专题01 物质的分类及转化（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题01 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．根据物质的组成 (1)元素与物质的关系 是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 ①单质：只由 元素组成的纯净物。 ②化合态：由 元素组成的纯净物。 (2)元素的存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 (3)同素异形体 每一种元素都能自身组成 ，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 ；氧元素形成的单质有 ；磷元素形成的单质有 等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 。 2．根据物质的组成分类 （1）树状分类法:对 按照某些属性进行再分类的一种方法。如： （2）交叉分类法:根据不同的分类标准，对同一事物进行 的一种方法。如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于 盐，从其组成的阴离子来看，则属于 盐。 2．根据物质的性质分类(以氧化物为例) (1)酸性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 【易错提醒】酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物 是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物 都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物 是金属氧化物。 (4)金属氧化物 是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把 物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子 大小分类 2．胶体 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 注意：①不能用氢氧化钠溶液或氨水与FeCl3饱和溶液反应制备Fe(OH)3胶体。 ②Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子，而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 ③胶体是不带电的，呈电中性。一般胶粒是带电荷的，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，但有的胶粒也不带电荷，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电荷。 (3)胶体的特性——丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 ，这是由于胶体粒子对光线 形成的，叫做 ，可用来 胶体和溶液。 3．溶液、胶体和浊液对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 4．知识拓展——胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 二、物质的转化 1．转化依据：在化学变化过程中， 不会发生改变。 2．转化思路: （1）金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 （2）非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 （3）按照酸的通性、碱的通性、盐的通性进行转化。 （4）各类无机物间的典型转化 3．物质转化中的常见反应类型——四种基本类型 (1)复分解反应：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2AgNO3=== Mg(NO3)2＋2AgCl↓。 (2)化合反应：两种物质在一定条件可以发生反应只生成一种产物。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)分解反应，物质在一定条件可以发生分解反应。例如：CaCO3CaO＋CO2↑ (4)置换反应：排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 一、单选题 1．（23-24高一上·广东阳江·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高一上·湖南邵阳·期中）下列反应属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3．（23-24高一上·甘肃白银·期中）下列物质中，属于钙盐的是 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．苏打水 4．（23-24高一上·上海·期中）根据某种共性，可将、归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的 A． B． C． D． 5．（23-24高一上·安徽·期中）多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 6．（23-24高一上·湖北孝感·期中）下列物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是 A．水、胶体 B．水银、生理盐水 C．空气、加碘食盐 D．金刚石、澄清石灰水 7．（23-24高一上·四川乐山·期中）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 8．（23-24高一上·四川乐山·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．云、雾 B．葡萄糖溶液 C．有色玻璃 D．氢氧化铁胶体 9．（23-24高一上·四川乐山·期中）下列说法正确的是 A．凡是电离出的化合物均属于酸 B．酸性氧化物均能溶于水，和水化合生成酸 C．红磷转化为白磷属于物理变化 D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 10．（11-12高二上·福建泉州·期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 11．（23-24高一上·重庆·期中）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 12．（23-24高一上·四川达州·期中）下列说法中正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．水溶液中能电离出的化合物一定是酸 C．酸性性氧化物一定是非金属氧化物 D．电解质一定能导电 13．（23-24高一上·山西长治·阶段练习）一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A．4组 B．3组 C．2组 D．1组 14．（23-24高一上·安徽池州·期中）下列说法正确的是 A．能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B．与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C．与反应生成、，所以是酸性氧化物 D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 二、填空题 15．（23-24高一上·海南海口·期中）下图为某食品包装袋中的一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，…不可浸水…”等信息，据此回答下列问题。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分是 (填化学式)，该物质所属的物质类别是 (填序号)。 ①金属氧化物    ②碱性氧化物    ③碱    ④单质    ⑤盐 (2)该石灰干燥剂“不可浸水”，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)该石灰干燥剂久置于空气中，最终转化为 (填化学式)。 (4)如果该石灰干燥剂不小心进入眼睛，应如何处理_______(填字母)。 A．呼叫同伴，用嘴吹 B．不用处理，该石灰干燥剂遇水失效，对人无伤害 C．用大量稀释的洁厕灵(含盐酸成分)冲洗 D．用大量清水冲洗并尽快就医 (5)除食品中的石灰干燥剂外，化学实验室中也有很多其他干燥剂，你知道的还有 (举两例)。 16．（23-24高一上·河北衡水·期中）分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2.当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 。 (2)从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与CaO发生反应的化学方程式：SO2＋CaO=CaSO3 ，此反应属于四种基本反应类型中的 。 17．（23-24高一上·上海闵行·期中）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_____(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备胶体的化学方程式： 。 (3)怎样检验制得的物质是胶体？ 。 (4)胶体稳定存在的主要原因是_____(填字母，下同)。 A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (5)胶体区别于溶液最本质的特征是_____。 A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。 (7)取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与 (正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为 。 18．（23-24高一上·四川成都·期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．根据物质的组成 (1)元素与物质的关系 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 ①单质：只由一种元素组成的纯净物。 ②化合态：由多种元素组成的纯净物。 (2)元素的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (3)同素异形体 每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2．根据物质的组成分类 （1）树状分类法:对同类事物按照某些属性进行再分类的一种方法。如： （2）交叉分类法:根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。 2．根据物质的性质分类(以氧化物为例) (1)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 【易错提醒】酸性氧化物和碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 2．胶体 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 注意：①不能用氢氧化钠溶液或氨水与FeCl3饱和溶液反应制备Fe(OH)3胶体。 ②Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子，而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 ③胶体是不带电的，呈电中性。一般胶粒是带电荷的，如Fe(OH)3胶粒带正电荷，但有的胶粒也不带电荷，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电荷。 (3)胶体的特性——丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液。 3．溶液、胶体和浊液对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 4．知识拓展——胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 二、物质的转化 1．转化依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。 2．转化思路: （1）金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 （2）非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 （3）按照酸的通性、碱的通性、盐的通性进行转化。 （4）各类无机物间的典型转化 3．物质转化中的常见反应类型——四种基本类型 (1)复分解反应：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2AgNO3=== Mg(NO3)2＋2AgCl↓。 (2)化合反应：两种物质在一定条件可以发生反应只生成一种产物。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)分解反应，物质在一定条件可以发生分解反应。例如：CaCO3CaO＋CO2↑ (4)置换反应：排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 一、单选题 1．（23-24高一上·广东阳江·期中）下列物质的分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物，电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般包含酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 A．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．不能与酸或碱反应，不是酸性氧化物，故B错误； C．属于有机物，不是碱，故C错误； D．选项物质分类正确，故D正确； 答案选D。 2．（23-24高一上·湖南邵阳·期中）下列反应属于置换反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】A 【详解】A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A正确； B．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，B错误； C．该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C错误； D．该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选A。 3．（23-24高一上·甘肃白银·期中）下列物质中，属于钙盐的是 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．苏打水 【答案】C 【详解】A．CaO属于氧化物，不是盐，A不合题意； B．Ca(OH)2是碱，不是盐，B不合题意； C．CaCO3是盐，属于碳酸盐和钙盐，C符合题意； D．苏打水是含有NaHCO3的一种溶液，属于混合物，D不合题意； 故答案为：C。 4．（23-24高一上·上海·期中）根据某种共性，可将、归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为不成盐氧化物，A错误； B．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．氧化铜与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误； D．碳酸钙属于盐类，不属于氧化物，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·安徽·期中）多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 6．（23-24高一上·湖北孝感·期中）下列物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是 A．水、胶体 B．水银、生理盐水 C．空气、加碘食盐 D．金刚石、澄清石灰水 【答案】A 【详解】A．水即H2O属于化合物，胶体由氢氧化铁和水组成，属于混合物，故A正确； B．水银即Hg属于单质，生理盐水是NaCl和水的混合物，故B错误； C．空气、加碘食盐都属于混合物，故C错误； D．金刚石即C属于单质，澄清石灰水由氢氧化钙和水组成，属于混合物，故D错误； 答案选A。 7．（23-24高一上·四川乐山·期中）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】6滴饱和FeCl3溶液加到①中形成FeCl3溶液，加到②中形成Fe(OH)3胶体，加到③中形成Fe(OH)3沉淀； 【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确； C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确； D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误； 故本题选D。 8．（23-24高一上·四川乐山·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．云、雾 B．葡萄糖溶液 C．有色玻璃 D．氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】云、雾、有色玻璃和氢氧化铁胶体都属于胶体，当光束通过时均会出现丁达尔效应；葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，答案选B。 9．（23-24高一上·四川乐山·期中）下列说法正确的是 A．凡是电离出的化合物均属于酸 B．酸性氧化物均能溶于水，和水化合生成酸 C．红磷转化为白磷属于物理变化 D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 【答案】D 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的属于酸，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，但属于盐，A错误； B．多数酸性氧化物能溶于水，与水反应生成酸，但不是所有酸性氧化物都能与水反应，例如，B错误； C．红磷与白磷互为同素异形体，属于不同物质，它们之间的转化属于化学变化，C错误； D．胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小不同，D正确； 故答案选D。 10．（11-12高二上·福建泉州·期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【详解】 该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 11．（23-24高一上·重庆·期中）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 【答案】D 【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确； B．属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确； C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确； D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误； 故选D。 12．（23-24高一上·四川达州·期中）下列说法中正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．水溶液中能电离出的化合物一定是酸 C．酸性性氧化物一定是非金属氧化物 D．电解质一定能导电 【答案】A 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，如Na2O，MgO等，A正确； B．水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但其为金属氧化物，C错误； D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，电解质不一定能导电，如氯化钠固体不导电，D错误； 故选A。 13．（23-24高一上·山西长治·阶段练习）一定条件下（“→”表示一步转化）能满足如图所示转化关系的共有几组（已知：酸性大于） 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② ③ CaO ④ Na NaOH A．4组 B．3组 C．2组 D．1组 【答案】A 【详解】①甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即①满足转化关系； ②甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即②满足转化关系； ③甲→乙：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，乙→丙：CaCO3CaO+CO2↑，丙→乙：CO₂+CaO=CaCO₃，即③满足转化关系； ④甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即④满足转化关系； 满足转化关系的共有4组； 故A正确。 14．（23-24高一上·安徽池州·期中）下列说法正确的是 A．能电离出氢离子，溶液显酸性，所以是酸 B．与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以是碱性氧化物 C．与反应生成、，所以是酸性氧化物 D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．能电离出H+，同时产生金属阳离子Na+及硫酸根离子，所以NaHSO4是盐，故A错误； B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．与反应生成、，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误； D．、与硫酸反应只生成对应的盐和水，没有元素化合价的变化，所以、都是碱性氧化物，故D正确； 故选D。 二、填空题 15．（23-24高一上·海南海口·期中）下图为某食品包装袋中的一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂，…不可浸水…”等信息，据此回答下列问题。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分是 (填化学式)，该物质所属的物质类别是 (填序号)。 ①金属氧化物    ②碱性氧化物    ③碱    ④单质    ⑤盐 (2)该石灰干燥剂“不可浸水”，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)该石灰干燥剂久置于空气中，最终转化为 (填化学式)。 (4)如果该石灰干燥剂不小心进入眼睛，应如何处理_______(填字母)。 A．呼叫同伴，用嘴吹 B．不用处理，该石灰干燥剂遇水失效，对人无伤害 C．用大量稀释的洁厕灵(含盐酸成分)冲洗 D．用大量清水冲洗并尽快就医 (5)除食品中的石灰干燥剂外，化学实验室中也有很多其他干燥剂，你知道的还有 (举两例)。 【答案】(1)CaO ①② (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)CaCO3 (4)D (5)浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等 【详解】（1）石灰干燥剂的主要成分为生石灰，即CaO。氧化钙属于金属氧化物也属于碱性氧化物，故选①②。 （2）氧化钙和水会发生反应： （3）生石灰暴露在空气中，会先变成氢氧化钙，最后变为碳酸钙。 （4）A．生石灰会和眼睛中的水反应，无法用嘴吹出，A错误； B．生石灰会和眼睛中的水反应，放出热，对人体有害　，B错误； C．不可使用洁厕灵，其会对眼睛造成二次伤害，C错误； D．应当用大量清水冲洗，并及时送医，D正确； 故选D。 （5）实验室中的干燥剂还有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷等。 16．（23-24高一上·河北衡水·期中）分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③SO2.当SO2溶于④H2O时，会形成⑤H2SO3，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥H2SO4(酸雨的主要成分)。 石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦CaCO3得到⑧CaO，再与废气中的SO2反应生成CaSO3，最后与⑨O2作用生成⑩CaSO4而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。 (1)在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 。 (2)从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与CaO发生反应的化学方程式：SO2＋CaO=CaSO3 ，此反应属于四种基本反应类型中的 。 【答案】(1) ①② ③④⑧ ⑤⑥ (2) 酸性 化合反应 【详解】（1）①煤和②石油由多种物质组成，属于混合物；③SO2、④H2O、⑧CaO都是O元素和另外一种元素形成的，属于氧化物；⑤H2SO3和⑥H2SO4属于酸； （2）从物质类别角度来看，SO2与水反应生成H2SO3，因此属于酸性氧化物；SO2与CaO反应生成CaSO3，化学方程式为SO2＋CaO=CaSO3，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此反应类型属于化合反应。 17．（23-24高一上·上海闵行·期中）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_____(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)写出制备胶体的化学方程式： 。 (3)怎样检验制得的物质是胶体？ 。 (4)胶体稳定存在的主要原因是_____(填字母，下同)。 A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (5)胶体区别于溶液最本质的特征是_____。 A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。 (7)取适量胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现与 (正极、负极)相连附近的颜色加深，这种现象称为 。 【答案】(1)B (2) (3)利用丁达尔效应：用激光笔或手电筒照射制得的物质，从侧面看，如果能看到一条光亮的“通路”就证明是胶体 (4)B (5)A (6) 产生红褐色沉淀 聚沉 (7) 负极 电泳 【详解】（1）向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，得到氢氧化铁胶体，故答案为：B； （2）沸水和饱和FeCl3溶液加热煮沸得到氢氧化铁胶体和HCl，反应方程式为； （3）胶体能产生丁达尔效应，用激光笔或手电筒照射要检验的物体，从侧面看，如果能看到光束就证明是胶体，故答案为：利用丁达尔效应：用激光笔或手电筒照射制得的物质，从侧面看，如果能看到一条光亮的“通路”就证明是胶体； （4）胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B； （5）根据分散质粒子直径把分散系分为溶液、胶体、浊液，Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：A； （6）向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；聚沉； （7）通电一段时间后，发现与负极相连附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，发生了电泳，故答案为：负极；电泳。 18．（23-24高一上·四川成都·期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 【答案】(1)树状分类法 (2) H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4) 【详解】（1）图中所示的物质分类方法的名称是树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①根据上述元素，组成类别为酸类的物质，H2SO4或HNO3均属于酸类，故答案为：H2SO4（或HNO3）等； ②根据上述元素，组成类别为碱类的物质，NaOH或KOH均属于碱类，故答案为：NaOH（或KOH）等； ③根据上述元素，组成类别为盐类的物质，Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均属于盐类，故答案为：Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)； （3）⑦为二氧化碳，⑤为碳酸钠，二氧化碳生成碳酸钠的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； （4）⑩为H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故答案为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$