期中预测卷1 2024-2025学年高一上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019必修第一册）

期中预测卷1 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 Cl35.5 Ca40 S32 N14 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是 A．混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B．化合物：CaCl2、NaOH、盐酸、硫酸 C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D．电解质：碳酸钡、冰醋酸、氨水、氧化钾 2．下列叙述正确的是（   ） A．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．复分解反应发生的条件是有水或沉淀或气体生成 D．离子互换型的离子反应向着离子浓度增大的方向进行 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D．氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+HSO 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 5．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱 6．将5 mol·L-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1 7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ 8．电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 C．NaOH溶液中滴加稀HCl D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 9．下列说法中，正确的是 A．N2的摩尔质量是28g B．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 C．0.5 mol O2的体积一定为11.2L D．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L 10．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 硝酸盐 电解质 化合物 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 11．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH属于盐类 D．H2O中的氢元素被还原 12．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．分子个数比为16∶11 13．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 14．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ） A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向CH3COONH4溶液中加入稀盐酸： B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向NaHCO3溶液中加入过量的： D．向NaOH溶液中投入铝粉： 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16．回答下列问题： (1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有 (填序号)。 (2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。 ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为 。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 ④原溶液中可能大量存在的阴离子是 A．Cl- B．CO      C．NO D．OH- 17．以下为中学化学中常见的几种物质；①NaOH溶液；②氯气；③铝；④；⑤蔗糖；⑥75%的酒精；⑦；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质的有 ；上述物质中能导电的有 ，写出⑦在水溶液中的电离方程式 。 (2)写出下列反应的离子方程式：已知将通入澄清石灰水的现象与完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式 、 。 (3)磁性氧化铁可以看作是FeO和按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。 (4)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断与NaOH溶液反应生成的盐为 (填写字母序号)。 A．NaClO    B．    C． 写出与水反应的化学方程式 。 18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，离子反应方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号) 。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 19．四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入 ，出现的现象是 ，可以确定试管中的溶液是 离子方程式是 。 （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现的现象是 ，可以确定试管中的溶液是 离子方程式是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现的现象是 ，可以确定试管中的溶液是 离子方程式是 。 （4）三次实验中都没有明显变化的是 。 20．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A 、试剂X 。 (2)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有 。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，并写出离子方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中预测卷1 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 C12 H1 Cl35.5 Ca40 S32 N14 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是 A．混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B．化合物：CaCl2、NaOH、盐酸、硫酸 C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D．电解质：碳酸钡、冰醋酸、氨水、氧化钾 【答案】C 【详解】A. 冰水混合物成分为H2O，属于纯净物，故A错误； B. 盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，故B错误； C. C60、碳纳米管、金刚石、石墨均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D. 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而氨水是混合物，不是电解质，故D错误； 答案选C。 2．下列叙述正确的是（   ） A．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．复分解反应发生的条件是有水或沉淀或气体生成 D．离子互换型的离子反应向着离子浓度增大的方向进行 【答案】C 【详解】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应，如酒精的燃烧，故A错误； B、中和反应是酸和碱发生的反应，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，故B错误。 C、复分解反应发生的条件是生成物中一定有沉淀或气体或水生成，故C正确； D、离子反应中一定有离子参加，一定会导致参加反应的离子浓度减小，如离子之间结合生成水、气体、沉淀时复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故D错误； 故选C。 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O C．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D．氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH+HSO 【答案】B 【详解】A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：OH-+Ca2++═CaCO3↓+H2O，故B正确； C．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Mg2++2OH-+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误； D．稀氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：2NH3·H2O +SO2=2++H2O，故D错误； 故选：B。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 【答案】B 【详解】A. MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++ CO32-，选项D错误。答案选B。 5．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱 【答案】A 【详解】A．化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确； B．溶液具有均一性和稳定性，氮溶液属于混合物，但物质若是纯净物，在室温下呈液态，物质也具有均一性和稳定性，但不属于溶液，B错误； C．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CaO与HCl反应产生CaCl2、H2O，CaO是碱性氧化物而不是碱，C错误； D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但由于大多数碱性氧化物不能溶于水，因此并不是所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱，D错误； 故合理选项是A。 6．将5 mol·L-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．1 mol·L-1 【答案】A 【分析】根据，计算将5 mol·L-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL时的浓度。 【详解】根据，， mol·L-1，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L-1，故选A。 7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ B．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ C．含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ 【答案】C 【分析】含有Fe3+的溶液呈棕黄色；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；Clˉ、 SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳； 【详解】无色溶液中不能含有Fe3+，故A错误；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B错误；Clˉ、 SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反应，所以能大量共存，故选C；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO3ˉ与H+反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D错误； 8．电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 C．NaOH溶液中滴加稀HCl D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，反应前为氢氧化钡，强电解质完全电离，滴加硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，导电率最小，再滴加硫酸，溶质为硫酸，导电率增大，A符合题意； B．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，Cu(OH)2不溶于水，导电率最小，随滴加硝酸溶液变为硝酸铜，强电解质，导电率增大，B与题意不符； C．NaOH溶液中滴加稀HCl，滴加前为NaOH强电解质，滴加盐酸，生成氯化钠和水，氯化钠强电解质，导电率几乎不变，C与题意不符； D．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，导电率较小，滴加KOH时，生成醋酸钾，强电解质，导电率增大，D与题意不符； 答案为A。 9．下列说法中，正确的是 A．N2的摩尔质量是28g B．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 C．0.5 mol O2的体积一定为11.2L D．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L 【答案】B 【详解】A．N2的摩尔质量是28 g/mol，故A错误； B．36 g H2O的物质的量是 ，含有的原子总数为2×3×6.02×1023，故B正确； C．0.5 mol O2在标准状况下体积为11.2 L，故C错误； D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L，故D错误； 故选B。 10．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 硝酸盐 电解质 化合物 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 盐酸 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和O2生成CO2的反应等，Y到Z的从属关系错误，A项错误； B．硝酸盐类都属于电解质，且电解质一定为化合物，从属关系符合图信息，B项正确； C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不是从属关系，C项错误； D．盐酸为无氧酸，从属关系不符合图示信息，D项错误。 故答案选B。 11．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH属于盐类 D．H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；     B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误； D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确； 故答案选D。 12．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．分子个数比为16∶11 【答案】A 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故为64∶44=16：11，A正确；B错误； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比等于气体分子个数之比，等质量的物质的物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积比为11∶16，C错误； D．由C分析可知，分子个数比为11∶16，D错误； 故答案为：A。 13．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 14．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ） A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 【答案】C 【详解】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中铁离子是棕黄色的，不正确。B中会生成氯化银沉淀，不正确。D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水，不正确。所以正确的答案是C。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向CH3COONH4溶液中加入稀盐酸： B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向NaHCO3溶液中加入过量的： D．向NaOH溶液中投入铝粉： 【答案】C 【详解】A．CH3COONH4是可溶性盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于HCl，向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； C．向NaHCO3溶液中加入过量的，碳酸根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡，离子方程式为，C正确； D．铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，D错误。 答案选C。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题 16．回答下列问题： (1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有 (填序号)。 (2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。 ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为 。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 ④原溶液中可能大量存在的阴离子是 A．Cl- B．CO      C．NO D．OH- 【答案】 ②③ ④⑦ Cu2+、Fe3+ Ag++Cl-═AgCl↓ Mg2+ C 【详解】（1）①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融NaOH是碱，属于电解质； ③BaSO4是盐，属于电解质； ④液氨是氢化物，溶于水生成一水合氨能导电，属于非电解质； ⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CH4是有机物，属于非电解质； ⑦CO2是非金属氧化物，溶于水生成碳酸能导电，属于非电解质； 其中属于电解质的有：②③；属于非电解质且水溶液能导电的有：④⑦； （2）①Cu2+，Fe3+由颜色不能在无色溶液中大量共存； ②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成了AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓； ③原溶液中已经没有阴离子，再加NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+； ④原溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl- 、CO和OH-都会生成沉淀不能共存，只有NO可以和Ag+、Mg2+大量共存，故选C。 17．以下为中学化学中常见的几种物质；①NaOH溶液；②氯气；③铝；④；⑤蔗糖；⑥75%的酒精；⑦；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质的有 ；上述物质中能导电的有 ，写出⑦在水溶液中的电离方程式 。 (2)写出下列反应的离子方程式：已知将通入澄清石灰水的现象与完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式 、 。 (3)磁性氧化铁可以看作是FeO和按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。 (4)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断与NaOH溶液反应生成的盐为 (填写字母序号)。 A．NaClO    B．    C． 写出与水反应的化学方程式 。 【答案】(1) ⑦⑧ ④⑤⑩ ①③⑧⑨ (2) (3) (4) A 【详解】（1）①属于电解质的是、熔融，选⑦⑧； ②属于非电解质的有、蔗糖、，选④⑤⑩； ③上述物质中能导电的有上述物质中能导电的即存在自由移动的阴阳离子或存在自由移动的电子，有NaOH溶液、铝、熔融、稀盐酸，选①③⑧⑨； ④在水溶液中的电离方程式为。 （2）①已知将通入澄清石灰水的现象与完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，故通入澄清石灰水生成沉淀的离子方程式； ②过量时沉淀溶解的离子方程式。 （3）与足量盐酸反应的化学方程式。 （4）①已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，则与NaOH溶液反应生成的盐为NaClO； ②与水反应的化学方程式。 18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，离子反应方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号) 。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- 【答案】 Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-=AgCl↓ Mg2+ B 【详解】(1)溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋； (2)加入过量的盐酸，有白色沉淀产生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，说明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓； (3)向(2)中溶液加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液一定存在Mg2＋； (4)考虑离子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均产生沉淀，因此可能大量存在的阴离子是NO3－，答案选B。 19．四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入 ，出现的现象是 ，可以确定试管中的溶液是 离子方程式是 。 （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现的现象是 ，可以确定试管中的溶液是 离子方程式是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现的现象是 ，可以确定试管中的溶液是 离子方程式是 。 （4）三次实验中都没有明显变化的是 。 【答案】 稀硝酸 试管内有气泡产生 Na2CO3溶液 CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑ Ba(NO3) 2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－= AgCl↓ NaNO3溶液 【详解】试题分析： （1）硝酸只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，原理是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可以先在四支试管中分别滴入稀HNO3，鉴别出碳酸钠。 （2）NaNO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中，只有Na2SO4溶液和硝酸钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以可以再在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡，鉴别硫酸钠，离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，（3）NaNO3溶液和NaCl溶液的鉴别可以采用硝酸银来进行，氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式是Ag＋＋Cl－= AgCl↓。 （4）综上可知，只有NaNO3溶液三次实验中都没有明显变化。 考点： 物质鉴别检验 【点晴】物质的检验是高考中的常见考点，试题综合性强，难易适中。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 20．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A 、试剂X 。 (2)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有 。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，并写出离子方程式 。 【答案】(1) BaSO4 AgNO3 (2)烧杯、玻璃棒和漏斗 (3)Ag2CO3和BaCO3 (4) HNO3 2H++=CO2↑+H2O 【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。 【详解】（1）根据分析可知沉淀A为BaSO4，试剂X是AgNO3； （2）流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3； （4）溶液3中含有Na2CO3，可加适量的HNO3后结晶得到纯净的硝酸钠，反应的离子方程式为2H＋＋＝CO2↑＋H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$