题型07 溶液的酸碱性及PH的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型07 溶液的酸碱性及PH的计算 一、单选题 1．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有溶液的①中持续通入至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有溶液的①中持续通入气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A．实验Ⅰ①中过量发生的反应是： B．②中溶液pH降低的原因是： C．③中白色浑浊是 D．由实验Ⅰ和Ⅱ可以比较和酸性的强弱 2．无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是 A．根据这一规律高氯酸是强酸 B．H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 C．碳酸比亚硫酸的酸性强 D．硝酸与磷酸的酸性强度一样 3．下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 4．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是 A．100℃时，纯水的，呈酸性 B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性 C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下， 5．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 6．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 7．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是 A．水的电离是吸热过程 B．相同条件下海水的和纯水的相同 C．温度相同时，由和分子分别构成的水的pH不相同 D．纯水的改变时，水仍然呈中性 8．现有常温下的甲、乙两种溶液：甲为溶液，乙为溶液。下列说法错误的是 A．的电离程度：甲=乙 B．均加水稀释到100mL后，pH的变化量：甲=乙 C．均升温到40℃后，甲、乙的pH都变大 D．将甲、乙混合充分反应后，混合溶液呈中性 9．某水溶液中不同温度下和的关系如图所示。下列说法错误的是 A．若D点为盐溶液，则该盐一定为强酸弱碱盐 B．升高温度，可使A点迁移至B点 C．若，则 D．各点的比较： 二、填空题 10．常温下，用NaOH溶液滴定10.00mL的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： 已知：①不考虑溶液混合时体积的变化； ②不考虑操作过程中质量的损失。 (1)常温下a点溶液中： ①该溶液中，所含微粒有 种。 ②a点时，pH= 。 (2)a→b的过程中： ①该反应的实质为 (用离子方程式表示)。 ②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为 (填标号)。 ③b点溶液中， 。 ④上述10mL稀硫酸与10mL氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为 (用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为，反应前后溶液的平均温度变化为℃，水的比热容为)。 (3)c点溶液中， 。 (4)常温下，d点溶液中， 。 11．按要求回答下列问题： (1)已知， 常温下，若的溶液中， ①的电离常数为 (用科学计数法保留一位小数) ②的溶液中 (填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．        B．         C．        D． ③常温下，向的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的n倍。 稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①为 (填“强”或“弱”，后同)酸，为 碱 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 (4)常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液呈中性，且，则 。 12．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将 (填“变大”或“变小”或“不变”)。 13．研究表明，我国酸雨区域占国土面积的40%以上，我国农业每年因遭受酸雨而造成经济损失高达15亿多元，酸雨的防治迫在眉睫。 (1)是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程 。 (2)某地降雨经检验，除和外，还含有、、、它们的浓度如下： 微粒 ？ 很小，可忽略 则该降雨的pH为 ，该降雨 (选填“是”或“不是”)酸雨。 (3)常温下，下列三种溶液： ①   ②   ③ 按溶液酸性由强到弱的顺序排列为 。 (4)为了减少酸雨产生的途径，你认为可采取的措施为___________。 A．把工厂烟囱造高 B．在汽车排气管上安装汽车尾气催化转化器 C．化石燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 14．常温下，的，要使溶液的 ①需要加入水 。 ②需要加入的盐酸 。需要加入的 。 三、计算题 15．在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④溶液 ⑤氨水 (1)由小到大的排列顺序是 (填序号)。 (2)室温下，计算硫酸的 ，其中由水电离产生的浓度为 。 (3)若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型07 溶液的酸碱性及PH的计算 一、单选题 1．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有溶液的①中持续通入至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有溶液的①中持续通入气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A．实验Ⅰ①中过量发生的反应是： B．②中溶液pH降低的原因是： C．③中白色浑浊是 D．由实验Ⅰ和Ⅱ可以比较和酸性的强弱 【答案】D 【分析】实验I：向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色沉淀，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀； 实验Ⅱ：向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了硫化铜黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色沉淀，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀。 【解析】A．实验①中过量CO2发生的反应是：，故A正确； B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，产生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正确； C．由上述分析可知，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故C正确； D．根据实验I和Ⅱ中现象：I中通二氧化碳有硫化氢生成；Ⅱ中通硫化氢有二氧化碳生成，不能根据较强酸制备较弱酸的规律得出酸性的强弱，故不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D错误； 故答案选D。 2．无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是 A．根据这一规律高氯酸是强酸 B．H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 C．碳酸比亚硫酸的酸性强 D．硝酸与磷酸的酸性强度一样 【答案】A 【解析】A．高氯酸（HClO4 ）中氯元素为+7 价，处于较高价态，根据无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强，可知高氯酸是强酸，A 项正确； B．盐酸（HCl ）为非含氧酸，不适用此规律，不能用此规律来比较其与含氧酸的酸性强弱，B 项错误； C．碳酸（H2CO3 ）中的碳元素为+4 价，亚硫酸（H2SO3 ）中的硫元素为+4价，但碳酸和亚硫酸不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，C项错误； D．硝酸（HNO3 ）中的氮元素为+5 价，磷酸（H3PO4 ）中的磷元素为+5 价，但硝酸和磷酸不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，D项错误； 答案选A。 3．下列有关试纸和计的说法中错误的是 A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C．精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D．pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH 【答案】A 【解析】A．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A错误； B．最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH误差约为1，B正确； C．精密pH试纸在读数时要精确到小数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确； D．pH计,是用电测法测定溶液pH值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D正确； 故选A。 4．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是 A．100℃时，纯水的，呈酸性 B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性 C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下， 【答案】B 【解析】A．纯水中，水呈中性，A错误； B．室温下，的盐酸中，水电离的，B正确； C．酸、碱是否为强酸或强碱不确定，C错误； D．某温度下，的NaOH溶液，则该温度下，此溶液中，，D错误； 故选B。 5．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 【答案】C 【解析】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。 故选：C。 6．下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 【答案】D 【解析】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确； B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确； C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确； D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误； 故选D。 7．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是 A．水的电离是吸热过程 B．相同条件下海水的和纯水的相同 C．温度相同时，由和分子分别构成的水的pH不相同 D．纯水的改变时，水仍然呈中性 【答案】C 【解析】A． 弱电解质的电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，故A正确； B． 相同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的和纯水的相同，故B正确； C．和均为水分子，化学性质相同，温度相同时，由和分子分别构成的水的pH相同，故C错误； D． 纯水的改变时，氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相同，则水仍然呈中性，故D正确； 故选C。 8．现有常温下的甲、乙两种溶液：甲为溶液，乙为溶液。下列说法错误的是 A．的电离程度：甲=乙 B．均加水稀释到100mL后，pH的变化量：甲=乙 C．均升温到40℃后，甲、乙的pH都变大 D．将甲、乙混合充分反应后，混合溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．溶液中，溶液，对水的抑制程度相同，所以的电离程度：甲=乙，A正确； B．甲、乙分别为强碱和强酸水溶液，加水稀释后pH变化量相同，B正确； C．对于溶液，升高温度，Kw增大，溶液中增大，pH减小，C错误； D．溶液中，溶液，二者体积相同，充分反应溶液呈中性，D正确； 答案选C。 9．某水溶液中不同温度下和的关系如图所示。下列说法错误的是 A．若D点为盐溶液，则该盐一定为强酸弱碱盐 B．升高温度，可使A点迁移至B点 C．若，则 D．各点的比较： 【答案】A 【解析】A．D点大于，溶液显酸性，该盐可以是强酸强碱盐，故A错误； B．A点溶液显中性，升高温度增大，和也增大，且溶液仍为中性，故B正确； C．时，A点，，故C正确； D．A、C、D三点温度相同，相等，B点大于A点，大于A，故D正确； 故选A。 二、填空题 10．常温下，用NaOH溶液滴定10.00mL的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： 已知：①不考虑溶液混合时体积的变化； ②不考虑操作过程中质量的损失。 (1)常温下a点溶液中： ①该溶液中，所含微粒有 种。 ②a点时，pH= 。 (2)a→b的过程中： ①该反应的实质为 (用离子方程式表示)。 ②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为 (填标号)。 ③b点溶液中， 。 ④上述10mL稀硫酸与10mL氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为 (用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为，反应前后溶液的平均温度变化为℃，水的比热容为)。 (3)c点溶液中， 。 (4)常温下，d点溶液中， 。 【答案】(1) 4 1 (2) D 2 -83.6T (3)0.06 (4) 【解析】（1）①a点为起始点，溶质为H2SO4，完全电离出氢离子和硫酸根离子，溶剂为水，部分电离出氢离子和氢氧根离子，故溶液中含有的微粒有氢离子、氢氧根离子、硫酸根离子和水分子四种； ②a点溶质为硫酸，，； （2）①a→b为酸碱恰好中和，故离子方程式为； ②酸碱中和反应为放热反应，且恰好中和的时候温度最高，故温度逐渐升高，则答案选D； ③b点时溶液pH=7，强碱氢氧化钠和强酸硫酸反应刚好中和，化学方程式为，此时溶质为硫酸钠，，故； ④，，中和热是指稀的强酸和强碱完全反应生成1mol液态水放出的热量，，=，，； （3）c点加了NaOH15mL，溶液体积为25mL，根据钠离子守恒，； （4）d点溶质为硫酸钠和氢氧化钠，b→d加了10mL氢氧化钠，，，常温下，，，。 11．按要求回答下列问题： (1)已知， 常温下，若的溶液中， ①的电离常数为 (用科学计数法保留一位小数) ②的溶液中 (填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．        B．         C．        D． ③常温下，向的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的n倍。 稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①为 (填“强”或“弱”，后同)酸，为 碱 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 (4)常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液呈中性，且，则 。 【答案】(1) 2.2x10-3 < H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用 (2) ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO BD 175 (3) 强 弱 (4)100 【解析】（1）①已知，可知第一步是完全电离，第二步为部分电离，则，则； ②的第一步完全电离，，再进行第二步电离，则H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，故<； （2）①向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。 ②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不选； B．溶液加水稀释过程，促进电离，，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大，故B选 C．c(OH-)·c(H+)=Kw，温度不变则 Kw不变，故C不选； D．c(H+)⋅c(OH−)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH−)增大，温度不变则 Kw不变，则增大，故D选； 故选BD； ③根据电荷守恒，，溶液呈中性则，； （3）①根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。 ②HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y； （4）的，则，的稀硫酸 溶液呈中性则，，则100。 12．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将 (填“变大”或“变小”或“不变”)。 【答案】不变 【解析】保持温度不变，根据可知，溶液中的pH只与氢离子浓度有关，加入同样氢离子浓度的硫酸溶液，氢离子浓度不变，则pH不变，故答案为：不变。 13．研究表明，我国酸雨区域占国土面积的40%以上，我国农业每年因遭受酸雨而造成经济损失高达15亿多元，酸雨的防治迫在眉睫。 (1)是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图“”，画出由形成硫酸型酸雨的可能的过程 。 (2)某地降雨经检验，除和外，还含有、、、它们的浓度如下： 微粒 ？ 很小，可忽略 则该降雨的pH为 ，该降雨 (选填“是”或“不是”)酸雨。 (3)常温下，下列三种溶液： ①   ②   ③ 按溶液酸性由强到弱的顺序排列为 。 (4)为了减少酸雨产生的途径，你认为可采取的措施为___________。 A．把工厂烟囱造高 B．在汽车排气管上安装汽车尾气催化转化器 C．化石燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰 【答案】(1) (2) 6 不是 (3)③②① (4)BC 【解析】（1） 形成硫酸型酸雨可能是在浮尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，或二氧化硫与水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，其过程为； （2）降雨呈电中性，即，所以c(H+)=3.4×10-5mol/L+2×2.5×10-6 mol/L-2.0×10-5 mol/L-2×9.0×10-6 mol/L=1.0×10-6 mol/L，该降雨的pH为6，正常雨水的pH值大约为5.6，pH小于5.6才是酸雨，所以该降雨不是酸雨； （3）①、②，则、③，c(H+)=100mol/L=1 mol/L，氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则溶液酸性由强到弱的顺序排列为③②①； （4）A. 把工厂烟囱造高并不能减少二氧化硫、氮氧化物的排放量，即不能减少酸雨的产生，故A错误； B. 在汽车排气管上安装汽车尾气催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物转化为氮气，从而减少酸雨的产生，故B正确； C. 化石燃料脱硫，可以减少二氧化硫的形成，从而减少酸雨的产生，故C正确； D. 在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减少酸雨的形成，故D错误； 故答案为：BC。 14．常温下，的，要使溶液的 ①需要加入水 。 ②需要加入的盐酸 。需要加入的 。 【答案】 900 909 【解析】①的，根据pH=-lgc(H+)计算得到氢离子浓度为0.1mol/L，要使溶液的，氢离子浓度为0.01mol/L，即盐酸浓度为0.01mol/L。设加入水的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算：，所以V=0.9L=900mL。 ②的盐酸，氢离子浓度为1×10-4mol/L，盐酸浓度也为1×10-4mol/L，设加入盐酸的体积为V，进行计算：，所以V≈0.909L=909mL。 的中，氢离子浓度为1×10-amol/L，氢氧根离子浓度为：酸碱混合，，所以V=L=mL。 三、计算题 15．在室温下，下列五种溶液的物质的量浓度均为分析并回答下列问题，①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④溶液 ⑤氨水 (1)由小到大的排列顺序是 (填序号)。 (2)室温下，计算硫酸的 ，其中由水电离产生的浓度为 。 (3)若将等体积的溶液①和④混合并充分反应，计算反应后溶液 。 【答案】(1)②①③⑤④ (2) 1.7 (3)11.7 【解析】（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钡为强碱，氨水的溶质一水合氨为弱碱，相同浓度的这几种溶液的pH由小到大的顺序为：②①③⑤④；故答案为：②①③⑤④； （2）硫酸的，由水电离产生的浓度为，故答案为：1.7；； （3）等体积等浓度的盐酸与氢氧化钡混合，溶液呈碱性，先求氢氧根离子浓度。,, ， 故答案为：11.7。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$