精品解析：辽宁省丹东市凤城市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

凤城市第一中学2022-2023学年度高一月考化学测试卷 相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题(共15道题，每题3分，共计45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙主要成分是硅酸盐 B. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 C. 太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能 D. 葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误； B．水泥是硅酸盐材料，故B正确； C．太阳能电池可采用硅材料制作，太阳能是清洁能源，该应用有利于环保、节能，故C正确； D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，常作抗氧剂，可以防止营养成分被氧化，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D. S→SO2→H2SO4→BaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2与氢氧化钠反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现，故A不符合题意； B．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与氢氧化钠反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，能通过一步反应实现，故B不符合题意； C．Al2O3不溶于水且不能与水反应生成Al(OH)3，不能一步反应实现，故C符合题意； D．S和O2反应生成SO2，SO2和过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4，能通过一步反应实现，故D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列解释事实的方程式中，正确的是 A. 工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑ B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+2CSi十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确； B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确； C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C正确； D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确； 故选C。 4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. NH3通入AlCl3溶液中 C. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中。 【答案】C 【解析】 详解】A．NO2溶于水产生硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子成Fe3+使溶液呈黄色，有现象，故A不符合题意； B．氨气通入氯化铝溶液中出现白色氢氧化铝沉淀，有现象，故B不符合题意； C．CO2无论多少都无法和CaCl2反应，无明显现象，故C符合题意； D．二氧化硫能Ba(OH)2产生亚硫酸钡的白色沉淀，有现象，故D不符合题意； 故答案：C 5. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 稀硫酸溶液：、Al3+、Cl－、K+ B. 使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl－、Ba2+ C. FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+ D. 无色透明的溶液：H+、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液中含有的H+和与、Al3+、Cl－、K+均能大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液含有大量的OH-：OH-+=+H2O，B不合题意； C．FeCl2溶液中含有的Fe2+：Fe2+、H+、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意； D．在水溶液中呈紫红色，故无色透明的溶液中不可能含有大量的，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列有关离子的检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有Cl-，也可能是被硝酸氧化为，故A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有，故B错误； C．向某未知液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有Cl-，故C正确； D．向某稀溶液中加入NaOH溶液生成一水合氨，没有加热因此氨气没有逸出，不能说明原溶液中没有，故D错误； 故选：C。 7. 海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是 A. 过程①和过程②均属于氮的固定 B 过程④中可能有氧气参与 C. 海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D. 向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，由图示可知，过程①不是氮的固定，过程②属于氮的固定，A错误； B．过程④中需要将铵根离子转化为亚硝酸根离子，氮元素化合价升高，需要氧化剂参与，可能有氧气参与，B正确； C．海洋中的硝化作用将亚硝酸根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，被氧化，反硝化作用将硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，将亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素化合价降低，被还原，分别存在氮元素的氧化和还原，C正确； D．向海洋中排放大量含硝酸根离子的废水会加快海洋中氮循环，使更多的氮气转化为氮的化合物，造成水体的富营养化，D正确； 答案选A。 8. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验 D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氢氧化钠反应，红色褪去，故A符合题意； B．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不符合题意； C．NH3可用于做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，水溶液显碱性，故C不符合题意； D．SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应 C 锌、铜、稀硫酸组成原电池 锌片溶解，有电流产生 化学能转化为电能 D Al和浓硝酸在常温下混合 Al片完全溶解 常温下Al被浓硝酸完全溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片与稀硝酸混合，铜片与稀硝酸反应产生NO，试管口有红棕色气体是因为一氧化氮被空气中的氧气氧化生成二氧化氮气体，故A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌有刺激性气味气体产生，不能说明反应放热或是吸热，故B错误； C．锌活动性较强和稀硫酸反应为自发氧化还原反应，锌、铜、稀硫酸组成原电池，锌片做负极溶解有电流产生，化学能转化为电能，故C正确； D．Al和浓硝酸在常温下混合发生钝化，Al片不会溶解，故D错误； 故选C。 10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，说明金刚石比石墨更稳定 B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 C. H2燃烧热为285.8kJ·mol-1，表示其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则表明石墨的能量低，从而说明石墨比金刚石更稳定，Ａ不正确； B．热化学方程式中的所有物质，都应标明状态，而H++OH- =H2O没有指明物质的状态，Ｂ不正确； C．H2燃烧热为285.8kJ·mol-1，表明1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)时，放热285.8kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1，C正确； D．因为反应可逆，投入的0.5molN2和1.5molH2并未完全反应，所以若0.5molN2完全反应，放热大于19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜－38.6kJ·mol-1，D不正确； 故选C。 11. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 B. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H2 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的气态能量>固态能量，产物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热更多，则，A不符合题意； B．两个反应的反应物和产物相同，状态也相同，只是条件不同，故，B不符合题意； C．碳酸钙的分解为吸热反应，氧化钙与水的反应为放热反应，则，C不符合题意； D．H2O的气态能量>液态能量，反应物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的热量更多，，D符合题意； 故答案为：D。 12. 下列实验装置或现象不能达到实验目的的是 A.验证铁与硫酸铜发生氧化还原反应 B.形成红色喷泉 C.尾气处理时防倒吸 D.制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Fe的活泼性比C强，Fe做负极，Fe失电子生成Fe2+，正极为Cu2+得电子生成Cu，铁与硫酸铜发生氧化还原反应，A正确； B．HCl溶于水呈酸性，酚酞遇酸溶液颜色不变红，不能形成红色喷泉，B错误； C．氨气极易溶于水，会造成倒吸，该装置处理尾气时能起到防倒吸作用，C正确； D．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制取氨气，D错误； 故选：BD。 13. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 14. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意； B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意； C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意； D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意； 故选B。 15. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. O2在电极b上发生氧化反应 B. 溶液中OH-向电极b移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3 D. 正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【答案】C 【解析】 【分析】该装置工作原理是原电池的原理，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。 【详解】A．氧气在b极上得电子发生还原反应，A错误； B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B错误； C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4:3，故C正确； D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O为负极反应，故D错误； 故选C。 二、实验题 16. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/ 沸点/ 其他性质 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （2）仪器B中盛放的药品是_______。 （3）实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为_______。 （4）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （5）实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率=实际产量/理论产量) （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出的产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：_______。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）碱石灰 （3） （4）反应放热，防止温度升高SOCl2挥发或分解 （5）80% （6）取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸 【解析】 【分析】本题是用二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置用于制备二氧化硫，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，经乙干燥，则乙装置中装有浓硫酸，在丙中发生：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2；硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，反应原理为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，丁装置除去Cl2中水，干燥氯气，丁装置中也是装有浓硫酸。 【小问1详解】 甲装置中亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问2详解】 由分析可知，仪器B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，则仪器B中盛放的药品是碱石灰； 【小问3详解】 由分析可知，实验时，装置戊中发生反应的反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故其离子方程式为+6H++5Cl-= 3Cl2↑+3H2O； 【小问4详解】 反应一段时间后，由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发，则需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，故答案为：反应放热，防止温度升高SOCl2挥发或分解； 【小问5详解】 12.25gKClO3的物质的量为=0.1mol，涉及反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O、SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)，可得关系式为KClO3～3SO2Cl2，理论生成0.3molSO2Cl2，质量为0.3mol×135g/mol=40.5g，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为×100%=80%； 【小问6详解】 根据表格可知，硫酰氯在加热下易挥发或分解为二氧化硫和氯气，则检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸的实验为：取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4)，故答案为：取一定量产品加热至SOCl2充分挥发或分解，取少许剩余液体加入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含硫酸。 17. “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。 （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_______。 （2）用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。 ②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。 ③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。 （3）为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。 (查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、Cl-、Br-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)。 请回答下列问题 ①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。 ②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)，写出生成沉淀B的离子方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓氨水 ③. 生石灰 ④. 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶 （3） ①. ②. Br- ③. BaSO3 ④. 或 【解析】 【分析】(2)装置A是氨气发生装置，经过干燥剂除去氨气中水蒸气，氨气溶于水得到氨水电离出OH-，显碱性，能使C中湿润红色石蕊试纸变蓝，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氨气极易溶于水，F装置用于尾气吸收； (3)向雾霾颗粒浸取液中加入浓氢氧化钠溶液后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有铵根，向雾霾颗粒浸取液中加入足量BaCl2溶液，得到溶液A和沉淀A，在溶液A中加入溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸氢根，碳酸氢根和OH-反应生成碳酸根、并与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，向溶液B中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br- ，以此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，SCR催化反应器中发生的反应为催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①若氨气的发生装置选择a，为固体加热制取气体的装置，实验室制备氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，反应的化学方程式：； ②若氨气的发生装置选择b，为常温下固液制取气体的装置，可为CaO与浓氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2、消耗水并放热，且NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-可知，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，故答案为：生石灰、浓氨水； ③用 c 装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，应打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触后，烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶发生喷泉，操作是打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶； 【小问3详解】 ①雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有，和OH-反应生成，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br-； ②气体D遇空气会变成红棕色，说明D为NO，沉淀A中一定有BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，生成沉淀B的离子方程式或。 18. 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ∙mol−1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。 （2）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。 a．稀释浓硫酸 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c．CO2和单质碳的反应 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铁在氯气中燃烧 （3）已知反应： 已知下列数据： 化学键 断裂化学键吸收的能量/ 435 415 465 800 若反应生成_______(释放或者吸收)_______kJ能量。 （4）； ； 。 则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. a ②. 242 （2）bcd （3） ①. 释放 ②. 90 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量大于生成物的总能量，故a为放热反应，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)∆H=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，生成1molH2O(g)可以放出热量=242kJ，故答案为：a；242； 【小问2详解】 a．稀释浓硫酸，放热，不是化学变化，故a错误； b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ 属于吸热反应，故b正确； c．CO2和单质碳的反应属于吸热反应，故c正确； d．高温煅烧石灰石使其分解属于吸热反应，故d正确； e．铁在氯气中燃烧属于放热反应，故e不正确； 故答案为：bcd； 【小问3详解】 反应：断裂化学键吸收的总能量为2×800+4×435=3340kJ，形成化学键释放的总能量为4×415+2×2×465=3520kJ，则生成1mol甲烷时放出3520-3340=180kJ能量，若反应生成，释放90kJ能量； 【小问4详解】 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，由已知①，②，③，根据盖斯定律，反应(①+②+4×③)可得。 19. 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。 （1）若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______。 （2）b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。 （3）当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。 （4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： ①当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有1mol通过时，两极板的质量差为_______g。 ②当电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，正极的电极反应式为_______。 ③燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为_______。 【答案】（1）H2-2e-=2H+ （2） ①. 正 ②. 还原 （3）2.24 （4） ①. 64.5 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 酸性氢氧燃料电池中氢气为还原剂，氢气在负极失去电子变为氢离子，氧气在正极得到电子，则a电极上发生反应的电极反应式为H2-2e-=2H+； 【小问2详解】 b电极通入氧气,氧气得到电子，发生还原反应，因此b电极是该电池的正极，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于还原反应；故答案为:正；还原； 【小问3详解】 根据电极反应式H2-2e-=2H+，当转移0.2mol电子时，需要消耗0.1mol氢气，标况下的氢气体积是0.1mol×224 L/mol=2.24L，故答案为：2.24； 【小问4详解】 ①负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，当电路中有1mol e-通过时，负极质量减少×65g/mol=32.5g，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正极质量增加×64g/mol=32g，两极质量差为32.5g+32g=64.5g； ②当电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，Fe做正极，Cu做负极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极的电极反应式为； ③CO通入极为负极，则CO应通入b极，NaOH溶液为电解液，则CO失去电子生成碳酸根离子，电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤城市第一中学2022-2023学年度高一月考化学测试卷 相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题(共15道题，每题3分，共计45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 C 太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能 D. 葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 2. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D. S→SO2→H2SO4→BaSO4 3. 下列解释事实的方程式中，正确的是 A. 工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑ B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3 4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. NH3通入AlCl3溶液中 C. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中。 5. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. 稀硫酸溶液：、Al3+、Cl－、K+ B. 使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl－、Ba2+ C. FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+ D. 无色透明的溶液：H+、Na+、 6. 下列有关离子的检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含 7. 海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法错误的是 A. 过程①和过程②均属于氮的固定 B. 过程④中可能有氧气参与 C. 海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D. 向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化 8. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验 D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应吸热反应 C 锌、铜、稀硫酸组成原电池 锌片溶解，有电流产生 化学能转化为电能 D Al和浓硝酸在常温下混合 Al片完全溶解 常温下Al被浓硝酸完全溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，说明金刚石比石墨更稳定 B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 C. H2燃烧热为285.8kJ·mol-1，表示其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 11. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 B. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H2 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2 12. 下列实验装置或现象不能达到实验目的的是 A.验证铁与硫酸铜发生氧化还原反应 B.形成红色喷泉 C.尾气处理时防倒吸 D.制取氨气 A. A B. B C. C D. D 13. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为 C. 装置丙中电流由Z流向W D. 四种金属的活动性强弱顺序为 14. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. O2在电极b上发生氧化反应 B. 溶液中OH-向电极b移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3 D. 正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 二、实验题 16. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/ 沸点/ 其他性质 -54.1 69.1 ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解： 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）甲装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （2）仪器B中盛放的药品是_______。 （3）实验时，装置戊中发生反应的离子方程式为_______。 （4）反应一段时间后，需在丙装置三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_______。 （5）实验开始时，戊中开始加入，假设在过量盐酸作用下完全转化为，实验结束后得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率=实际产量/理论产量) （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分离出产品中往往含有少量的，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)：_______。 17. “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。 （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_______。 （2）用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。 ②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。 ③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。 （3）为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。 (查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、Cl-、Br-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)。 请回答下列问题 ①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。 ②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)，写出生成沉淀B的离子方程式_______。 18. 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“a”或“b”)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ∙mol−1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。 （2）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。 a．稀释浓硫酸 b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ c．CO2和单质碳的反应 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铁在氯气中燃烧 （3）已知反应： 已知下列数据： 化学键 断裂化学键吸收的能量/ 435 415 465 800 若反应生成_______(释放或者吸收)_______kJ能量。 （4）； ； 。 则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。 19. 氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。 （1）若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______。 （2）b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。 （3）当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。 （4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： ①当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，当电路中有1mol通过时，两极板的质量差为_______g。 ②当电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，正极的电极反应式为_______。 ③燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用NaOH溶液为电解液，则CO通入的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $