2.2.1　电解质的电离(课件PPT)-【新课程学案】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019，双选）

第2节　 电解质的电离　离子反应 学习目标 重点难点 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 重点 离子方程式的书写。 难点 电解质的概念，离子反应发生的条件，离子的检验。 第一课时 电解质的电离 目录 新知探究(一)——电解质 新知探究(二)——电解质的电离 课时跟踪检测 4 电解质 新知探究(一) 导学设计　 探究氯化钠的导电性 烧杯或瓷坩埚中的物质 氯化钠晶体 熔融氯化钠 氯化钠溶液 装置及操作 现象 电灯泡不发光 电灯泡发光 电灯泡发光 结论 氯化钠晶体_______ 熔融氯化钠_____ 氯化钠溶液_____ 不导电 导电 导电 1．溶液的导电能力决定于哪些方面？ 提示：溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷。 2．为什么氯化钠晶体不导电，但是熔融氯化钠及氯化钠溶液却导电？ 提示： 3．若将氯化钠溶液换为蔗糖水溶液，灯泡不亮，为什么？ 提示：蔗糖水溶液中不存在自由移动的离子，因此灯泡不亮。 4．若将氯化钠溶液换为等浓度的醋酸溶液，灯泡变暗，为什么？ 提示：氯化钠溶液中自由移动的离子浓度大于等浓度的醋酸溶液中自由移动的离子浓度。 [系统融通知能] 1．电解质与非电解质   电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等； 非酸性气态氢化物：NH3等； 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．强电解质、弱电解质 电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质 类型 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、 CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O等； ③少数盐：Pb(CH3COO)2等； ④水 [微点拨] ①强电解质与弱电解质的本质区别在于电解质溶液中是否含有电解质分子，若含有电解质分子则证明该电解质为弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度没有必然联系，如硫酸钡属于强电解质，但是却难溶于水，NH3·H2O属于弱电解质，但是却易溶于水。 [典例]　现有下列物质：①铝　②盐酸 ③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵　⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　 ⑨熔融态硫酸钡　⑩氯水　⑪蓝矾　⑫醋酸 (1)属于混合物的是________(填序号，下同)。 [解析]　混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。 ②⑩ (2)属于电解质的是______________，属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________。 [解析]　电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，其中⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。 (3)属于非电解质的是________。 [解析]　④⑥其水溶液虽然能导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。 ③⑤⑧⑨⑪⑫　 ③⑧⑫　 ⑤⑨⑪ 　④⑥⑦ |思维建模|判断物质是否为电解质的思路 [题点多维训练] 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(　 ) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质 √ 解析：硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，是电解质，是不是电解质与溶解性强弱无关。 2．(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　 ) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 解析：HCl是强酸，NaOH是强碱，BaSO4是盐，都属于电解质，CO2本身不电离，是非电解质。 √ 3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　 ) A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 √ 解析：MgCl2是强电解质，故A错误；MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。 4．(2024·泉州高一检测)下列有关电解质的说法正确的是(　 ) A．易溶于水的物质一定是电解质 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O熔融态时能导电，所以Na2O是电解质 解析：易溶于水的物质不一定是电解质，如NH3；SO2是非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。 √ 5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　 ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 √ 解析：A项，浓盐酸属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 6．下列说法不正确的是(　 ) ①将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质　②氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯气是电解质　③固态的HCl不导电，熔融态的HCl可以导电　④二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质　⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ √ 解析：AgCl固体中没有自由移动的离子，不导电，但AgCl在水中溶解的部分能完全电离，且AgCl在熔融状态下能完全电离，所以AgCl是电解质，故①错误；氯气为单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故②错误；固态的HCl和熔融态的HCl都只有HCl分子，都不能导电，故③错误；二氧化碳在水溶液里生成碳酸，碳酸是电解质，但二氧化碳是非电解质，故④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，几乎不导电，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里反应生成一水合氨，一水合氨能导电，故⑤错误。 电解质的电离 新知探究(二) (一)电解质的电离 1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成能够 ____________ _____的过程。 2．条件： 或 。 自由移动的 离子 溶于水 熔融状态 3．表示方法——电离方程式 (1)强电解质的电离 强电解质的电离方程式用“===” 如：HCl： 。 KOH： 。 HCl===H＋＋Cl－ KOH===K＋＋OH－ (二)酸、碱、盐 1．酸的电离 溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是 的化合物 H＋ 2．碱的电离 溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是 的化合物 OH－ 3．盐的电离 溶于水发生电离时，生成 和 的化合物 金属阳离子(或铵根离子) 酸根离子 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。( ) (2)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。( ) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。( ) (4)盐中不一定含有金属元素。( ) × × √ √ 2．下列溶液导电能力最强的是(　 ) A．100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C．50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D．1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 √ 解析：醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol·L－1,10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol·L－1,50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3 mol·L－1，1 L 0.1 mol·L－1的盐酸中离子总浓度为0.2 mol·L－1，则50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，故C正确。 3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。关于曲线的下列说法中，不正确的是(　 ) √ A．溶液的导电能力强弱与溶液中离子的浓度大小有关 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时，溶液导电能力变化相同 解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，A项正确；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸过量，随着稀硫酸的增加，溶液的导电能力不断增强，C项正确；往氢氧化钡溶液中滴加硫酸，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以溶液的导电能力会先减弱，硫酸过量之后，导电能力又增强，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶、易电离的氯化钡，溶液的导电能力变化不明显，D项不正确。 √ √ 解析：化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误；化合物电离时，有氢氧根离子生成的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误。 属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是___________________。 解析：根据酸、碱、盐的定义判断。 HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4 (2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质分类的角度看，不恰当的一种物质是________。 ②写出纯碱的电离方程式：_______________________。 纯碱 |思维建模|判断电离方程式书写正误的方法 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 1．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是(　 ) A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析：氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2．下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是(　 ) A．蔗糖 B．干冰 C．生石灰 D．氯化钠 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：蔗糖为有机物，属于非电解质，溶于水，不能够导电，A不符合题意；干冰溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子而导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，B符合题意；生石灰是氧化钙的俗称，熔融的氧化钙能导电，故生石灰是电解质，C不符合题意；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3．某化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　 ) A．NaCl固体中不存在离子 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl溶液中水电离出大量的离子 D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：由实验可知，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，但是由于离子不能自由移动，因此NaCl固体不导电，A错误；NaCl溶液可以导电，说明NaCl溶于水后可以电离出自由移动的离子，从而导电，所以NaCl属于电解质，但是NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；NaCl溶液可以导电，是NaCl在水中发生了电离，产生了自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，C错误、D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5．下列说法正确的是(　 ) A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B．NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离产生离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均导电，故二者均属于电解质，C项不正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6．(2024·兰州一中期中)NaCl在水中的溶解过程如图所示，下列说法正确的是(　 ) A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Na＋，b离子为Cl— C．NaCl溶液能够导电所以是电解质 D．电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电即可完成，故A错误；钠离子带正电荷，水合离子中应与水分子中带负电荷的氧原子结合，则b离子为钠离子，故B错误；氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；氯化钠的电离过程为在水分子的作用下，氯化钠在溶液中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 7．下列物质的变化能产生自由移动离子的是(　 ) A．氯化氢气体溶于水 B．蔗糖溶于水 C．冰醋酸固体受热熔化 D．红磷单质受热熔化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 解析：氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动的离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动的离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动的离子，C项错误；红磷是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动的离子，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 8．[双选]对下列物质：①盐酸、②氨水、③CO2气体、④SO3气体、⑤纯碱粉末、⑥铜、⑦熔融的NaCl、⑧水玻璃(Na2SiO3水溶液)的叙述不正确的是(　 ) A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有4种 C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。⑤纯碱粉末、⑦熔融的NaCl是电解质，共2种，A错误；③CO2气体、④SO3气体、⑤纯碱粉末、⑥铜、⑦熔融的NaCl是纯净物，共5种，B错误；③CO2气体、④SO3气体是非电解质，共2种，C正确；①盐酸、②氨水、⑥铜、⑦熔融的NaCl、⑧水玻璃能导电，共5种，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9．电解质是人体维持适当功能必需的物质，但它们会通过出汗流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。从电离角度可以对酸、碱、盐进行分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　 ) A．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 B．电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 C．电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐 D．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：金属氯化物、金属氢化物也是电解质，D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　 ) √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子 D．碱溶液电离出来的离子一定是金属阳离子和OH－ 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11．某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　 ) A．闭合开关K后，电流计 的指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质 B．闭合开关K，往溶液中通入氯气， 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 C．取用0.1 mol·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质 D．闭合开关K, 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应， 故电流计的指针不发生偏转 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：当开关K闭合后，电流计的指针不发生偏转，证明酒精溶液不导电，酒精溶液是混合物，酒精才是非电解质，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能导电，而氯气是单质，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；取用0.1 mol·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计的指针发生偏转，D错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 12．(14分)利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ.(1)下列物质能导电且属于电解质的是______(填字母)。 A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2) C．氯化钠溶液 D．铝 B 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 解析：Ⅰ. A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水时和在熔融状态下能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中的阴、阳离子能自由移动，能导电，液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，但铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Na2CO3：________________________； ②H2SO4：_________________________； ③KHSO4：________________________。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 (3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是____________________________________________ ；有人说也可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________。 解析：把KHSO4与NaHCO3归为同一类别，理由主要是KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，都属于酸式盐；把KHSO4与H2SO4归为同一类别，理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性。 KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根 离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　 ④熔融KCl　⑤蔗糖　 ⑥铜⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中，能导电的是_______(填序号，下同)。 解析：能导电的物质是金属材料、半导体、电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中④熔融KCl、⑥铜能导电。 ④⑥ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 (2)以上物质中，属于电解质的是______________，属于非电解质的是________。 解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。 ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是______________。 解析：溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。 ①②④⑦⑧⑨ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 高阶思维训练(选做题) 13．[双选]如图所示，纵轴表示溶液的导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是(　 ) A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线A表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与HCl发生反应生成NaCl和水，溶液中钠离子和氯离子的物质的量不变，但溶液的体积增大，溶液的导电能力逐渐减弱，不能用曲线A表示，故A错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸为弱电解质，部分电离，生成物醋酸钾为强电解质，全部电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，可用曲线A表示，故B正确； 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电能力逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，溶液导电性最弱，但随稀硫酸的滴加，溶液导电能力又逐渐增强，可用曲线C表示，故C正确；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，溶液的导电能力增强，不能用曲线D表示，故D错误。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 14．(18分)某小组同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验： Ⅰ.在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氨水各150 mL。 Ⅱ.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 Ⅲ.接通电源，仔细观察现象。 现象1：五只灯泡都亮起来。 结论：_______________________________________________。 现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。 酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时都会发生电离 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 思考： (1)甲同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？ 不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质；虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，乙同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由：测得溶液中的氢离子浓度______(填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L－1。 ＝ (3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，______________________是强电解质，_______________是弱电解质。 强酸、强碱和大部分盐 　弱酸、弱碱和水 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (4)根据以上结论推测：如果向上述实验中的醋酸溶液和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是________(填字母)。 A．与混合前无任何区别 B．5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同 C．只有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮 B KNO3： 。 NaHSO4(溶液)： 。 NaHCO3： 。 KNO3===K＋＋NO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO (2)弱电解质的电离 弱电解质的电离方程式用“” 如：CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 4．(2024·邢台高一质检)下列物质的电离方程式书写正确的是(　 ) A．HNO3===H＋＋3NO－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－ C．(NH4)2S===NH＋S2－ D．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ 解析： HNO3的电离方程式为HNO3===H＋＋NO，A错误；Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B错误；(NH4)2S的电离方程式为(NH4)2S===2NH＋S2－，C错误；MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，D正确。 5．关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(　 ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 D．化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根离子的才是盐 6．(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 解析：纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋CO。 Na2CO3===2Na＋＋CO 符合客观事实 不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。注意：在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO 符合质量守恒 “===”两边原子种类、数目、质量相同 符合电荷守恒 正电荷总数＝负电荷总数 4．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是(　 ) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．KOH===K＋＋OH－ D．H2SO4===2H＋＋SO 解析： Ba(OH)2电离出2个OH－，不能写为OH，B错误。 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离 出的 离子 H＋、 Cl－ H＋、 SO Na＋、 Cl－ Na＋、 H＋、SO NH、 Cl－ Na＋、 OH－ NH、 OH－ 解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl溶液中电离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子NH不是金属离子，D错误。 解析：在水溶液中，①Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；②H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO；③KHSO4的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 Na2CO3===2Na＋＋CO H2SO4===2H＋＋SO KHSO4===K＋＋H＋＋SO $$