离子反应式正误判断题型突破-2025年高考化学专题训练

离子方程式正误判断题型突破 类型1是否符合客观事实 1．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2（×） 2．将过量氨气通入氯化铝溶液中：（×） 3．过量氨水与硫酸铜溶液反应：（×） 4．硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu（×） 5．盐酸与铁屑反应：（×） 6．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：（×） 7．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O（×） 8．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2（×） 9．常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（×） 10．实验室中利用和制： 类型2是否拆分的问题 1. 固体氧化物拆分问题 （1）．过氧化钠固体与水反应生成氧气：2O+2H2O=4OH-+O2↑（×） 2.弱电解质拆分问题 （1）．醋酸滴在大理石上：（×） （2）．用氨水溶液与硫酸铜反应：（×） （3）．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl-（×） （4）．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O（×） 3.酸式根拆分问题 （1）．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋（×） （2）．溶液与稀硫酸反应：（×） （3）．向溶液中加入过量稀：（×） 4.酸的拆分问题 （1）．Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO=SO2↑+Cu2+ + 2H2O（×） 5.碱的拆分问题问题 （1）．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O（×） （2）．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（×） （3）．向澄清石灰水中通入少量Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O（×） （4）．用氢氧化铝治疗胃酸(的盐酸)过多：（×） 6.盐的拆分问题 （1）．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋（×） （2）．盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑（×） （3）．碳酸钡和稀硝酸反应：（×） （4）．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：（√） 类型3原子守恒问题 1．铝片溶于氢氧化钠溶液：（×） 2．将一小块钠放入水中：（×） 3．实验室制备：（×） 类型4电荷不守恒 1．铜与浓硝酸反应：（×） 2．具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色：（×） 3．向溶液中加入过量铁粉：（×） 4．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O（×） 5．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液： 类型5是否漏写离子反应 1．溶液和溶液混合：（×） 2．向溶液中加入过量的NaOH溶液：（×） 3．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（×） 4．与氢碘酸的反应：（×） 5．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO（×） 类型6涉及过量的问题 1．向澄清石灰水中通入过量：（√） 2．向NaOH溶液中通入过量：（√） 3．向漂白粉溶液中通入过量：（×） 4．过量与溶液产生淡黄色沉淀：（×） 5．少量铁粉与稀硝酸反应：（×） 6．用氢氧化钠溶液吸收少量：（√） 7．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：（×） 8．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO（×） 9．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH- = C2O+2H2O（×） 类型7产物是否共存或者产物与环境是否共存 1．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：（×） 2．NaClO溶液与足量HI溶液反应：（×） 3．溶液中加入过量盐酸：（×） 4．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：（×） 5．水杨酸与小苏打反应：+2HCO→+2CO2↑+2H2O（×） 6．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2 +ClO−+H2O = +HClO（×） 7．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H+ = Fe3++NO↑+2H2O（×） 8．将少量溴水滴入过量溶液中：（×） 9．向溶液中通入气体：（×） 10．硫化钠溶液和硝酸混合： （×） 11．向溶液中滴加少量的酸性溶液：（×） 12．在碱性溶液中被氧化： 类型8涉及到反应先后顺序 1.氧化还原反应顺序 （1）．已知氧化性，向溶液中通入过量氯气：（√） （2）．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2（×） （3）．金属钠投入溶液中：（×） （4）．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-（×） （5）．向溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的被氧化成：（×） 2.非氧化还原反应顺序 1．向和混合溶液中加入少量：（×） 2．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O（√） 3．含的溶液与含4molNaOH的溶液混合：（×） 类型9涉及反应比例的 1．含溶质个数比为1：1的与在溶液中的反应：（×） 2．硫酸和Ba(OH)2溶液反应：（×） 3．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：（×） 类型10涉及定“1”法的离子反应 1．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O（√） 2．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：（×） 3．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：（√） 4．向明矾溶液中逐滴加入溶液至完全沉淀：（√） 5．溶液与少量溶液反应：（√） 6．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4（×） 类型11涉及反应原理 1.氧化还原变价 （1）．将Na2O2固体投入中：2+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑（√） （2）．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑（×） 2.原子去向 （1）．用“示踪原子法”来判断反应历程：（×） 类型12涉及特殊装置的离子反应 1．以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：（×） 2．铅蓄电池充电时的阳极反应：（×） 3．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（×） 类型13水解与电离的区分 1．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++ SO（×） 2．0.1mol/L NaHS溶液水解：HS- +H2OS2- +H3O+（×） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$