精品解析：江西省樟树中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2026届高一下学期期末考试化学试卷 考试范围：必修一30%、必修二70% 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14 O：16　Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是 A. “迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应 C. “王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质 D. “酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来至于粮食的缓慢氧化 2. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A. 点燃，能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 3. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 4. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A. a=2 B. X的平衡转化率为70% C. D. 内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 5. 关于烷烃性质的叙述中正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 6. 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ①CuS ②FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ②④⑤⑦ D. ②③④⑦ 7. 下列有关说法中，正确的组合是 ①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料 ②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品 ③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 ④我们把pH＜7的雨水称为酸雨 ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾 ⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同 ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO ⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮 A. ①③⑤⑧ B. ②④⑥⑦ C. ③⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑦ 8. 下列说法正确的是 A. 萜类化合物 和 互为同分异构体 B. 金刚石和石墨均碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C. 和互为同系物 D. 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 9. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2的方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 10. 将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（　　） A. 石灰水 W1＜W2 B. CO W1=W2 C. NaHSO4 W1＞W2 D. 乙醇溶液 W1＜W2 11. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A. 该电池中 Zn 作正极 B. MnO2电极上发生氧化反应 C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA 12. 乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍，则该混合1L气体与足量的H2发生加成反应时，消耗H2的体积是原混合气体体积的 A. 1.6倍 B. 1.4倍 C. 1.2倍 D. 1.8倍 13. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 14. 现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（ ） ① ② ③ ④ A. 只有①② B. 只有①④ C. 有①②③ D. 全可能含有 二、填空题(本题共4大题，总共58分，每空2分，注明的除外。) 15. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为___________。下列属于乙醇的同分异构体的是___________(填标号)。 a．      b．甲醇      c．      d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是___________。 （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化 ①设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是___________。 ③写出淀粉水解的化学方程式___________。 ④下列结论中合理的是___________(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 （4）实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为___________。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___________(填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 16. 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol－1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4，试回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是___________。仪器b的名称是___________。 （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置F中试剂的名称为___________。 （4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为___________。 （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是___________。(填字母) A. B. C. D. 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式：___________。 （2）已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下图表示H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为___________。 （3）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是___________。 ①电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O ②电池工作时 K+ 向正极移动 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大 （4）CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．气体密度不再改变             b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．CH3OH的浓度不再改变        d．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等 ②反应进行到3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③从0min到9min内，v(H2)=___________mol/(L·min)。 ④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。 18. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 （1）b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为___________(用化学式表示)。 （2）用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程___________。 （3）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 （4）写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式___________。 （5）向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___________。 ① m mol    ② n mol    ③ m/3 mol    ④ n/3 mol    ⑤ 0 mol    ⑥ (4m-n) mol （6）有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。 ①物质D所含官能团名称为___________。H结构简式为___________。 ②写出④化学方程式___________； 其反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高一下学期期末考试化学试卷 考试范围：必修一30%、必修二70% 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14 O：16　Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是 A. “迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应 C. “王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质 D. “酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来至于粮食的缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草香说明分子在不断运动，A正确； B．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，彩色焰火实质上是某些金属的焰色反应，但Fe无焰色，S不是金属，B错误； C．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸为有机一元弱酸，是弱电解质，C正确； D．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来至于粮食中淀粉水解产生的葡萄糖发生缓慢氧化还原反应生成酒精和CO2，D正确； 故答案选B。 2. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A. 点燃，能燃烧是矿物油 B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】 【详解】地沟油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，矿物油的主要成分是烃； A、地沟油含C、H、O元素，矿物油中含C、H元素，都能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误； B、地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误； C、地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误； D、地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确； 答案选D。 3. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，浓盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确； B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故B正确； C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误。 故选：D。 4. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A. a=2 B. X的平衡转化率为70% C. D. 内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，，所以反应式中M和N的系数比为1：1，所以ａ＝2；故A正确； B．该反应3.5min后反应达到平衡，此时测得，所以消耗了2.1mol的X，所以X的平衡转化率为，故B正确； C．不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故C错误。 D．该反应为气体体积增大的反应，3.5min后反应达到平衡，所以内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大，故D正确； 故答案选C。 5. 关于烷烃性质的叙述中正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃同系物都是由分子构成，随着物质分子内碳原子数的增多，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高，A正确； B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，但是所有的烷烃都比水轻，B错误； C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，但C2H6与氯气反应得到一氯乙烷1种，二氯乙烷2种，三氯乙烷2种，四氯乙烷2种，五氯乙烷1种，六氯乙烷1种，共9种有机化合物，C错误； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能与氧气发生氧化反应，D错误； 故选A。 6. 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ①CuS ②FeS ③ HCl ④ SO2 ⑤H2O2 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ②④⑤⑦ D. ②③④⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①不能通过Cu和S直接化合而来；②可以通过Fe和S在加热条件下反应得到；③HCl可以由氢气和氯气燃烧反应得到；④S燃烧生成二氧化硫；⑤氢气和氧气反应生成水；⑥氯气和铁单质反应生成氯化铁；⑦氯气和铜燃烧生成氯化铜，综上②③④⑦符合题意，故选D。 7. 下列有关说法中，正确的组合是 ①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料 ②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品 ③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 ④我们把pH＜7的雨水称为酸雨 ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾 ⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同 ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO ⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮 A. ①③⑤⑧ B. ②④⑥⑦ C. ③⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①硅晶体可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料，不是光导纤维，错误； ②陶瓷、水泥、金刚砂、普通玻璃都是硅酸盐产品，有机玻璃等不是硅酸盐产品，错误； ③水玻璃成分为硅酸钠，具有防腐、阻燃作用，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，正确； ④我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误； ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾，导致大气污染，正确； ⑥SO2通入品红溶液中，是和有色物质结合热褪色，Cl2通入品红溶液中是氯气的氧化性导致褪色，品红溶液褪色但原理不同，正确； ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，不能说明溶液中一定有SO，生成的沉淀也可能为氯化银沉淀，错误； ⑧氮的固定指的是将空气游离态的氮转化为化合态的氮，正确； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 萜类化合物 和 互为同分异构体 B. 金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C. 和互同系物 D. 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．萜类化合物和的分子式分别为C10H14O、C10H16O，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，结构不同，物理性质不同，化学性质相似，B错误； C．和羟基数目不相等，结构不相似，两者不互为同系物，C错误； D． 和两者互为同位素，两种核素的核外电子排布相同，由两种核素分别构成的单质化学性质相同，D正确； 故选D。 9. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2的方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 【答案】C 【解析】 【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。 【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，A正确； B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确； C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确； D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确； 故选C。 10. 将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（　　） A. 石灰水 W1＜W2 B. CO W1=W2 C. NaHSO4 W1＞W2 D. 乙醇溶液 W1＜W2 【答案】D 【解析】 【分析】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应2Cu+O22CuO生成黑色的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。 【详解】A．氧化铜和石灰水不反应，所以W1＜W2，故A正确； B．氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W1=W2，故B正确； C．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离子方式进入溶液，所以W1＞W2，故C正确； D．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W1=W2，故D错误。 答案选D。 11. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A 该电池中 Zn 作正极 B. MnO2电极上发生氧化反应 C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电池的总反应：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnOOH，可知Zn的化合价由0 价变为+2价，Zn失电子作负极，故A错误； B．Zn是负极，失电子，发生氧化反应，MnO2电极上发生还原反应，故B错误； C．该电池工作时电流由正极流向负极，电流从MnO2经导线流向Zn，故 C错误； D．根据电极反应，负极：Zn-2e-=Zn2+，1mol Zn溶解，转移2mol电子，则6.5gZn为0.1mol ，转移0.2mol电子，转移的电子数目为 0.2NA，故D正确； 答案选D。 12. 乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍，则该混合1L气体与足量的H2发生加成反应时，消耗H2的体积是原混合气体体积的 A. 1.6倍 B. 1.4倍 C. 1.2倍 D. 1.8倍 【答案】A 【解析】 【详解】乙炔和乙烯的混合气体1L与足量H2发生加成反应生成1LC2H6，由C2H6+3.5O22CO2+3H2O可知，1LC2H6完全燃烧消耗氧气为3.5L，与1L乙烷燃烧相比消耗的氧气减少了5.5L﹣2.7L=0.8L，减少的原因是混合气体组成缺氢所致，由2H2+O22H2O可知，0.8L氧气反应需要消耗氢气为0.8L×2=1.6L，故1L混合气体发生加成反应需要氢气为1.6L，则消耗H2的体积是原混合气体体积的1.6倍。 综上所述答案为A。 13. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为C12H12O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比1：1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该物质的分子式为C12H14O3，①错误； ②含有碳碳双键，能使溴水褪色；含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确； ③1mol该有机物分别与Na、NaHCO3反应时，最多消耗2molNa，最多消耗1molNaHCO3，则最多消耗Na与NaHCO3的物质的量之比2∶1，③错误； ④含有羟基和羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应；含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应；但是不能发生水解反应，④错误； 则有机化合物的说法中不正确的是①③④，故选C。 14. 现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（ ） ① ② ③ ④ A. 只有①② B. 只有①④ C. 有①②③ D. 全可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】现有乙烯和丙烯，若乙烯加聚反应，产物为；若丙烯发生加聚反应，产物为；若乙烯、丙烯发生加聚反应，产物为、，答案为C。 二、填空题(本题共4大题，总共58分，每空2分，注明的除外。) 15. 酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： （1）工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为___________。下列属于乙醇的同分异构体的是___________(填标号)。 a．      b．甲醇      c．      d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 （2）用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是___________。 （3）某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是___________。 ③写出淀粉水解的化学方程式___________。 ④下列结论中合理的是___________(填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 （4）实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为___________。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为___________。 （5）本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是___________(填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. c （2）蒸馏 （3） ①. 温度 ②. 没有加碱中和稀硫酸 ③. ④. abc （4） ①. 由黑变红 ②. （5）ac 【解析】 【小问1详解】 乙烯水化法是工业上以烯烃中碳碳双键与水发生加成反应而引入羟基制取醇类的常用方法；乙醇的分子式为C2H6O，与之互为同分异构体的是二甲醚，故选c； 【小问2详解】 获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏方式提高其纯度； 【小问3详解】 ①某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验，则设计甲与乙是为了探究温度对淀粉水解的影响； ②检验醛基要保证溶液为碱性，实验1失败的原因是没有加碱中和稀硫酸； ③淀粉水解的方程式：； ④a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，水解过程需要加热，a正确； b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘，若变蓝色则未水解完全，b正确； c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，可得砖红色沉淀，说明生成了还原性物质，c正确； 故选abc。 【小问4详解】 挥发出的乙醇蒸气将CuO还原为Cu，铜丝由黑变红；据资料可知在强碱性条件下，亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，所以取出并向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液观察现象，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸气，乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应； 【小问5详解】 a．醇的催化氧化需要热的铜丝起到催化作用，a选项正确； b．Cu作为催化剂可以重复使用，b选项错误； c．反应过程中醇脱去羟基上的H和羟基所连C形成碳氧双键，因此甲醇CH3OH可以发生催化氧化反应，c选项正确； 故答案选ac。 16. 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-272kJ·mol－1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4，试回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，首先应进行操作是___________。仪器b的名称是___________。 （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为___________。 （3）装置F中试剂的名称为___________。 （4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为___________。 （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是___________。(填字母) A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 三颈烧瓶 （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （3）浓硫酸 （4） ①. 2∶1 ②. 降低温度，有利于提高反应物的转化率或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解 （5）C 【解析】 【分析】A为氨气的发生装置，B除去氨气中的水蒸气，H为CO2的发生装置，G除去CO2中挥发的HCl，F为浓硫酸，除CO2中的水蒸气，D中NH3与CO2反应生成NH2COONH4，C、E装置通过鼓泡控制通气速率，据此回答。 【小问1详解】 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是检查装置气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 A为氨气的发生装置，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，装置F中试剂的名称为浓硫酸； 【小问4详解】 根据反应方程式可知，为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为2∶1，装置D采用冰水浴的原因为：降低温度，有利于提高反应物的转化率或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解； 【小问5详解】 氨基甲酸铵固体难溶于CCl4，通过过滤操作可实现产品分离，故答案选：C。 17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的结构式：___________。 （2）已知破坏1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下图表示H2、O2转化为H2O(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为___________。 （3）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是___________。 ①电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O ②电池工作时 K+ 向正极移动 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大 （4）CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．气体密度不再改变             b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．CH3OH的浓度不再改变        d．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等 ②反应进行到3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ③从0min到9min内，v(H2)=___________mol/(L·min)。 ④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是___________。 【答案】（1） （2）490 kJ （3）①② （4） ①. bcd ②. > ③. 0.25 ④. 30% 【解析】 【小问1详解】 N2H4中存在极性键和非极性键，N2H4的结构式为； 【小问2详解】 已知破坏1 mol H—H、1 mol O=O、1 mol H—O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量，则b=465 kJ×4-436 kJ×2-498 kJ=490 kJ； 【小问3详解】 从图中可以看出，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极，据此回答。 ①通入H2一极为电池的负极，H2失电子生成水，反应式为：H2-2e-＋2OH-=2H2O，①正确； ②阳离子向正极移动，所以电池工作时 K+ 向正极移动，②正确； ③电池工作一段时间后，生成H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小，③错误； 故选①②。 【小问4详解】 ①a．混合气体的质量不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态，a错误； b．混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，b正确； C．CH3OH的浓度不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，c正确； D．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，d正确； 故选bcd； ②反应进行到3min时，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则反应继续正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率； ③从0min到9min内，v(H2)=3v(CO2)= =0.25mol/(L·min)； ④由图可知，消耗的二氧化碳为0.75mol/L，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，CH3OH的浓度为0.75mol/L，H2的浓度为0.75mol/L，H2O的浓度为0.75mol/L，则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是=30%。 18. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 （1）b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为___________(用化学式表示)。 （2）用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程___________。 （3）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 （4）写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式___________。 （5）向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___________。 ① m mol    ② n mol    ③ m/3 mol    ④ n/3 mol    ⑤ 0 mol    ⑥ (4m-n) mol （6）有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。 ①物质D所含官能团名称为___________。H的结构简式为___________。 ②写出④的化学方程式___________； 其反应类型为___________。 【答案】（1）HClO4>H2SO4>H2CO3 （2） （3）HS－+OH－=S2−+H2O （4）Cl2+H2S=2HCl+S↓ （5）② （6） ①. 羧基 ②. ③. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O ④. 酯化反应或取代反应 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f、g是七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素原子无中子，则A为H元素；b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元素；f元素的最外层电子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知e为Al，d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，g为Cl以此解答。 有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2发生加成反应生成G，G为CH3CH3，CH3CH3和Cl2发生取代反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和HCl发生加成反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成有机物C，C是CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成有机物D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成H，H为聚乙烯，据此回答。 【小问1详解】 非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3； 【小问2详解】 Na和S形成离子化合物Na2S，用电子式表示形成过程为：； 【小问3详解】 H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，可以推知c为O元素，甲、乙分别为HS-和OH-，HS-和OH-反应生成S2-和H2O，离子方程式为：HS－+OH－=S2−+H2O； 【小问4详解】 非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则Cl2和H2S反应可以生成S单质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； 【小问5详解】 含mmolAlCl3的溶液与含nmolNaOH的溶液混合，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，若n≤3m，生成沉淀的物质的量为mol；当n=3m，生成沉淀的物质的量为mmol，那n＜3m，生成沉淀的物质的量可能为mol，若n≥4m，生成沉淀的物质的量为0mol，若3m＜n＜4m，生成沉淀的物质的量为(4m-n)mol，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH的物质的量，故沉淀的物质的量一定不会是nmol，故选②； 【小问6详解】 ①物质D所含官能团名称为羧基，H为聚乙烯，H的结构简式为； ②反应④的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；其反应类型为酯化反应或取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$