第2章 元素与物质世界 单元整体教学设计与阶段验收评价(课件PPT)-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019，双选）

单元整体教学设计与阶段验收评价 目录 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、项目活动——在学以致用中践行 2 在微点判断中澄清 一、主干知识 1．判断下列有关元素与物质分类叙述的正误 (1)由同一种元素组成的物质为纯净物。( ) (2)BaSO4是一种难溶于水的强电解质。( ) (3)CuSO4·5H2O是混合物。( ) (4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。( ) × √ × × (5)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。( ) (6)由不同种元素组成的物质未必是化合物。 ( ) (7)SiO2能和NaOH溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物。 ( ) × √ √ 2．判断下列有关电解质电离叙述的正误 (1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质。( ) (2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。 ( ) (3)电解质溶液的导电能力与电解质的强弱直接相关。 ( ) (4)强电解质的导电能力一定大于弱电解质的。 ( ) (6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。 ( ) (7)在水溶液中电离出氢离子的电解质为酸。 ( ) × × × × × × × 3．判断下列有关离子反应叙述的正误 (1)铜与硝酸银溶液反应的离子反应方程式为Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag。( ) (2)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。 ( ) (3)Cl2通入水中制取氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。 ( ) (4)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质。 ( ) × × × √ (5)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( ) (6)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 ( ) (7)离子方程式的书写中，强电解质均能拆成离子的形式。 ( ) × × × √ 4．判断下列有关氧化还原反应叙述的正误 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原。 ( ) (3)氧化还原反应中，有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( ) (4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 ( ) × × × × (5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体。( ) (6)实验室制备氯气可以用稀盐酸与二氧化锰反应。 ( ) (7)在Na2O2与H2O的反应，NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂为同一物质。 ( ) (8)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2 反应转移2 mol e－。 ( ) × × √ × 在知识融会中贯通 二、综合思维 (一)物质的分类　 [综合训练] 1．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是(　 ) A．过滤　　　　　　 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤 解析：渗析法可以提纯、精制胶体。 √ 2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是　(　 ) ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质 ③电解质　④钠盐　 ⑤钠的含氧化合物 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③ 解析：NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。 √ 3．下列关于分散系的叙述不正确的是(　 ) A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔效应有关 √ 解析：把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。 4．下列各组物质分类正确的是(　 ) √ 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 干冰 D 干冰 苛性钾 氯化钠 石灰石 解析：A项，纯碱属于盐，错误；C项，熟石膏属于盐，错误；D项，干冰属于氧化物，错误。 (二)离子反应　 √ 解析：选项A中的Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶；选项B中Cu2＋在水溶液中显蓝色；选项C中各离子能够共存，且为无色；选项D中OH－不能大量存在于酸性溶液中。 √ √ 8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　 ) √ 续表 (三)氧化还原反应　 [综合训练] 9．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是(　 ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 解析：元素呈中间价态时，既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4价，均为最高价态。 √ √ 解析：氯元素化合价全部降低，被还原，故A错误；氯元素化合价全部升高，被氧化，故B正确；该反应不是氧化还原反应，故C错误；氯气部分被氧化，部分被还原，故D错误。 √ 12．现有40 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为(　 ) A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价 解析：设元素A在还原产物中的化合价为n价，反应前A是＋6价，反应中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，则根据电子得失守恒可知0.04 L×0.04 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝＋2。 √ 在学以致用中践行 三、项目活动 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题 项目活动1　解读84消毒液的产品说明 [探究活动] [预测性质] 从物质类别上看，NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈碱性，而且可以与其他酸反应生成次氯酸；从价态上看，NaClO中的氯元素为“＋1”价，降低变为“0”价或“－1”价而表现氧化性；从84消毒液的使用说明看，NaClO还有一定的漂白性。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有 和 _______ 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有_______ 用胶头滴管滴一滴84消毒液于碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有_________ 碱性 漂白性 漂白性 强氧化性 试管1溶液为紫色 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化 试管3溶液先变蓝， 滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的______ HClO 续表 在培养皿里分别加入2 mL消毒液和2 mL 淀粉-KI溶液，再向消毒液中滴加少许稀盐酸，迅速盖上表面皿 表面皿下方产生 色气体， 淀粉-KI溶液_____ NaClO和HCl作用产生了Cl2；NaClO中氯元素化合价降低，表现_______ 续表 黄绿 变蓝 氧化性 [思考交流] 1．稀释或使用消毒液时，为什么要求相关人员必须戴手套？ 提示：因为84消毒液具有碱性和强氧化性，会腐蚀人的皮肤。 2．次氯酸钠溶液本身有氧化性，可以消毒和漂白物品，为什么84消毒液使用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增强消毒或漂白效果？ 提示：NaClO与空气中的CO2、H2O作用生成HClO，HClO的消毒、漂白效果更好。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 3．有些消毒液特别补充说明：不可与酸性清洁剂如“洁厕剂”混合使用，为什么？ 提示：洁厕剂主要成分为稀盐酸，可与消毒液反应产生Cl2，NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑，Cl2有毒会污染环境。 [生成认知] 1．次氯酸钠 2．常见含氯消毒剂 [素养训练] 1．生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是(　 ) A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害 B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒 C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好 D．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂 √ 解析：84消毒液与洁厕灵混合使用，会生成有毒气体氯气，降低消毒效果，故C错误。 2．[双选]某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是(　 ) A．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 C．取100 mL该84消毒液稀释至100倍，稀释后NaClO的质量分数为0.25% D．欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0 g √ √ 3．消毒剂在生产生活中有着极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是______(填字母)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 C　 解析：1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，则等物质的量的上述物质反应时，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。 (2)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为__________。 解析：题给反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个数约为6.02×1023。 6.02×1023 (3)84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液，写出有关反应的化学方程式：___________________________________。 解析：ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 4．某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。 (1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为________。 解析：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为－1价产生氯离子。 Cl－ (2)你认为甲同学的推测是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由_____________ __________________________________________ ___________________________。 根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为________________________________________。 不正确 因为FeSO4 过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存 (2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋) 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 解析：该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存(2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋)。亚铁离子和次氯酸根离子在酸性环境下的反应：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。 (3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求写出实验步骤、预期现象和结论： 实验步骤 预期现象和结论 ①_________________________ ___________________________ ___________ ②__________________ 取上述反应后的溶液少许于 试管A中，滴加过量Ba(NO3)2 溶液，静置 有白色沉淀生成 ③_________________________ ___________________________ ________________ ④______________________ __________________________ __________________________ _______ 取试管A中的上层清液于 试管B中，滴几滴稀硝酸和 几滴AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则乙 同学的推测正确；若没有白色 沉淀生成，则乙同学的推测 不正确 续表 项目活动2　探究消毒剂的使用问题 [探究活动] 1．在巴西里约热内卢奥运会的游泳池中水为什么变绿？为什么泳池中原有的含氯消毒剂不起作用了？泳池中加入H2O2消毒剂后发生了什么？ 提示：池水变绿是藻类生长造成的。含氯消毒剂使用时间不应超过24小时，因为消毒剂容易与空气中CO2和H2O反应而失效。加入H2O2消毒剂后，O2浓度增加，促进藻类生长。 2．设计实验探究含氯消毒剂和H2O2消毒剂的消毒作用。 实验 方案 实验 现象 结论 续表 滴加新稀释的84消毒液的试管中，淀粉碘化钾溶液变蓝；滴加稀释后久置的84消毒液的试管中，淀粉碘化钾溶液无明显现象 带火星的 木条复燃 过氧化氢受热 分解生成O2 久置的84消毒液无较强氧化性，失去杀菌消毒作用 为游泳池 消毒后结果 久置的84消毒液失去杀菌消毒作用 使用过氧化氢消毒剂会增加O2浓度，促进藻类生长 续表 [系统知识] 选择和使用消毒剂时应注意的问题 1．选择消毒剂的标准 根据各类消毒剂产品的特点、消毒要求(灭菌或预防消毒)、工艺或设备特点等来正确选择消毒剂的种类。 (1)消毒剂对被处理物品和环境的安全性：选择无毒、无残留、无腐蚀等无二次污染的消毒剂。 (2)杀菌效果：要求快速高效广谱性及受环境影响小的消毒剂。 (3)经济性：要求使用浓度和价格低。 (4)使用方便性：使用方法简单、方便。 2．使用消毒剂时应注意的问题 (1)消毒剂的使用浓度 不同的消毒剂都有一个适用的浓度范围，在这个浓度范围内，不同浓度所需的杀菌时间和杀菌效果是不同的，如酒精，其有效的杀菌浓度是30%～90%，但最佳是75%。 (2)消毒剂的消毒时间 消毒的作用时间是消毒剂使用剂量的重要组成部分之一，不得任意改变。高浓度时可适当缩短消毒时间，但所有的消毒时间的变更都要有实验作为基础。 (3)避免消毒液被污染 消毒液经长期或频繁使用，都有可能滋生微生物，特别是中效或低效消毒剂，因此消毒液最好现配现用。 (4)消毒前应将物品清洗干净，然后再进行消毒，否则会降低消毒效果。 (5)如消毒对象中混有有机物，应适当加大消毒剂的浓度，或延长消毒作用时间。 (6)除有特殊说明之外，不同的消毒剂不能混合使用。 [素养训练] 1．使用化学消毒剂应掌握的知识不包括(　 ) A．了解消毒剂的性质 B．了解消毒剂的使用方法 C．了解生产消毒剂的厂家 D．了解影响消毒杀菌效果的因素 √ 2．某居民小区高层建筑二次供水需进行消毒，现有水箱1个，装水20 m3，若加氯量为2 mg·L－1，用含量为40%的饮水消毒片消毒，每片1 g，需加多少片？应怎样消毒？ 3．游泳池中的水要经常消毒杀菌。某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习。 (1)氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，请用离子方程式表示它消毒杀菌的原理：_____________________________。 解析：氯气用于漂白、消毒是因为其能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (2)游泳池也可使用漂白液(主要成分是次氯酸钠)来进行消毒杀菌。与氯气相比较，请写出使用漂白液的一个优点：_______________________________________。 解析：次氯酸钠比次氯酸更稳定，便于使用、储存和运输等。 次氯酸钠更稳定，便于使用、储存和运输等 (3)消毒剂二氧化氯已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为________(单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率)。 解析：一个二氧化氯分子转变成氯离子需要得到5个电子，一个氯气分子转变成氯离子需要得到2个电子，若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需二氧化氯与氯气的物质的量之比为2∶5。 2∶5 (4)用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多。下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有________(填字母)。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．活性炭 D．高锰酸钾 解析：二氧化硫、高锰酸钾对人的皮肤有伤害，活性炭有吸附作用，但无杀菌消毒功能。 B (5)氯化铜的电离方程式为CuCl2===Cu2＋＋Cl。( ) (8)Cl－、Ba2＋、Na＋、SO不能大量共存的原因是钡离子与硫酸根离子生成沉淀。( ) [综合训练] 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　 ) A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ C．Ba2＋、K＋、NO、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO 6．下列离子方程式不正确的是(　 ) A．NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．NaHCO3和NaOH溶液相混合：HCO＋OH－===CO＋H2O C．碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．用NaOH吸收过量的CO2：CO2＋OH－===HCO 解析： NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；NaHCO3和NaOH溶液相混合反应生成碳酸钠和水，故B正确；碳酸钙溶于硝酸溶液生成硝酸钙和二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不可拆，故C正确；用NaOH吸收过量的CO2生成碳酸氢钠，故D正确。 7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　 ) A．遇石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、CO B．pH＝10的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO C．中性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、SO D．澄清透明的溶液：K＋、H＋、MnO、NO 解析：遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，CO和氢离子反应，不能大量共存，A不符合； pH＝10的溶液显碱性，Ba2＋、HCO和氢氧根反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；中性溶液中Ca2＋、SO转化为微溶物硫酸钙，不能大量共存，C不符合；澄清透明的溶液中K＋、H＋、MnO、NO之间不反应，可以大量共存，D符合。 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中 将CO2通入大量KOH溶液中 CO2＋2OH－=== CO＋H2O B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C 向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 OH－＋HCO=== CO＋H2O D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体 CO2＋OH－===HCO 解析：将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，A项错误；第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，B项错误； 第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，C项错误；第Ⅰ栏反应生成的是NaHCO3，第Ⅱ栏反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者反应的离子方程式相同，D项正确。 10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　 ) A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 11．实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2的浓度，为了同时能使MnO再生，设计反应原理如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．MnO在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 B．S2O和Fe2＋在水溶液中能大量共存 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3＋ D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 解析：由图可知，在反应Ⅰ中是Mn2＋转化为MnO，Mn元素的化合价升高，MnO是氧化产物，在反应Ⅱ中MnO转化为Mn2＋，Mn元素的化合价降低，MnO是氧化剂，故A正确；S2O具有强氧化性，Fe2＋具有强还原性，两者在水溶液中不能大量共存，故B错误；反应Ⅰ中，S2O是氧化剂，MnO是氧化产物，在反应Ⅱ中MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，则氧化性：S2O＞MnO＞Fe3＋，故C正确；Mn2＋是无色的，MnO是紫红色的，Fe3＋是棕黄色的，Fe2＋是绿色的，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化，故D正确。 3．次氯酸作为消毒剂、漂白剂的优缺点 (1)优点：次氯酸有较好的消毒、漂白作用。 (2)缺点：HClO在光照条件下易分解，2HClO2HCl＋O2↑，不宜直接用作消毒剂、漂白剂。 解析： NaClO与空气中的CO2、H2O反应可生成HClO，HClO见光易分解，因此84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；题述84消毒液的物质的量浓度为 mol·L－1≈ 4.0 mol·L－1，故B正确；该84消毒液密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，100 mL该84消毒液稀释至100倍，NaClO的质量分数大于0.25%，故C错误；实验室没有480 mL容量瓶，应用500 mL容量瓶配制，则n(NaClO)＝0.5 L×4.0 mol·L－1＝2.0 mol，m(NaClO)＝2.0 mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D错误。 解析：检验Cl－需用HNO3溶液、AgNO3溶液，但溶液中存在SO，其遇Ag＋也会沉淀，故检验Cl－时应先除去SO。 答案：用量计算：＝100(片) 操作步骤：(1)将100片消毒片用箱内水溶解。 (2)将上述溶液倒入水箱内搅拌均匀。 (3)静置30分钟。 $$