精品解析：江西省泰和中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022-2023学年度上学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 2. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有 B. 常温下，固体中含有个离子 C. 在标准状况下的体积约为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸与小苏打溶液反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O C. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ 4. 实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B. 含铁废渣中的FeO、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 C. 实验室需要500 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液，需要称取7.6 g FeSO4·7H2O配制 D. 铜器生锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的反应原理为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl- C. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO-、Br- D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I-、Cl- 6. 关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是 ①CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 ②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电 ③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数 ④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离 ⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 实验室制取下列气体，所选用的试剂、发生装置及收集装置均合理的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集装置 A Cl2 MnO2、浓盐酸 c f B CO2 石灰石、稀硫酸 a e C O2 KMnO4 b d D NO2 Cu、浓硝酸 a e A. A B. B C. C D. D 8. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示： 下列叙述中错误的是 A. “氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率 B. 调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl- C. “滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用 D. “酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn 10. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A. B. 固体M的化学式为 C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D. 固体Q的化学式为NiO 二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分) 11. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法错误的是 A. 胶体金粒子带负电荷 B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子 C. 胶体金的团聚过程利用电泳原理 D. 检测过程胶体金未发生化学变化 12. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaHCO3 B. FeCl3→FeCl2 C. Fe(OH)2→Fe(OH) 3 D. NH3→NO2 13. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A B C D 制备并收集少量NO2气体 制备少量干燥的NH3 比较金属Zn与Ag的活泼性 蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体 A. A B. B C. C D. D 14. 关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是 A. 该反应中，硝酸只体现了氧化性 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成标况下时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 15. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 三、填空题(共50分) 16. 现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体 （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：，请写出它们反应的化学方程式：___________。 （3）⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。 （4）⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为___________。 17. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。 （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。 （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。 （3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______ （4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______ （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______ ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤未冷却就转移定容 18. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： （1）X试剂的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是___________。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式___________。 （4）产品纯度测定(的摩尔质量为)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 19. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略) （1）写出A中产生氯气的离子方程式：_______ （2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______ （3）在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______ Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 （4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2_______ (填“>”或“＜”) （5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下： _______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______ ①完成并配平上述离子方程式_______。 ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%) 20. 实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有Mg(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据上述提供的信息及实验过程发生的现象，进行分析推理，并填写以下空白： （1）气体C的化学式是____。 （2）上述实验现象可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有____种。 （3）根据上述实验判断，在固体混合物B中，肯定存在的物质是____(填写化学式)。 （4）无色溶液F中大量存在的阳离子是____(填写离子符号)。 （5）在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是____，请用固体混合物B样品，设计实验证明该物质是否存在，简要说明实验步骤、现象及结论：____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年度上学期期末考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于次氯酸见光易分解，故新制氯水保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中避光保存，A错误； B．铁可以在Cl2中剧烈燃烧，但常温下铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存，B错误； C．由于金属钠能够在CO2中继续燃烧，反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，，故金属钠着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，应该用干燥的沙土扑灭，C错误； D．铝能和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，铝能和酸反应生成盐，酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D正确； 故答案为：D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有 B. 常温下，固体中含有个离子 C. 在标准状况下的体积约为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4LN2所含N原子的物质的量不一定是2mol，A错误； B．0.1mol固体中含有0.1mol镁离子和0.2mol氯离子，共含有个离子，B正确； C．标准状况下，水不是气体，所以18 g H2O在标准状况下的体积不是22.4 L，C错误； D．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸与小苏打溶液反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O C. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根为弱酸根，水溶液下不完全电离，因此不可拆，因此反应的离子方程为：＋H＋=CO2↑＋H2O，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，B正确； C．次氯酸钙有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，C错误； D．离子方程式的电荷不守恒，D错误； 故选B。 4. 实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B. 含铁废渣中的FeO、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物 C. 实验室需要500 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液，需要称取7.6 g FeSO4·7H2O配制 D. 铜器生锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的反应原理为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)，向其中加入1.00 mol/L的稀硫酸酸浸，金属氧化物及铜盐反应产生Fe2+、Fe3+、Cu2+，然后向其中加入足量Fe，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过量除去过量Fe、Cu，溶液为FeSO4溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶获得绿钒FeSO4·7H2O。 【详解】A．由分析可知，“除铜”步骤发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的反应类型，前者为化合反应，后者为置换反应，A正确； B．FeO、Fe2O3、CuO均可以和酸反应生成盐和水，因此它们都属于碱性氧化物，B正确； C．根据铁元素守恒可知，m(FeSO4·7H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×(56+96+7×18)g/mol=13.9 g，C错误； D．空气中的二氧化碳，水，氧气和铜反应生成铜锈，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3， D正确； 故合理选项是C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl-、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl- C. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO-、Br- D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，1.0mol·L-1的KNO3溶液中不能同时含有H＋、Fe2+，故不选A； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与H+反应放出二氧化碳，故不选B； C．pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下K＋、Na＋、CH3COO-、Br-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-，故不选D； 选C。 6. 关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是 ①CO2、CO、SO2均为酸性氧化物 ②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电 ③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数 ④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离 ⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①CO2、SO2均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故①错误； ②盐酸、NaOH溶液均能导电，NaCl固体不能导电，故②错误； ③能电离出H+的物质不一定是酸，比如NaHSO4能电离出氢离子，但NaHSO4是盐，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数，比如CH3COOH是一元酸，故③正确； ④需要通电才可进行的有：电解、电泳，电离不需要通电，故④错误； ⑤氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑤错误； 有4个错误，故选C。 7. 实验室制取下列气体，所选用的试剂、发生装置及收集装置均合理的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集装置 A Cl2 MnO2、浓盐酸 c f B CO2 石灰石、稀硫酸 a e C O2 KMnO4 b d D NO2 Cu、浓硝酸 a e A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A ．MnO2、浓盐酸在加热条件下生成氯气，可用c作发生装置，氯气易溶于水，不能用f排水法收集，A错误； B．石灰石、稀盐酸用于实验室制取CO2，一般不用稀硫酸，可用a作反应装置，CO2密度大于空气，可用e向上排空气法收集，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，可用b作反应装置，一般用f排水法收集，C错误； D． Cu、浓硝酸反应生成NO2，可用a作反应装置，用e向上排空气法收集，D正确； 故选D。 8. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和氧气点燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反应Na2CO3和氧气，故不选A； B．HCl和二氧化锰固体加热反应生成Cl2，Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故不选B； C．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故不选C； D．H2S不完全燃烧生成S，S和氧气点燃生成SO2，S→SO3不能一步实现，故选D； 选D。 9. 某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示： 下列叙述中错误的是 A. “氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率 B. 调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl- C. “滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用 D. “酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn 【答案】B 【解析】 【分析】据题意，废液中的Sn2+、Fe2+和Co2+分别在沉锡、氧化沉铁、氧化沉钴步骤中分离出去，剩余在滤液中的离子主要有Na+、SO，据此分析。 【详解】A．升高温度能加快化学反应速率，A正确； B．pH=6.5时，溶液呈酸性，离子方程式应为： ，B错误； C．据题意，废水中主要含有Sn2+、Ni2+和SO，其中Sn2+已经在沉锡过程被分离，且中途加入的NaOH和NaClO中的Na+未被分离出去，故主要为Na2SO4，C正确； D．“酸溶”所得SnSO4经电解，Sn2+在阴极得电子生成Sn，D正确； 答案选B。 10. 将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是 A. B. 固体M的化学式为 C. 生成固体P时，样品的失重率约为71.5% D. 固体Q的化学式为NiO 【答案】D 【解析】 【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确； B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确； C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确； D．根据Ni元素原子守恒可知，Q中m(Ni)=0.1mol×59g/mol=5.9g，则Q中m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)==0.15mol，则Q的化学式为Ni2O3，D项错误； 故答案选D。 二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分) 11. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法错误的是 A. 胶体金粒子带负电荷 B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子 C. 胶体金的团聚过程利用电泳原理 D. 检测过程胶体金未发生化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体本身不带电荷，部分胶体能吸附带电荷离子而形成带点胶体微粒，A错误； B．可利用半透膜分离胶体金吸附的离子，B正确； C．胶体金的团聚过程中利用了电泳原理，C正确； D．检测过程中没有新物质生成，未发生化学变化，D正确； 故答案选A。 12. 下列物质的转化，不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaHCO3 B. FeCl3→FeCl2 C. Fe(OH)2→Fe(OH) 3 D. NH3→NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中通入CO2气体或加入少量盐酸，反应产生NaHCO3，能一步实现物质之间的转化，A不符合题意； B．向FeCl3溶液中加入Fe反应产生FeCl2，能一步实现物质之间的转化，B不符合题意； C．将盛有Fe(OH)2的物质在空气中放置，Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH) 3，能一步实现物质之间的转化，C不符合题意； D．NH3被O2氧化产生NO，NO再被O2氧化产生NO2，因此不能直接一步实现物质之间的转化关系，D符合题意； 故合理选项是D。 13. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A B C D 制备并收集少量NO2气体 制备少量干燥的NH3 比较金属Zn与Ag的活泼性 蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．NO2气体与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故A错误； B．生石灰和浓氨水反应生成氨气，经碱性干燥剂干燥后可少量干燥的NH3，故B正确； C．Zn和Ag的金属活泼性不同，可观察哪一电极损耗，可知哪一个金属更活泼，可比较金属Zn与Ag的活泼性，故C正确； D．蒸发FeCl3溶液促进铁离子的水解，得到的是氢氧化铁沉淀，无法制取FeCl3晶体，故D错误； 故选：BC。 14. 关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是 A. 该反应中，硝酸只体现了氧化性 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成标况下时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 【答案】C 【解析】 【分析】反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原剂，HNO3中的N由+5价降为+2价，HNO3为氧化剂，8个HNO3中有2个HNO3降价，6个HNO3化合价没有变化，因此HNO3还起到酸性的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误； B．根据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误； C．4.48LNO的物质的量为=0.2mol，每个N由+5价降为+2价，转移3个电子，因此转移电子数为0.6NA，C正确； D．根据分析，8个HNO3中有2个HNO3降价，起到氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：3，D错误； 故选C。 15. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 【答案】AC 【解析】 【详解】A．受热时易分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又凝结生成，不能用来制取氨气，A错误； B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B正确； C．干燥管中不能盛装浓硫酸，C错误； D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D正确； 故选AC。 三、填空题(共50分) 16. 现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体 （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：，请写出它们反应的化学方程式：___________。 （3）⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。 （4）⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ①⑤⑥⑦⑨⑩ ③. ④ （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba (NO3)2+2H2O （3）+H+=CO2↑+H2O （4）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①CaCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质； ③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质； ④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质； ⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质； ⑥Ba (OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑦NaHCO3中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质； ⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ⑩NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质。 故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；是非电解质的是④。 【小问2详解】 离子方程式H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问3详解】 NaHCO3和NaHSO4反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，其反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O； 【小问4详解】 Ba(OH) 2与少量的NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 17. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。 （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。 （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。 （3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______ （4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______ （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______ ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤未冷却就转移定容 【答案】（1） （2）4.0 （3） （4）4.0 （5）②①③⑤⑥④⑦ （6）②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 漂白粉和84消毒液两者均含有。 【小问2详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度约为。 【小问3详解】 “84消毒液”所含与“洁则灵”所含 能反应产生有毒的气体Cl2，离子反应方程式：。 【小问4详解】 根据稀释定律，配制240mL0.2mol·L-1的盐酸，应选用250mL的容量瓶，设应量取浓盐酸的体积为VmL，则有：12.5mol·L-1×VmL=250mL×0.2mol·L-1，解得V=4.0。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：计算→量取→溶解(冷却)→转移溶液(包括洗涤)→定容→摇匀→注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦。 【小问6详解】 ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高。 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏高。 ⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 18. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： （1）X试剂的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是___________。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式___________。 （4）产品纯度测定(的摩尔质量为)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）打开b活塞 （3） （4） ①. 当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气。 【小问1详解】 X用于吸收挥发的HCl，试剂的名称为饱和食盐水，C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：饱和食盐水；增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是打开b活塞，观察液滴是否滴落，故答案为：打开b活塞； 【小问3详解】 磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成Mg3(PO4)2·Mg(OH)2和氢氧化钠，反应的化学方程式为：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH，故答案为：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH； 【小问4详解】 需用的指示剂是淀粉溶液，因为碘单质遇到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点时，碘被完全消耗，溶液蓝色褪去，因此达到滴定终点的现象为：当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na10P3O13Cl·5H2O~ I2又因为2S2O+ I2=S4O+2I-，则Na10P3O13Cl·5H2O~2S2O，则产品的纯度为%；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会导致消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，纯度测定值偏大，故答案为：当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；%；偏大。 19. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略) （1）写出A中产生氯气的离子方程式：_______ （2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______ （3）在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______ Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 （4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2_______ (填“>”或“＜”) （5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下： _______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______ ①完成并配平上述离子方程式_______。 ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%) 【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2）； （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ②. 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O； （4） ①. Fe3+； ②. ＜； （5） ①. 4； 20； 3； 4；10 H2O； ②. 79.2%。 【解析】 【分析】A为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，装置B为除杂装置，浓盐酸易挥发，产生的Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水除去， Cl2与Fe(OH)3、 KOH溶液在C中反应生成K2FeO4、 KCl和水，D装置为尾气吸收装置，方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，方案II可证明K2FeO4氧化了，由此分析。 【小问1详解】 A 为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，产生氯气的离子方程式：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 装置B为除杂装置，浓盐酸易挥发。产生的产生的Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水除去，使用洗气瓶中盛放饱和食盐水，导气管是长进短出。装置图为；答案为：； 【小问3详解】 Cl2与KOH溶液在C中反应生成KCl、次氯酸钾和水，次氯酸钾和Fe(OH)3反应生成K2FeO4，C中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O； 【小问4详解】 方案1中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，是Fe3+与KSCN溶液反应生成的硫氰化铁，由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，得到紫色溶液含K2FeO4，滴加盐酸，有Cl2产生，作氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Cl2<，答案为：Fe3+； <； 【小问5详解】 根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平方程式，4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；，根据关系式： 4~ 3O2，则高铁酸钾的物质的量为：0.03mol 4/3 = 0.04mol，高铁酸钾的质量分数为：，故答案为：4； 20； 3； 4；10 H2O；79.2%。 20. 实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有Mg(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据上述提供的信息及实验过程发生的现象，进行分析推理，并填写以下空白： （1）气体C的化学式是____。 （2）上述实验现象可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有____种。 （3）根据上述实验判断，在固体混合物B中，肯定存在的物质是____(填写化学式)。 （4）无色溶液F中大量存在的阳离子是____(填写离子符号)。 （5）在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是____，请用固体混合物B样品，设计实验证明该物质是否存在，简要说明实验步骤、现象及结论：____。 【答案】（1）NH3 （2）2 （3）Mg(NO3)2、 (NH4)2SO4 （4）K+ （5） ①. NH4Cl ②. 取固体混合物B溶于水配成溶液，向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明固体B中含有氯化铵，若溶液中没有白色沉淀生成，说明固体B中不含有氯化铵 【解析】 【分析】由无色溶液A与固体混合物B充分反应生成的无色气体C能使紫色石蕊试液变蓝色，说明无色气体C为氨气，无色溶液A中含有氢氧化钾、固体混合物B中含有铵盐，反应生成白色沉淀E能部分溶于足量稀硝酸说明无色溶液A中含有氯化钡、固体混合物B中一定含有硝酸镁和硫酸钡，一定不含有氧化铜，可能含有氯化铵，则无色溶液D中一定含有氯化钾和硝酸钾、无色溶液F中一定含有硝酸钾。 【小问1详解】 由分析可知，无色气体C为氨气，化学式为NH3，故答案为：NH3； 【小问2详解】 由分析可知，无色溶液A中含有氢氧化钾和氯化钡，一定存在的金属阳离子有钾离子和钡离子，共有2种，故答案为：2； 【小问3详解】 由分析可知，固体混合物B中肯定含有硝酸镁和硫酸钡，故答案为：Mg(NO3)2、 (NH4)2SO4； 【小问4详解】 由分析可知，无色溶液F中一定含有硝酸钾，大量存在的阳离子是钾离子，故答案为：K+； 【小问5详解】 由分析可知，固体混合物B中可能含有氯化铵，检验固体B中是否含有氯化铵的实验方案为取固体混合物B溶于水配成溶液，向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明固体B中含有氯化铵，若溶液中没有白色沉淀生成，说明固体B中不含有氯化铵，故答案为：；取固体混合物B溶于水配成溶液，向溶液中加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明固体B中含有氯化铵，若溶液中没有白色沉淀生成，说明固体B中不含有氯化铵。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $