精品解析：福建省泉州市永春县第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024年永春二中高一化学第一次月考试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 一、单选题(每小题3分，共54.0分) 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是 A. 、、均属于碱性氧化物 B. 烧碱、生石灰、碱式碳酸铜均属于碱 C. 置换反应均属于氧化还原反应 D. 、、、均属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均属于碱性氧化物，CO不能和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误； B．纯碱、碱式碳酸铜属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，必然有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故C正确； D．SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，故D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其化学式为，它属于酸式盐 C. 溶于水可用于游泳池的杀菌消毒，它的结晶水合物属于混合物 D. 在水星大气中存在硫化羰物质，其化学式为，它属于一种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝与酸反应生成盐和水，但氧化铝是两性氧化物，故A错误； B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，是含有金属阳离子与酸根阴离子的化合物，属于酸式盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确； C．只由1种物质组成，属于纯净物，故C错误； D．氧化物是由2种元素组成，其中一种含氧元素，硫化羰由C、O、S三种元素组成，不符合氧化物的组成要求，不属于氧化物，故D错误； 故选B。 3. 下列叙述中正确的是 (　　) A. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 C. 电解质在通电时才能发生电离 D. 硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A选项中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；C选项中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；D选项中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 4. 下列化学反应属于图中区域3的是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。 【详解】A．为置换反应，属于区域4，A错误； B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确； D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 5. 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。 6. 下列混合物能用分液法分离的是（ ） A. 乙醇与水 B. 四氯化碳和水 C. 苯和四氯化碳 D. 汽油和植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙醇与水能以任意比例互溶，不能用分液法分离，故A错误； B. 四氯化碳难溶于水，可以用分液法分离，故B正确； C. 苯和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，故C错误； D. 汽油和植物油互溶，不能用分液法分离，故D错误； 故选B 7. 大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5 是指直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米=10－6 m) （    ） A. 石灰水 B. 豆浆 C. 蔗糖水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液<10-9m，胶体为10-9m～10-7m，浊液>10-7m来解答。 【详解】PM2.5是粒子直径约为2.5×10-6m，与浊液最接近，已知石灰水、蔗糖水为溶液，豆浆为胶体，泥水为浊液，分散质微粒直径大于10-7m，故合理选项是D。 【点睛】本题考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。 8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　） A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子 B. 青蒿素是一种有机物 C. 青蒿素的摩尔质量为282 D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确； B. 由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确； C. 青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故摩尔质量为282g/mol，故C错误； D. 青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%，故D正确。 故选C。 9. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A. B. (溶液) C. (稀) D. (溶液) 【答案】C 【解析】 【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液； 故选C。 10. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为， 在标准状况下的体积为， 故选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 常温常压下，中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下水不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误； C．氦气为单原子分子，故含NA个氦气原子的氦气的物质的量为1mol，则在标况下为22.4L，故C错误； D．32g二氧化硫的物质的量为，而0.5mol二氧化硫中含1.5mol原子，故含1.5NA个，故D正确； 故选：D。 12. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 的质量是 D. 一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明是氧原子还是氧分子，微粒种类不确定，无法计算质量，故A错误； B．铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位g/mol，相对原子质量单位1，故B错误； C．的质量是m=n∙M=1mol×=17g，故C错误； D．1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，1mol水中含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约为，故D正确； 故选：D。 13. 下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体或液体的体积主要由微粒大小决定，则1mol 固体或液体的体积主要由微粒大小决定，故A错误； B．1mol气体的体积主要由微粒的间距决定，故B错误； C．原子数相同，分子数不一定相同，其物质的量不一定相同，则同温同压下，体积不同，故C错误； D．影响物质体积的因素有：距离、大小、数目，且气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，故D正确； 故选：D。 14. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B. 在通常状况下，和所占的体积都约为 C. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D. 相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 15. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】依据m=n∙M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，所以等质量的四种气体，二氧化硫的物质的量最大，依据同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选：D。 16. 氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ） A 1：4 B. 1：11 C. 2：1 D. 1：8 【答案】B 【解析】 【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则24g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。 【详解】根据反应方程式：2H2+O22H2O可知：反应产生18g水，会消耗2gH2，16gO2，二者的质量和为m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g，说明反应物有一种过量。剩余气体质量为24g-18g=6g ①若剩余气体为H2，则H2的质量为2g+6g =8g，则混合气体中有8g氢气和16g氧气，氢气和氧气的质量比8:16=1：2； ②若剩余气体为O2，则O2的质量为16g+6=22g，则混合气体中有2g氢气和22g氧气，氢气和氧气的质量比为2：22=1：11； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，根据反应前后物质的质量相等，判断哪种反应物质过量，然后再进行计算，要注意在平时学习中进行过量计算过程的思维训练。 17. 下列有关离子检验描述正确的是 A. 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含 B. 取样，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 取样，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 取样，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验发现变蓝，则该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+焰色反应为黄色，实际火焰颜色是浅紫色，则该溶液中不含有Na+，故A错误； B．溶液中加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，会被氧化为，也会出现白色沉淀硫酸钡，也可能会产生氯化银沉淀，不一定含有，故B错误； C．白色沉淀可能为硫酸银，则溶液中不一定含有Cl-，故C错误； D．含有铵根离子的溶液中滴加NaOH溶液，加热，会产生氨气，氨气遇到湿润的红色的石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选：D。 18. 下列实验中，所选装置合理的是 （ ） A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用②装置从食盐水中获得食盐 C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离酒精和水 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸稀释时应酸入水，故操作是错误的； B.从食盐水中得到食盐用蒸发的方法，故正确； C.用自来水支取蒸馏水，用蒸馏的方法，注意冷却水的方向时下进上出，故错误； D.酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故错误。 故选B。 【点睛】掌握物质分离的方法的选择，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发。 二、填空题(共46.0分) 19. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）家鸣同学邀请你在表中填写他使用的两种牙膏中两种摩擦剂所属的物质类别： 牙膏 牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___________ ___________ （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①___________②___________；③___________。 （4）工业上采用高温煅烧大理石的方法生产生石灰，理论上需碳酸钙___________。 （5）碳酸钙不仅可以作为摩擦剂，在日常生活中还有什么用途___________(列举一种即可) 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氧化物 （2）难溶 （3） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4） （5）补钙剂 【解析】 【小问1详解】 盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碳酸钙属于盐，二氧化硅由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故答案为：盐；氧化物； 【小问2详解】 碳酸钙和二氧化硅均为难溶物，因此牙膏摩擦剂在水中难溶，故答案为：难溶； 【小问3详解】 ①碳酸钙高温条件下生成生石灰和二氧化碳，该反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； ③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 高温煅烧大理石的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，物质的量为，则理论上需碳酸钙mol； 【小问5详解】 碳酸钙在日常生活中可用作补钙剂。 20. 按要求填空或简答。 （1）下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融；⑤固体；⑥盐酸 ⑦铜 ⑧氯化钠固体 ⑨溶液 能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。化学迷宫如下图所示： ①请你帮助它走出迷宫(将图中物质前的序号连接起来表示盐酸所走的路线)：___________。 ②在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有___________个，其中能“吃掉”盐酸的盐与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）高一4班陈佳雯同学对物质的分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 A．除去丁醇(沸点为)中的乙醚(沸点为)可以采用___________(填“分液”或“蒸馏”) B．在物质分离和提纯中，通常用作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用作萃取剂的可行性：___________。 C．下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若中混有少量，请你设计实验方案从该混合物中提纯出。答：___________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑨ ②. ②④⑤⑧ ③. ①③ （2） ①. ③⑥⑩⑦⑪⑫ ②. 2 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （3） ①. 蒸馏 ②. CCl4与水互不相溶，且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 ③. 取样溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥(体现如上步骤即可) 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子的物质能够导电，能导电的是④熔融、⑥盐酸、⑦铜、⑨溶液；电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是②液态氯化氢、④熔融、⑤固体、⑧氯化钠固体；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质的是①、③； 【小问2详解】 ①由题意可知盐酸必须避免能与盐酸反应的物质，盐酸和Zn和碳酸钠均能反应，盐酸与二氧化碳不反应，通过③，氧化铁、NaOH均能与盐酸反应，从⑥NaCl通过，稀盐酸和氢氧化钙反应，则通过CO、Cu，MgO能与盐酸反应，通过硫酸，再通过Ag，走出迷宫，路线为③⑥⑩⑦⑪⑫； ②中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 A．丁醇和乙醚沸点差别较大，可采用蒸馏除去乙醚； B．用作为萃取剂提取溴水中溴单质，原因是CCl4与水互不相溶，且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度； C．氯化钠的溶解度曲线随温度升高而影响不大，硝酸钾的溶解度曲线随温度升高增大较大，若中混有少量，实验方案为：取样溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 21. 以“物质的量”为核心解决下列填空。 （1）和是氧元素的两种单质。等质量的和的物质的量之比为___________，原子个数比为___________。 （2）个分子的物质的量为___________，共含___________个氧原子。 （3）个硝酸分子所含氧原子数与___________中所含氧原子数相等。 （4）含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。含的质量为的，其物质的量为___________。 （5）在标准状况下，某气体的质量为，则该气体的密度为___________(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为___________。 （6）在标准状况下，由和组成的混合气体为，质量为，此混合物中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________，的质量分数是___________，和原子个数比是___________。 【答案】（1） ①. 3：2 ②. 1：1 （2） ①. 2 ②. 8NA （3）99 （4） ①. 62g/mol ②. 16 ③. 0.1mol （5） ①. 1.96 ②. 44 （6） ①. 1：3 ②. 25% ③. 17.5% ④. 4：7 【解析】 【小问1详解】 由m=n∙M，等质量的和的物质的量之比与摩尔质量成反比，与相对分子质量成反比，即48:32=3:2，原子个数比为(3×2):(2×3)=1:1； 【小问2详解】 个分子的物质的量为，2mol含氧原子n(O)=2mol×4=8mol，共含8NA个氧原子； 【小问3详解】 个硝酸分子物质的量为，所含氧原子物质的量为1.5mol×3=4.5mol，则与2.25molCO2所含氧原子数相等，质量为m(CO2)=2.25mol×44g/mol=99g； 【小问4详解】 含，则n()=0.2mol，则的摩尔质量为，在数值上摩尔质量等于相对分子质量，M+23×2=62，解得R的相对原子质量为M=16，含的质量为物质的量为，其物质的量为0.1mol； 【小问5详解】 该气体的摩尔质量为：，故标况下该气体的密度为：44g/mol÷22.4L/mol≈1.96 g•L-1，该气体的相对分子质量为44； 小问6详解】 CO和CO2组成的混合气体总物质的量为，设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075：0.225=1：3，则CO的体积分数为25%；CO的质量分数为17.5%；含有的C和O原子个数比为(1+3×1)：(1+3×2)=4：7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年永春二中高一化学第一次月考试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 一、单选题(每小题3分，共54.0分) 1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是 A 、、均属于碱性氧化物 B. 烧碱、生石灰、碱式碳酸铜均属于碱 C. 置换反应均属于氧化还原反应 D. 、、、均属于酸性氧化物 2. 下列说法正确的是 A. 和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其化学式为，它属于酸式盐 C. 溶于水可用于游泳池的杀菌消毒，它的结晶水合物属于混合物 D. 在水星大气中存在硫化羰物质，其化学式为，它属于一种氧化物 3. 下列叙述中正确的是 (　　) A. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质 B. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质 C. 电解质在通电时才能发生电离 D. 硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 4. 下列化学反应属于图中区域3的是 A. B. C. D. 5. 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 6. 下列混合物能用分液法分离的是（ ） A. 乙醇与水 B. 四氯化碳和水 C. 苯和四氯化碳 D. 汽油和植物油 7. 大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5 是指直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米=10－6 m) （    ） A. 石灰水 B. 豆浆 C. 蔗糖水 D. 泥水 8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　） A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子 B. 青蒿素是一种有机物 C. 青蒿素的摩尔质量为282 D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% 9. 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为 A. B. (溶液) C. (稀) D. (溶液) 10. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的分子数为 C. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D. 常温常压下，中含有的原子数为 12. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 的质量是 D. 一个水分子的质量约为 13. 下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 14. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B. 在通常状况下，和所占的体积都约为 C. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D. 相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 15. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A. B. C. D. 16. 氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ） A. 1：4 B. 1：11 C. 2：1 D. 1：8 17. 下列有关离子检验描述正确的是 A. 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含 B. 取样，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 C. 取样，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 取样，滴加溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验发现变蓝，则该溶液中一定含有 18. 下列实验中，所选装置合理的是 （ ） A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用②装置从食盐水中获得食盐 C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D 用④装置分离酒精和水 二、填空题(共46.0分) 19. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）家鸣同学邀请你在表中填写他使用的两种牙膏中两种摩擦剂所属的物质类别： 牙膏 牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___________ ___________ （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示： 请写出上述方案中有关反应化学方程式： ①___________②___________；③___________。 （4）工业上采用高温煅烧大理石的方法生产生石灰，理论上需碳酸钙___________。 （5）碳酸钙不仅可以作为摩擦剂，在日常生活中还有什么用途___________(列举一种即可) 20. 按要求填空或简答。 （1）下列物质中：①；②液态氯化氢；③；④熔融；⑤固体；⑥盐酸 ⑦铜 ⑧氯化钠固体 ⑨溶液 能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。化学迷宫如下图所示： ①请你帮助它走出迷宫(将图中物质前的序号连接起来表示盐酸所走的路线)：___________。 ②在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有___________个，其中能“吃掉”盐酸的盐与盐酸反应的化学方程式：___________。 （3）高一4班陈佳雯同学对物质的分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。 A．除去丁醇(沸点为)中的乙醚(沸点为)可以采用___________(填“分液”或“蒸馏”) B．在物质的分离和提纯中，通常用作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用作萃取剂的可行性：___________。 C．下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若中混有少量，请你设计实验方案从该混合物中提纯出。答：___________。 21. 以“物质的量”为核心解决下列填空。 （1）和是氧元素的两种单质。等质量的和的物质的量之比为___________，原子个数比为___________。 （2）个分子物质的量为___________，共含___________个氧原子。 （3）个硝酸分子所含氧原子数与___________中所含氧原子数相等。 （4）含，则摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。含的质量为的，其物质的量为___________。 （5）在标准状况下，某气体的质量为，则该气体的密度为___________(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为___________。 （6）在标准状况下，由和组成的混合气体为，质量为，此混合物中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________，的质量分数是___________，和原子个数比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$