精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高二第一次质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单选题 (本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 天然气燃气炉 太阳能电池 C．化学能→电能 D．电能→化学能 水电站 电解冶炼铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气在燃气炉中燃烧，放出热量，将化学能转化为热能，A正确； B．太阳能电池能直接将太阳能转化为电能，而不需经过化学反应，B正确； C．水电站是将水的动能转化为机械能，再将机械能转化为电能，没有发生化学反应，所以不涉及到化学能，C错误； D．电解冶炼铝是利用电能将氧化铝分解为铝等，将电能转化为化学能，D正确； 故选C。 2. 下列变化一定为放热反应的是 A. H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 B. ΔH＞0的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 1mol C固体燃烧生成CO气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O(g)=H2O(l)，虽然放出44 kJ热量，但只发生物质状态的改变，未发生化学反应，A不符合题意； B．ΔH＞0的化学反应为吸热反应，B不符合题意； C．化学反应的能量变化由断裂化学键吸收的能量和形成化学键放出的能量的相对大小决定，虽然形成化学键时放出能量862 kJ，但断裂化学键吸收的能量未知，不能肯定反应为放热反应，C不符合题意； D．1mol C固体燃烧生成CO气体，虽然燃烧不充分，但燃烧反应都是放热反应，D符合题意； 故选D。 3. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论     NaOH(aq) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) 含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于 的燃烧热为 将和过量的在此条件下充分反应，放出热量等于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应都是放热反应，1molC完全燃烧时放热较多，，故，故A正确； B．浓硫酸稀释时要放热，导致放热增多，故含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于，故B错误； C．的燃烧热要求生成液态水，也不是生成水蒸气，故的燃烧热不为，故C错误； D．和的反应是可逆反应，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于，故D错误； 答案选A。 5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项A不选； B．合成氨反应：N2+3H22NH3+Q，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项B不选； C．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项C不选； D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项D选； 答案选D。 6. 氨基甲酸铵发生分解化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应平衡时对于同一物质，其正、逆反应速率相等，而对于同一反应得不同物质，其反应速率之比等于其化学计量系数之比，由题可知，若，可知二氧化碳正、逆反应速率相等，则反应到达平衡状态，A正确； B．因为反应是由固体生成气体的反应，在题目条件下生成的两种气体的比例始终不变，则混合气体的相对分子质量也始终不变，不能作为判断平衡的依据，B错误； C．混合气体的平均密度，其中ｍ总为混合气体的质量，在恒容密闭的条件下，若反应未到达平衡，则ｍ总大小会不断变化，可推得若混合气体密度不变，则反应到达平衡状态，C正确； D．反应未到达平衡，气体的总物质的量的大小会不断变化，可以作为判断平衡的依据，D正确； 故选B。 7. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应为正反应是一个吸热的气体体积增大的反应； A．缩小容器容积，即增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，选项A不合题意；       B．升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项B符合题意； C．分离出部分氢气，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项C不符合题意； D．等容下通入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，乙烷的转化率不变，选项D不合题意； 答案选B。 8. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是 A. 工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 B. 已知，工业上采用高温提高的转化率 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上，高温下能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，但不能改变焓变，A正确； B．反应放热，高温会使平衡逆向移动，降低氢气的转化率，B错误； C．工业上用与氧气反应合成，对于可逆反应增加一种反应物的量，可以增大另一种反应物的转化率，因此增加氧气的量可提高的利用率，C正确； D．反应，因此该反应高温下能自发进行，D正确； 故选B。 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(H+)减小 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，A正确； B．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，c(OH-)减小，NH3·H2O电离平衡正向移动，又使c(OH-)有所增加，但稀释使c(OH-)减小的影响大于平衡移动使c(OH-)增大的影响，故最终达到平衡后c(OH-)减小。由于溶液中存在水的离子积常数，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B错误； C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确； D．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列水溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的酸与的碱等体积混合后的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，A错误； B．Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此的溶液不一定显中性，B错误； C．判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，的溶液显中性，C正确； D．酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，不能判断混合后溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是     选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中滴加醋酸 证明的酸性比强 B 用计测定溶液的 证明是否为弱酸 C 常温下，向等体积等浓度的双氧水中分别滴加等浓度的溶液、溶液 探究、对双氧水分解反应的催化效率 D 向溶液中滴加溶液，加入少量固体 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加醋酸，醋酸是少量的，生成碳酸氢钠，无现象，不能证明CH3COOH的酸性比H2CO3强，故A错误； B．pH计测定0.01mol⋅L−1HA溶液的pH，pH=2时为强酸，大于2时为弱酸，可证明HA是否为弱酸，故B正确； C．FeCl3溶液、CuSO4溶液中阴离子不同，不能说明Fe3+、Cu2+对双氧水分解反应的催化效率，故C错误； D．向溶液中滴加溶液，存在平衡：，加入少量固体，由于该平衡和Cl-、K+无关，平衡不发生移动，故D错误； 故选B。 12. T℃时，在恒容密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A. 内用表示的反应速率为 B. 时充入氦气，化学反应速率减小 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．10s内用B表示的反应速率为，A错误； B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B错误； C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的A、B、C浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误；    D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，正逆反应速率都加快，D正确； 答案选D。 13. 乙烯气相水化法制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，)。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水化反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中a、b两点对应的化学平衡常数相等 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图，温度越高，乙烯的转化率越低，平衡逆向移动，该反应的放热反应，焓变小于零，A正确； B．由图可知，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，所以，B正确； C．a、b两点对应的温度不同，则反应的化学平衡常数不相等，C错误； D．与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率较快，达平衡所需时间较短，故达到平衡状态a、b所需要的时间：，D正确； 故选C。 14. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B. 同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，溶液的pH： C. 向溶液中加入过量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、的电离常数可知，相同浓度时，HX溶液的酸性比HY强，pH小，则pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度：，A不正确； B．相同浓度的HX、HY，HX的电离程度大、pH小，同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，HX的pH增大的程度大，所以溶液的pH：，B不正确； C．向溶液中加入过量，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HY)＞Ka2(H2CO3)，所以反应的离子方程式：，C正确； D．为二元弱酸，第一步电离方程式为H2CO3H++，电离常数表达式：，D不正确； 故选C。 15. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B. 反应过程中有极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，A正确； B．反应过程中，经过渡态Ⅰ的反应2CH3OH∗+HO∙∗+CO2∗→CH3O∙∗+CO2∗+ CH3OH∗+H2O∗中，发生CH3OH∗中O-H极性键的断裂和H2O∗中O-H极性键的形成，B正确； C．从图中可以看出，第2步的基元反应，反应物为，生成物为，则方程式为：，C正确； D．由图可以看出，2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O △H=+112.6kJ∙mol-1，升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选D。 16. 下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是   A. 时，将溶于水，为图中点 B. 温度：T1 < T2 C. 若P点=，则A点 D. 25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，T1温度下Kw=，温度为常温，T2温度下Kw>，温度高于，A点和C点的氢离子和氢氧根离子浓度相同，故都是呈中性，B点，呈酸性。据此分析作答。 【详解】A．时，将溶于水，电离产生氢离子，溶液显酸性，符合图中B点，故A正确； B．由分析可知，，温度越高，电离程度越大，则温度：T1 < T2，故B正确； C．若P点=，即，，故C正确； D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根浓度相等、均为，二者恰好完全反应，生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D错误； 答案选D。 二、非选题 (本题包括4小题，共56分) 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是___________。A的材质能否用铜丝代替？___________ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量___________填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________填序号。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 （4）量取25.00mL待测液应使用___________填仪器名称。 （5）试样中NaOH的质量分数为___________。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点现象是：当滴下最后半滴盐酸时，___________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) ②. 不能 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）ABD （4）碱式滴定管 （5）80% （6）ce （7）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【解析】 【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度。 【小问1详解】 仪器的名称是玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)。铜是热的良导体，使用铜丝会导致热量散失，则A的材质能否用铜丝代替？不能。 【小问2详解】 若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等。 【小问3详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯，在倒入过程中，将发生热量的散失，则所测中和热的数值偏低，B符合题意； C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意； D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意； 故选ABD。 【小问4详解】 待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00mL待测液应使用碱式滴定管。 【小问5详解】 三次实验中所消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，则试样中NaOH的物质的量为0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，质量分数为=80%。 【小问6详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意； 故选ce。 【小问7详解】 当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 18. 化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题： Ⅰ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 V （1）根据实验试剂写出实验原理：___________ 用离子方程式表示。 （2）分析上述表中的实验数据：V=___________mL。 （3）根据实验方案推断本实验目的为___________。 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学平衡的影响，进行了如下实验： （4）在溶液中与存在平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈___________色，平衡体系的离子方程式为___________。 （5）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的、瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到瓶中气体颜色比瓶中的___________(填“深”或“浅”)，其原因是___________。 【答案】（1） （2）2.0 （3）探究KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响 （4） ①. 橙 ②. 橙色黄色 （5） ①. 深 ②. 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，Fe3+催化H2O2分解放热，温度升高，使平衡向逆反应方向移动，颜色加深 【解析】 【分析】控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时，通常只能改变温度、压强、浓度、催化剂等外界条件中的一个条件。本题中三组实验的温度都相同，只有滴加的相同浓度的KMnO4溶液的体积不同，则溶液混合后，KMnO4溶液浓度不同，所以本组实验采用改变KMnO4溶液浓度探究浓度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 本实验利用KMnO4与H2C2O4的反应，通过改变KMnO4溶液的浓度，探究浓度变化对化学反应速率的影响，实验原理：。 【小问2详解】 三组实验中，H2C2O4、H2SO4的浓度和体积分别对应相等，KMnO4和H2O的体积和相等，混合液的总体积都为10.0mL，则上述表中的实验数据：V=10.0mL-3.0 mL -3.0 mL -2.0 mL =2.0mL。 【小问3详解】 前面已分析，三组实验中，只有KMnO4在混合溶液中的浓度不同，根据实验方案推断本实验目的为：探究KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 在溶液中与存在平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，则转化为，溶液呈橙色，平衡体系的离子方程式为橙色黄色。 【小问5详解】 Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。从图中可以看出，H2O2的分解反应是放热反应，NO2转化为N2O4的反应为放热反应。(c)装置中，右侧H2O2的分解速率快，相同时间内放出的热量多，则2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的平衡逆向移动，所以可观察到瓶中气体颜色比瓶中的深，其原因是：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，Fe3+催化H2O2分解放热，温度升高，使平衡向逆反应方向移动，颜色加深。 【点睛】通常，分解反应是吸热反应，但H2O2的分解反应为放热反应。 19. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种重要的有机一元弱酸。 （1）当温度升高时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）写出能使醋酸溶液c(H+)减小， CH3COOH电离程度增大的操作___________。(任写一种) （3）下列事实不能说明是弱电解质的是___________填标号。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 时，溶液的约为 D. 的溶液恰好与溶液完全反应 （4）已知室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数___________。 Ⅱ．体积为 的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图： （5）①写出HX在溶液中的电离方程式___________。 ②同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX___________填“大于”、“等于”或“小于”醋酸。 ③上述稀释后，溶液中有水电离出来的___________(填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的溶液中有水电离出来的，理由是___________。 【答案】（1）增大 （2）加水稀释或加入少量NaOH或Na2CO3或Mg （3）D （4）10-5 （5） ①. HXH++X－ ②. 大于 ③. 大于 ④. 酸性强于的，稀释后溶液中的小于溶液中的，所以其对水电离的抑制能力也较弱 【解析】 【小问1详解】 电离吸热，当温度升高时，电离平衡正向移动，增大。 【小问2详解】 加水稀释或加入少量NaOH，醋酸电离平衡正向移动，c(H+)减小，但是醋酸的电离程度增大。 【小问3详解】 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比，盐酸明显大于醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，醋酸部分的电离，则醋酸是弱电解质，故不选A； B．醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱电解质，故不选B； C．时，溶液的约为，说明醋酸部分的电离，则醋酸是弱电解质，故不选C； D．的溶液恰好与溶液完全反应，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，故选D； 选D。 【小问4详解】 室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数。 【小问5详解】 （5）①的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，pH< 4，则HX为弱酸，HX在溶液中的电离方程式为HXH++X－。 ②稀释相同倍数，醋酸的pH变化小于HX，HX酸性大于CH3COOH，同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX大于醋酸。 ③上述稀释后，溶液中氢离子浓度小于醋酸溶液中氢离子浓度，氢离子抑制水电离，所以溶液水电离出来的大于醋酸的溶液中有水电离出来的。 20. 碳氧化物的综合利用具有重要意义。 Ⅰ．利用和制取工业原料甲醇的反应为 ΔH。 （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述反应的___________。 （2）下列关于该反应的说法正确的是___________填字母。 A. 使用催化剂可以增大反应速率和反应物的平衡转化率 B. 增大压强，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 升高温度，反应平衡常数减小 D. 当容器内时，反应可能达到平衡状态 （3）某温度下，将和充入容积为的钢瓶中发生上述反应，甲醇的物质的量分数随反应时间的变化情况如下图所示。 ①内，该反应的平均反应速率___________。 ②此温度下，该反应的平衡常数___________。(写出计算式即可) ③若将该钢瓶替换为起始容积为的恒压钢瓶，重复上述实验，平衡时的转化率___________(填“”“”或“。 Ⅱ．可用于合成甲醇，也可用于制备重要的化工产品。 （4）我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法正确的是___________。 A. 第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率100% C. 第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D. 第④步反应是一个放热过程 （5）常温下，可用溶液作为的捕捉剂，若某次捕捉后所得溶液中，则发生反应的化学方程式为___________。此时溶液的___________。常温下， 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ②. 或0.23或 ③. （4）ACD （5） ①. 4NaOH+3CO2 = Na2CO3 +2NaHCO3+ H2O ②. 10 【解析】 【小问1详解】 已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热分别为、、，则有： ① ； ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ•mol-1； ③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-726.5kJ•mol-1； 根据盖斯定律，方程式①+2②-③可得，故=； 小问2详解】 A．使用催化剂可以增大反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，故 A错误； B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率、逆反应速率都增大，故B错误； C．该反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小，故C正确； D．如果容器内并且不再改变，反应达到平衡状态，故可能为平衡状态，故D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 根据起始投料和图像数据，列三段式如下： ，解得x=1； ①内，该反应的平均反应速率=； ②平衡时各组分的浓度：c(CO)=0.6mol/L，c(H2)=1.2mol/L，c(CH3OH)=0.2mol/L，K= =； ③若将该钢瓶替换为起始容积为的恒压钢瓶，由于该反应是气体分子数减少的反应，若换为恒压的钢瓶，钢瓶的体积会缩小，压强比恒容钢瓶要大，有利于平衡正向移动，故平衡时的转化率增大； 【小问4详解】 A．第①步反应中CO2和H2反应生成*H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键的断裂，故A正确； B．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故B错误； C．第③步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO，反应方程式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，故C正确； D．由图可知，第④步反应的本质是*H+*OH=H2O，这是一个放热反应，故D正确； 答案为ACD； 【小问5详解】 若某次捕捉后所得溶液中，根据元素守恒可知有3molCO2与4molNaOH反应，则发生反应的化学方程式为4NaOH+3CO2 = Na2CO3 +2NaHCO3+ H2O；==×c(H+)=，c(H+)=2×mol/L=，pH=10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期高二第一次质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单选题 (本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 天然气燃气炉 太阳能电池 C．化学能→电能 D．电能→化学能 水电站 电解冶炼铝 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化一定为放热反应的是 A. H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 B. ΔH＞0的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 1mol C固体燃烧生成CO气体 3. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论     NaOH(aq) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) 含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于 的燃烧热为 将和过量的在此条件下充分反应，放出热量等于 A. A B. B C. C D. D 5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 6. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 7. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 8. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是 A. 工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 B. 已知，工业上采用高温提高的转化率 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上，高温下能自发进行 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(H+)减小 C. 的数目增多 D. 增大 10. 下列水溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的酸与的碱等体积混合后的溶液 11. 下列实验方案能达到实验目的是     选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中滴加醋酸 证明的酸性比强 B 用计测定溶液的 证明是否为弱酸 C 常温下，向等体积等浓度的双氧水中分别滴加等浓度的溶液、溶液 探究、对双氧水分解反应的催化效率 D 向溶液中滴加溶液，加入少量固体 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. T℃时，在恒容密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A. 内用表示的反应速率为 B. 时充入氦气，化学反应速率减小 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 13. 乙烯气相水化法制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，)。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水化反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中a、b两点对应的化学平衡常数相等 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 14. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B. 同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，溶液的pH： C. 向溶液中加入过量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 15. 碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B. 反应过程中有极性键的断裂与生成 C. 第2步的基元反应方程式为： D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 16. 下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是   A. 时，将溶于水，为图中点 B. 温度：T1 < T2 C. 若P点=，则A点 D. 25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 二、非选题 (本题包括4小题，共56分) 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是___________。A的材质能否用铜丝代替？___________ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量___________填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________填序号。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 （4）量取25.00mL待测液应使用___________填仪器名称。 （5）试样中NaOH质量分数为___________。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，___________。 18. 化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题： Ⅰ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 V （1）根据实验试剂写出实验原理：___________ 用离子方程式表示。 （2）分析上述表中的实验数据：V=___________mL。 （3）根据实验方案推断本实验目的为___________。 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学平衡的影响，进行了如下实验： （4）在溶液中与存在平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈___________色，平衡体系的离子方程式为___________。 （5）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的、瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到瓶中气体颜色比瓶中的___________(填“深”或“浅”)，其原因是___________。 19. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种重要的有机一元弱酸。 （1）当温度升高时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）写出能使醋酸溶液c(H+)减小， CH3COOH电离程度增大操作___________。(任写一种) （3）下列事实不能说明是弱电解质的是___________填标号。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 时，溶液的约为 D. 溶液恰好与溶液完全反应 （4）已知室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数___________。 Ⅱ．体积为 的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图： （5）①写出HX在溶液中的电离方程式___________。 ②同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX___________填“大于”、“等于”或“小于”醋酸。 ③上述稀释后，溶液中有水电离出来的___________(填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的溶液中有水电离出来的，理由是___________。 20. 碳氧化物的综合利用具有重要意义。 Ⅰ．利用和制取工业原料甲醇的反应为 ΔH。 （1）已知、、的燃烧热分别为、、，则上述反应的___________。 （2）下列关于该反应的说法正确的是___________填字母。 A. 使用催化剂可以增大反应速率和反应物的平衡转化率 B. 增大压强，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 升高温度，反应的平衡常数减小 D. 当容器内时，反应可能达到平衡状态 （3）某温度下，将和充入容积为的钢瓶中发生上述反应，甲醇的物质的量分数随反应时间的变化情况如下图所示。 ①内，该反应的平均反应速率___________。 ②此温度下，该反应的平衡常数___________。(写出计算式即可) ③若将该钢瓶替换为起始容积为的恒压钢瓶，重复上述实验，平衡时的转化率___________(填“”“”或“。 Ⅱ．可用于合成甲醇，也可用于制备重要化工产品。 （4）我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法正确的是___________。 A. 第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率100% C. 第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D. 第④步反应是一个放热过程 （5）常温下，可用溶液作为的捕捉剂，若某次捕捉后所得溶液中，则发生反应的化学方程式为___________。此时溶液的___________。常温下， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$