精品解析：广东省梅州市兴宁市第一中学2024-2025学年高三上学期10月第二次质检化学试题

兴宁一中2025届高三年级化学科第二次质检试题 (本卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11－16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行是民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐有关是 A B C D 澄海狮头鹅 汉族服饰 礐石飘然亭 中国高铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄海狮头鹅的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，A不符合题意； B．汉族服饰是由有机高分子化合物制成，B不符合题意； C．修建礐石飘然亭的材料是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意； D．中国高铁列车车体是不锈钢，受力构件是铝合金，制动摩擦系统是含磷铸铁，均属于金属材料，而减震降噪材料是橡胶，属于有机高分子材料，与硅酸盐无关，D不符合题意； 故答案选C。 2. 日本核污水含有大量的放射性核素﹐如氚、锶—90、碳—14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A. 等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为 B. 锶—90()为第ⅡA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳—14和氮—14互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．氚()的核内中子数为2，氘()的核内中子数为1，等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为，A项正确； B．锶—90()为第五周期第ⅡA元素，得电子能力比弱，B项错误； C．的变化原子发生改变，属于核反应，不属于化学反应，C项错误； D．质子数相同，中子数不同的核素互称同位素，碳—14和氮—14属于两种元素，D项错误； 故选A。 3. 乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是 A. 传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤 B. 我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和 C. 黑龙江“五常大米”闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于酿酒 D. 广东韶关依托丹霞山发展特色旅游，丹霞山又称“红石公园”，因为岩石中富含 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化铵改善酸性土壤，故A错误； B．风力发电可以减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于加快实现碳中和，故B正确； C．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，不能生成乙醇，故C错误； D．丹霞山岩石中富含红棕色的氧化铁，不是黑色的氧化亚铁，故D错误； 故选B。 4. 劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是。 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米和麦芽制作传统麦芽糖 淀粉可发生酶促水解反应 B 用煤油擦拭自行车上的沥青 有机物结构相似能互溶 C 用紫外灯给环境消毒 紫外线使蛋白质变性 D 用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙 氧化铁为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉可发生酶促水解反应，所以可用糯米和麦芽制作传统麦芽糖，A正确； B．有机物结构相似能互溶，所以可以用煤油擦拭自行车上的沥青，B正确； C．紫外线使蛋白质变性，紫外灯给环境消毒，C正确； D．氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应，而用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙，是氧化铁的红棕色，与碱性氧化物没有直接的关联，D错误； 故选D。 5. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是 A. 沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2 B. 流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3 C. 沉淀池中发生反应： D. 操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱原理为向饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl和NaHCO3，由于溶液饱和，此时会析出溶解度小的NaHCO3，经过过滤获得NaHCO3固体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2（循环利用），综上所述，图中X为NH3，Y为CO2，操作Ⅰ为过滤，母液中主要成分为NH4Cl，经分解可得到NH3（循环利用）。 【详解】A．由于NH3极易溶于水，且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A正确； B．由分析知，X为NH3，Y为CO2，B错误； C．由分析知，沉淀池中发生反应生成NH4Cl和NaHCO3，对应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O= NH4Cl+NaHCO3↓，C正确； D．由分析知，操作Ⅰ为过滤，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正确； 故答案选B。 6. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 验证非金属性强弱：Cl>C>Si 验证Na2O2与水反应生成O2 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，应将碳酸氢钠置于内管，碳酸钠置于外管，故A错误； B．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故B错误； C．Na2O2与水反应生成O2，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故C正确； D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故D错误； 故选：C。 7. 利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是 A. 甲中的铁片附近会出现蓝色 B. 甲中形成了原电池，锌片作正极 C. 乙中铜片附近会出现红色 D. 乙中的铜片上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中锌为负极，其失去电子变为锌离子，而铁片是正极，其被保护而不会被腐蚀，没有亚铁离子生成，而铁氰化钾与亚铁离子反应会生成蓝色物质，实验室常用此法来检验亚铁离子，因此铁片附近不会出现蓝色，故A错误； B．甲中形成了原电池，锌为负极，锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故B错误； C．乙中铁作负极，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根而使溶液呈碱性，因此，酚酞变为红色，故铜片附近出现红色，故C正确； D．乙中铁作为负极，其失去电子变为亚铁离子发生氧化反应；铜片作为正极，其表面上有氧气发生还原反应，故D错误； 故答案选C。 8. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物X的分子式为C20H18O4 B. 1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成 C. 1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH D. 分子中没有手性碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据有机物的结构简式得到有机物X的分子式为C20H18O4，故A正确； B. 1 mol有机物X含有2mol苯环，能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基，能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确； C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确； D. 分子中有手性碳，用“*”标注的碳原子为手性碳原子，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 B. 将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2O D. 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：2Fe3++3=Fe2(CO3)3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，沉淀不溶于氨水，离子方程式为：，故A项正确； B．将金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B项错误； C．将铜丝插入稀硝酸中生成NO，离子方程式为：，故C项错误； D． 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选A。 10. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e和f为+2价和+1价的铜盐，据此分析解题。 【详解】A．铜能与硫单质在加热的条件下直接反应得到硫化亚铜，A正确； B．不能与直接反应，B错误； C．悬浊液与葡萄糖溶液混合后加热可得，C正确； D．可以在中加热得到，溶于酸可得到，可被铁单质置换成，D正确； 答案选B。 11. 反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl含有共价键数目为 5NA B. 1.8gH2O 含有的质子数目为 NA C. 浓度均为 和 NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA D. 上述反应中，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有10个质子，1.8gH2O为0.1mol，含有的质子数目为 NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误。 答案选B。 12. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变成黄色 氧化性： D 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，但不能确定是否有Fe3+，A错误； B．Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明生成CaCO3沉淀，对应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，说明酸性：H2CO3＞HClO，B正确； C．酸性条件下，也有强氧化性，故此时Fe2+被氧化为Fe3+，也可能是氧化，C错误； D．Fe与CuSO4反应中，Cu2+化合价降低作氧化剂，Fe化合价升高生成氧化产物Fe2+，故氧化性：Cu2+＞Fe2+，D错误； 故答案选B。 13. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A. 反应I中消耗1molO2生成lmolNO B. 反应Ⅲ是氧化还原反应 C. 该转化过程中N元素化合价不变 D. 反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，Fe(NO)2+中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变成-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2生成4molNO，A错误； B．由图示可知，反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，B错误； C．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以NO作催化剂，结合图示可知，氮元素化合价不变，C正确； D．反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1mol FeS2参加反应，转移14mol电子，D错误； 答案选C。 14. 纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B. 推测 C40H10纳米碗中含5个五元环 C. D. 该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应总反应为一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，且反应速率加快，给选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗，A正确； B．由C40H20的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40H10总共含有6个五元环，10个六元环，B错误； C．由题干反应历程图可知，该反应总反应为： ，C正确； D．该反应包含3个基元反应，分别为C40H20+H••C40H19+H2，•C40H19•C40H19、C40H19•C40H18+H•，其中第三个反应的活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决速步骤，D正确； 故答案为：B。 15. X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Q>P>Z B. 第一电离能：Z>P>Q>X C. Y在元素周期表中位于p区 D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，A正确； B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na，B错误； C．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，C错误； D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，D错误； 故选A。 16. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移 B. Ⅰ室可得到H2和CO2 C. 当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH D. 电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确； B．Ⅰ室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O- 4e- =4H++O2↑，向Ⅰ室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误； C．阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e- =2OH-+H2↑，溶液中氢氧根离子浓度变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH，(CH3)4N++ OH-=(CH3)4NOH，当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH，C正确； D．由BC分析可知，总反应为 (CH3)4NHCO3和H2O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH，电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。 （1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）为了防止Fe2(SO4)3水解，在配制过程中可以加入少量___________。 Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。 原理预测： （3）请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：___________。 开展实验并观察现象： 某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。 实验I： 提出问题： （4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是___________。 查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体； ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。 提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。 猜测2：亚铁离子将其还原，。 （5）猜测1的离子方程式为___________。 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 Ⅱ A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色 Ⅲ C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液 加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 得出结论： （6）实验Ⅱ中试管___________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。 （7）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 （2）稀硫酸 （3） （4）Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成 （5） （6）B （7）由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动 【解析】 【小问1详解】 配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液步骤为计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、贴签等，需要的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 【小问2详解】 为了防止Fe3+水解，在配制过程中可以加入少量稀硫酸。 【小问3详解】 Fe2(SO4)3与Cu反应的离子方程式：。 【小问4详解】 根据，0.0001 mol Fe3+与0.15g(0.0023mol)Cu反应，Cu粉过量，不应有Fe3+存在，应该没有剩余的Fe3+与KSCN结合生成红色的Fe(SCN)3，则原因是Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成。 【小问5详解】 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应，离子方程式：。 【小问6详解】 因为试管B与猜测1的离子相同，但是现象不同，实验Ⅱ中试管B中的现象可以证实猜测1不成立。 【小问7详解】 Fe3+的氧化性本应强于Cu+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动。 18. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （4）“沉铟”中，转化为。 ①的VSEPR模型名称是___________； ②写出该步转化的离子方程式___________。 （5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （6）一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。 ①推断In是___________(填“A”或“B”)。 ②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。 【答案】（1）5s25p1 （2）PbSO4、SiO2 （3）c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，提高反萃取率 （4） ①. 平面三角形 ②. （5） （6） ①. B ②. 8 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 In(铟)与Al是同主族元素，位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。 【小问2详解】 炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2。 【小问3详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问4详解】 价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构。在碱性条件转化为的离子方程式为。 【小问5详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式。 【小问6详解】 A粒子的个数为8个，B粒子的个数为，推断In是B。晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为8个。 19. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放CO2)和“增汇”(增加对大气中CO2的吸收)。 （1）中国科技研究者利用CO2人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。 第一步合成甲醇涉及的反应有： ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)： CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) －393.51 －201.17 －241.82 0 由此可求得ΔH1=___________。 ②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有___________。 A．加入催化剂，可以加快的反应速率和提高CO的转化率 B．移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行 C．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 D．压缩反应容器，反应i的化学平衡常数变小 一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：3发生上述反应。体系中c(H2)和c(CO)随时间变化。甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)随温度变化如图所示： ③计算0~20min时间内v(CH3OH)=___________mol/(L·min)，此条件下反应平衡常数K=___________(保留2位小数)。 ④甲的选择性随温度升高而降低的原因可能是___________。 （2）甲醇脱氢制甲醛，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)： 历程ⅰ：CH3OH→*H+*CH2OH 历程ⅱ： 历程ⅲ：*H+*H→H2 ①写出历程ⅱ的方程式___________。 ②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入2molCH3OH(g)和1molCH3OH(g)，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是___________(填甲或乙)。 【答案】（1） ①. -49.48 kJ/mol ②. BC ③. ④. 2.17 ⑤. 反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动 （2） ①. *CH2OH→HCHO+*H ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 ①生成物总能量-反应物总能量=焓变，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48 kJ/mol； ②A．催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故A项错误； B．移走CO(g)，CO浓度减小，可以使反应ⅱ平衡向右进行，故B项正确； C．反应ⅰ反应前后气体系数和不同，气体气体总物质的量是变量、气体总质量不变，所以气体相对分子质量是变量，容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡，故C项正确； D．平衡常数只与温度有关，压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数不变，故D项错误； 故答案为：BC； ③0～20min氢气的浓度降低(9-5.75)mol/L=3.25mol/L，反应生成CO的浓度为0.25mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为0.25mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为3mol/L，0～20min时间内；40min时反应达到平衡状态，氢气的浓度降低(9-3.6)mol/L=5.4mol/L，反应生成CO的浓度为1.2mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为1.2mol/L，生成水的浓度为1.2mol/L，消耗CO2的浓度为1.2mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为(5.4-1.2)=4.2mol/L，则反应ⅰ消耗CO2的浓度1.4mol/L，反应生成水的浓度为1.4mol/L；平衡时容器中CO2的浓度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的浓度是3.6mol/L、CO浓度是1.2mol/L、H2O的浓度是(1.2+1.4)=2.6 mol/L，此条件下反应ⅱ平衡常数：； ④反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动，所以甲醇选择性随温度升高而降低； 【小问2详解】 ①总反应-历程ⅰ-历程ⅲ得历程ⅱ的方程式为：*CH2OH→HCHO+*H； ②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入2molCH3OH(g)和1molCH3OH(g)，在同一条件下达到平衡，根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)逆向移动，所以转化率较大的是乙。 20. 泽兰素是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物。以乙烯等原料合成泽兰素的路线如下(部分反应条件省略)： （1）化合物ⅲ的分子式为___________，化合物为ⅲ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且可与足量溶液反应生成，则可能的结构简式为___________(写一种即可)。 （2）反应①中，化合物ⅰ与常见化合物反应生成乙二醇，原子利用率为，为___________(写化学式)。整个合成路线中，乙二醇的作用是___________。 （3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 加成反应 b ___________ ， ___________ （4）反应②产物还有和，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应过程中，有双键的断裂和双键的形成 B. 反应物溴乙酸甲酯中，氧原子均采用杂化，并且存在手性碳原子 C. 产物ⅳ中，碳、氧原子间仅存在轨道“头碰头”形成的键 D. 产物和均属于极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 （5）以乙烯、丙酮酸为含碳原料，利用反应③④⑤的原理，合成化合物ⅷ()。 ①最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及醇制酯的反应，其化学方程式为___________。 ③乙烯经两步反应制取乙二醇，则制取乙二醇的第二步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C9H8O4 ②. 或者 （2） ①. H2O2 ②. 保护羰基 （3） ①. ：H2，催化剂、加热 ②. 或者 ③. NaOH溶液，加热 ④. 水解反应或取代反应 （4）BC （5） ①. ②. CH3CH2OH+ CH3COCOOH +H2O ③. CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr 【解析】 【分析】本题为有机合成题，根据ⅲ的结构简式可知确定其分子式，根据化合物的结构特征确定其中可以发生的反应类型，根据反应②前后的物质结构的对比确定变化过程的键的断链和形成的情况，以此解题。 【小问1详解】 根据化合物ⅲ的结构简式可知其分子式为：C9H8O4；可与足量溶液反应生成，说明其中含有2个羧基，在核磁共振氢谱上只有4组峰说明其等效氢有4个，结合其分子式可知，可能的结构简式为或者； 【小问2详解】 根据原子守恒可知为H2O2；化合物iV中含有羰基，且最终的产物中也含有羰基，则H2O2的作用是保护羰基； 【小问3详解】 根据v的结构简式可知，v中含有苯环和碳碳双键，可以和氢气发生加成反应；v中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，故答案为：H2，催化剂、加热，或者 (回答与H2O、Br2、Cl2、等的加成及其对应条件和结构也可给分)；NaOH溶液，加热；水解反应或取代反应； 【小问4详解】 A．对比反应②的反应物和产物可知，该反应中有双键的断裂和双键的形成，A正确； B．溴乙酸甲酯中的双键碳是杂化，B错误； C．产物ⅳ中存在碳氧双键，则其中存在轨道“肩并肩”形成的π键，C错误； D．水分子间可以形成分子间氢键，D正确； 故选BC； 【小问5详解】 ①结合反应⑤可知，最后一步反应中，有机反应物为； ②反应过程涉及到先用乙烯和水加成生成乙醇，再用乙醇和丙酮酸发生酯化反应，方程式为：CH3CH2OH+ CH3COCOOH +H2O； ③乙烯和溴加成生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁一中2025届高三年级化学科第二次质检试题 (本卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11－16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行是民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐有关是 A B C D 澄海狮头鹅 汉族服饰 礐石飘然亭 中国高铁 A. A B. B C. C D. D 2. 日本核污水含有大量的放射性核素﹐如氚、锶—90、碳—14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A. 等物质的量的氚()与氘()的核内中子数之比为 B. 锶—90()为第ⅡA元素，得电子能力比强 C. 属于化学变化 D. 碳—14和氮—14互为同位素 3. 乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是 A. 传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤 B. 我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和 C. 黑龙江“五常大米”闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于酿酒 D. 广东韶关依托丹霞山发展特色旅游，丹霞山又称“红石公园”，因为岩石中富含 4. 劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是。 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米和麦芽制作传统麦芽糖 淀粉可发生酶促水解反应 B 用煤油擦拭自行车上的沥青 有机物结构相似能互溶 C 用紫外灯给环境消毒 紫外线使蛋白质变性 D 用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙 氧化铁为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是 A. 沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2 B. 流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3 C. 沉淀池中发生反应： D. 操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥 6. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 验证非金属性强弱：Cl>C>Si 验证Na2O2与水反应生成O2 制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是 A. 甲中的铁片附近会出现蓝色 B. 甲中形成了原电池，锌片作正极 C. 乙中铜片附近会出现红色 D. 乙中的铜片上发生氧化反应 8. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物X的分子式为C20H18O4 B. 1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成 C. 1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH D. 分子中没有手性碳 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 B. 将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2O D. 向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：2Fe3++3=Fe2(CO3)3↓ 10. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系 11. 反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl含有共价键数目为 5NA B. 1.8gH2O 含有的质子数目为 NA C. 浓度均为 和 NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA D. 上述反应中，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.6NA 12. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变成黄色 氧化性： D 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A. 反应I中消耗1molO2生成lmolNO B. 反应Ⅲ是氧化还原反应 C. 该转化过程中N元素化合价不变 D. 反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 14. 纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B. 推测 C40H10纳米碗中含5个五元环 C. D. 该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤 15. X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Q>P>Z B. 第一电离能：Z>P>Q>X C. Y在元素周期表中位于p区 D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 16. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移 B. Ⅰ室可得到H2和CO2 C. 当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH D. 电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑ 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。 （1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （2）为了防止Fe2(SO4)3水解，在配制过程中可以加入少量___________。 Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。 原理预测： （3）请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：___________。 开展实验并观察现象： 某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。 实验I： 提出问题： （4）实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是___________。 查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体； ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。 提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。 猜测2：亚铁离子将其还原，。 （5）猜测1的离子方程式为___________。 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 Ⅱ A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管 B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色 Ⅲ C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液 加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色 得出结论： （6）实验Ⅱ中试管___________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。 （7）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：___________。 18. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （4）“沉铟”中，转化为。 ①的VSEPR模型名称是___________； ②写出该步转化的离子方程式___________。 （5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （6）一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。 ①推断In是___________(填“A”或“B”)。 ②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。 19. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放CO2)和“增汇”(增加对大气中CO2的吸收)。 （1）中国科技研究者利用CO2人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。 第一步合成甲醇涉及的反应有： ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)： CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) －393.51 －201.17 －241.82 0 由此可求得ΔH1=___________。 ②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有___________。 A．加入催化剂，可以加快的反应速率和提高CO的转化率 B．移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行 C．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 D．压缩反应容器，反应i的化学平衡常数变小 一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：3发生上述反应。体系中c(H2)和c(CO)随时间变化。甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百分比)随温度变化如图所示： ③计算0~20min时间内v(CH3OH)=___________mol/(L·min)，此条件下反应平衡常数K=___________(保留2位小数)。 ④甲的选择性随温度升高而降低的原因可能是___________。 （2）甲醇脱氢制甲醛，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)： 历程ⅰ：CH3OH→*H+*CH2OH 历程ⅱ： 历程ⅲ：*H+*H→H2 ①写出历程ⅱ的方程式___________。 ②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入2molCH3OH(g)和1molCH3OH(g)，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是___________(填甲或乙)。 20. 泽兰素是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物。以乙烯等原料合成泽兰素的路线如下(部分反应条件省略)： （1）化合物ⅲ的分子式为___________，化合物为ⅲ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且可与足量溶液反应生成，则可能的结构简式为___________(写一种即可)。 （2）反应①中，化合物ⅰ与常见化合物反应生成乙二醇，原子利用率为，为___________(写化学式)。整个合成路线中，乙二醇的作用是___________。 （3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 加成反应 b ___________ ， ___________ （4）反应②产物还有和，下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应过程中，有双键的断裂和双键的形成 B. 反应物溴乙酸甲酯中，氧原子均采用杂化，并且存在手性碳原子 C. 产物ⅳ中，碳、氧原子间仅存在轨道“头碰头”形成的键 D. 产物和均属于极性分子，两者形成的溶液中存在氢键 （5）以乙烯、丙酮酸为含碳原料，利用反应③④⑤的原理，合成化合物ⅷ()。 ①最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及醇制酯的反应，其化学方程式为___________。 ③乙烯经两步反应制取乙二醇，则制取乙二醇的第二步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $