图所示。已知盐酸浓度大于 1mol·L－1时，发生反应：PbCl2(s) + 2Cl－(aq) ═ PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是 （ ） A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小 B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 C．当盐酸浓度为1mol·L－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小 D．当盐酸浓度小于1mol·L－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动 14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32－)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同下c(CO32－)由图1得到]。下列说法不正确的是 （ ） A．由图1，pH=10.25，c(HCO3－) = c(CO32－) B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=－6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol/L D． 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)] =－1，发生反应： Mg2+ + 2HCO3－ = MgCO3↓ + CO2↑ + H2O 15．常温下，0.1mol·L－1盐酸分别滴入20mL0.1mol·L－1BOH溶液与20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，测得溶液的pOH[pOH=－lgc(OH－)]随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的( ) A．常温下，的电离常数约为 B．水的电离程度；d>c>a>b C．c点：c(B+) － c(BOH) = c(H+) － c(OH－) D．b、d点溶液混合后为酸性 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。 (1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)99℃时，KW＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝9。 ①该条件下H2A的二级电离常数为 。 ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 。 A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ③将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为 。 (3) 已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为 Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。 ①下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。 a. CO32－、HSO3－ b. HCO3－、HSO3－ c. SO32－、HCO3－ d. H2SO3、HCO3－ ②NaHSO3溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 。 (4)0.1mol·L－1的NaHB溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2B) c(B2－)(填“>”、“<”或“=”)。 17．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cV总•∆T计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 。 A．          B．          C．        D．   ②该盐酸浓度为 mol·L－1。 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为 (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 0.20mol·L－1CuSO4溶液 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （4） 乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:Fe(s)+ Fe2(SO4)3 (aq) =3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是 。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得Fe2(SO4)3溶液的不大于1，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 （5）优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 18．（13分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①　 ②　 ③　 ④　 (1)某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。 (2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变 D．在恒温恒容的容器中，n(NO):n(O2)：n(NO2)=2:1:2 (3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO平衡转化率的是___________。 A．使用高效催化剂 B．充入He，使体系总压强增大 C．将CO2(g)从体系中分离 D．充入CO，使体系总压强增大 (4)试分析反应③在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (5)表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则 0(填写“>”或“<”) 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 (6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如上中间图所示曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率υ(N2)= 。 (7)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如上右图所示，两电极区间用允许、通过的离子交换膜隔开。电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A为 (填化学式)。 19．（14分）硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。 (1)石灰中和PFS法，处理过程如下： 含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10－21，Ksp[Ca3(AsO4)2]=6.8×10－19 Ksp(CaHAsO4)=8.4×10－4。 ①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为 。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是 。 ②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为 。 (2)氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，已知常温下，pH>7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。 ①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为 。 ②当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因： 。 第8页，共8页 高二化学试卷 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$