精品解析：福建省宁德市柘荣县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024-2025学年高二(上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2.可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共48分) 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不正确的是 A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质发生化学变化时有新物质生成，一定会伴有能量的变化，故A正确； B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故B正确； C．ΔH与物质的状态和方程式的书写形式有关，与反应条件无关，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C正确； D．水蒸气变为液态水属于物理变化，只有化学反应才有反应热，则水蒸气变为液态水时放出的能量不是反应热，故D错误； 故选：D。 2. 如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A. H+向负极移动 B. O2在负极上反应 C. 反应最终产物是H2O D. 电子由正极通过导线流向负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池属于原电池，原电池中阳离子向正极移动，故A错误； B．燃料电池中氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误； C．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，最终产物是H2O，故C正确； D．据图可知电子由负极通过导线流向正极，故D错误； 综上所述答案为C。 3. 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. B的能量最低 B. 反应过程中两个阶段均放出热量 C. 反应A→C条件一定为加热 D. 反应A→C属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，C能量最低，A错误； B. 反应过程中A→B阶段吸收能量、A→C阶段放出热量，B错误； C. A→C的反应为放热反应，反应不一定需要加热，C错误； D. C的能量比A低，反应A→C属于放热反应，D正确； 答案选D。 4. 已知：的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 与反应生成液态HF放出的热量小于 C. 在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量 D. 断裂键和键吸收的能量大于形成键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误； B. 2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误； C. 1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有总能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正确； D. 由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量<0，故断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，故D错误。 故选C。 5. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 电子从锌极经过导线移向铜极 B. 铜电极上发生反应 C. 电池工作一段时间后，乙池的减小 D. 电池工作一段时间后，甲池的增加 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极，铜离子在Cu表面得电子发生还原反应，据此作答。 【详解】A. Zn作负极失电子发生氧化反应，电子从锌极经过导线移向铜极，故A正确； B.铜离子在Cu表面得电子发生还原反应，电极上发生反应，故B错误； C.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，乙池的不变，故C错误； D.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，甲池电极反应为，甲中锌离子通过阳离子交换膜移向乙池，结合电荷守恒，不变，故D错误； 故选：A。, 6. 某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是 A. Cl2 B. Mg C. Cu D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】阴极上Al3+、Fe2+的放电能力弱于H+，而Cu2+的放电能力比水电离出的H+的放电能力强，阳极上Cl-放电能力强于OH-，OH-强于NO3-。因此有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是Mg和Fe。答案选B。 7. 我国研发的Zn—H2O2电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 食盐水中的Na+向Zn电极移动 C. 电子由Zn电极经导线流向Pt电极，再经电解质溶液流回Zn电极 D. 每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.锌作负极，电极反应为Zn - 2e-= Zn2+，Zn极发生了氧化反应，故A错误。 B.阳离子向原电池的正极移动，电池中的Na+向Pt电极移动，故B错误。 C.电子由Zn电极经导线流向Pt电极，电子不能在电解质溶液中流动，故C错误。 D.Pt为正极，过氧化氢在电极上得到电子发生还原反应，电极反应为：H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA，故D正确。 故选：D。 8. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①为吸热反应 B. 若①中水为液态，则 △H1′＞-49.0 kJ/mol C. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.2 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的△H1＜0，说明该反应是放热反应，A错误； B．物质由气态转化为液态时放出热量，反应放出是热量越多，反应热就越小。由于反应①的△H1＜0，若①中水为液态，则 △H1′＜-49.0 kJ/mol，B错误； C．反应②中△H2＞0，说明反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误； D．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.2 kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。 9. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是 A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. 电池总反应为 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，据此分析。 【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确； B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误； C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，C正确； D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确； 故选B。 【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。 10. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A. Ag为阳极 B. Ag+由银电极向变色层迁移 C. W元素的化合价升高 D. 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 【答案】C 【解析】 【分析】从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈现蓝色，说明通电时，Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。 【详解】A．通电时，Ag电极有Ag+生成，故Ag电极为阳极，故A项正确； B．通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag+从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确； C．过程中，W由WO3的+6价降低到AgxWO3中的+(6-x)价，故C项错误； D．该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：xAg-xe- = xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3+xAg++xe- = AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg + WO3 =AgxWO3，故D项正确； 答案选C。 【点睛】电解池的试题，重点要弄清楚电解的原理，阴、阳极的判断和阴、阳极上电极反应式的书写，阳极反应式+阴极反应式=总反应式，加的过程中需使得失电子数相等。 11. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 石墨的稳定性比金刚石高 C. C(石墨，s) D. 1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，，故 =(-393.5kJ/mol)- (-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故 =(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol =-112.4 kJ/mol ，故，A正确； B．由过程1中可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B正确； C．由图可知，反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ，反应②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律可知，反应C(石墨，s) 由①-2②，故，C错误； D．由图中可知，1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D正确； 故答案为：C。 12. 某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A. B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu B. 电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变 C. 当0.5mol SO通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体 D. 当0.1mol B参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204×1023 【答案】C 【解析】 【分析】当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的演粉碘化钾试纸变蓝，可知X极上产生的气体是氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，说明右侧装置为电解池，则X极为阳极，Y极为阴极；左侧装置为原电池，A极为原电池的正极，B极为原电池的负极。 【详解】A．由上述分析知，Y 极为阴极，B极为负极，则B极上发生氧化反应，Y极上发生还原反应，Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误； B．电池工作一段时间后，丙池中Y极上析出Cu，X极质量不变，两极总质量增加，故B错误； C．当0.5 mol SO42﹣通过阴离子交换膜时，Cl﹣在X极上失去1mol电子，生成的氧气的物质的量为0.5 mol，即标准状况下体积为11.2 L，故C正确； D．电子只能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故D错误； 故选：C。 第II卷 非选择题(共52分) 13. 回答下列问题： （1）碱性镍镉电池反应为：。 ①放电一段时间后，溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时，阳极发生的电极反应式为_______。 （2）回答下列问题： ①用的盐酸与的溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②向的溶液中分别加入下列物质：①浓；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应的由小到大的顺序为_______。 （3）已知：① ② 则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （4）一定条件下，在水溶液中所含离子各，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O （2） ①. 偏小 ②. △H1＜△H2=△H3 （3）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1 （4）-117 【解析】 【分析】由碱性镍镉电池反应Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l) Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2(s)可知，Cd化合价升高，失电子，在负极反应，负极反应式为：Cd-2e-+2OH-= Cd(OH)2，NiOOH化合价降低，得电子，在正极反应，正极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-。 【小问1详解】 ①由放电总反应可知，反应没有OH-的产生和消耗，但消耗了水，浓度增大，故放电一段时间后，溶液的pH将增大；②充电时，阳极失电子，为正极反应的逆过程，发生的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O； 【小问2详解】 ①若将杯盖改为薄铁板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；②硫酸和盐酸都是强酸，与NaOH溶液恰好完全反应时ΔH2=ΔH3=﹣57.3kJ/mol，浓H2SO4稀释过程放热，使反应热数值增大，但中和反应是放热反应，焓变为负值，则热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为为△H1＜△H2=△H3； 【小问3详解】 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)；反应①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1；反应②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1结合盖斯定律可知，反应①×2﹣②计算CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的焓变△H=(+206.2kJ•mol-1)×2﹣(+247.4kJ•mol-1)=+165kJ•mol-1，热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1； 【小问4详解】 由图中化合价可知，A为Cl-，B为ClO-，C为，D为，故反应3ClO-(aq)= (aq)+2Cl- (aq)的△H=生成物总能量-反应物总能量=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。 14. I．电解原理在化学工业中有广泛应用。根据下图装置，回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_______，Y极上的电极反应式为_______。 （2）若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体体积为(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为_______； （3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是_______(填序号) 方案 X Y a溶液 A 银 石墨 B 银 铁 C 铁 银 D 铁 银 A. A B. B C. C D. D Ⅱ．甲醇()燃料电池()被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （4）在、时，液态甲醇完全燃烧生成和液态水放出热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为_______； （5）甲醇—空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如下图所示。通入甲醇的一极是_______极(填“正”或“负”)，写出正极的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. 溶液变蓝，产生气泡 ②. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ （2）1.28g （3）D （4）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-726.5kJ/mol （5） ①. 负 ②. O2+4H++4e-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 惰性电极电解硫酸钠，在阳极上产生的是氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑，在阴极上产生的是氢气，阴极附近碱性增加，遇到石蕊试剂，溶液变蓝，故答案为：溶液变蓝，产生气泡；4OH--4e-=2H2O+O2↑； 【小问2详解】 若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，依据电极反应和电子守恒计算得到；阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒得到2Cu～O2～4e-，阳极上产生气体氧气标准状况的体积为0.224L，物质的量是0.01mol，则阴极上析出金属铜的物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案为：1.28g； 【小问3详解】 电镀原理时，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子。 A．铁上镀银，银做阴极不符合电镀原理，故A错误； B．铁上镀银，银做阴极不符合电镀原理，故B错误 C．铁做阴极，银做阳极，硝酸铁做电解质溶液，不符合电镀原理，故C错误； D．铁做阴极，银做阳极，硝酸银做电解质溶液，符合电镀原理，故D正确； 故答案为：D； 【小问4详解】 在25℃、101kPa下，1mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出热量726.5kJ，反应的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-726.5kJ/mol； 【小问5详解】 甲醇-空气燃料电池是一种新型电池，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。 15. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______ (2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______ (3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______ (4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______ (5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示 Ag-Pt电极上的电极反应式为_______ 【答案】 ①. CH4+10OH-_8e-=7H2O+CO ②. 阳 ③. 铁电极为阴极，H+在铁电极表面放电，OH-浓度不断增大，使酚酞变红 ④. 0.4mol ⑤. Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ ⑥. 2NO+10e-+12H+=N2+6H2O 【解析】 【分析】甲池为甲烷燃料电池，则通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，Fe、a电极与负极相连，为电解池的阴极，C、b电极与正极相连，为电解池的阳极。 【详解】(1)甲烷燃料电池，燃料作负极，发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以其负极电极反应式是：CH4+10OH-_8e-=7H2O+CO,故答案为：CH4+10OH-_8e-=7H2O+CO； (2)为了阻止阴极产生的OH-通过离子交换膜进入阳极室，和阳极产生的Cl2反应，乙中X采用的是阳离子交换膜；向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，原因是铁为阴极，水电离出的氢离子放电，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红；故答案为：阳；铁电极为阴极，H+在铁电极表面放电，OH-浓度不断增大，使酚酞变红； (3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，即0.2mol氧气反应，根据电子守恒，氧气和氯气的物质的量之比为1:2，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为0.4 mol，故答案为：0.4mol； (4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则阳极Cu单质放电生成Cu2+，阴极Ag+放电生成Ag单质，电池总反应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+； (5)Ag-Pt电极上，氮的化合价降低，发生还原反应，硝酸根转化为氮气，其电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，故答案为：2NO+10e-+12H+=N2+6H2O。 16. I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量(相当于、下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为_______。 （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。 Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （3）如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。 （4）若已知下列数据： 化学键 键能/ 435 943 根据表中及图中数据计算键的键能是_______。 Ⅲ．反应过程能量变化如图所示。 已知：氧化为的。请回答下列问题： （5）E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640 kJ/mol （2）反应产物为氮气和水，不污染空气 （3）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol （4）390 （5） ①. 无 ②. 降低 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，肼与双氧水反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，由题意可知，0.4mol液态肼与0.8molH2O2恰好完全反应放出256kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=640kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640 kJ/mol； 【小问2详解】 此反应产物为氮气和水，不污染空气； 【小问3详解】 由图可知，合成氨反应的反应物总能量大于生成物总能量，生成1mol氨气放出300-254=46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol； 【小问4详解】 设N-H键的键能为a kJ/mol，由反应热等于反应物的总键能和生成物的总键能之差可得：ΔH=943kJ/mol+3×435kJ/mol-6a=-92 kJ/mol，解得a=390kJ/mol； 【小问5详解】 由图可知，E为该反应的活化能，活化能的大小，不影响反应热；催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的焓变，加V2O5作催化剂会使图中B点降低，ΔH不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二(上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2.可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共48分) 本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不正确的是 A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 2. 如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A. H+向负极移动 B. O2在负极上反应 C. 反应最终产物是H2O D. 电子由正极通过导线流向负极 3. 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. B的能量最低 B. 反应过程中两个阶段均放出热量 C. 反应A→C的条件一定为加热 D. 反应A→C属于放热反应 4. 已知：的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B. 与反应生成液态HF放出的热量小于 C. 在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量 D. 断裂键和键吸收的能量大于形成键放出的能量 5. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 电子从锌极经过导线移向铜极 B. 铜电极上发生反应 C. 电池工作一段时间后，乙池的减小 D. 电池工作一段时间后，甲池的增加 6. 某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是 A. Cl2 B. Mg C. Cu D. H2 7. 我国研发的Zn—H2O2电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 食盐水中的Na+向Zn电极移动 C. 电子由Zn电极经导线流向Pt电极，再经电解质溶液流回Zn电极 D. 每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA 8. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①为吸热反应 B. 若①中水为液态，则 △H1′＞-49.0 kJ/mol C. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.2 kJ/mol 9. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是 A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C. 电池总反应为 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 10. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A. Ag阳极 B. Ag+由银电极向变色层迁移 C. W元素的化合价升高 D. 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 11. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 石墨的稳定性比金刚石高 C. C(石墨，s) D. 1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 12. 某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A. B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu B. 电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变 C. 当0.5mol SO通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L气体 D. 当0.1mol B参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204×1023 第II卷 非选择题(共52分) 13 回答下列问题： （1）碱性镍镉电池反应为：。 ①放电一段时间后，溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时，阳极发生的电极反应式为_______。 （2）回答下列问题： ①用的盐酸与的溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②向的溶液中分别加入下列物质：①浓；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应的由小到大的顺序为_______。 （3）已知：① ② 则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （4）一定条件下，在水溶液中所含离子各，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_______。 14. I．电解原理在化学工业中有广泛应用。根据下图装置，回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是_______，Y极上的电极反应式为_______。 （2）若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为_______； （3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择方案是_______(填序号) 方案 X Y a溶液 A 银 石墨 B 银 铁 C 铁 银 D 铁 银 A. A B. B C. C D. D Ⅱ．甲醇()燃料电池()被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （4）在、时，液态甲醇完全燃烧生成和液态水放出热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为_______； （5）甲醇—空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如下图所示。通入甲醇的一极是_______极(填“正”或“负”)，写出正极的电极反应式_______。 15. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______ (2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______ (3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______ (4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______ (5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示 Ag-Pt电极上的电极反应式为_______ 16. I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量(相当于、下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为_______。 （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。 Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （3）如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。 （4）若已知下列数据： 化学键 键能/ 435 943 根据表中及图中数据计算键的键能是_______。 Ⅲ．反应过程的能量变化如图所示。 已知：氧化为的。请回答下列问题： （5）E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$