专题02 离子反应（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 一、电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或 状态下能够导电的 。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。 2.电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 相同点 均为 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身 发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都 发生电离 常见物质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物：CO2、CO 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 注意：（1）电解质、非电解质均应是 。 （2） 电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下 而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电的，故属于非电解质。 3.判断电解质与非电解质的方法 4.电解质的电离 (1)导电的原理 必须具有能自由移动的、 的离子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、 的离子。导电性的强弱与离 子 及离子所 数目的多少成正比。 (2)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成 离子的过程。 (3)电离方程式的书写 ①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- ②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 归纳总结：电离方程式书写注意事项 (1)电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO (2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和 组成的化合物。 注意：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4不是酸，而是盐。 二、离子反应 1.离子反应 (1)概念：有 或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 (3)本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的 改变。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 具体的化学反应，还可以表示 的离子反应 (3)离子方程式书写的基本方法(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 一写：正确书写反应的化学方程式： 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。 如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简： 四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 注意：书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。熟记常见可“拆”的物质： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 (3)物质溶解性“口诀”记忆法 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)； 硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 3.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。 (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： +2H+CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 (3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)， 2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)， 2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。 (5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +BaSO4↓ (×)， Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。 (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： Ba2+ +OH−+ H++BaSO4↓+ H2O (×)， Ba2+ +2OH−+ 2H++BaSO4↓+2H2O (√)。 三、离子共存 1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应，若离子之间能 反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的四种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 (4)发生氧化还原反应不能大量共存：Fe3＋与I－、S2－等。 注意：有限定条件（隐含条件）下的离子共存 ①无色溶液：有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色) ②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。 ③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。 ④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定” 归纳总结：离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互 的反应。 (2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成 、放出 或生成 。 (3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较 金属可以置换后面的金属(或H2)。 (3)氧化还原反应发生的条件：氧化性离子与还原性离子。 四、常见离子的检验 (1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。 (4)焰色试验：火焰呈 ，说明溶液中含钠元素；通过 观察，火焰呈 ，说明溶液中含有钾元素。 五、离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断 的离子→根据离子共存判断 的离子→ 的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 3．离子推断的步骤 (1)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 一、单选题 1．（23-24高一上·重庆·期中）下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 2．（23-24高一上·湖南常德·期中）在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl-、CO、Na＋ C．H＋、NO、Na＋、CO D．K+、MnO、Na+、Cl- 3．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ca(OH)2=Ca2++OH2- D．HCl=H++Cl- 4．（23-24高一上·四川乐山·期中）某无色溶液中含有、、、，该溶液中还可能大量含有的离子为 A． B． C． D． 5．（23-24高一上·湖南常德·期中）下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B．氢氧化镁溶于盐酸：OH—+H+=H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 6．（23-24高一上·新疆和田·期中）下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C．溶于水后，溶液中只含有和 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 7．（23-24高一上·广东惠州·期中）不能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·山东济宁·期中）现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．溶液 D．硫酸钠溶液 9．（23-24高一上·广东惠州·期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B．在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 10．（23-24高一上·甘肃白银·期中）下列说法正确的是 A．电解质都是化合物 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 11．（23-24高一上·重庆·期中）实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 12．（23-24高一上·江西南昌·期中）某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生（标准状况）。 （已知：） 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有、、、 B．该固体中一定没有、、 C．该固体中只含有、、、 D．根据以上实验，无法确定该固体中有 13．（23-24高一上·新疆·期中）某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在 C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 14．（23-24高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 二、填空题 15．（23-24高一上·四川乐山·期中）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打  ②固体  ③稀硫酸  ④Cu  ⑤  ⑥熔融  ⑦蔗糖溶液  ⑧过氧化钠  ⑨盐酸  ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。 (3)⑧中阳离子和阴离子个数之比为 ，写出⑤与⑧反应的化学方程式 。 (4)②在水溶液中的电离方程式为 。 (5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。 (6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。 。 16．（23-24高一上·甘肃白银·期中）氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。 I．甲同学的操作步骤如图所示： 已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。 依据所学知识回答下列问题： (1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 。 (2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为 (填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为 。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、液、溶液 II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想1：固体A中含 取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。 有气泡产生，无白色沉淀 ③_________ 猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和 ④___________ 猜想2成立 供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。 (3)完成上述表格中：① ；② ；③ ；④ 。 (4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价： 。 17．（23-24高一上·山西·期中）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阴、阳离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中； ③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。 (1)甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。（填写化学式） (2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 a．写出产生气体的离子方程式 ； b．混合溶液中的物质的量的浓度是 。 18．（23-24高一上·广东阳江·期中）现有下列物质：①生石灰    ②固体    ③稀    ④单质铁    ⑤    ⑥熔融    ⑦石墨     ⑧蔗糖晶体    ⑨固体    ⑩固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。 (3)⑥的电离方程式为 ，⑩溶于水时的电离方程式为 。 (4)②的水溶液与④反应的离子方程式为 。 (5)如图为铁元素的“价—类”二维图，请分析后填写： ①点表示的物质是 (填化学式)，点表示化合物的化学式为 ； ②某化合物化学式为，它代表的点是 ，原因是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 一、电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2.电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物：CO2、CO 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 注意：（1）电解质、非电解质均应是化合物。 （2） 电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电的，故属于非电解质。 3.判断电解质与非电解质的方法 4.电解质的电离 (1)导电的原理 必须具有能自由移动的、带电荷的离子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的离子。导电性的强弱与离子浓度大小及离子所带电荷数目的多少成正比。 (2)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 (3)电离方程式的书写 ①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- ②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 归纳总结：电离方程式书写注意事项 (1)电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO (2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。 注意：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4不是酸，而是盐。 二、离子反应 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 (3)本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 (3)离子方程式书写的基本方法(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。 如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 注意：书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。熟记常见可“拆”的物质： ①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO； ②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。 (3)物质溶解性“口诀”记忆法 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)； 硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 3.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。 (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： +2H+CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 (3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)， 2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)， 2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。 (5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +BaSO4↓ (×)， Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。 (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： Ba2+ +OH−+ H++BaSO4↓+ H2O (×)， Ba2+ +2OH−+ 2H++BaSO4↓+2H2O (√)。 三、离子共存 1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的四种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 (4)发生氧化还原反应不能大量共存：Fe3＋与I－、S2－等。 注意：有限定条件（隐含条件）下的离子共存 ①无色溶液：有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色) ②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。 ③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。 ④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定” 归纳总结：离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 (3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。 (3)氧化还原反应发生的条件：氧化性离子与还原性离子。 四、常见离子的检验 (1)SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 (2)Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 (3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 (4)焰色试验：火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素；通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素。 五、离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 3．离子推断的步骤 (1)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 一、单选题 1．（23-24高一上·重庆·期中）下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意； C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意； D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意； 故选B。 2．（23-24高一上·湖南常德·期中）在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl-、CO、Na＋ C．H＋、NO、Na＋、CO D．K+、MnO、Na+、Cl- 【答案】B 【详解】A．Ba2＋和SO间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．H＋和CO间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．MnO形成的溶液为紫红色，不符合题干条件，D错误； 答案选B。 3．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ca(OH)2=Ca2++OH2- D．HCl=H++Cl- 【答案】D 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故电离方程式为：NaHSO4=Na+++H+，A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出Na+、，故电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Ca(OH)2在水溶液中电离出Ca2+和OH-，故电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．HCl在水溶液中电离出H+、Cl-，故电离方程式为：HCl=H++Cl-，D正确； 故答案为：D。 4．（23-24高一上·四川乐山·期中）某无色溶液中含有、、、，该溶液中还可能大量含有的离子为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．为紫色，且酸性条件下能氧化，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，与生成气体，故不能大量共存，B不符合题意； C．与、、、互不反应且均为无色离子，C符合题意； D．与反应生成水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 5．（23-24高一上·湖南常德·期中）下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B．氢氧化镁溶于盐酸：OH—+H+=H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】D 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误； B．氢氧化镁是难溶性电解质，不拆为离子形式，氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中：，C错误； D．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O，D正确； 答案选D。 6．（23-24高一上·新疆和田·期中）下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C．溶于水后，溶液中只含有和 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误； B．纯净的液态酸不导电，但水溶液导电，故酸是电解质，B错误； C．溶于水后，完全电离，电离出、和，C错误； D．葡萄糖注射液属于溶液，不能产生胶体特有的丁达尔效应，D正确； 故选D。 7．（23-24高一上·广东惠州·期中）不能用离子方程式表示的反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，以此进行判断。 【详解】A．Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故A不选； B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故B选； C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故C不选； D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D不选； 答案选B。 8．（23-24高一上·山东济宁·期中）现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．溶液 D．硫酸钠溶液 【答案】A 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 9．（23-24高一上·广东惠州·期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B．在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应会生成NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故A不选； B．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与要发生反应，不能大量共存，故B不选； C．使石蕊变红的溶液中含有H+，H+与要反应，不能大量共存，故C不选； D．碱性溶液中：、、、相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 10．（23-24高一上·甘肃白银·期中）下列说法正确的是 A．电解质都是化合物 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 【答案】A 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水，电解质不一定能溶于水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物(除了H2O)和氨气； 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质都是化合物，故A正确； B．电解质不一定溶于水，如AgCl是电解质，但不溶于水，故B错误； C．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物是电解质，非金属氧化物(除了H2O)是非电解质，故C错误； D．氢化物有的是电解质，如H2O，有的是非电解质，如NH3，故D错误； 故选：A。 11．（23-24高一上·重庆·期中）实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 12．（23-24高一上·江西南昌·期中）某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生（标准状况）。 （已知：） 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有、、、 B．该固体中一定没有、、 C．该固体中只含有、、、 D．根据以上实验，无法确定该固体中有 【答案】A 【分析】固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，一份固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含；加入足量溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明固体中一定含有、；生成BaSO4的质量为4.66g，则固体中含有的物质的量为，生成BaCO3沉淀的质量为6.63g-4.66g=1.97g，则固体中含有的物质的量为；另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生（标准状况），的物质的量为，则固体中一定含有，其物质的量为0.03mol；有的物质的量为0.02mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.03mol，根据电荷守恒可知，固体中还一定含有，但无法确定含量，故固体中可能含有。 【详解】A．由分析可知，该固体中一定含有、、、，A项正确； B．该固体中一定没有，可能含有，一定含有，B项错误； C．该固体中一定含有、、、，可能含有，C项错误； D．该固体中一定含有，D项错误； 答案选A。 13．（23-24高一上·新疆·期中）某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在 C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确； B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确； 故选B。 14．（23-24高一上·重庆·期中）某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 【答案】B 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【详解】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 二、填空题 15．（23-24高一上·四川乐山·期中）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打  ②固体  ③稀硫酸  ④Cu  ⑤  ⑥熔融  ⑦蔗糖溶液  ⑧过氧化钠  ⑨盐酸  ⑩。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。 (3)⑧中阳离子和阴离子个数之比为 ，写出⑤与⑧反应的化学方程式 。 (4)②在水溶液中的电离方程式为 。 (5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。 (6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。 。 【答案】(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩ (2)⑩ (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子，盐酸、熔融的以及稀硫酸中均具有自由移动的离子，为金属，具有自由移动的电子，因此上述状态下可导电的物质是③④⑥⑨；电解质是在水溶液或者熔融条件下能导电的化合物，二氧化碳不能自身电离，为非电解质；单质和各种混合物既不是电解质又不是非电解质，则属于电解质的是①②⑥⑧⑩。 （2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，上述物质中，只有⑩符合定义，故答案为⑩。 （3）⑧过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，且两者个数之比为；过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气：。 （4）溶于水时完全电离产生、、，电离方程式为：。 （5）①小苏打为，在水溶液中产生和，溶于水产生、、，其中和不能共存，发生反应生成二氧化碳和水，离子反应为：。 （6）在该反应中，元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的-1价，化合价降低1价；同时元素化合价又由反应前中的0价变为反应后中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以的化学计量数是5，的化学计量数是1，根据反应前后元素守恒可知的化学计量数是3；根据元素守恒，可知的化学计量数是6，最后根据、原子守恒，可知的化学计量数是3，则配平后且用双线桥表示其中电子转移过程的化学方程式为：。 16．（23-24高一上·甘肃白银·期中）氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。 I．甲同学的操作步骤如图所示： 已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。 依据所学知识回答下列问题： (1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 。 (2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为 (填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为 。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、液、溶液 II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想1：固体A中含 取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。 有气泡产生，无白色沉淀 ③_________ 猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和 ④___________ 猜想2成立 供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。 (3)完成上述表格中：① ；② ；③ ；④ 。 (4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价： 。 【答案】(1)漏斗、玻璃棒 (2) B (3) 稀盐酸 溶液 猜想1不成立 有白色沉淀生成 (4)甲同学制得的晶体中含有 【分析】粗盐溶解过滤除去泥沙，滤液1加入氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠需要除去过量钡离子故必需在氯化钡试剂之后，过滤分离出沉淀A、滤液2，滤液2加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体； 【详解】（1）操作①为过滤，所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）由分析可知，试剂可以分别为B．溶液、溶液、溶液；加入盐酸时，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 （3）猜想1：猜想为固体A中含，碳酸钡溶于稀盐酸，加入过量稀盐酸生成二氧化碳气体和氯化钡，氯化钡能和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象为有气泡产生，无白色沉淀，则A不是，猜想错误；猜想2：猜想为最后制得的晶体中还含有，且猜想成立，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；则取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和，现象为有白色沉淀生成； （4）实验操作为证明硫酸根离子的存在，故答案为甲同学制得的晶体中含有。 17．（23-24高一上·山西·期中）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阴、阳离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中； ③向丙容器中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。 (1)甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。（填写化学式） (2)50mL含、的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 a．写出产生气体的离子方程式 ； b．混合溶液中的物质的量的浓度是 。 【答案】(1) Ba(OH)2 MgCl2 (NH4)2CO3 (2) 【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；②0.1mol/L乙溶液中，说明乙为二元酸，只能是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁为(NH4)2CO3。 【详解】（1）根据分析可知甲是Ba(OH)2，乙是，丙是MgCl2，丁是(NH4)2CO3。 （2）①碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据质量守恒得：n() = n (BaSO4) =，碳酸钡的质量为：，碳酸钡的物质的量为：，根据质量守恒可知：n() = n (ВаСО3) = 0.05mol，则n(Na+) = 2n ()+2n()=，混合溶液中Na+的物质的量的浓度是，答案为2.8mol/L。 18．（23-24高一上·广东阳江·期中）现有下列物质：①生石灰    ②固体    ③稀    ④单质铁    ⑤    ⑥熔融    ⑦石墨     ⑧蔗糖晶体    ⑨固体    ⑩固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。 (3)⑥的电离方程式为 ，⑩溶于水时的电离方程式为 。 (4)②的水溶液与④反应的离子方程式为 。 (5)如图为铁元素的“价—类”二维图，请分析后填写： ①点表示的物质是 (填化学式)，点表示化合物的化学式为 ； ②某化合物化学式为，它代表的点是 ，原因是 。 【答案】(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩ (2) (3) (4) (5) 为盐，其中铁元素的价态为+2价 【分析】A为Fe，B为FeO，C为Fe(OH)2，D为Fe(OH)3，E为亚铁盐，F为铁盐； 【详解】（1）①生石灰是CaO，属于电解质，固体时不导电；②KHSO4固体不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质；③稀HNO3溶液是混合物，不是电解质，但是能导电；④单质铁是单质，不是电解质，但是能导电；⑤CO2气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑥熔融MgCl2含自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是单质，不是电解质，但是能导电；⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体不含自由移动的离子，不导电，Ba(OH) 2水溶液能导电，所以Ba(OH) 2属于电解质；⑩NaHCO3固体不含自由移动的离子，不导电，NaHCO3水溶液能导电，所以NaHCO3属于电解质；上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩； （2）碱性氧化物是与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，符合定义，故答案为：CaO；酸性氧化物是能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，⑤CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合定义，故答案为：CO2； （3）氯化镁熔融时电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：；NaHCO3溶于水时电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； （4）硫酸氢钾电离产生的氢离子可以和铁反应生成氢气和二价铁，离子方程式为：； （5）①A点表示的物质是Fe，B点表示化合物的化学式为FeO； ②某化合物化学式为，其中铵根离子显+1价、硫酸根离子显-2价，由正负化合价代数和为0，则+1×2+x-2×2=0，x=+2，铁元素显+2价，它代表的点是E，原因是为盐，其中铁元素的价态为+2价。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$