题型08 弱电解质的电离平衡及影响因素-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型08 弱电解质的电离平衡及影响因素 一、单选题 1．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 2．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 3．常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 4．常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D．通入少量气体，平衡正向移动，减少 5．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 6．弱酸型指示剂(HIn)在溶液中存在如下平衡：，下列有关HIn溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，] A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红 B．常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动 C．HIn可能是甲基橙指示剂 D．当c(HIn)=c(In﹣)时，HIn溶液中pH=pK(HIn) 7．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 8．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 9．某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数)与废水初始关系如图，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少 D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18 10．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 11．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 12．已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH=2时，溶液呈红色 B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数 D．当溶液刚好变为黄色时(此时溶液pH=4.4)，溶液中 13．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 14．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 16．常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 17．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 二、填空题 18．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题： (1)a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。 19．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 (1)下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。 A．食醋具有杀菌消毒作用 B．食醋可除去水壶中的水垢 C．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 (2)为了探究醋酸的电离程度，先向两个锥形瓶中分别加入形状相同、长度相等的镁条(过量)，再分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，测得锥形瓶内的气压随时间的变化如图所示。醋酸溶液对应的曲线是 (填“a”或“b”)，原因是 。 (3)某小组研究25℃时电离平衡的影响因素。 甲同学设计实验方案如下(表中和溶液浓度均为)； 序号 pH Ⅰ 20.00 / / 0 2.86 Ⅱ 2.00 / 18.00 0 3.36 Ⅲ 2.00 4.72 ①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。 ②实验Ⅱ和Ⅲ探究 对电离平衡的影响，补充数据： ， 。 ③根据表中数据，计算25℃时 。 20．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 (5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 21．已知时，二种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 K1=4.3，K2=5.6 3.0 (1)的酸性由强到弱的顺序为： 。 (2)将少量的 气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①a、b、c三点对应的溶液中 )由大到小的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最小的是 。 (4)工业上采取用氨水除去 已知 的 写出的电离方程式 ，若氨水的浓度为 溶液中的 约为 mol/L。 22．回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①由HA电离出的约为水电离出的的 倍。 ②常温下，有相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HA) (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ①HCOOH的电离方程式： 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)某浓度的氨水中，若想增大的浓度而不增大的浓度，可采取的措施有_______。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 三、判断题 23．对于1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大。(_______) 四、解答题 24．I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。 (2)ab、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 (3)若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH 稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa体 F．加入锌粒 I I．电离度可表示电解质的相对强弱，。已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示： 编号 物质（微粒） A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% (4)25℃时，上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (镇字母)。 (5)25℃时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。 (6)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代式表示)。 25．．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型08 弱电解质的电离平衡及影响因素 一、单选题 1．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】A 【解析】A．加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A正确； B．通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，而且H2SO3酸性比H2S强，pH减小，B错误； C．滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误； 故选A。 2．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 3．常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中有：，加水稀释，溶液中、、的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，、增大，减小，据此作答。 【解析】A．温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度增大，所以溶液pH减小，故A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01mol/L，一水合氨难电离，所以溶液中，故B错误； C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，故D正确； 故答案选B。 4．常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D．通入少量气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【解析】A．加水时，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，则NH3⋅H2O电离常数不变，故A项错误； B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故B项错误； C．向该溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1NaOH，c(OH−)增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误； D．通入少量HCl气体，c(OH−)浓度减小，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，故D项正确； 故本题选D。 5．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 6．弱酸型指示剂(HIn)在溶液中存在如下平衡：，下列有关HIn溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，] A．常温下，向NaOH溶液中滴加HIn，溶液变红 B．常温下，溶液pH减小过程中，上述平衡向右移动 C．HIn可能是甲基橙指示剂 D．当c(HIn)=c(In﹣)时，HIn溶液中pH=pK(HIn) 【答案】D 【解析】A．常温下，向溶液中滴加，消耗氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液变蓝，故A错误； B．常温下，溶液减小过程中，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误； C．甲基橙指示剂pH小于3.1是红色，大于4.4是黄色，在3.1～4.4之间是橙色，因此不可能是甲基橙指示剂，故C错误； D．当时，，溶液中，，则，故D正确； 故选D。 7．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【解析】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误； B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误； C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误； D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 8．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 9．某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的HA及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基，R3N结构性质类似NH3)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数)与废水初始关系如图，下列说法不正确的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 C．废水初始pH<2.4，随pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少 D．pH=5的废水中c(A-)：c(HA)=18 【答案】B 【分析】由图可知，溶液pH为2.4时，废水中A-离子的物质的量分数最大，说明HA与R3N恰好完全反应，被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数最大。 【解析】A．由R3N结构性质类似NH3可知，R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH-，故A正确； B．当废水初始pH大于5时，R3N+H2OR3NH++OH-平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故B错误； C．由图可知，溶液pH为2.4时，被吸附在树脂上A-离子的物质的量分数最大，废水初始pH<2.4时，溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，HA的电离被抑制，A-浓度减小，与R3NH+作用的A-数目减少pH下降，HA的电离被抑制，与R3NH+作用的A-数目减少，故C正确； D．由电离常数Ka= 可知，溶液pH为5时，溶液中==18，故D正确； 故选B。 10．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 【答案】B 【解析】A．CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误； C．CH3COOH 溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确； 答案选B。 11．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 12．已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，25℃时HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH=2时，溶液呈红色 B．曲线b表示HIn物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数 D．当溶液刚好变为黄色时(此时溶液pH=4.4)，溶液中 【答案】B 【分析】溶液pH增大，溶液中HIn物质的量分数减小，In—的物质的量分数增大，则曲线a表示HIn物质的量分数随pH变化、曲线b表示In—物质的量分数随pH变化，由图可知，溶液中HIn物质的量分数和In—的物质的量分数相等时，溶液中HIn的浓度In—的浓度相等，溶液中的pH为3.4，则甲基橙电离平衡常数Ka(HIn)= = c(H+)=10—3.4。 【解析】A．pH=2时，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，HIn的浓度增大，溶液呈红色，故A正确； B．由分析可知，曲线a表示HIn物质的量分数随pH变化、曲线b表示In—物质的量分数随pH变化，故B错误； C．由分析可知，甲基橙电离平衡常数Ka(HIn)= = c(H+)=10—3.4，故C正确； D．由分析可知，甲基橙电离平衡常数Ka(HIn)= = c(H+)=10—3.4，则溶液pH=4.4时，溶液中===10，故D正确； 故选B。 13．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，增大，维持不变 D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误； B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确； D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误； 故选C。 14．下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 【答案】A 【分析】醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO—。 【解析】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确； B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误； C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误； D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选A。 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与的关系曲线，的溶液中： B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点 【答案】B 【解析】A．根据图像中交点的坐标可知，此时，有，的电离常数，电离常数只受温度影响，温度相同则电离常数不变，A错误； B．由图可知，时刻突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确； C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物的转化率最高的是c点，C错误； D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误； 故答案选B。 16．常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．温度不变则不变，稀释过程中减小，则增大，A错误； B．根据电荷守恒可知，，将其变形，增大，则减小，B正确； C．稀释增大，减小，则增大，C错误； D．温度不变则不变，稀释过程中减小， 增大，增大，D错误； 故选B。 17．用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H+)减小，故A错误； B．Ka只与温度有关，温度不变则Ka不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n(H+)增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，有，溶液中c(H+)减小，因此减小，故D正确； 答案选D。 二、填空题 18．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题： (1)a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)a (2)c (3)增大 【解析】（1）溶液的导电能力与溶液中的离子的浓度成正比，导电能力越小则氢离子浓度越小，所以醋酸溶液中H＋浓度最小的点是a点。 （2）“越稀越电离”，加入的水越多，醋酸电离程度越大，醋酸电离程度最大的点是c点。 （3）电离吸热，升温促进醋酸电离平衡正向移动，故微热可使c点溶液中c(CH3COO－)增大。 19．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 (1)下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。 A．食醋具有杀菌消毒作用 B．食醋可除去水壶中的水垢 C．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 (2)为了探究醋酸的电离程度，先向两个锥形瓶中分别加入形状相同、长度相等的镁条(过量)，再分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，测得锥形瓶内的气压随时间的变化如图所示。醋酸溶液对应的曲线是 (填“a”或“b”)，原因是 。 (3)某小组研究25℃时电离平衡的影响因素。 甲同学设计实验方案如下(表中和溶液浓度均为)； 序号 pH Ⅰ 20.00 / / 0 2.86 Ⅱ 2.00 / 18.00 0 3.36 Ⅲ 2.00 4.72 ①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。 ②实验Ⅱ和Ⅲ探究 对电离平衡的影响，补充数据： ， 。 ③根据表中数据，计算25℃时 。 【答案】(1)BD (2) b 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，醋酸与镁反应速率慢 (3) 正 实验Ⅰ中醋酸的浓度为实验Ⅱ中醋酸浓度的10倍，相等于稀释醋酸溶液10倍，Ⅰ中c(H+)=10-2.86mol/L，Ⅱ中c(H+)=10-3.36mol/L，Ⅱ中c(H+)大于Ⅰ中c(H+)的十分之一。 2.00 16.00 【解析】（1）A．醋酸能使蛋白质变性，食醋具有杀菌消毒作用与醋酸的酸性无关，故不选A； B．食醋可除去水壶中的水垢，利用“强酸制弱酸”原理，证明醋酸的酸性大于碳酸，故选B； C．溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明离子浓度小，不能证明醋酸具有酸性，故不选C； D．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，证明醋酸具有酸性，故选D； 选BD。 （2）等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，醋酸与镁反应速率慢，所以醋酸溶液对应的曲线是b。 （3）①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅰ中醋酸的浓度为实验Ⅱ中醋酸浓度的10倍，相等于稀释醋酸溶液10倍，Ⅰ中c(H+)=10-2.86mol/L，Ⅱ中c(H+)=10-3.36mol/L，Ⅱ中c(H+)大于Ⅰ中c(H+)的十分之一，可知稀释溶液，醋酸电离程度增大，电离平衡正向移动； ②实验Ⅱ和Ⅲ探究对电离平衡的影响，=1:1，所以2.00mL，根据控制变量法，实验Ⅱ和Ⅲ中醋酸浓度相等，所以需要溶液总体积相等，16.00mL。 ③计算25℃时，的醋酸溶液pH=2.86，c(H+)= ，，电离的CH3COOH远小于未电离的CH3COOH，所以，。 20．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。 (4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 a.反应所需要的时间：B>A       b.开始反应时的速率：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B   d.A中有锌剩余 (5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸         b.加热该CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸          d.加水稀释至0.010mol·L -1 e.加入少量氯化钠晶体      f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO (3) ①>②=③ ③>②=① (4)cd (5) 10-5-10-9 bdf 【解析】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； （2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO； （3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③； 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； （4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误； b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确； d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确， 故答案为：cd； （5）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L； a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意； 综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 21．已知时，二种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 K1=4.3，K2=5.6 3.0 (1)的酸性由强到弱的顺序为： 。 (2)将少量的 气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①a、b、c三点对应的溶液中 )由大到小的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最小的是 。 (4)工业上采取用氨水除去 已知 的 写出的电离方程式 ，若氨水的浓度为 溶液中的 约为 mol/L。 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO (3) b＞a＞c a (4) NH3·H2ONH+ OH— 6.0×10-3 【解析】（1）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，所以三种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO； （2）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO，故答案为：CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO； （3）由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大；溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小； ①由分析可知，液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c； ②由分析可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大，所以a、b、c三点对应的溶液中醋酸的电离程度最小的是a，故答案为：a； （4）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+ OH—，由电离常数可知，2.0mol/L溶液中氢氧根离子浓度约为=6.0×10-3mol/L，故答案为：NH3·H2ONH+ OH—；6.0×10-3。 22．回答下列问题。 (1)常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①由HA电离出的约为水电离出的的 倍。 ②常温下，有相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HA) (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ①HCOOH的电离方程式： 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)某浓度的氨水中，若想增大的浓度而不增大的浓度，可采取的措施有_______。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 【答案】(1) c (2) (3)BD 【解析】（1）①HA电离出的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4 mol/L、水电离出的c(H+)=mol/L=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍； ②HA溶液中H+被消耗会促进HA的电离，反应过程中HA溶液中c(H+)大于盐酸中，HA与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等、等体积的HA溶液和盐酸中，HA提供的H+总物质的量大于盐酸，HA与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的，答案为c； （2）①甲酸是弱酸，电离方程式为； ②已知K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠，反应离子方程式； （3）在氨水中存在电解质NH3•H2O，NH3•H2O能够微弱电离产生NH、OH-，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH+OH-； A．弱电解质电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c(NH)、c(OH-)都增大，故A不选； B．加入NH4Cl固体，导致c(NH)增大，平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，故B选； C．通入NH3会使c(NH3•H2O)增大，平衡正向移动，最终导致溶液中c(NH)、c(OH-)都增大，故C不选； D．加入浓盐酸，H+与OH-反应降低OH-的浓度，平衡正向移动，c(NH)增大，但c(OH-)减小，故D选； 答案为BD。 三、判断题 23．对于1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大。(_______) 【答案】正确 【解析】弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大。答案为：正确。 四、解答题 24．I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。 (2)ab、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 (3)若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH 稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa体 F．加入锌粒 I I．电离度可表示电解质的相对强弱，。已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示： 编号 物质（微粒） A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% (4)25℃时，上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (镇字母)。 (5)25℃时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。 (6)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代式表示)。 【答案】(1)c <a<b (2)c (3)ACEF (4)A>D>B>C (5)硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离 (6) 【解析】（1）导电能力越强，c(H+)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为：c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； （2）加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH 的电离程度最大，故答案为：c； （3）A．醋酸的电离为吸热过程，加热可使醋酸的电离正向移动，c(CH3COO-)增大，故A正确； B．加入NaOH稀溶液，OH-与H+反应使平衡右移，由于稀溶液中加入水造成溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，故B错误； C．加入K2CO3固体，与H+反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，故C正确； D．加水稀释c(CH3COO-)减小，故D错误； E．加入CH3COONa，增大，故E正确； F．加入锌粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c(CH3COO-)增大，故F正确； 故答案为：ACEF； （4）相同浓度的这几种酸或酸式酸根离子，电离度越大，溶液中c(H+)越大，根据表中数据知，电离度：D＞B＞C，硫酸第一步完全电离，所以相同浓度的这几种溶液中c(H+)大小顺序是A＞D＞B＞C，故答案为：A＞D＞B＞C； （5）H+抑制的电离，硫酸的第一步电离抑制了的电离，所以0.1mol•L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，故答案为：硫酸的第一步电离抑制了的电离； （6）醋酸的电离平衡常数 ，该溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=ca，c(CH3COOH)=c(1-a)，。 25．．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    (1)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为 。 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 (3)电离平衡常数： (填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下，a点由水电离的浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 ，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则 。 【答案】(1) (2) HCOOH B (3)小于 (4) (5) c>b>a d (6)9∶2 【解析】（1）已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； （2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；     B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；    D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B； （3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； （4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； （5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； （6）混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$