专题01 电离常数的计算与应用（重难点训练）化学沪科版2020选择性必修1

专题01 电离常数的计算与应用 建议时间：15分钟 突破一 滴定曲线与电离常数的计算 1.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。 下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系： B．滴定至P点时，溶液中： C．pH=7时，三种溶液中： D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： 2.常温下，盐酸分别滴入溶液与溶液中，测得溶液的随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，的电离常数约为 B．水的电离程度；d>c>a>b C．c点： D．b、d点溶液混合后为酸性 突破二 对数图像与电离常数的计算 3.是一种二元弱酸。常温下，通过调节溶液的(溶液体积不变)，测得溶液中[或]随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中为 B．点对应的溶液中： C．溶液中： D．的电离常数和的数量级之比为 4．常温下，用处理含、的废水时始终保持，通过调节pH使、形成硫化物而分离。达到沉淀溶解平衡时pX与pH的关系如图所示，已知，X为、、和；。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的负对数与pH的变化关系 B．溶液的时， C．溶度积常数， D．的电离常数， 突破三 分布分数图像与电离常数的计算 5.赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示随的变化 B．M点溶液中 C．O点溶液的 D．常温下水溶液中的水解常数与的关系为 6.稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。 已知：ⅰ．体系中产生的、和可将活性红氧化，其中具有强氧化性。 ⅱ．、。 ⅲ．开始沉淀时，完全沉淀时；开始沉淀时，完全沉淀时。 下列说法不正确的是 A．由图1，25℃时的 B．时较时具有更好的降解效果 C．反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 D．反应一段时间后零价铁表面会有产生，从而降低活性红的去除率 建议时间：15分钟 7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 8．常温下，乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=)药物在人体中吸收模式如图(只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．胃中c(A-)大于血液中c(A-) B．血液中c(HA)与胃中c(HA)不相等 C．在血液中， D．在胃中， 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 10．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 11．甲胺()是一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸滴定甲胺溶液，测得混合溶液中与的关系如图。下列说法正确的是 A．甲胺的电离方程式： B．b点时加入盐酸的体积为 C．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小 D．常温下，的电离平衡常数为 12．在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn的钾盐KIn(KIn完全电离，HIn的电离常数)，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应(A代表X或Y)。保持KIn的起始量不变，平衡时测得与[代表加入的HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点： B．用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度： C．时， D．反应的平衡常数为 13．某平衡体系如图，隔膜允许通过，不允许和通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下，) A．水的电离程度： B．溶液A中： C．向溶液A中通入一定量，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 14．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B．向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C．该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 15．时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线表示的物质的量分数随的变化 B．常温下， C．时， D．时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 16．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．H2C2O4的， D．pH=a时， 17．常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 18．实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．，经检验有少量生成，可能的反应： C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，减小，原因是增大 19．已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同 B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水 C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA D．CH3COOH和A-可以大量共存 20．．回答下列问题： (1)向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为 元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为 。 (2)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11) 。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 建议时间：15分钟 21．（2024·天津·高考真题）甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 22．（2025·全国卷·高考真题）总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 23．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 电离常数的计算与应用 建议时间：15分钟 突破一 滴定曲线与电离常数的计算 1.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。 下列判断错误的是 A．三种酸的电离常数关系： B．滴定至P点时，溶液中： C．pH=7时，三种溶液中： D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： 【答案】C 【详解】A．根据图象，观察图象的起点，pH：HA<HB<HD，可知酸性：HA>HB>HD，酸性越强，酸的电离常数越大，即KHA>KHB>KHD，故A正确； B．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB)∶c(HB)=1∶1，此时的溶液显酸性，即HB的电离程度大于B－水解程度，c(HB)<c(B－)，推出，故B正确； C．结合HB，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，pH=7，可知c(Na＋)=c(B－)，同理c(Na＋)=c(A－)、c(Na＋)=c(D－)，根据中和原理，可知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，c(Na＋)不同，则c(A－)、c(B－)、c(D－)不相等，故C错误； D．当中和百分数达100%时，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，根据质子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故D正确； 故选C。 2.常温下，盐酸分别滴入溶液与溶液中，测得溶液的随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，的电离常数约为 B．水的电离程度；d>c>a>b C．c点： D．b、d点溶液混合后为酸性 【答案】C 【详解】A．，的初始pOH=6，则，A正确； B．酸、碱都会抑制水的电离、等浓度强碱对水的电离抑制作用更大，abcd溶液溶质分别为、NaCl和NaOH、BCl和、BCl，则d点水的电离程度最大、次之c；为弱碱、NaOH为强碱，结合两点pOH可知，a点的水的电离程度大于b点，B正确； C．c点溶质为等量的BCl和，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则，C错误； D．a点和d点混合，相当于将溶液与溶液，加入30mL盐酸，反应后溶液中含有NaCl、BCl和BOH，溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈酸性，D正确； 故选C。 突破二 对数图像与电离常数的计算 3.是一种二元弱酸。常温下，通过调节溶液的(溶液体积不变)，测得溶液中[或]随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中为 B．点对应的溶液中： C．溶液中： D．的电离常数和的数量级之比为 【答案】B 【详解】A．随着pH的增大， 逐渐减小，逐渐增大，故逐渐减小，直线①代表与pH的关系，即直线①对应的纵坐标中为，A项正确； B．m点对应的溶液中，可知，根据溶液中质子守恒有，因此，B项错误； C．溶液中，由图可知电离常数，，的水解常数>Ka2，水解程度大于电离程度，故溶液显碱性，因此溶液中，C项正确； D．由A项可知，直线①对应的纵坐标中为，直线②对应的纵坐标中为，根据图像可知，，而，，，故的电离常数和的数量级之比为，D项正确； 答案选B。 4．常温下，用处理含、的废水时始终保持，通过调节pH使、形成硫化物而分离。达到沉淀溶解平衡时pX与pH的关系如图所示，已知，X为、、和；。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的负对数与pH的变化关系 B．溶液的时， C．溶度积常数， D．的电离常数， 【答案】B 【详解】A．据以上分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、与pH的变化关系，故A错误； B．由图相以及结合分析，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、与pH的变化关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的变化关系，当pH=3时，纵坐标值Ⅳ<Ⅱ<Ⅲ<I，故；故B正确； C．由分析知，，，故C错误； D．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，故D错误。 答案选B。 突破三 分布分数图像与电离常数的计算 5.赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐中的阳离子在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示[例如，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示随的变化 B．M点溶液中 C．O点溶液的 D．常温下水溶液中的水解常数与的关系为 【答案】D 【详解】A．向溶液中滴加溶液，依次发生的离子反应为：，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。由图可知，曲线a、b、c、d分别表示随的变化，A正确； B．根据电荷守恒可知，溶液中，因为M点溶液中，所以M点溶液中，B正确； C．因为，则，由图可知，O点溶液中，即，解得：，故，等式两边取负对数，得到，即，C正确； D．水溶液中的水解常数，则，故常温下水溶液中的水解常数与的关系为，D错误； 故选：D。 6.稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。 已知：ⅰ．体系中产生的、和可将活性红氧化，其中具有强氧化性。 ⅱ．、。 ⅲ．开始沉淀时，完全沉淀时；开始沉淀时，完全沉淀时。 下列说法不正确的是 A．由图1，25℃时的 B．时较时具有更好的降解效果 C．反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 D．反应一段时间后零价铁表面会有产生，从而降低活性红的去除率 【答案】C 【详解】A．由图1，当c()=c()时，pH=7.22，则，故A正确； B．由图2可知，转化为，根据题意可知，可以降解废水中有机污染物活性红，pH=4时的浓度高于pH=8时的浓度，具有更好的降解效果，故B正确； C．由图2可知，的反应中，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，因此反应为，作为还原剂，O2作为氧化剂，因此还原剂与氧化剂物质的量之比为4：1，故C错误； D．反应一段时间后，零价铁表面产生，附着在零价铁的表面，阻止、和自由基的产生，从而降低了活性红的去除率，故D正确； 故答案选C。 建议时间：15分钟 7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B。 8．常温下，乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=)药物在人体中吸收模式如图(只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．胃中c(A-)大于血液中c(A-) B．血液中c(HA)与胃中c(HA)不相等 C．在血液中， D．在胃中， 【答案】C 【详解】A．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，则血液中，即，同理胃中pH=1，， ，只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中与胃中相等，则血液中大于胃中，A错误； B．由题意知，只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中与胃中相等，B错误； C．由A可知，在血液中，，C正确； D．由A可知，胃中，即，则，D错误； 故选C。 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同 D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性 【答案】C 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离c(H+)均为1×10-11mol/L，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．③和④的pH均为11，c(OH-)均为10-3mol/L，③是氨水属于弱碱，部分电离，氨水浓度大于NaOH浓度，将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，氨水消耗的NaOH体积多，C错误； D．①是醋酸属于弱酸，部分电离，④是NaOH溶液，属于强碱，全部电离，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 10．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 【答案】D 【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合知，此时，HA为弱酸，溶液Ⅰ中不可能为，A错误； B．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，则，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，B错误； C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误； D．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，结合，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则，解得=，D正确； 故选D。 11．甲胺()是一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸滴定甲胺溶液，测得混合溶液中与的关系如图。下列说法正确的是 A．甲胺的电离方程式： B．b点时加入盐酸的体积为 C．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小 D．常温下，的电离平衡常数为 【答案】C 【详解】A．甲胺()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似，则甲氨电离方程式：，A错误； B．当加入盐酸的体积为时，甲胺和盐酸的物质的量相等，混合溶液中的溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH不为7，故b点对应加入的盐酸体积要小于20mL，B错误； C．随着盐酸的加入，溶液中的溶质逐渐由碱转化为盐，当盐酸过量时，溶质最终为盐和酸，酸、碱抑制水的电离而强酸弱碱盐促进水的电离，故溶液中水的电离程度先增大后减小，C正确； D．，将点b(3.1,7)代入，得Kb=，则常温下的电离平衡常数为，D错误； 故选C。 12．在一定温度下，向某非水溶剂(自身不电离)中加入指示剂HIn的钾盐KIn(KIn完全电离，HIn的电离常数)，再向该溶液中加入一元弱酸HX或HY，均发生反应(A代表X或Y)。保持KIn的起始量不变，平衡时测得与[代表加入的HA的物质的量]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点： B．用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度： C．时， D．反应的平衡常数为 【答案】B 【详解】A．向KIn该溶液中一元弱酸HX，发生反应、，由系数关系可知，a点时溶液中，A正确； B．由图可知，当相等时，HX的更小，说明生成等物质的量HIn，消耗HX的物质的量更小，说明HX的酸性更强，电离程度更大，则用该溶剂分别配制等浓度的HX和HY溶液，电离度：，B错误； C．HIn的电离常数，时，，由图可知，此时>1，根据物料守恒可知，，C正确； D．由图可知，当=3.0时，=1.0，溶液中，反应的平衡常数为=，D正确； 故选B。 13．某平衡体系如图，隔膜允许通过，不允许和通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是(已知：室温下，) A．水的电离程度： B．溶液A中： C．向溶液A中通入一定量，重新平衡后，溶液B的pH保持不变 D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7 【答案】B 【详解】A．根据题中信息可知，溶液B的pH大于溶液A的，因此溶液B中c(OH-)大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，A错误； B．溶液A的pH=7，溶液A中c(OH-)=，故有，B正确； C．溶液A中通入一定量，导致A中的电离平衡逆向移动，浓度增大，跨膜进入溶液B中，导致B中增大，的电离平衡正移，OH-浓度增大，pH也增大，C错误； D．假设A、B溶液的体积均为V，溶液A、B中c(OH-)分别为和，故c(OH-)=，pOH=-lg c(OH-)=-lg=3+0.3=3.3，pH=10.7，但在混合过程中的电离平衡会发生移动，故所得溶液的pH不是10.7，D错误； 故答案选B。 14．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B．向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C．该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．二元弱酸存在两步电离：、，加入 固体（引入 ），抑制第二步电离 ，减少 的生成，虽然 主要来自第一步电离，但第一步电离也会因 浓度增加而部分被抑制，最终 减小，B项正确； C．对于 的 ，第一步电离主导（），设 ，则：，因、，则：，故，C项正确； D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误； 故选D。 15．时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线表示的物质的量分数随的变化 B．常温下， C．时， D．时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 【答案】C 【分析】H2​A是二元弱酸，存在两步电离， 。随着pH增大，溶液中减小，根据勒夏特列原理，H2​A的电离平衡正向移动，而H2​A的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲线 a表示H2​A的物质的量分数随的变化；在pH较小时，主要是H2​A的电离，H2​A电离产生HA−，使得HA−的物质的量分数逐渐增大；当pH继续增大，HA−进一步电离生成A2− ，HA−的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线 b表示 的物质的量分数随的变化；因为A2− 是H2​A二级电离的产物，在pH较小时，H2​A主要发生一级电离，A2− 含量少；随着pH增大，HA−不断电离产生A2− ，A2− 的物质的量分数逐渐增大，故曲线 c表示A2− 的物质的量分数随的变化。 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，；pH=13时， 所以的，，则，B正确； C．由于总浓度为，代入C项中等式得，又因为溶液显中性，则，化简得，该溶液中和不可能都不存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 16．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．H2C2O4的， D．pH=a时， 【答案】C 【详解】A．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，的物质的量分数随酸性增强而增大，A正确； B．由图可知，在pH小于6左右时，Fe(Ⅲ)以配离子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2左右时，Fe (Ⅲ)以氧化铁沉淀的形式存在，即完全沉淀，B正确； C．由图可知，在pH=a时，，H2C2O4的；当pH=b时，，，，C错误； D．在pH=a时，由图a大于4小于6，且，据守恒，，结合，则，，D正确； 故选C。 17．常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 【答案】D 【分析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，X=、或，当pH等于0时，X=，X越小越大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析； 【详解】A．氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，A正确； B．X=，当pH等于0时，X=，常温下的数量级为B正确； C．等浓度的三种酸溶液中，酸性越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为，C正确； D．当三种溶液中，则提供的氢离子总量相同，消耗均相同，D错误； 故选D。 18．实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。 已知：① ②水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。 下列说法正确的是 A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应 B．，经检验有少量生成，可能的反应： C．，S的来源只有氧化价硫元素 D．，减小，原因是增大 【答案】B 【详解】A．由图，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，-2价硫的量减小、硫酸根离子的量增大，说明氧气氧化低价硫生成硫酸根离子，则发生氧化还原反应，A错误； B．亚硫酸酸性大于硫化氢，，经检验有少量生成，根据强酸制取弱酸，可能的反应为二氧化硫和硫离子反应生成硫化氢：，B正确； C．二氧化硫具有氧化性也能氧化部分-2价硫生成硫单质，且随着溶液酸性增强，也会和氢离子发生歧化反应生成硫单质，C错误； D．由图，，-2价硫含量几乎变为0，导致-2价硫被氧化生成的硫单质减小，影响了反应生成的量，导致减小，D错误； 故选B。 19．已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同 B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水 C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA D．CH3COOH和A-可以大量共存 【答案】C 【详解】A．根据反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、HA+NaOH=NaA+H2O可知，中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH相同，A错误； B．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，后者需加更多的水，B错误； C．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等浓度的CH3COOH酸性大于HA的，C正确； D．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，CH3COOH+A-=CH3COO-+HA，故CH3COOH和A-不可以大量共存，D错误； 故答案为：C。 20．．回答下列问题： (1)向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为 元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为 。 (2)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11) 。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 【答案】(1) 二 H3PO3H++、H++ (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+ (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)  ΔH=-290kJ/mol(热方程式系数减半，焓变减半也可) 【详解】（1）向溶液中加入过量NaOH，反应后溶质为，表明失去2个，形成离子，证明分子中只有两个可电离的氢原子，因此是二元酸；多元弱酸分布电离，电离方程式：、； （2）酸性：，根据强酸制弱酸的原理可知，向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为； （3）反应为Cl2和H2O(g)通过灼热炭层生成HCl和CO2，配平得：C(s) + 2H2O(g) + 2Cl2(g) → 4HCl(g) + CO2(g)，35.5 g Cl2为0.5 mol，反应释放72.5 kJ热量，反应方程式中Cl2系数为2 mol，因此2 mol Cl2对应热量为：(72.5 kJ / 0.5 mol) × 2 mol = 290 kJ，释放热量，ΔH为负值，故ΔH = -290 kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ/mol。 建议时间：15分钟 21．（2024·天津·高考真题）甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【详解】A．甲胺属于一元弱碱，由电离方程式可知，的，A正确； B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(和)的总浓度等于阴离子()的浓度，即，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 22．（2025·全国卷·高考真题）总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 【答案】B 【详解】A．已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，故A项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，故B项正确； C．根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，故C项错误； D．已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，故D项错误； 故答案选B。 23．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$