第3章 硫及其化合物融通练(课件PPT)-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019，双选）

硫及其化合物融通练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ A．S在此反应中，既做氧化剂又做还原剂 B．反应中被氧化的硫与被还原的硫的质量比为2∶1 C．附有硫的试管可以用热的KOH溶液洗涤 D．当生成3 mol H2O时，转移电子4 mol √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 2．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是(　 ) A．C B．S C．Na D．Cu 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析：C单质燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能实现转化，故不选A；S单质燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，能实现转化，故不选B；Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能实现转化，故不选C；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，不能实现转化，故选D。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 3．硫在空气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在溶液C中加入Na2S产生气体D，把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(　 ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得亚硫酸，向亚硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S产生H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 4．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　 ) 实验 现象 A 无色 无色 无色溶液 无色溶液 B 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 C 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 D 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 5．部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是(　 ) A．b可与f反应生成a B．b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性 C．酸雨包括e→d的转化 D．d的浓溶液与Cu反应可生成b 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析：根据部分含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，b为SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S和水，故A正确；b为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，表现其酸性氧化物的性质，B错误；硫酸型酸雨的形成过程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，故C正确；浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成SO2，故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 6．某兴趣小组利用图示装置制备亚氯酸钠(NaClO2)(已知：SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2)。下列说法错误的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 A．装置A中使用70%的硫酸效果较好 B．一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出 C．装置C中温度不能太高，可以采用水浴控制温度 D．装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析：若硫酸浓度太低，产生SO2较慢且有大量SO2溶解在溶液中，若硫酸浓度太高，其电离程度较小，反应难以进行，A项正确；装置B中SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，不会析出NaClO2晶体，B项错误；由于H2O2受热易分解，装置C中温度不能太高，可采用水浴加热控制温度，C项正确；装置D中NaOH溶液显碱性能吸收酸性气体，故可用于尾气处理，防止污染空气，D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 7．“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品，其流程如下，下列说法错误的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 8．(15分)亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。 解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式：____________________________ ________________________________________________。 解析：Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。 硫化钠溶液和稀硫酸； 有淡黄色沉淀生成； 6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 (3)如何利用其他试剂通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？ 实验操作步骤 实验操作和实验现象 ①   ②   取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化， 未见白色沉淀产生 再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫 酸钠已被氧化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 9．(16分)(2024·济宁高一期末)某同学设计实验探究浓硫酸与蔗糖反应所生成的产物，装置如图所示： 已知：实验前向蔗糖中加入几滴水，装置D、F中盛装的试剂均是足量的。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 请回答下列问题： (1)按图示连接好装置后，需检查______________；盛装蔗糖的仪器的名称为_________。 (2)反应开始时，需要先向装置中通入N2，通入N2的作用为_________________；装置A中的导气管①的作用为_____________________________。 装置的气密性 　三颈烧瓶 排出装置中的空气 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 (3)反应过程中，发现装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为________。 (4)反应开始后，装置C中品红溶液褪色，这说明浓H2SO4与蔗糖反应生成了SO2气体，则装置D中应出现的现象为________________，该现象对应的离子方程式为___________________________________。 蓝色 　溶液橙红色变浅 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 (5)在实验过程中，装置F中出现白色浑浊现象，________(填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体；若将装置F放在装置B和C之间，澄清石灰水中出现白色浑浊现象，________(填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体，分析原因：_______________________________________(用文字说明)。 能 不能 SO2可以与澄清石灰水反应生成CaSO3沉淀 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析： SO2已被除尽，装置F中出现白色浑浊，即CO2和Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀，能说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体；若将装置F放在装置B和C之间，SO2与Ca(OH)2反应可生成白色CaSO3沉淀，不能说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 10．(18分)土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO2等辅料，我国国家标准(GB2760­2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。 (1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。 A．氧化细菌　　　　　 B．抗氧化　　 C．漂白　 D．增酸作用 BD 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 Ⅰ.实验方案一 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验： 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 解析：二氧化硫能够使蛋白质变性，能够杀死葡萄酒中的细菌，不是氧化细菌，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；葡萄酒仍然是有色的，说明二氧化硫没有漂白葡萄酒，C错误；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，所以二氧化硫具有增酸作用，D正确 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论________(填“成立”或“不成立”)，理由是_______________ ____________________________________________________________ 。 解析：图1实验中，通过对比说明：浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红溶液褪色，不能说明干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3，即干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3的结论不成立。 不成立 实验对比说明 浓度低的亚硫酸不能使品红溶液褪色，干白葡萄酒中的SO2含量很低， 所以也不能使品红溶液褪色 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 Ⅱ.实验方案二 (3)用图2实验装置探究二氧化硫的氧化性。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 充入气体前的操作为________________，关闭旋塞1和2；按图2充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是_________ ；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是___________________________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为___________________________ ________________________________。 检查装置气密性 B瓶内壁 NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中　 SO2＋NaOH===NaHSO3 或SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 有黄色固体和小水珠生成 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 解析：该反应装置内有气体参与反应，因此充入气体前的操作为检查装置气密性；由于A中SO2气体的压强大于B中H2S气体的压强，打开旋塞1，A中SO2向B中扩散，在B中发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，所以在B中可观察到的主要现象是B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；若A瓶和B瓶的体积相等，由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍，说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍，根据SO2＋2H2S===3S＋2H2O可知，SO2过量，最后A、B中都充满了SO2气体，恢复到常温， 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 打开旋塞2，SO2易溶于NaOH，并与之发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3或SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，使装置内气体压强减小，因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (4)从环保角度，利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成________(填化学式)溶液，操作如(3) 说明SO2具有还原性的现象为______________ ________________，对应的离子方程式为_________________________________________________________________________ KMnO4 A瓶中酸性 KMnO4溶液褪色 (也可以换成Br2　A瓶中溴水褪色 10 1 2 4 5 6 7 8 9 3 1．已知反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法不正确的是(　 ) 解析：反应中被氧化的硫与被还原的硫的质量比为1∶2，B不正确。 单质氧化物酸(或碱)盐 解析： SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；将SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中NO(H＋)将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。 A．步骤①、④中都要用到玻璃棒 B．步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质 C．步骤③中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O D．亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4 解析：步骤①为溶解、过滤，需要玻璃棒搅拌、引流，④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，也需要玻璃棒引流，A正确；步骤②中发生反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，只体现了SO2酸性氧化物的性质，B错误；步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O，C正确；亚硫酸钠中S为＋4价，易被空气中的氧气氧化为＋6价，即生成Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D正确。 氯水；氯水褪色；H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 解析：通过验证亚硫酸钠溶液中是否含有SO，即可确定其是否被氧化。 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋) 解析：要证明SO2具有还原性，可以选用具有氧化性的物质，只要反应现象明显，而且环保、无污染即可。可以将NaOH溶液改为酸性KMnO4溶液或溴水，若为酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸，KMnO4溶液被还原为MnSO4无色溶液，因此观察到的实验现象为紫红色溶液变浅或褪色，反应的离子方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O=== 2Mn2＋＋5SO＋4H＋；若溶液为溴水时，发生反应的离子方程式是 Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，观察到溶液由棕黄色变浅或褪色。 $$