精品解析：广东省江门市棠下中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

试卷类型：A 2024-2025学年第一学期10月月考 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 3. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 4. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 6. 250℃时，将一定量的固体置于真空容器中分解，其化学方程式是，一段时间后，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 当体系内时，反应达到平衡状态 B. 若，则该反应达到平衡状态 C. 升高温度，该反应的正逆反应速率均加快 D. 平衡后，继续添加，化学反应速率增大 7. 与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法正确的是 A. 由于，所以该化学反应的速率主要由反应②决定 B. 基元反应①为放热反应，基元反应②反应物的总键能大于生成物的总键能 C. D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快 8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 9. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 10. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 的醋酸溶液加水稀释100倍， B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 11. 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 12. 下图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是 A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③④ 13. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是 A. 由0到，的浓度不断增大 B. 由到， C. 时，可能向容器中通入了 D. 平衡常数可能小于 14. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验中反应的离子方程式： B. 实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 溶液浓度对该反应速率的影响比小 D. 将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 15. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 16. 工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A. B. T1时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，v正 逐渐变小 C. 时，某时刻容器中含、和，此时 D. 时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填字母)。 A．与反应 B．镁条和盐酸发生置换反应 C．受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 ①表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 ① ___________。 ②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为___________。 18. 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 5 10 10 5 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)_________。 （2）X=_______。 （3）2号反应中，的反应速率为_______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。 A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰 19. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。 （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2 （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式_______。 ②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)； ③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。 20. 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为 。向恒温反应器中加入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 的物质的量 0 0.8 1.2 1.5 1.5 （1）___________；容器初始压强为p0 kPa；平衡压强=___________kPa。内的平均反应速率为___________。 （2）该条件下，任写一个能说明上述反应达到化学平衡状态的证据___________。 （3）将置于体积为恒容反应器，反应进行时丙烯的转化率与温度的关系如图： ①该反应的___________0(填“>”或“<”)。 ②时___________(保留小数点后两位)。 ③时若继续加入，再次达到平衡后，乙烯体积分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 2024-2025学年第一学期10月月考 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意； C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意； D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol 与1mol 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 答案选C。 3. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【详解】①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 【点睛】把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意盖斯定律的应用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。 4. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．[PdCl4]2-参与第①不反应，在最后一步反应中生成，是反应的催化剂，A正确； B．Pd、[PdCl2O2]2-在中间反应中生成，然后又反应掉，属于反应中间体，B正确； C．由图可知，总反应为：H2+O2=H2O2，O元素由0价降低为-1价，则每生成34gH2O2，即生成1molH2O2，转移2mole-，C正确； D．由图可知，[PdCl2O2]2-中含有过氧键(O-O)，则O元素为-1价，又Cl为-1价，则Pd的化合价为+2，D错误； 故答案为：D。 5. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确； 故答案选C。 6. 250℃时，将一定量的固体置于真空容器中分解，其化学方程式是，一段时间后，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 当体系内时，反应达到平衡状态 B. 若，则该反应达到平衡状态 C. 升高温度，该反应的正逆反应速率均加快 D. 平衡后，继续添加，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成的和的浓度始终相等，不能说明反应达到平衡状态，A项错误； B．都是逆反应速率，不能判断反应达到平衡状态，B项错误； C．升高温度，正逆反应速率均加快，C项正确； D．碳酸氢钠是固体，添加固体，不能影响化学反应速率，D项错误； 答案选C。 7. 与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法正确的是 A. 由于，所以该化学反应的速率主要由反应②决定 B. 基元反应①为放热反应，基元反应②反应物的总键能大于生成物的总键能 C. D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．，活化能越大，反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，所以该化学反应的速率主要由反应①决定，故A错误； B．由图可知反应①②中反应物总能量均高于生成物的总能量，均为为放热反应；放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误； C．反应①和②总的能量变化为218 kJ，正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，则，故C错误； D．温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，A错误； B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，B正确； C．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，C错误； D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误； 故选B。 9. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，所有离子浓度均减小 C 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A项错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，故B项错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数区不变，故C项错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确； 故本题选D。 10. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 的醋酸溶液加水稀释100倍， B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A． 醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加水稀释会促进电离，所以当原来pH=3(即c(H+)=10-3mol/L) 加水稀释100倍后，氢离子浓度大于10-5 mol/L，即3<pH<5，能用化学平衡移动原理解释，故A不符； B． NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，能用化学平衡移动原理解释，故B不符； C． 增大反应物浓度，可使平衡正向移动，合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率，能用化学平衡移动原理解释，故C不符； D． 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，故D符合； 故选D。 11. 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 【答案】B 【解析】 【分析】当反应达到平衡时，，根据可知，。 【详解】A．达到平衡后，充入NO2时，瞬间增大，正逆反应速率不相等，平衡被破坏，反应正向进行最终建立新平衡时、都增大，A错误； B．达到平衡后，加入催化剂，、都增大且增大的幅度一样，B正确； C．升高温度，、均增大，增大幅度小于增大幅度，C错误； D．恒温恒压条件下充入NO，NO不参与反应，相当于减压，平衡向左移动，D错误； 故答案为：B。 12. 下图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是 A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据图像可知，改变条件后，反应速率加快，但是X的转化率不变； ①升高温度，加快反应速率，平衡逆向移动，X的转化率降低，①错误； ②加大X的投入量，加快反应速率，平衡正向移动，X的转化率增大，②错误； ③增加N的量，反应速率不变，平衡不移动，X的转化率不变，③错误； ④缩小容器的体积，气体压强增大，加快反应速率，平衡不移动，X的转化率不变，④正确； ⑤加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，X的转化率不变，⑤正确； 即④⑤正确；故选C。 13. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是 A. 由0到，的浓度不断增大 B. 由到， C. 时，可能向容器中通入了 D. 平衡常数可能小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0到t1过程为氨气分解形成平衡的过程，反应中氢气的浓度不断增大，故A正确； B．由图可知，t1时反应达到平衡，正逆反应速率相等，则t1到t2的过程中，反应速率的关系为，故B正确； C．由图可知，t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，可能是通入氮气，增大了生成物氮气的浓度，故C正确； D．由图可知，t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，平衡向正反应方向移动，与图示不符合，所以改变条件不可能是升高温度，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数KⅠ等于KⅡ，故D错误； 故选D。 14. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验中反应的离子方程式： B. 实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 溶液浓度对该反应速率的影响比小 D. 将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】C 【解析】 【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确； B．实验①②③其他条件相同，随着浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确； C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，则溶液浓度对该反应速率的影响比大，C错误； D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确； 故选C。 15. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 16. 工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A. B. T1时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，v正 逐渐变小 C. 时，某时刻容器中含、和，此时 D. 时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故，A正确； B．T1时达到平衡，分离出，平衡正移，反应物浓度减小，而温度不变，K不变，v正 逐渐变小，B正确； C．时，某时刻容器中含、和，此时，平衡逆向移动，，C错误； D．时，向密闭容器中投入和，列出三段式： ，解得x=0.05，平衡时转化率为50%，D正确； 故答案：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物总能量小于生成物的总能量的是___________(填字母)。 A．与反应 B．镁条和的盐酸发生置换反应 C．受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 ①表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 ① ___________。 ②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 吸收 ③. 484 （3） ①. 吸收 ②. 6.01 （4） ①. ②. [或 ] 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量小于生成物的总能量的是吸热反应，A．与是放热反应，不符合题意；B．镁条和的盐酸发生放热反应，不符合题意；C．受热分解是吸热反应，符合题意；故选C； 【小问2详解】 ①表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为，生成的是稳定的产物，水为液态，故表示燃烧热的热化学方程式为；②由表中数据可知 ，为，分解生成和吸收热量，吸收热量为； 【小问3详解】 由题意可知，反应生成氯化氢的物质的量为，由热化学方程式可知，，制备纯硅反应过程吸热，则生成氯化氢吸收的热量为； 【小问4详解】 ①由图可知，合成氨反应的反应热，反应的热化学方程式为 ；②反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，由图可知，过渡态Ⅱ的活化能最大，该步反应的反应热，则决定总反应快慢的反应历程为 [或 ]。 18. 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 5 10 10 5 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)_________。 （2）X=_______。 （3）2号反应中，反应速率为_______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。 A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰 【答案】（1）≥2.5 （2）5 （3） （4）温度不是反应速率突然加快原因 （5） ①. 催化剂 ②. D 【解析】 【分析】根据KMnO4与H2C2O4反应的化学方程式确定二者的比例关系；根据实验1-4中溶液的总体积相等计算x值；根据题中所给物质的量先判断那个过量，再计算反应速率；根据题中表格数据分析反应速率突然加快的原因；根据KMnO4与H2C2O4反应产生的产物分析；据此解答。 【小问1详解】 KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液发生氧化还原反应，生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O，为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4恰好反应或H2C2O4过量，即n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5；答案为≥2.5。 【小问2详解】 为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；答案为5。 【小问3详解】 2号实验中草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol；由反应2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.001mol×=0.0025mol；2号反应中，H2C2O4的反应速率为v(H2C2O4)==；答案为。 【小问4详解】 根据表中数据知，20s时温度不是最高，但20s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因；答案为温度不是反应速率突然加快的原因。 【小问5详解】 KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可，D选项符合题意；答案为催化剂；D。 19. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。 （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2 （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式_______。 ②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)； ③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 0.05mol/L ②. 50% （2）CD （3） ①. ②. > ③. 2 ④. < 【解析】 【小问1详解】 若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，消耗0.1mol氮气，平衡时氮气的浓度是=0.05mol/L，消耗氢气的物质的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氢气的转化率为：； 【小问2详解】 A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选； B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选； C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选； D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选； 答案选CD； 【小问3详解】 ①由反应可知平衡常数的表达式为：K=； ②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2； ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==>K=2，反应向逆反应进行，则该反应的v(N2)正<v(N2)逆。 20. 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为 。向恒温反应器中加入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 的物质的量 0 0.8 1.2 1.5 1.5 （1）___________；容器初始压强为p0 kPa；平衡压强=___________kPa。内的平均反应速率为___________。 （2）该条件下，任写一个能说明上述反应达到化学平衡状态的证据___________。 （3）将置于体积为恒容反应器，反应进行时丙烯的转化率与温度的关系如图： ①该反应的___________0(填“>”或“<”)。 ②时___________(保留小数点后两位)。 ③时若继续加入，再次达到平衡后，乙烯体积分数为___________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. p0 ③. 0.12mol/(L·min) （2）C2H4的物质的量不变 （3） ①. < ②. 0.11 ③. 20% 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，1.5min后C2H4物质的量没有发生变化，反应达到平衡，故20min时，C2H4物质的量不变仍为1.5mol，a=1.5；该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，平衡压强=初始压强=p0；内的平均反应速率=2v(C2H4)= =0.12mol/(L·min)。 【小问2详解】 上述反应达到化学平衡状态的证据有：C2H4的物质的量不变、C2H4的体积分数不变，的生成速率等于的消耗速率等。 【小问3详解】 ①由图可知，升高温度，丙烯的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，<0； ②T3时刻反应达到平衡，且由图丙烯的平衡转化率为40%， 平衡常数K=； ③再加入2mol丙烯， K=，解得x=0.4，故乙烯体积分数为=20%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$