精品解析：浙江省强基联盟2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

浙江强基联盟2024年10月高一联考 化学试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于同素异形体的是 A. 氕和氚 B. O2和O3 C. CO2气体和干冰 D. Na2O和Na2O2 2. 下列物质中，能够导电且为电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融的NaCl C. Al D. NH3 3. 下列仪器名称为“漏斗”的是 A. B. C. D. 4. 下列物质俗名和化学式对应不正确的是 A. 蓝矾：CuSO4 B. 生石灰：CaO C. 食盐：NaCl D. 烧碱：NaOH 5. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 7. 下列物质与其用途不符合的是 A. 煤油：保存金属钠 B. Na2O：潜水艇中的供氧剂 C. Na2CO3：造纸 D. NaHCO3：焙制糕点 8. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据物质所含元素的数目，将物质分为纯净物和混合物 B. 根据否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C. 根据在水溶液里能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 根据是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 9. 关于化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子比为1∶1 B. Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂 C. 反应后固体的质量增加 D. 若生成1分子O2，则转移4个电子 10. 下列实验室突发事件的应对措施不正确的是 A. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B. 发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 C. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 造成创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用1%的硼酸擦洗，最后用创可贴外敷 11. 下列宋词中不涉及氧化还原反应的是 A. 酒入愁肠，化作相思泪 B. 去年元夜时，花市灯如昼 C. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 D. 不因送客下绳床，添火炷炉香 12. 下列物质之间反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 磷酸和氨水 B. 硝酸和Ba(OH)2溶液 C. NaHSO4和KOH D. 盐酸和澄清石灰水 13. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. Ag+、Ca2+、、Cl- B. OH-、K+、Na+、 C. Al3+、Cu2+、、 D. Mg2+、H+、、 14. 下列说法正确的是 A. CH3COOH是一元酸 B. Na2O2是碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体是纯净物 D. NH4Cl是酸式盐 15. 关于气体SO2的性质，下列推测不合理的是 A. 是一种酸性氧化物 B. 密度比空气大 C. 具有还原性 D. 不具有氧化性 16. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱 B. CaCO3难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C. 金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 D. 维生素C具有还原性可作抗氧化剂 17. 为了除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 B. H2(HCl)，碱石灰 C. N2(O2)，将气体通过灼热的铜网 D. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 18. 下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，则Cu与盐酸反应生成CuCl2和H2 B. NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性 C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. Na2CO3溶于水放热，则NaHCO3溶于水也放热 19. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A.检验溶液中是否有K+ B.制备CO2 C.吸收尾气 D.浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 20. 关于NaCl固体的电离，下列说法正确的是 A. 电离条件是通电 B. 属于化学变化 C. 在水中电离后形成水合离子 D. 电离后Na+和Cl-会做定向移动 21. 碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，依次发生如下三步反应： 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI 反应Ⅰ； H2SO4SO2+O2+H2O 反应Ⅱ； 2HIH2+I2 反应Ⅲ。 下列说法不正确的是 A. 三步均为氧化还原反应 B. 可循环利用的原料为H2SO4和H2O C. 还原性SO2>HI D. 通过该工艺可将核能最终转化为化学能 22. 下列反应的离子方程式正确的是 A 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=＋3H2O C. 实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：Ba2+++2H++=BaSO4↓＋H2O2 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-＋2H++=BaSO4十2H2O 23. 下列反应不能体现Na2SO3与Na2CO3性质相似的是 A. Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 B. Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl C. Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH D. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 24. 钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是 A. 微型化实验现象不明显 B. 反应后试管中的液体分层，下层呈红色 C. 肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置 D. 若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响 25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的Na2O2是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则样品未变质 B 探究溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- C 探究样品中是否含有Na元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 D 制备Fe(OH)3胶体 将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 现有下列物质：①石墨 ②Na2SO3固体 ③蔗糖 ④熔融的KNO3 ⑤NaOH溶液 ⑥液态H2SO4 ⑦Na2O固体 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Cl2O7 ⑩酸性KMnO4溶液 请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，所处的状态下能导电的是_______。 （2）Cl2O7能与水反应生成一种强酸HClO4，从物质分类的角度看，Cl2O7属于_______(填“酸性氧化物"“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。写出HClO4与NaOH反应的离子方程式_______。 27. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，俗名固体双氧水)分解后产生氧气(活性氧)水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。现利用侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下： 已知：a．反应①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl b．反应③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，该反应放热使溶液温度升高 （1）滤渣的主要成分是_______，循环Ⅰ中气体X是_______。写出反应②的化学方程式_______。 （2）反应③要控制温度不高于50℃的原因是_______，为控制温度实验中采取的措施有_______(写出一点即可)。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 降温结晶得到NH4Cl的过程是化学变化 B. 设计循环Ⅱ的目的是为了提高原料NaCl的利用率 C. 过碳酸钠中氧元素有-1、-2两种价态 D. 流程图中一系列操作为过滤、洗涤、灼烧 28. 固体X(NaMgH3)是一种良好的贮氢材料，Na和H2一定条件下反应生成A，24g固体A与26g固体B在一定条件下恰好完全反应生成50g固体X。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 反应①说明还原性：Na>H2 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 物质D为Mg(OH)2 D. 反应③中Fe2O3作氧化剂 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）写出反应⑤的离子方程式_______。 （4）写出X与盐酸反应的化学方程式_______。 （5）设计实验检验气体C_______。 29. 某化学小组用金属钠和空气制备Na2O2(不考虑空气中的N2)的装置如下： 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______。 （2）写出装置Ⅰ中发生的化学反应的方程式：_______。 （3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器接口连接的顺序是：_______。 空气进入→_______→_______→_______→_______→a→b→c→d(填字母)。 （4）装置Ⅳ中盛放的试剂是_______溶液(填化学式)，其作用是_______。 （5）操作中通空气和加热的先后顺序为_______。 30. SO2是一种大气污染物，已知：5SO2+2KMnO4＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。现将6.32mgKMnO4固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： （1）还原产物为_______。 （2）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_______。 （3）上述管道中，空气样品中SO2的含量为_______mg·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江强基联盟2024年10月高一联考 化学试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于同素异形体的是 A. 氕和氚 B. O2和O3 C. CO2气体和干冰 D. Na2O和Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氕和氘为不同的氢原子，中子数不同，互为同位素，故A错误； B．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C．干冰是固态CO2，则CO2气体和干冰是同种物质，故C错误； D． Na2O和Na2O2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 故选B。 2. 下列物质中，能够导电且为电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融的NaCl C. Al D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质，能够导电，A不选； B．熔融的NaCl中有自由移动的带电离子，能够导电，属于电解质，B选； C．Al是金属单质，能够导电，不属于电解质，C不选； D．NH3不能导电且属于非电解质，D不选； 故选B。 3. 下列仪器名称为“漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是蒸发皿，故A错误； B．是坩埚，故B错误； C．是漏斗，故C正确； D．是球形干燥管，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质俗名和化学式对应不正确的是 A. 蓝矾：CuSO4 B. 生石灰：CaO C. 食盐：NaCl D. 烧碱：NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．蓝矾含有5个结晶水，正确的化学式为CuSO4∙5H2O，故A错误； B．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故B正确； C．食盐是NaCl的俗称，故C正确； D．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故D正确； 故选A。 5. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，A错误； B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体分散质粒子发生散射产生的，C错误； D．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，D错误。 综上所述，答案为B。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Cl2→Cl-，氯的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂或与水反应发生歧化反应，B不符合题意； C． H2O2→O2，氧的价态从-1到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂或加入催化剂反应发生歧化反应生成水和氧气，C不符合题意； D．Mg→Mg2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意； 答案选D。 7. 下列物质与其用途不符合的是 A. 煤油：保存金属钠 B. Na2O：潜水艇中的供氧剂 C. Na2CO3：造纸 D. NaHCO3：焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油的密度小于钠的密度，且煤油和钠不反应，所以可以用煤油储存钠，故A正确； B．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，故B错误； C．碳酸钠具有碱性，可用于造纸等，故C正确； D．NaHCO3受热时会分解生成二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故D正确； 故选：B。 8. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据物质所含元素的数目，将物质分为纯净物和混合物 B. 根据是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C. 根据在水溶液里能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 根据是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净物和混合物的划分是根据所含物质的种数，而不是元素的数目，A错误； B．根据酸中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸，则HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸，HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸，故B正确； C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电物的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，C错误； D．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应中没有电子的转移，电子转移包括电子得失和电子对偏移，D错误； 故选B。 9. 关于化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子比为1∶1 B. Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂 C. 反应后固体的质量增加 D. 若生成1分子O2，则转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子，阴阳离子比为1：2，故A错误； B．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．根据反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每吸收88g二氧化碳时放出32g氧气，则反应后固体的质量增加，故C正确； D．Na2O2中氧元素化合价从-1升高至0价，若生成1分子O2，则转移2个电子，故D错误； 故选：C。 10. 下列实验室突发事件的应对措施不正确的是 A. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B. 发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 C. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 造成创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用1%的硼酸擦洗，最后用创可贴外敷 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3%~5%的涂上碳酸氢钠溶液，A正确； B．发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物，然后灭火，B正确； C．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，C正确； D．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，D错误； 答案选D。 11. 下列宋词中不涉及氧化还原反应的是 A. 酒入愁肠，化作相思泪 B. 去年元夜时，花市灯如昼 C. 乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 D. 不因送客下绳床，添火炷炉香 【答案】C 【解析】 【详解】A．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，A不符合题意； B．“去年元夜时，花市灯如昼”，灯如昼，是蜡烛燃烧的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．“乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪”，是波浪的景象，不涉及化学反应，C符合题意； D．“因送客下绳床，添火炷炉香”，火炷炉香是燃烧的过程，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 12. 下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 磷酸和氨水 B. 硝酸和Ba(OH)2溶液 C. NaHSO4和KOH D. 盐酸和澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸是中强酸，氨水中一水合氨是弱碱，需保留化学式，不可用离子方程式H++OH-=H2O，A符合题意； B．硝酸是强酸，Ba(OH)2是强碱，两者反应生成硝酸钡和水，离子方程式H++OH-=H2O，B不符合题意； C ．NaHSO4电离出H+，KOH电离出OH-，反应生成水，离子方程式H++OH-=H2O，C不符合题意； D．盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，离子方程式H++OH-=H2O，D不符合题意； 故选A。 13. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. Ag+、Ca2+、、Cl- B. OH-、K+、Na+、 C. Al3+、Cu2+、、 D. Mg2+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ca2+、生成磷酸钙微溶于水，不能共存，A错误； B． OH-、反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，C正确； D． H+、反应生成二氧化硫气体和水，H+、反应生成二氧化碳气体和水，Mg2+、反应生成碳酸镁沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. CH3COOH是一元酸 B. Na2O2是碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体是纯净物 D. NH4Cl是酸式盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+，是一元酸，A正确； B ．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水，Na2O2与HCl反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，B错误； C． Fe(OH)3胶体由Fe(OH)3和水组成，是混合物，C错误； D ．NH4Cl由铵根离子和氯离子组成，是正盐，D错误； 故选A。 15. 关于气体SO2的性质，下列推测不合理的是 A. 是一种酸性氧化物 B. 密度比空气大 C. 具有还原性 D. 不具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A推测合理； B．二氧化硫的相对分子质量64，比空气的平均相对分子质量29大，故密度比空气大，B推测合理； C．SO2中S为+4价，其最高价为+6价，故具有还原性，C推测合理； D．SO2中S为+4价，其最低价为-2价，故具有氧化性，D推测不合理； 故答案为D。 16. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱 B. CaCO3难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C. 金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 D. 维生素C具有还原性可作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，对人体有伤害，不能用作食用碱，故A错误； B．CaCO3难溶于水，是块状固体，可用于制作牙膏中的摩擦剂，故B正确； C．焰色试验是物理变化，某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰会呈现出特征颜色，可用于制作烟花，故B正确； D．维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，故D正确； 故本题选A。 17. 为了除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 B. H2(HCl)，碱石灰 C. N2(O2)，将气体通过灼热的铜网 D. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的，不能通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，而应该通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，A符合题意； B．氯化氢是酸性气体，可以与碱石灰反应除去，B不合题意； C．氧气在加热的条件下与铜反应生成稳定的氧化铜，可以用来除去氮气中混有的氧气，C不合题意； D．由反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3，可以加入适量的NaOH溶液，D不合题意； 答案选A。 18. 下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，则Cu与盐酸反应生成CuCl2和H2 B. NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性 C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. Na2CO3溶于水放热，则NaHCO3溶于水也放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活泼性比H弱，Cu与盐酸不能发生反应，故A错误； B．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故B错误； C．金属氮化物与盐酸反应时，生成金属氯化物和氯化铵，由Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故C正确； D．碳酸钠溶于水的过程为放热过程，碳酸氢溶于水的过程为吸热过程，故D错误； 故选C。 19. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A.检验溶液中是否有K+ B.制备CO2 C.吸收尾气 D.浓硫酸稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，不能直接观察，操作不合理，故A错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于制备CO2，故B正确； C．导管口直接插入NaOH溶液中吸收尾气，会造成倒吸，故C错误； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则浓硫酸稀释放出大量热量，造成液体飞溅，故D错误； 故选：B。 20. 关于NaCl固体的电离，下列说法正确的是 A. 电离的条件是通电 B. 属于化学变化 C. 在水中电离后形成水合离子 D. 电离后Na+和Cl-会做定向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离的条件是水溶液或熔融状态下，不需要通电，A错误； B．该过程只有化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，B错误； C．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，C正确；    D．电离后离子在水分子撞击下做无规则的运动，D错误； 答案选C。 21. 碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，依次发生如下三步反应： 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI 反应Ⅰ； H2SO4SO2+O2+H2O 反应Ⅱ； 2HIH2+I2 反应Ⅲ 下列说法不正确的是 A. 三步均为氧化还原反应 B. 可循环利用的原料为H2SO4和H2O C. 还原性SO2>HI D. 通过该工艺可将核能最终转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I中S和I元素化合价发生变化，反应II中S和O元素化合价发生变化，反应III中H和I元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确； B．将三个反应相加可得总反应：H2OH2+O2，反应I生成H2SO4，反应II又被消耗，反应I生成HI在反应III又被消耗，则可循环利用的原料为H2SO4和HI，H2O 不是循环利用的原料，B错误； C．反应2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI中硫元素化合价升高，SO2是还原剂，碘元素化合价降低，I2是氧化剂，HI是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：SO2>HI，C正确； D．碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，通过该工艺可将核能最终转化为化学能，D正确； 故选B。 22. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=＋3H2O C. 实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：Ba2+++2H++=BaSO4↓＋H2O2 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-＋2H++=BaSO4十2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解产生胶体：，A错误； B．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成，故反应为，B错误； C．实验室用过氧化钡与稀硫酸发生复分解反应生成双氧水，过氧化钡不能拆开：，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-＋2H++=BaSO4十2H2O，D正确； 故选D。 23. 下列反应不能体现Na2SO3与Na2CO3性质相似的是 A. Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 B. Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl C. Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH D. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．都反映出正盐与过量的酸性氧化物反应生成酸式盐，A不符合题意； B．都反映出正盐与过量的酸反应生成酸式盐，B不符合题意； C．都能发生复分解反应，生成难溶的碳酸根或亚硫酸钙，C不符合题意； D．体现了亚硫酸钠的还原性，而碳酸钠没有还原性，性质不同，D符合题意； 答案选D。 24. 钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是 A. 微型化实验现象不明显 B. 反应后试管中的液体分层，下层呈红色 C. 肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置 D. 若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴有酚酞的水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液变红色，产生气泡，现象明显，A错误； B．煤油密度比水小，反应后生成NaOH使酚酞变红，试管下层显红色，B正确； C．钠的密度比煤油大，煤油已经起到隔绝氧气得作用，肥皂泡的作用是收集氢气，C错误； D．已知四氯化碳的密度比钠大，钠在四氯化碳的上层，与空气接触，对实验有影响，D错误； 故选B。 25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的Na2O2是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则样品未变质 B 探究溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl- C 探究样品中是否含有Na元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素 D 制备Fe(OH)3胶体 将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠变质可能生成碳酸钠，加入盐酸后产生二氧化碳气体，但二氧化碳不能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得到结论，A不符合题意； B．检验氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银，否则有碳酸根和硫酸根的干扰，B不符合题意； C．检验Na元素可以使用焰色试验，能够达到目的，C符合题意； D．氢氧化铁胶体的制备是将三氯化铁滴入沸水中，滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，D不符合题意； 答案选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 现有下列物质：①石墨 ②Na2SO3固体 ③蔗糖 ④熔融的KNO3 ⑤NaOH溶液 ⑥液态H2SO4 ⑦Na2O固体 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Cl2O7 ⑩酸性KMnO4溶液 请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，所处的状态下能导电的是_______。 （2）Cl2O7能与水反应生成一种强酸HClO4，从物质分类的角度看，Cl2O7属于_______(填“酸性氧化物"“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。写出HClO4与NaOH反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ③⑨ ③. ①④⑤⑧⑩ （2） ①. 酸性氧化物 ②. H++OH-=H2O 【解析】 【分析】①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；   ②Na2SO3固体是盐，属于电解质；   ③蔗糖是有机物，是非电解质；   ④熔融的KNO3 是盐类，是电解质，且能够导电；  ⑤NaOH溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；  ⑥液态H2SO4 是酸，是电解质；  ⑦Na2O固体，是活泼金属氧化物，是电解质；  ⑧Fe(OH)3胶体，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；  ⑨Cl2O7 是酸性氧化物，是非电解质； ⑩酸性KMnO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； 【小问1详解】 根据以上分析：以上物质属于电解质的是②④⑥⑦，属于非电解质的是③⑨，所处的状态下能导电的是①④⑤⑧⑩。 【小问2详解】 Cl2O7能与水反应生成一种强酸HClO4，从物质分类角度看，Cl2O7属于酸性氧化物；写出HClO4与NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 27. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，俗名固体双氧水)分解后产生氧气(活性氧)水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。现利用侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下： 已知：a．反应①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl b．反应③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，该反应放热使溶液温度升高 （1）滤渣的主要成分是_______，循环Ⅰ中气体X是_______。写出反应②的化学方程式_______。 （2）反应③要控制温度不高于50℃的原因是_______，为控制温度实验中采取的措施有_______(写出一点即可)。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 降温结晶得到NH4Cl的过程是化学变化 B. 设计循环Ⅱ的目的是为了提高原料NaCl的利用率 C. 过碳酸钠中氧元素有-1、-2两种价态 D. 流程图中一系列操作为过滤、洗涤、灼烧 【答案】（1） ①. 碳酸氢钠 ②. 二氧化碳 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2） ①. 双氧水受热会分解 ②. 水浴加热 （3）BC 【解析】 【分析】整个流程分为两部分，第一部分是侯氏制碱法，在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热煅烧生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳循环使用，母液中加入氯化钠析出氯化钠，母液为氯化钠的溶液循环使用；第二部分是碳酸钠溶液中加入双氧水，生成过碳酸钠。 【小问1详解】 经过分析可以确定，滤渣的主要成分是碳酸氢钠，循环Ⅰ中气体X是碳酸氢钠加热分解产生的二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 反应③中加入双氧水，双氧水受热易分解，故控制温度不高于50℃，一般采用水浴加热的方法； 【小问3详解】 A. 降温结晶得到NH4Cl的过程是溶解度的变化，是物理变化，A错误； B. 循环Ⅱ是分离出氯化铵，剩下的氯化钠溶液，目的是为了提高原料NaCl的利用率，B正确； C. 过碳酸钠中，碳酸根中氧元素为-2价，过氧根中氧为-1，C正确； D. 流程图中一系列操作为结晶、过滤、洗涤、干燥，没有灼烧，D错误； 答案选BC。 28. 固体X(NaMgH3)是一种良好的贮氢材料，Na和H2一定条件下反应生成A，24g固体A与26g固体B在一定条件下恰好完全反应生成50g固体X。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 反应①说明还原性：Na>H2 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 物质D为Mg(OH)2 D. 反应③中Fe2O3作氧化剂 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）写出反应⑤的离子方程式_______。 （4）写出X与盐酸反应化学方程式_______。 （5）设计实验检验气体C_______。 【答案】（1）ACD （2）NaH+MgH2=NaMgH3 （3）OH-+CO2= （4）NaMgH3+3HCl=NaCl+MgCl2+3H2↑； （5）收集一试管气体，用拇指按紧，移至酒精灯火焰上，放开拇指，能听到爆鸣声。 【解析】 【分析】Na与氢气反应生成A（NaH），24g固体A与26g固体B在一定条件下恰好完全反应生成50g固体X，可推知B为MgH2，固体X(NaMgH3)与水反应生成氢气、氢氧化镁和氢氧化钠，氢氧化钠中通入过量二氧化碳生成F（NaHCO3）溶液，固体X(NaMgH3)与氧化铁发生氧化还原反应生成铁。 【小问1详解】 A.反应①中生成NaH，钠是还原剂，所以还原性：Na>H2，A正确；B.反应②NaH与MgH2反应，生成固体X(NaMgH3)，是非氧化还原反应，B错误；C.固体X(NaMgH3)与水反应生成氢气、氢氧化钠和氢氧化镁，C正确；D.反应③中氧化铁还原生成铁，所以氧化铁作氧化剂，D正确；答案选ACD。 【小问2详解】 反应②NaH与MgH2反应，生成固体X(NaMgH3)，方程式为：NaH+MgH2=NaMgH3； 【小问3详解】 反应⑤氢氧化钠中通入过量二氧化碳生成F（NaHCO3）溶液，离子方程式为：OH-+CO2=； 【小问4详解】 X(NaMgH3)与盐酸反应生成NaCl、MgCl2和氢气，方程式为：NaMgH3+3HCl=NaCl+MgCl2+3H2↑； 【小问5详解】 产生的气体C是氢气，检验方法为：收集一试管气体，用拇指按紧，移至酒精灯火焰上，放开拇指，能听到爆鸣声。 29. 某化学小组用金属钠和空气制备Na2O2(不考虑空气中的N2)的装置如下： 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______。 （2）写出装置Ⅰ中发生的化学反应的方程式：_______。 （3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器接口连接的顺序是：_______。 空气进入→_______→_______→_______→_______→a→b→c→d(填字母)。 （4）装置Ⅳ中盛放的试剂是_______溶液(填化学式)，其作用是_______。 （5）操作中通空气和加热先后顺序为_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）h→g→f→e （4） ①. NaOH ②. 除去空气中的二氧化碳 （5）先通空气，后加热 【解析】 【分析】装置Ⅳ是吸收空气中CO2气体，装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，装置Ⅲ干燥气体，先吸收二氧化碳、然后吸收水蒸气、钠和氧气反应、防止空气中水蒸气和二氧化碳进入I装置，导气管采用长进短出原则排列，据此解答。 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器是球形干燥管； 【小问2详解】 装置Ⅰ制备过氧化钠，其中发生的化学反应是。 【小问3详解】 根据以上分析可知若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入→h→g→f→e→a→b→c； 【小问4详解】 装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，用来吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，这是因为过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，产生该杂质的化学方程式为。 【小问5详解】 实验中先通一段时间空气，将原来空气中的二氧化碳和水蒸气排尽，然后在加热。 30. SO2是一种大气污染物，已知：5SO2+2KMnO4＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。现将6.32mgKMnO4固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算： （1）还原产物为_______。 （2）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_______。 （3）上述管道中，空气样品中SO2的含量为_______mg·L-1。 【答案】（1）MnSO4 （2） （3）0.032 【解析】 【小问1详解】 5SO2+2KMnO4＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应中Mn从+7价到+2价，发生还原反应，故MnSO4是还原产物； 【小问2详解】 反应中S从+2价到+4价，Mn从+7价到+2价，转移的电子数目是10个，表示为：； 【小问3详解】 6.32mgKMnO4固体的物质的量为：，可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$